電子式習(xí)題解析版

1、電 子 式 習(xí) 題1下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是()ACO2的比例模型：解析：A項(xiàng)，碳原子半徑大于氧原子半徑；B項(xiàng)，H2O2的電子式應(yīng)為；D項(xiàng)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。答案：C2下面是一些常見(jiàn)分子的比例模型。其中1個(gè)分子中含有共用電子對(duì)最多的是()解析：A項(xiàng)中H2有一對(duì)共用電子對(duì)；B項(xiàng)中NH3有3對(duì)共用電子對(duì)；C項(xiàng)中H2O有2對(duì)共用電子對(duì)；D項(xiàng)中CO2有4對(duì)共用電子對(duì)。答案：D3下列表示物質(zhì)形成過(guò)程的電子式正確的是()答案：D4在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()AN2 BPCl3CBF3 DCO2解析：共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)是成鍵雙方的原子各提供一個(gè)電子形成的共用電

2、子對(duì)，A項(xiàng)中電子式為NN，兩個(gè)N原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B項(xiàng)P、Cl皆為8電子；C項(xiàng)B為6電子，F(xiàn)為8電子；D項(xiàng)中C、O皆為8電子。答案：C5溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問(wèn)題：(1)溴化碘的電子式為_(kāi)，它是由_鍵形成的化合物。(2)溴化碘和金屬鎂反應(yīng)的生成物屬_化合物，電子式為_(kāi)(任寫一種)。(3)溴化碘和水反應(yīng)生成一種三原子分子，該分子的電子式為_(kāi)，它是由_鍵形成的化合物。解析：從已知IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似的信息出發(fā)，不難寫出：2IBr2Mg =MgBr2MgI2；IBrH2O=HIOHBr，本題其他答案不難得出。 答案：6已知短周期元素X、Y、Z在周期表

3、中的位置如下表：按要求回答下列問(wèn)題：(1)若Y的2價(jià)陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為n ，則Y元素在周期表中位于第_周期 _族；Y與X形成的化合物X2Y2中含有的化學(xué)鍵是_，其電子式 _；用電子式的形式表示X與Z形成化合物的過(guò)程：_。(2)若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Y元素不可能形成的化合物是_。AH2YO3 BYO3CYCl4 DZY解析：X、Y、Z為短周期元素，則X為氫元素。Y的2價(jià)陰離子核外有10個(gè)電子，Y原子有8個(gè)電子，是氧元素，Z為硫元素。若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Y只有2個(gè)電子層，是碳元素，最高正價(jià)為4價(jià)。答案：(1)二A共價(jià)鍵7A、B、C、D、

4、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內(nèi)無(wú)中子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)C元素在元素周期表中的位置是_；C、D、E三種元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)(用離子符號(hào)表示)。(2)寫出分別由A、D與C形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物的電子式_、_。(3)A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價(jià)化合物，且甲有10個(gè)電子，乙有18個(gè)電子，則沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式)_。(4)F含有的化學(xué)

5、鍵類型是_、_。(5)D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 _。(6)用電子式表示A、B形成化合物的過(guò)程：_。解析：A原子核內(nèi)沒(méi)有中子，則A為H，B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽F，則B為N，因?yàn)镠NO3NH3=NH4NO3，F(xiàn)為NH4NO3，D與A同主族，且與E同周期，則D為Na，E為第3周期元素，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，即最外層電子數(shù)為8×6，則E為S，能與H、N、Na、S形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物的元素C應(yīng)為O，據(jù)此回答：(1)由以上分析可知，C為氧，氧元素在元素周期表中的

6、位置是第二周期第A族；C、D、E三種元素簡(jiǎn)單離子分別是O2、Na、S2，S2有3層電子，O2和Na只有2層電子，根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以三種離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2>O2>Na。(2)分別由A、D與C形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物分別是H2O2和Na2O2，電子式分別為 (3)A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價(jià)化合物，且甲有10個(gè)電子，為H2O，乙有18個(gè)電子，為H2S，常溫下H2O為液態(tài)，H2S為氣態(tài)，則沸點(diǎn)較高的是H2O。(4)根據(jù)上述推斷，F(xiàn)為NH4NO3，含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵。(5)D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O22H2O=4Na4OH