氧化還原反應(yīng)的類型

1、氧化還原反應(yīng)的類型氧化還原反應(yīng)的類型 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或電子對(duì)的偏移。根氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或電子對(duì)的偏移。根據(jù)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的特點(diǎn)，可以將氧化還原反應(yīng)分為五類：據(jù)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的特點(diǎn)，可以將氧化還原反應(yīng)分為五類：1.一般的氧化還原反應(yīng)2.部分的氧化還原反應(yīng)3.歧化反應(yīng)4.歸中反應(yīng)5.自身的氧化還原反應(yīng)（1 1）一般的氧化還原反應(yīng)）一般的氧化還原反應(yīng)在反應(yīng)中氧化劑完全被還原，還原劑完全被氧化。在反應(yīng)中氧化劑完全被還原，還原劑完全被氧化。C+2H2SO4(濃）濃）=CO2+2SO2+2H2O例如：例如： MnO2 + 4HCl (濃濃) = 2MnCl2 + Cl2 +2

2、H2O3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2 NO+4H2O（2 2）部分氧化還原反應(yīng)）部分氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)：反應(yīng)中氧化劑（或還原劑）特點(diǎn)：反應(yīng)中氧化劑（或還原劑）只有一部分發(fā)生只有一部分發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移了電子的轉(zhuǎn)移，還要一部分沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。，還要一部分沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。特點(diǎn)：反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種物質(zhì)、同種價(jià)態(tài)的同種元素之間。（3 3）歧化反應(yīng)）歧化反應(yīng)Cl2+H2O = HCl + HClO（4 4）歸中反應(yīng)）歸中反應(yīng)SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S2FeCl3+ Fe = 3FeCl2特點(diǎn)：同種元素由不同價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g同一價(jià)態(tài)。特點(diǎn)：同種元素由不同價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g同一價(jià)態(tài)。同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)只靠近不交叉。同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)只靠近不交叉。但要注意但要注意:Ca(ClO)2 + 4 HCl(濃濃) = CaCl2 +2Cl2 +2H2O+1-1-10得到得到2e-失去失去2e-（5 5）自身氧化還原反應(yīng)）自身氧化還原反應(yīng)Cl2+H2O= HCl + HClO特點(diǎn)：反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在特點(diǎn)：反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種物質(zhì)的同種物質(zhì)的不同元不同元素素或同種物質(zhì)的或同種物質(zhì)的同一元素同一元素之間。之間。3NO2 + H2O = 2H