題型專項(xiàng)練-題型十四-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)

1、題型十四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)1.(2017湖南郴州三模)A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的兩倍,C元素在地殼中含量最高,D的單質(zhì)是短周期中熔點(diǎn)最低的金屬,E的合金是我國使用最早的合金。(1)E元素的基態(tài)原子核外電子排布式為。 (2)A的某種氫化物A2H2分子中含有個(gè)鍵和個(gè)鍵。 (3)A的含氧酸根離子A的立體構(gòu)型是。 (4)B的最簡單氫化物的沸點(diǎn)比A的最簡單氫化物的沸點(diǎn)高得多,其原因是。 (5)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶解于氨水中生成的復(fù)雜化合物的化學(xué)式是。 (6)下圖是D單

2、質(zhì)的晶體堆積方式,這種堆積方式的晶胞中原子的配位數(shù)為,若該原子的半徑為r pm,此晶體的密度= g·cm-3(用含r的代數(shù)式表示,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。 2.(2017山西太原二模)A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且能形成兩種常見化合物DA2和DA3;基態(tài)C原子最外電子層上有1個(gè)未成對(duì)電子;基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個(gè)電子,其余各電子層均全充滿?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)D原子價(jià)電子的電子排布圖為,元素銅與E的第二電離能分別為ICu=1 985 kJ· mol-1,IE=1 733 kJ· mol-1,ICu&

3、gt;IE的原因是。 (2)DA2分子的VSEPR模型是。寫出一種與DA3互為等電子體的離子的化學(xué)式:。 (3)實(shí)驗(yàn)測得C與氯元素形成氣態(tài)化合物的實(shí)際組成為C2Cl6,其中C原子的雜化方式為。 已知CCl3在加熱時(shí)易升華,與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na,CCl3固體屬于晶體(填晶體類型)。 (4)試比較A、D簡單氫化物的熱穩(wěn)定性,并說明理由:(用鍵參數(shù)解釋)。 (5)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示:在該晶體中,D的配位數(shù)為。 原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。上圖晶胞中,原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0,0,0);b為(,0,

4、);c為(,0),則d的坐標(biāo)參數(shù)為。 已知該晶體的密度為 g·cm-3,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞中D離子與E離子之間的最近距離為 pm。3.(2017河南洛陽二模)鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。(1)鈷位于元素周期表的第族,其基態(tài)原子中未成對(duì)電子個(gè)數(shù)為。 (2)Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為,所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是。 (3)尿素CO(NH2)2分子中,碳原子為雜化,分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為。 (4)FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)

5、相似,比較FeO與NaCl的晶格能大小,還需知道的數(shù)據(jù)是。 (5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,結(jié)構(gòu)分別為Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br。已知Co3+的配位數(shù)為6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為。 (6)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為。若晶體密度為d g·cm-3,則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為 pm(

6、阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡化后的計(jì)算式即可)。 4.(2017山東青島一模)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)增大的元素,只有一種為金屬。A、B、C均為第二周期緊鄰元素,其第一電離能順序?yàn)锽>C>A;B與D同主族;E為第四周期副族元素,其價(jià)層電子為全滿。(1)E元素的名稱為,該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為。 (2)B與D分別與氫形成最簡單氫化物沸點(diǎn)高低順序?yàn)?用化學(xué)式表示);原因是。 (3)A、B、C三種元素分別與氫元素形成的化合物中的MM(M代表A、B、C)單鍵的鍵能如下表:氫化物HxAAHxHmBBHmHnCCHn346247207上述三種

7、氫化物中,A、B、C元素原子的雜化方式有種;請(qǐng)解釋上表中三種氫化物MM單鍵的鍵能依次下降的原因:  。 (4)D與氯形成的化合物DCl5,加壓條件下148 液化,發(fā)生完全電離得到一種能夠?qū)щ姷娜垠w,測定DCl鍵鍵長為198 pm、206 pm兩種,該熔體中含有一種正四面體結(jié)構(gòu)的陽離子,請(qǐng)寫出該條件下DCl5電離的電離方程式:;該熔體中陰離子的立體構(gòu)型為。 (5)E與C形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)有四種,其中一種與金剛石類似,金剛石晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體的化學(xué)式為(用元素符號(hào)表示);該晶胞的棱長為a pm,則該晶體的密度為 g·cm-3。 5

8、.(2017廣東廣州二模)硼及其化合物應(yīng)用廣泛。回答下列問題:(1)基態(tài)B原子的價(jià)電子排布圖為,其第一電離能比Be的(填“大”或“小”)。 (2)氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子(填化學(xué)式)。  圖a 圖b(3)常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀,其二維平面結(jié)構(gòu)如圖a。B原子的雜化方式為。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大:。 路易斯酸堿理論認(rèn)為,任何可接受電子對(duì)的分子或離子叫路易斯酸,任何可給出電子對(duì)的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)

9、角度分析硼酸是路易斯酸:。 (4)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料,其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,如圖b所示。與氮原子直接連接的硼原子構(gòu)成的幾何形狀為。硼原子和氮原子所連接的最小環(huán)為元環(huán)。 晶胞有兩個(gè)基本要素:原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖b所示,其中原子坐標(biāo)參數(shù)X為(0,0,0),Y原子的坐標(biāo)參數(shù)為(,0,),則Z原子的坐標(biāo)參數(shù)為。 晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶胞參數(shù)(即圖中立方體的邊長)a= nm。(列出計(jì)算式即可) 6.(2017江西贛州二模)磷、

10、鐵及它們化合物在生產(chǎn)生活及科研中應(yīng)用廣泛。 圖1 圖2 圖3 (1)P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為。 每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為。 (2)磷化鋁熔點(diǎn)為2 000 ,它與晶體硅互為等電子體,磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為。 圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示,則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為。 (3)Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。C、N、O的第一電離能最大的為,其原因是。 K3Fe(CN)6可用于檢驗(yàn)Fe2+,1 mol Fe(CN)63-離

11、子中含有鍵的數(shù)目為。 Co(NH3)5N3SO4中Co的配位數(shù)為。 (4)化合物FeF3熔點(diǎn)高于1 000 ,而Fe(CO)5的熔點(diǎn)卻低于0 ,FeF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe(CO)5的可能原因是 。 (5)某種磁性氮化鐵晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示,該化合物的化學(xué)式為。 題型十四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)1.答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)32(3)正三角形(4)氨分子間可以形成氫鍵而甲烷分子間不能,所以氨的沸點(diǎn)比甲烷的高(5)Cu(NH3)4(OH)2(6)82.答案 (1)失去第2個(gè)電子時(shí),Cu失去的是全充滿的3d10電子,Zn

12、失去的是4s1電子,所以Zn的第二電離能比Cu的小(答案合理即可)(2)平面三角形C(或N等,答案合理即可)(3)sp3分子(4)熱穩(wěn)定性:H2O>H2S,因?yàn)镺原子半徑小于S原子半徑,OH鍵鍵長小,鍵能大(5)4(1,)×10103.答案 (1)3(2)1s22s22p63s23p63d5O、N、C、H(3)sp271(4)離子半徑大小(5)S、NH3(6)FeC×10104.答案 (1)鋅3d104s2(2)NH3>PH3兩者均為分子晶體,NH3分子間可以形成氫鍵,而PH3分子間不能形成氫鍵(3)1乙烷中的碳原子沒有孤電子對(duì),肼中每個(gè)氮原子有1對(duì)孤電子對(duì),過氧化氫中每個(gè)氧原子有兩對(duì)孤電子對(duì),孤電子對(duì)數(shù)越多,對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大,形成的化學(xué)鍵越不穩(wěn)定,鍵能越小(4)2PCl5PC+PC正八面體(5)ZnO5.答案 (1)小(2)NC2H6