物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算

1、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算一、選擇題（每小題5分，共10小題，計(jì)50分，每小題只有一個(gè)正確答案）1將0.4mol/LAgNO3溶液與0.3mol/LBaCl2溶液按體積比為1：2混合。反應(yīng)后，溶液中離 子濃度最大的是（ ）AAg+BNOCBa2+DCl2某溫度下，將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。經(jīng) 測定ClO與ClO離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素 與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）A2：3B4：3C10：3D11：33標(biāo)況下將24g硫粉放在4.48L氧氣中充分燃燒后恢復(fù)到原條件，所得氣體總體積為（ ）A16

2、.8LB21.28LC4.48LD2.24L4將3.72g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到 672mL混合氣體。將該混合氣體電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)。則原混合物中鈉、氧化鈉、 過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（ ）A3：2：1B4：2：1C1：1：1D2：1：15標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將20LCO2和CO混合氣通過足量的Na2O2粉末，在相同狀況下，氣體體 積減少到16L，則原混合氣體中CO的體積為（ ）A4LB8LC12LD16L6將由NaHCO3和部分風(fēng)化的純堿（化學(xué)式為Na2CO3·xH2O）組成的mg混合物樣品配 成250mL溶液，取出25mL溶液，用1.0

3、mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)，用去鹽酸30.0mL。 若將mg上述樣品加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，可得固體的質(zhì)量為（ ）A31.8gB15.9gC1.59gD無法確定7碳酸銅和堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合 物均能分解生成氧化銅 。溶解28.4g的上述混合物，消耗500mL 1mol/L鹽酸。灼燒等量 的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是（ ）A35gB30gC20gD15g8在200時(shí)，11.6gCO2和H2O（氣）的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量 增加了3.6g，則原混合氣體的平均式量為（ ）A5.6B21.6C23.2D26.49有

4、一種在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含：H2O7.62%;K2CO32.38%；KOH90%。 若將1g此樣品加入到46.00mL 1mol/L鹽酸里，過量的酸再用1.07mol/LKOH溶液中和， 蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量（ ）A3.43gB4.00gC4.50gD無法計(jì)算10今有10.8g由某堿金屬M(fèi)及其氧化物M2O組成的混合物，加足量水充分反應(yīng)后，溶液 經(jīng)蒸發(fā)和干燥得到16g固體，據(jù)此可確定堿金屬M(fèi)是（ ）ALiBNaCKDRb二、選擇題：（共5小題，每小題5分，共25分，每小題12個(gè)正確答案）11在1L1mol/L純堿溶液中逐滴加入150mL 6mol/L的鹽酸，完全反應(yīng)后

5、，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（ ）A生成10.08LCO2B理論上無CO2產(chǎn)生C生成20.16LCO2D略有少量氣泡產(chǎn)生12Fe、Mg、Al三種金屬混合物與足量稀H2SO4充分作用后得到標(biāo)況下氫氣2.24L，則這三種金屬的總物質(zhì)的量不可能是（ ）A0.095mol B0.085molC0.05molD0.075mol13已知同溫同壓下不同氣體的體積數(shù)之比等于分子數(shù)之比。如圖，一密閉氣缸被一不漏氣可滑動(dòng)的活塞隔開。在室溫下將右邊氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后冷卻至室溫，活塞最終靜止于氣缸中點(diǎn)（液體體積忽略不計(jì)）。則原H2和O2的體積比可能是（ ）剩余氣 反應(yīng)前： N2 H2、O2 反應(yīng)后： N2A2：7B7：2C4：5D8

6、：114把1.15g鈉放入水中，要使100個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子，最后溶液中水的質(zhì)量是（ ）A115gB100gC90.9gD90g15完全燃燒甲烷和一氧化碳的氣體混合物，消耗同條件下的氧氣的體積與原混合氣體的體 積相等，則原混合氣體中一氧化碳與甲烷的體積比是（ ）A1：2B1：4C2：1D2：3三、計(jì)算題：（25分）16（10分）將2.8gCaO與500mL某濃度的鹽酸充分反應(yīng)，將所得溶液平分成兩份。向一份溶液中加入足量Zn粒，產(chǎn)生0.560L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。計(jì)算所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。17（15分）將4.35gMnO2和50mL足量濃鹽酸充分共熱，收集產(chǎn)生的Cl2后冷卻反應(yīng)后的

7、溶液，加入足量的AgNO3溶液產(chǎn)生71.75g白色沉淀。求： （1）產(chǎn)生Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是多少？ （2）假設(shè)整個(gè)反應(yīng)中HCl無揮發(fā)，則濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案（十一）量的計(jì)算一、選擇題1D 2D 3C 4D 5C 6C 7C 8C 9A 10B二、選擇題 11BD 12C 13BC 14D 15A三、計(jì)算題 16Zn 2HCl H2 余HCl 0.1mol2mol 22.4L CaO 2HCln(HCl) 0.56L 56 2moln(HCl) =0.5 mol （3） 2.8g 0.1mol n(HCl)總 =0.2 mol （3）C(HCl) =0.4mol/L （4）17（1）MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+2H2O 87g 22.4L 4.35g V(Cl2) V(Cl2)=