考點(diǎn)1鈉的性質(zhì)及應(yīng)用

1、第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物第一節(jié)第一節(jié) 鈉及其重要化合物鈉及其重要化合物鈉及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系鈉及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：為：Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)與用途通常以鈉及其化合物知識(shí)為載體，的性質(zhì)與用途通常以鈉及其化合物知識(shí)為載體，考查對(duì)化學(xué)基本概念、基本理論的掌握；鈉及其化合物考查對(duì)化學(xué)基本概念、基本理論的掌握；鈉及其化合物與生產(chǎn)、生活有較多聯(lián)系如從純堿到侯氏制堿法；蘇與生產(chǎn)、生活有較多聯(lián)系如從純堿到侯氏制堿法；蘇打、小蘇打、食鹽、燒堿、打、小蘇打、食鹽、燒堿、Na2O2在日常生活中的應(yīng)用，在日常生活中的應(yīng)用，都是高考聯(lián)系實(shí)

2、際命題的好素材都是高考聯(lián)系實(shí)際命題的好素材1.鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì)顏色：銀白色，有金屬光澤；密度：(H2O) (Na) (煤油)；熔點(diǎn)：低于100 ；硬度：質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì)（1）銀白色、有金屬光澤的固體；）銀白色、有金屬光澤的固體；（2）密度比水小，比煤油大；）密度比水小，比煤油大；（3）熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低；）熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低；（4）硬度小，可以用小刀切割；）硬度小，可以用小刀切割；（5）是熱和電的良導(dǎo)體。）是熱和電的良導(dǎo)體。 鈉、水與煤油的密度大小為：鈉、水與煤油的密度大小為： 。水水鈉鈉煤油煤油軟亮輕低導(dǎo)鈉原子最外層只有鈉原子最外層只有1 1個(gè)電子；容易失去，化

3、學(xué)性質(zhì)很個(gè)電子；容易失去，化學(xué)性質(zhì)很活潑，有活潑，有強(qiáng)的還原性強(qiáng)的還原性。 第第三三周期周期 第第AA族。族。 鈉原子的結(jié)構(gòu)鈉原子的結(jié)構(gòu)2.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性還原性Na(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)2NaO2 Na2O24NaO2=2Na2O鈉的化學(xué)性質(zhì)極活潑，具強(qiáng)還原性，在反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，變?yōu)殁c離子。自然界中鈉只以化合態(tài)存在。(2)與水反應(yīng)離子方程式：。與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋2Na2H2O=2Na2OHH2鈉的密度比水小反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低生成了強(qiáng)堿NaOH(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式： 。2Na2H=2NaH2

4、鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)更劇烈，甚至爆炸，因?yàn)樗犭婋x出更多的H+參與反應(yīng)(4)鹽溶液反應(yīng) 鈉與鹽溶液反應(yīng)，首先是和水反應(yīng)生成 NaOH，再判斷NaOH 是否與鹽反應(yīng)。如鈉投入 CuSO4 溶液，有 H2 放出并產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)方程式：_。Na2SO4H22Na+CuSO4+2H2O = Cu(OH)2FeCl3溶液溶液飽和飽和NH4Cl加熱加熱飽和飽和NaCl化學(xué)方程式化學(xué)方程式現(xiàn)象現(xiàn)象鈉溶解，放出無(wú)色無(wú)鈉溶解，放出無(wú)色無(wú)味氣體、析出晶體味氣體、析出晶體2Na + 2H2O = 2NaOH + H2鈉溶解，有刺激性氣鈉溶解，有刺激性氣味氣體放出味氣體放出2Na + 2NH4Cl =2NaCl+H

5、2+2NH3 鈉溶解，放出無(wú)色無(wú)鈉溶解，放出無(wú)色無(wú)味氣體有紅褐色沉淀味氣體有紅褐色沉淀6Na+6H2O+2FeCl3= 6NaCl+3H2+2Fe(OH)3鈉投入到下列鹽溶液的現(xiàn)象及反應(yīng)：鈉投入到下列鹽溶液的現(xiàn)象及反應(yīng)：金屬鈉與水溶液反應(yīng)的思維模板【思維建?！舅季S建?！?鈉與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律鈉與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律 1金屬鈉與酸溶液反應(yīng)：金屬鈉與酸溶液反應(yīng)：Na與與H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na置換置換H2O電離出的電離出的H。酸溶液中。酸溶液中H主要由酸電離得到，主要由酸電離得到，所以所以Na投入酸溶液中時(shí)，首先與酸反應(yīng)，且比在純水中投入酸溶液中時(shí)，首先與酸反應(yīng)，且比在純水中

6、反應(yīng)劇烈，只有當(dāng)酸反應(yīng)完后，才與水反應(yīng)。反應(yīng)劇烈，只有當(dāng)酸反應(yīng)完后，才與水反應(yīng)。 例如，將鈉投入到少量鹽酸中發(fā)生反應(yīng)：例如，將鈉投入到少量鹽酸中發(fā)生反應(yīng)： 2Na2H=2NaH2， 當(dāng)把鹽酸全部消耗完，再發(fā)生反應(yīng)：當(dāng)把鹽酸全部消耗完，再發(fā)生反應(yīng)： 2Na2H2O=2Na2OHH2。2金屬鈉與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與水反應(yīng)金屬鈉與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與水反應(yīng) 3鈉跟鹽溶液的反應(yīng) (1)NaCl溶液：實(shí)際是與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2H2O=2NaOHH2。 (2)CuSO4溶液：因?yàn)殁c與水劇烈反應(yīng)，這樣鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再跟CuSO4反應(yīng)，而不能認(rèn)為發(fā)生的只是置換反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方

7、程式為： 2Na2H2O=2NaOHH2 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4 總式為：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2H2Na2SO4。 (5)工業(yè)上在工業(yè)上在850 ，鈉與熔融狀態(tài)的，鈉與熔融狀態(tài)的KCl反應(yīng)可以制取反應(yīng)可以制取金屬鉀：金屬鉀： ，反應(yīng)發(fā)生是因，反應(yīng)發(fā)生是因?yàn)樵诜磻?yīng)溫度下，體系中只有鉀是氣體，能從體系中逸出，為在反應(yīng)溫度下，體系中只有鉀是氣體，能從體系中逸出，利于正向反應(yīng)，即在反應(yīng)溫度下，為熵增反應(yīng)，該反應(yīng)不利于正向反應(yīng)，即在反應(yīng)溫度下，為熵增反應(yīng)，該反應(yīng)不能說(shuō)明金屬鈉的還原性強(qiáng)于金屬鉀！能說(shuō)明金屬鈉的還原性強(qiáng)于金屬鉀！【特別提醒】(1)鈉與水、酸、鹽溶

8、液反應(yīng)的共同現(xiàn)象:浮、熔、游、鳴。(2)鈉與水、酸、鹽溶液反應(yīng)的本質(zhì)與順序:本質(zhì)上均是與H+的反應(yīng),反應(yīng)順序是“有酸酸在前、無(wú)酸水為先”。(3)鈉、鉀、鎂等活潑金屬著火后,不能用水或泡沫滅火器滅火,應(yīng)用干沙土撲蓋。知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建金屬鈉與溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析思維模板金屬鈉與溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析思維模板(1)(1)共性：因?yàn)殁c在上述反應(yīng)中均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故共性：因?yàn)殁c在上述反應(yīng)中均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生：?。衡c浮在液面上；熔：鈉熔化成有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生：?。衡c浮在液面上；熔：鈉熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完；響：光亮的小球；游：在液面上不停地游動(dòng)直

9、至反應(yīng)完；響：反應(yīng)中不停地發(fā)出反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶嘶嘶嘶”的響聲。的響聲。(2)(2)差異性：與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于溶差異性：與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于溶液中液中H濃度較大，反應(yīng)比鈉與水劇烈，最后鈉可能在液面上濃度較大，反應(yīng)比鈉與水劇烈，最后鈉可能在液面上發(fā)生燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，還可能會(huì)生成沉淀發(fā)生燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，還可能會(huì)生成沉淀( (如生成難溶如生成難溶堿堿) )、氣體、氣體(NH3)等。等。反思?xì)w納反思?xì)w納1.鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H的反應(yīng)。的反應(yīng)。2.鈉與溶液反應(yīng)的思維模板鈉與溶液反應(yīng)的思維模板(1)金屬鈉與酸溶液的反應(yīng)鈉首先與酸反應(yīng)，且反應(yīng)比在純水中劇烈，當(dāng)酸反應(yīng)徹底后，再與水反應(yīng)。(2)金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，因鈉先與水反應(yīng)，然后再考慮生成的NaOH是否能與鹽進(jìn)一步發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。注意注意鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動(dòng)、能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球。4鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為_。(2)保存：由于鈉很容易與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，故通常保存在煤油中，使鈉與空氣中的氧氣和水隔絕。汽油易揮發(fā)，CC