檢驗分離和提純

1、物質檢驗、分離、提純實驗方案的設計物質檢驗、分離、提純實驗方案的設計一、進行物質檢驗的基本步驟一、進行物質檢驗的基本步驟二、常見物質的檢驗方法二、常見物質的檢驗方法物質檢驗的基本步驟：物質檢驗的基本步驟：1、對試樣進行外觀觀察、對試樣進行外觀觀察2、取樣作準備、取樣作準備3、檢驗、檢驗1、常見氣態(tài)無機物的檢驗方法、常見氣態(tài)無機物的檢驗方法2、陽離子的鑒定、陽離子的鑒定3、陰離子的鑒定、陰離子的鑒定三、檢驗物質的一般程序與思路三、檢驗物質的一般程序與思路鑒別物質題的類型和方法鑒別物質題的類型和方法 1不加限制條件鑒別一組物質：該類題鑒別方案可有多種不加限制條件鑒別一組物質：該類題鑒別方案可有多種

2、，最好選其最簡單的方案。，最好選其最簡單的方案。 2不用試劑鑒別一組物質：解題方法有特征現象法、加熱法不用試劑鑒別一組物質：解題方法有特征現象法、加熱法、列表優(yōu)選法。、列表優(yōu)選法。特征現象法：特征現象法： 先借用待鑒物質中的特殊顏色、特殊氣味、揮發(fā)出霧狀氣先借用待鑒物質中的特殊顏色、特殊氣味、揮發(fā)出霧狀氣體等特征現象鑒別出個別物質，再借用這種物質去鑒別其他各體等特征現象鑒別出個別物質，再借用這種物質去鑒別其他各物質。物質。 如：不另用其他試劑鑒別如：不另用其他試劑鑒別NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2四種溶液。四種溶液。 如：不另用其他試劑鑒別如：不另用其他試劑鑒別N2、H2S、C

3、l2、SO2四瓶氣體，四瓶氣體，可借用氣體顏色、氣味等方面的差異來完成鑒別。可借用氣體顏色、氣味等方面的差異來完成鑒別。 如果待檢物質，通過加熱發(fā)生有特征現象的反應，如有氣如果待檢物質，通過加熱發(fā)生有特征現象的反應，如有氣體放出、顏色改變、升華等，則首先可鑒別出它。再借用這一體放出、顏色改變、升華等，則首先可鑒別出它。再借用這一物質去鑒別其他物質，依次類推，可達到鑒別的目的。物質去鑒別其他物質，依次類推，可達到鑒別的目的。 如：不用其他試劑鑒別如：不用其他試劑鑒別NH4CI、NH4I、CaCO3、Na2CO3四四種白色晶體。種白色晶體。 NH4CI、NH4I受熱完全分解成氣體，受熱完全分解成氣

4、體，NH4CI的分解產物遇的分解產物遇冷又凝成白色晶體，冷又凝成白色晶體，NH4I分解有紫色氣體放出；分解有紫色氣體放出；CaCO3受熱分受熱分解放出無色氣體，還有剩余固體物；解放出無色氣體，還有剩余固體物；Na2CO3受熱無現象受熱無現象(或熔或熔化）化） 加熱鑒別法：加熱鑒別法：利用各自的分解現象，只通過加熱即可一一鑒別開來。利用各自的分解現象，只通過加熱即可一一鑒別開來。 不能用前兩種方法鑒別的一組物質，只能利用兩兩反不能用前兩種方法鑒別的一組物質，只能利用兩兩反應所產生的現象判斷、鑒別各物質。由于內容多、現象重復應所產生的現象判斷、鑒別各物質。由于內容多、現象重復出現多，為了好比較、優(yōu)

5、選，可列出表格對比、判斷。出現多，為了好比較、優(yōu)選，可列出表格對比、判斷。如：不另加其他試劑鑒別如：不另加其他試劑鑒別Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HCI四瓶無色溶液。四瓶無色溶液。把被鑒別的把被鑒別的4種溶液編成種溶液編成A、B、C、D，取，取A、B、C、D四四種溶液各少許，分別注入種溶液各少許，分別注入4支潔凈的試管里，再分別滴人支潔凈的試管里，再分別滴人A，若若B中產生無色氣體，中產生無色氣體，C中出現白色沉淀，中出現白色沉淀，D中無現象，則中無現象，則A為為Na2CO3溶液，溶液，B為為HCI溶液，溶液，C為為Ba(NO3)2溶液，溶液，D為為Na2SO4溶液溶液列表優(yōu)

6、選法列表優(yōu)選法(又稱相互作用判斷法又稱相互作用判斷法)：如：不用其他試劑鑒別如：不用其他試劑鑒別Na2CO3溶液、溶液、H2SO4溶液、溶液、MgCl2溶液、溶液、KNO3溶液，可利用逐滴加入的操作法所產生的特有現象鑒別溶液，可利用逐滴加入的操作法所產生的特有現象鑒別出出Na2CO3溶液和溶液和H2SO4溶液，然后再用溶液，然后再用Na2CO3溶液區(qū)別開溶液區(qū)別開MgCl2溶液和溶液和KNO3溶液。溶液。在逐滴加入的操作過程中可產生特有現象的常見物質在逐滴加入的操作過程中可產生特有現象的常見物質有：有：AICl3(A13+)溶液與溶液與NaOH(OH-)溶液；溶液；Na2CO3(CO2-)溶液

7、與溶液與H2S04(H)溶液；溶液；Na2S(S)溶溶液與液與HCl(H)溶液；溶液；Na2S03(SOi)溶液與溶液與HCl(H)溶溶液；液；AgN03溶液與溶液與NH3H20溶液；溶液；H3P04溶液與溶液與Ca(OH)：溶液；：溶液；NaAl02(AlOe-)溶液與溶液與HCl(H)溶液。溶液。逐一檢出法：逐一檢出法：首先利用兩種物質首先利用兩種物質(或溶液或溶液)之間的特征反應鑒別出兩種物質之間的特征反應鑒別出兩種物質(或溶液或溶液)，再用其中的一種或兩種作試劑依次鑒別出其他的，再用其中的一種或兩種作試劑依次鑒別出其他的物質物質(或溶液或溶液)。例例（1）、不加任何試劑鑒別出）、不加任

8、何試劑鑒別出Ba(NO3)2 NH4HCO3 KCl CuSO4 NaOH K2S 六瓶溶液。六瓶溶液。(2)、現有、現有Al2(SO4)3 Ba(NO3)2 NaOH FeCl3 NaCl五瓶溶液，不加試劑，鑒別出來的先后順序是五瓶溶液，不加試劑，鑒別出來的先后順序是 A B C D (3)、不用任何試劑、不用任何試劑,只用化學方法區(qū)別下列兩組內的只用化學方法區(qū)別下列兩組內的四瓶溶液的是：四瓶溶液的是：FeCl3 BaCl2 MgSO4 Al2(SO4)3 Al2(SO4)3 HCl BaCl2 K2CO3 A只有只有可以可以 B 只有只有可以可以 C 兩組都可以兩組都可以 D 都不可以都不

9、可以(4)、不加任何試劑能鑒別的一組物質的是、不加任何試劑能鑒別的一組物質的是 A Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3 B NaCl AgNO3 CaCl2 Na2CO3 C Al2(SO4)3 Na2CO3 BaCl2 H2SO4 D CuSO4 BaCl2 NaOH NaCl(5)、不加任何試劑能鑒別的一組物質的是、不加任何試劑能鑒別的一組物質的是 A Na2SO4 HCl K2CO3 KOH B BaCl2 KNO3 CaCl2 Na2CO3 C MgSO4 Na2CO3 KOH KHSO4 D NaNO3 HCl NH4Cl NaOH3只用一種試劑鑒別一組物質：只用一種試劑

10、鑒別一組物質：這類題多數是根據被檢物質的特性，選擇一種試劑能這類題多數是根據被檢物質的特性，選擇一種試劑能與與(n1)種被檢物質分別發(fā)生作用產生不同現象達到種被檢物質分別發(fā)生作用產生不同現象達到鑒別的目的。試劑的選擇，可按照下列思路進行：鑒別的目的。試劑的選擇，可按照下列思路進行：A、用指示劑或、用指示劑或pH試紙試紙：若題所給的物質的溶液酸堿：若題所給的物質的溶液酸堿性不同，可選用石蕊試液、甲基橙試液、性不同，可選用石蕊試液、甲基橙試液、pH試紙作試試紙作試劑。如用一種試劑鑒別：劑。如用一種試劑鑒別：(A)HCl、Ba(OH)：、：、NaCl三種溶液；三種溶液；(B)Na2CO3、Na2SO

11、4、NH4C1三種溶液；三種溶液；(C)同濃度的同濃度的NH4Ac、A1C13、NaHCO3、Na2CO3四種四種溶液。溶液。 用酸用酸：若幾種物質含有不同陰離子，且部分陰離子跟若幾種物質含有不同陰離子，且部分陰離子跟H+作用作用放出氣體或生成沉淀等不同現象時，選放出氣體或生成沉淀等不同現象時，選HCl或或H2SO4。如鑒別：如鑒別：(A)NaCl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SiO3、Na2S2O3五種五種溶液溶液(可用可用H2SO4溶液溶液)；(B)AgNO3、NaHCO3、Na2S、NaAlO2四種溶液四種溶液(用稀用稀鹽酸鹽酸)。 若被鑒別的物質中有金屬、金屬氧化物時，也考慮用若

12、被鑒別的物質中有金屬、金屬氧化物時，也考慮用酸。如鑒別酸。如鑒別Pe粉、粉、FeO、CuO、Mn02、木炭粉等五種、木炭粉等五種固體，可用濃鹽酸固體，可用濃鹽酸(需加熱需加熱)。 若幾種物質的組成中陽離子部分含有若幾種物質的組成中陽離子部分含有NH4+、Cu2+、Fe3+等，陰等，陰離子部分含有離子部分含有SO42-時，可選用時，可選用Ba(OH)2溶液，溶液，如鑒別：如鑒別：(A)Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4C1四種溶液；四種溶液；(B)(NH4)2SO4、CuSO4、NH4C1、FeCl3、Br2五種溶液。五種溶液。 如鑒別：如鑒別：(A)CuCl2、MgCl2、AI

13、Cl3、FeCl2、NH4Cl五種溶液；五種溶液；(B)(NH4)2SO4、Na2SO4、AgNO3、FeSO4、Fe2(SO4)3、MgSO4、A12(SO4)3，七種溶液。，七種溶液。用堿：用堿：若幾種物質含有不同陽離子，可用若幾種物質含有不同陽離子，可用NaOH溶液與之反應，根據溶液與之反應，根據生成物的溶解性、顏色、穩(wěn)定性的不同加以鑒別。生成物的溶解性、顏色、穩(wěn)定性的不同加以鑒別。用鹽：用鹽：主要是根據鹽類雙水解有沉淀和氣體生成的特征現象主要是根據鹽類雙水解有沉淀和氣體生成的特征現象或其相互作用的特征現象加以鑒別?；蚱湎嗷プ饔玫奶卣鳜F象加以鑒別。 若被鑒別的物質組成中有若被鑒別的物質組

14、成中有A13+、Ca2+、H+，可用，可用Na2CO3溶液，溶液，如用一種試劑鑒別：如用一種試劑鑒別：Ca(NO3)2、AlCl3、HCl、NaCl四種溶液。四種溶液。若被鑒別的溶液中含有若被鑒別的溶液中含有OH-、S2-、Ba2+時，可用時，可用CuSO4溶液，溶液，如用一種試劑鑒別：如用一種試劑鑒別：(A)NaOH、Na2S、NaCl、BaCl2四種溶液；四種溶液；(B)Na2CO3、Ba(NO3)2、NH3H2O、K2SO4四種溶液。四種溶液。 若被鑒別的溶液中含有若被鑒別的溶液中含有HS-、A13+、Zn2+、H+可用可用Na2S溶液。溶液。如用一種試劑鑒別：如用一種試劑鑒別：AgNO

15、3、HCl、ZnCl2、NaCl、A1C13五五種溶液。種溶液。若被鑒別的溶液中含有若被鑒別的溶液中含有S2-、SO32-、HCO3-，可用，可用Na2S溶液。溶液。如用一種試劑鑒別：如用一種試劑鑒別：AgNO3、HCl、ZnCl2、NaCl、AICl3五五種溶液。種溶液。 用強氧化劑：用強氧化劑：HNO3溶液、溶液、KMnO4溶液、氯水、溴水等，均可用作鑒別某溶液、氯水、溴水等，均可用作鑒別某一組物質的一種試劑。一組物質的一種試劑。 如用一種試劑鑒別：如用一種試劑鑒別：(A)苯、甲苯、苯、甲苯、CCl4三種液態(tài)有機物，可選用酸化了的三種液態(tài)有機物，可選用酸化了的KMnO4溶液；溶液；(B)C

16、H3CHO溶液、溶液、Na2S溶液、溶液、NaHCO3溶液、環(huán)已烷，可選溶液、環(huán)已烷，可選用溴水。用溴水。 用弱氧化劑用弱氧化劑：如用一種試劑鑒別如用一種試劑鑒別CH3COOH溶液、溶液、HCOOH溶液、溶液、CH3CHO溶液、溶液、CH3CH20H溶液，可選用新制得的溶液，可選用新制得的Cu(OH)：懸濁液。：懸濁液。 只用一種試劑鑒別只用一種試劑鑒別 1 1、根據酸、堿性的不同用一種試劑進行鑒別。、根據酸、堿性的不同用一種試劑進行鑒別。(1)Na2CO3、NaHSO4和和NaNO3三種無色溶液三種無色溶液。(2)乙酸、乙酸鈉和苯酚鈉三種無色溶液。乙酸、乙酸鈉和苯酚鈉三種無色溶液。2 2、根

17、據陽離子不同用一種試劑進行鑒別、根據陽離子不同用一種試劑進行鑒別 (3)有：有：NaCl AlCl3 FeCl3 FeCl2 CuCl2 MgCl2 NH4Cl七種溶液用一種試劑鑒別出來。七種溶液用一種試劑鑒別出來。石蕊石蕊酚酞酚酞用用NaOH溶液溶液(4) Al(NO3)3 Zn(NO3)2 Cu(NO3)2 AgNO3 Ba(NO3)2五種溶液用一種試劑鑒別。五種溶液用一種試劑鑒別。 氨水氨水(5) H2SO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 K2SO4 Pb(NO3)2用用Na2S溶液溶液一般考慮用一種堿性物質進行鑒別。一般考慮用一種堿性物質進行鑒別。3 3、根據陰離子的不同用一種試劑進

18、行鑒別、根據陰離子的不同用一種試劑進行鑒別(5)、NaAlO2 Na2SiO3 NaHCO3 Na2SO3 Na2S Na2S2O3 NaCl七種無色溶液。七種無色溶液。鹽酸或硫酸鹽酸或硫酸（6） K2CO3 KI K2S K2SO3 KBr KCl濃硫酸濃硫酸(7) NaHCO3 NaAlO2 NaOH Na2SO4 Na2SAlCl3或或Al2(SO4)3一般考慮用一種酸性物質進行鑒別。一般考慮用一種酸性物質進行鑒別。4、陰、陽離子都不相同的物質用一種試劑鑒別、陰、陽離子都不相同的物質用一種試劑鑒別（8） NaNO3 NH4Cl (NH4)2SO4 FeCl2 Na2SO4五五種溶液。種溶

19、液。(9) NaHCO3 AgNO3 NaI KOH KCl 五種無色溶五種無色溶液。液。用用Ba(OH)2溶液溶液用用FeCl3溶液溶液5、根據官能團的不同用一種試劑鑒別、根據官能團的不同用一種試劑鑒別(10)乙酸乙酸 乙醇乙醇 甲酸甲酸 葡萄糖葡萄糖 甲醛甲醛 五種無色溶液五種無色溶液用新制的用新制的Cu(OH)2(11) 苯酚苯酚 小蘇打小蘇打 NH4SCN NaOH 乙醇五種無色乙醇五種無色溶液。溶液。用用FeCl3溶液鑒別溶液鑒別（12） 甲苯甲苯 苯酚苯酚 苯乙烯苯乙烯 AgNO3溶液溶液 KI(淀粉）淀粉）溶液。溶液。用溴水用溴水有機物一般考慮溴水、氯化鐵、氫氧化銅等。有機物一般

20、考慮溴水、氯化鐵、氫氧化銅等。練習：只用一種試劑鑒別下列物質，寫出試劑的化練習：只用一種試劑鑒別下列物質，寫出試劑的化學式。學式。(1)Ba(NO3)2 KCl Na2S 氨水氨水 NaOH溶液。溶液。(2)鐵粉鐵粉 FeO CuO MnO2 碳粉五種黑色粉末。碳粉五種黑色粉末。(3)NaAlO2 Na2CO3 AgNO3 Na2SO3 (NH4)2S MgCl2(4)KNO3 NH4Cl Al2(SO4)3 FeCl2 AgNO3 MgSO4(5)蔗糖蔗糖 葡萄糖葡萄糖 丙醛丙醛 乙酸乙酸 甲酸五溶液甲酸五溶液(6)苯苯 苯乙烯苯乙烯 氯仿氯仿 苯酚苯酚 NaI(7)FeCl3 MgSO4

21、(NH4)2SO4 NH4Cl KNO3 鑒別鑒別MgSO4、NaOH、KCl、FeCl3、NH4Cl、Ba(NO3)2,請設計最簡單方法鑒別。請設計最簡單方法鑒別。 五種白色粉末分別是五種白色粉末分別是KNO3、Al2O3、MgCl2、Ba(OH)2、無水、無水CuSO4中的一種，請設計最佳方案鑒中的一種，請設計最佳方案鑒別。別。物質的分離與提純的實驗設計物質的分離與提純的實驗設計 1混合物的通常狀態(tài)混合物的通常狀態(tài) 固態(tài)：如普通玻璃固態(tài)：如普通玻璃(Na2SiO3、CaSiO3、SiO2)，漂白粉，漂白粉CaCl2、Ca(CIO)2等等，粗食鹽，粗食鹽(NaCl、MgCl2、CaCl2、泥

22、土等泥土等)。 液態(tài)：如食鹽水、鹽酸等；氫氧化鐵膠體溶液，純藍墨液態(tài)：如食鹽水、鹽酸等；氫氧化鐵膠體溶液，純藍墨水等；苯與水的混合物，乙酸乙酯與水的混合物等。水等；苯與水的混合物，乙酸乙酯與水的混合物等。 氣態(tài)：如空氣，爆鳴氣氣態(tài)：如空氣，爆鳴氣(H2、O2)，石油氣，焦爐氣等。，石油氣，焦爐氣等。2混合物里各組分交混的程度混合物里各組分交混的程度混合均一?；旌暇?。如如H2S04稀溶液，稀溶液，NaOH溶液等；溶液等；Al(OH)，膠體溶液，膠體溶液，AgI膠體溶液，淀粉溶液等；有色玻璃，煙水晶等；膠體溶液，淀粉溶液等；有色玻璃，煙水晶等；HCl與與C12混合氣體，混合氣體，N2與與O2混合

23、氣體等。混合氣體等。 混合不均一。混合不均一。Fe2O3與與Al(粉狀粉狀)的混合物，的混合物，Pe(粉狀粉狀) 與與S(粉狀粉狀)的混的混合物；合物；CaCO3(粉狀粉狀)與水的混合物，苯與水的混合物；與水的混合物，苯與水的混合物；煙塵在空氣中形成的混合物等。煙塵在空氣中形成的混合物等。3對混合物分離、提純的基本要求對混合物分離、提純的基本要求 混合物的分離，即讓混合物中的各組分各自獨立開混合物的分離，即讓混合物中的各組分各自獨立開來，獲得若干種具有一定純度、有保留價值的物質。來，獲得若干種具有一定純度、有保留價值的物質。對混合物進行分離，要做到：原理正確，操作簡便，對混合物進行分離，要做到

24、：原理正確，操作簡便，少用試劑，量不減少，純度合格。少用試劑，量不減少，純度合格。 混合物的提純，即將混合物中的雜質除去而使主要混合物的提純，即將混合物中的雜質除去而使主要成分成分(非雜質非雜質)達到一定的純度保留下來，混合物的提純達到一定的純度保留下來，混合物的提純又叫做物質的凈化或除雜。對混合物的提純，要做到：又叫做物質的凈化或除雜。對混合物的提純，要做到：原理正確，操作簡便，少用試劑，原理正確，操作簡便，少用試劑，(主要成分主要成分)量不減少，量不減少，保護環(huán)境。保護環(huán)境。4、混合物分離、提純常用的方法、混合物分離、提純常用的方法按物質變化的類型分類按物質變化的類型分類A、化學方法、化學

25、方法通過某種化學實驗操作，使混合物中的有關物質發(fā)生化學變通過某種化學實驗操作，使混合物中的有關物質發(fā)生化學變化而實現物質的分離或提純的方法?；鴮崿F物質的分離或提純的方法。B、物理方法、物理方法通過某種實驗操作，不經過化學變化而使混合物中的各組分通過某種實驗操作，不經過化學變化而使混合物中的各組分相互分離開來的方法。相互分離開來的方法。按實驗操作方法分類按實驗操作方法分類過濾、蒸餾、蒸發(fā)、升華、加熱分解、滲析、冷凝法、加酸過濾、蒸餾、蒸發(fā)、升華、加熱分解、滲析、冷凝法、加酸轉化法、洗氣瓶內洗氣法、干燥管內轉化氣體法、離子交換轉化法、洗氣瓶內洗氣法、干燥管內轉化氣體法、離子交換法、加氧化劑或還原

26、劑轉化法、吸附劑吸附法。法、加氧化劑或還原劑轉化法、吸附劑吸附法。物質的分離提純的典型裝置物質的分離提純的典型裝置常見氣體的制取與凈化常見氣體的制取與凈化一、常見氣體制取的原理與裝置一、常見氣體制取的原理與裝置二二氣體的收集方法氣體的收集方法根據氣體的密度、水溶性及是否與水或空氣的根據氣體的密度、水溶性及是否與水或空氣的O2發(fā)生發(fā)生反應來確定氣體的收集方法。反應來確定氣體的收集方法。（1）排水取氣法）排水取氣法適用范圍：凡不溶于水或微溶于水，且不與水發(fā)生反適用范圍：凡不溶于水或微溶于水，且不與水發(fā)生反應的氣體。如：應的氣體。如：O2、H2、CO、NO、CH4 、C2H4、C2H2 排水取氣法的優(yōu)點是收集的氣體純度高、易判斷是否排水取氣法的優(yōu)點是收集的氣體純度高、易判斷是否集滿。集滿。（2）向上排空氣法）向上排空氣法適用范圍：凡不與空氣反應且密度比空氣大的氣體。適用范圍：凡不與空氣反應且密度比空氣大的氣體。如：如：O2C O2、HCI、C12、H2S、S O2、N O2等等。（3）向下排空氣法）向下排空氣法適用范圍：凡不與空氣反應且密度比空氣小的氣體。適用范圍：凡不與空氣反應且密度比空氣小的氣體。如：如：H2、NH3、CH4等。等。（4）能溶于水但溶解度不大的氣體，可以用排某些飽）能溶于水但溶解度不大的氣體，可以用排某些飽和溶液的方法收集（常被遺忘！）如：和溶液的方法收集（常被