8.2 海水 曬鹽 魯教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)課件(共15張PPT)

1、復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧1.固體物質(zhì)的溶解度的四要素固體物質(zhì)的溶解度的四要素（課本（課本38頁）頁）海水海水“曬鹽曬鹽”的過程的過程海水蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽母液（苦鹵）多種化工原料“鹽田法鹽田法”（“太陽能蒸發(fā)法太陽能蒸發(fā)法”）風(fēng)吹日曬風(fēng)吹日曬繼續(xù)日曬繼續(xù)日曬提取提取CaCl2 MgCl2 Na2SO4等等雜質(zhì)：雜質(zhì)：難溶性難溶性的的泥沙泥沙可溶性可溶性的的分析粗鹽成分分析粗鹽成分Cl-Mg2+Na+Ca2+SO42-H2O主要：主要：NaCl任務(wù)一：除去難溶性雜質(zhì)（泥沙）任務(wù)一：除去難溶性雜質(zhì)（泥沙）雜質(zhì)：雜質(zhì)：成分：成分：NaCl提純提純NaCl晶體晶體可溶性可溶性的的 CaCl2 MgCl2 Na2

2、SO4等等難溶性難溶性的泥沙的泥沙實(shí)驗(yàn)探究重結(jié)晶法提純粗鹽一、實(shí)驗(yàn)步驟：二、溫馨提示二、溫馨提示1.1.加熱前請(qǐng)將蒸發(fā)皿加熱前請(qǐng)將蒸發(fā)皿外壁擦干外壁擦干。2.2.加熱蒸發(fā)加熱蒸發(fā)注意安全注意安全，避免灼傷臉部、眼睛。，避免灼傷臉部、眼睛。3.3.當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)有大量晶體析出有大量晶體析出時(shí)，請(qǐng)時(shí)，請(qǐng)停止加熱停止加熱。雜質(zhì)：雜質(zhì)：成分：成分：NaCl提純提純NaCl晶體晶體可溶性可溶性的的 CaCl2 MgCl2 Na2SO4等等難溶性難溶性的泥沙的泥沙任務(wù)二：除可溶性雜質(zhì)任務(wù)二：除可溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)的除法：可溶性雜質(zhì)的除法：（1）原則）原則： 除去雜質(zhì)的同時(shí)不引入新的雜質(zhì)除去雜質(zhì)的同時(shí)

3、不引入新的雜質(zhì)（2）方法是：）方法是： 加入化學(xué)試劑，讓雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化成氣體、加入化學(xué)試劑，讓雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化成氣體、沉淀或水除去沉淀或水除去（3）需考慮：）需考慮： a.加入加入合適合適的試劑的試劑 b.試劑的試劑的用量用量 c.加入試劑的加入試劑的先后先后 順序順序 d.過量試劑的過量試劑的處理處理等問題等問題 我們要的是：我們要的是： 雜質(zhì)離子：雜質(zhì)離子： 除雜離子：除雜離子： NaCl Mg2+、Ca2+、SO42- OH-、 CO32-、Ba2+Na+Cl-Mg2+SO42-Ca2+Cl-Mg2+Na+Ca2+SO42-Ba2+OH-CO32-問題思考：?jiǎn)栴}思考：1.除去可溶性雜質(zhì)除去可溶

4、性雜質(zhì)NaNa2 2SOSO4 4 CaCl CaCl2 2 MgClMgCl2 2，分別選擇的除雜試劑是什么？，分別選擇的除雜試劑是什么？2.這些試劑的添加原則是什么？這些試劑的添加原則是什么？ 除去可溶性雜質(zhì)除去可溶性雜質(zhì)NaNa2 2SOSO4 4 CaCl CaCl2 2 MgClMgCl2 2，分別選擇的除雜試劑是，分別選擇的除雜試劑是BaClBaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3、NaOH NaOH ； 這些試劑的用量均過量；這些試劑的用量均過量；添加順序是添加順序是BaClBaCl2 2必須加在必須加在NaNa2 2COCO3 3之前。之前。適量的鹽酸除去過量的適量的鹽酸除

5、去過量的NaNa2 2COCO3 3和和NaOHNaOH除雜步驟除雜步驟NaCl混混 合溶液合溶液Na+、Cl-、Ca2+、SO42-、OH-稍過量的稍過量的NaOH溶液溶液稍過量的稍過量的BaCl2溶液溶液Na+、Cl-、Ca2+ 、OH-、Ba2+ 稍過量的稍過量的Na2CO3溶液溶液Na+、Cl-、CO32-、OH加適量稀鹽酸加適量稀鹽酸NaCl使使pH=7,蒸發(fā)蒸發(fā)過濾過濾除去食鹽中可溶性雜質(zhì)的步驟除去食鹽中可溶性雜質(zhì)的步驟 1.向粗鹽中加適量水溶解向粗鹽中加適量水溶解 2.加加過量過量的的NaOH溶液完全除去混合物中的溶液完全除去混合物中的MgCl2 3.加加過量過量的的BaCl2溶

6、液完全除去混合物中的溶液完全除去混合物中的Na2SO4 4.加加過量過量的的Na2CO3溶液完全除去混合物中的溶液完全除去混合物中的CaCl2和和 剩余的剩余的BaCl2 5.過濾出去生成的沉淀過濾出去生成的沉淀Mg(OH)2、BaSO4、 CaCO3 、 和和BaCO3 6.向?yàn)V液中加向?yàn)V液中加適量適量鹽酸除去過量的鹽酸除去過量的NaOH和和Na2CO3 使溶液的使溶液的pH=7 7.加熱蒸發(fā)溶液得到純的食鹽晶體加熱蒸發(fā)溶液得到純的食鹽晶體 操作步驟：操作步驟： 1. 加足量的水溶解，得到混合物。加足量的水溶解，得到混合物。 2. 加過量的加過量的NaOH溶液溶液 3. 加過量的加過量的BaCl2溶液溶液 4. 加過量的加過量的Na2CO3溶液溶液 5. 過濾除去生成的沉淀過濾除去生成的沉淀 6. 向?yàn)V液中加鹽酸，向?yàn)V液中加鹽酸， 7. 加熱蒸發(fā)溶液得到純的食鹽晶體加熱蒸發(fā)溶液得到純的食鹽晶體請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClNaOH+HCl=H2O+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2思考思考：是否可以先加是否可以先加Na2CO3， 后加后加Ba