高一化學(xué)必修一上學(xué)期寒假作業(yè)及答案

1、【要點梳理】一、鈉1鈉的物理性質(zhì)：鈉是一種_色、有_的固體，密度/3，比水的密度_。熔點_。質(zhì)軟而有延展性，是_的良導(dǎo)體。2鈉的化學(xué)性質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子很容易_最外層的一個電子，形成_，金屬鈉表現(xiàn)出強的_。鈉與非金屬的反應(yīng)：新切開的鈉的光亮的表面很快變_，原因是_，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_；鈉在充足的氧氣中劇烈反應(yīng)生成_色的_，并發(fā)出_ 色火焰其化學(xué)反應(yīng)方程式為_。寫出鈉在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)現(xiàn)象：_鈉與水的反應(yīng)：金屬鈉可與水（已滴加酚酞試液）劇烈反應(yīng)?，F(xiàn)象產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因鈉塊浮在水面上熔成光亮的小球在水面迅速的四處游動發(fā)出“嗤嗤”的聲音溶液由無色變成紅色寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程

2、式及離子方程式：鈉與酸的反應(yīng)比與水的反應(yīng)更_；鈉與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、_離子反應(yīng)方程式為_。3鈉的存在、制取、保存及用途鈉性質(zhì)活潑，在自然界以_態(tài)存在。實驗室中通常將鈉放在_中密封保存。工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，鈉可以用來制取鈉的化合物，還可以用來還原金屬，用在電光源上。二、鈉的氧化物填寫下列表格（涉及的反應(yīng)請寫出反應(yīng)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子反應(yīng)方程式）名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式類別_性氧化物過氧化物氧的化合價顏色和狀態(tài)與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸的反應(yīng)生成條件轉(zhuǎn)化（_更穩(wěn)定）用途常用作織物等的_；在呼吸面具中和潛水艇里作為_的來源三、氫氧化鈉1、物理性質(zhì)：氫氧化鈉俗名_

3、、_、_，是一種_色固體，易吸收空氣中的水分而_，_溶于水并放熱，水溶液有澀味，有強_性。2化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉是一種常用的一元強_，具有_的通性。它可以使紫色的石蕊試液變成_。請寫出氫氧化鈉溶液分別與CO2、稀H2SO4、NaHCO3、MgSO4反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式及對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。四、碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較填寫下列表格（涉及的反應(yīng)請寫出反應(yīng)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子反應(yīng)方程式）名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)Na2CO3為_；Na2CO3·xH2O為_水溶性_溶于水，溶解度_,溶液顯_性_溶于水，溶解度_,溶液顯_性熱穩(wěn)定性Na2CO3_；Na2CO3

4、·xH2O_NaHCO3_與酸反應(yīng)_且反應(yīng)速率_且反應(yīng)速率_與堿反應(yīng)氫氧化鈉溶液 澄清石灰水與CaCl2反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3：_NaHCO3Na2CO3_用途重要的化工工業(yè)產(chǎn)品，廣泛用于_、_、_、_等工業(yè)中，也可用來制造其他_。是焙制糕點所用的_的主要成分之一，醫(yī)療上，是治療_癥的一種藥劑。五、焰色反應(yīng)定義：_。焰色反應(yīng)實驗的基本操作是：_ _。鈉的焰色為_，鉀的焰色為_。觀察鉀的焰色時，應(yīng)透過_，如此操作是為了：_。焰色反應(yīng)的用途：a_的檢驗； b制造_【基礎(chǔ)鞏固】1下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（ ）A鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 B鈉燃燒時生成氧化鈉C鈉有很強的還原

5、性 D鈉原子的最外層只有一個電子2將一小塊鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀的是（ ）A硫酸銅溶液 B稀硫酸C氯化鈉溶液 D氯化鎂溶液3將鈉塊放在燃燒匙中加熱，下列對實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）鈉塊熔化；在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰；燃燒生成白色固體；燃燒生成淡黃色固體；燃燒時放出大量白煙A B C D4判斷下列敘述是否正確，正確的在（ ）中劃“”，錯誤的在（ ）中劃“×”地球上所有的金屬元素都是以化合態(tài)存在于自然界中。（ ）鈉與O2反應(yīng)時，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同。（ ）自然界中含量最多的金屬元素是鋁元素。（ ）5某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，則下列結(jié)論正確的是（ ）A該物質(zhì)中一定

6、含鈉元素 B該物質(zhì)中一定不含鉀元素C該物質(zhì)中可能含有鈉元素 D該物質(zhì)中一定含有鈉元素，可能含有鉀元素6除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是（）A加入適量鹽酸B加入NaOH溶液C加熱D配成溶液后通入CO27下列說法不正確的是（ ）A用石灰水可以區(qū)別Na2CO3和NaHCO3BNa2CO3比NaHCO3易溶于水CNa2CO3比NaHCO3穩(wěn)定D與鹽酸反應(yīng)時，Na2CO3比NaHCO3激烈8下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是 A燒堿 B硫酸氫鈉 C氫氧化鋇 D過氧化鈉9x、y、z、w是鈉的化合物，且它們有以下關(guān)系：Xy+CO2+H2O ；w+CO2y+O2；w+H2O

7、z+O2；y+Ca(OH)2z +CaCO3它們的化學(xué)式分別是：x yz w寫出下列反應(yīng)的方程式Xy+CO2+H2O _w+H2Oz+O2_10蘇打和小蘇打有著廣泛的應(yīng)用，從消耗反應(yīng)物的量多少的角度回答下列問題：做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味，常加入適量的面堿，選用_，理由是_。用于治療病人胃酸過多，選用_，若病人胃潰瘍（胃壁潰爛或穿孔）醫(yī)生用Al(OH)3而不用蘇打或小蘇打的原因_?！灸芰μ嵘?1把小塊金屬鈉投入到飽和石灰水中不會出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ）A溶液中出現(xiàn)白色渾濁物B有銀白色金屬鈣析出 C反應(yīng)過程中有氣體生成D鈉熔成小球在液面上四處游動12密閉容器中裝有1mol NaHCO3和0.

8、8mol Na2O2，加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留固體是（ ）A2CO3 B2CO3和1molNaOHC2CO3和1molNaOHD1molNa2CO313有人設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，目的是做鈉與水反應(yīng)的實驗并驗證：鈉的物理性質(zhì)；鈉與水反應(yīng)的的產(chǎn)物是什么？當(dāng)進行適當(dāng)操作時，還需的儀器有_。操作方法是_。實驗現(xiàn)象是_。 本實驗?zāi)茏C明的鈉的物理性質(zhì)有_，能證明鈉與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物有_。該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：_。14用金屬鈉制取Na2O通常采用以下方法： 2NaNO2 + 6Na = 4Na2O + N2，不用鈉在氧氣中燃燒的方法制取Na2O的原因是：_。15填空Na2CO3與NaHCO3 的質(zhì)

9、量比為106：84時，Na2CO3與NaHCO3分別與濃度相同的鹽酸反應(yīng)時，消耗鹽酸的體積比是_；反應(yīng)的劇烈程度是_劇烈些。兩份含有相同質(zhì)量HCl的鹽酸，分別與足量Na2CO3和NaHCO3 反應(yīng)時，消耗Na2CO3 和NaHCO3的質(zhì)量比是_；產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比是_。 相同質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的CO2的體積比為_。16有A、B、C、D四種物質(zhì)的水溶液，焰色反應(yīng)均為黃色。A為酸性，B為堿性，C、D為兩種鹽。在A的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；A與B、C、D反應(yīng)時，B無明顯現(xiàn)象，C、D均能產(chǎn)生無色無臭氣體，并能使澄清石灰水

10、變渾濁；B、D也可以等物質(zhì)的量相互反應(yīng)生成C。試回答：寫出化學(xué)式A _ B_ C_ D_B與D作用的離子方程式為：_。A與D作用的離子方程式為：_。A顯酸性的原因（用離子方程式表示）_。專題二鋁及其重要化合物【要點梳理】一、鋁的化學(xué)性質(zhì)1鋁與氧氣反應(yīng)用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至其熔化，會看到的現(xiàn)象是。原因是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。2、鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：。3鋁與強堿的反應(yīng)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：。4鋁熱反應(yīng)Al與Fe2O3共熱的化學(xué)方程式為：?！舅伎肌夸X是活潑金屬，為什么鋁制品具有一定的耐腐蝕能力常用來作各種材料？二、鋁的重要化合物1氧化鋁和氫氧化鋁的比較

11、60;氧化鋁(Al2O3)氫氧化鋁Al(OH)3物理性質(zhì)白色固體，熔點很高白色膠狀物質(zhì)，難溶于水化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)_與堿反應(yīng)_加熱_制備方法Al(OH)3Al3與氨水反應(yīng)；主要用途作耐火材料；冶煉鋁的原料制藥；凈水作用2.常見的鋁鹽（1）硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。（2）明礬的化學(xué)式為：，它是色晶體，_溶于水，水溶液pH7(填“<”、“>”或“”)。明礬可以凈水，其凈水的原因是：_ _?！舅伎肌考饶芘c酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有哪些？【基礎(chǔ)鞏固】1下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是 ()A鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B鋁不能與氯氣反應(yīng)C鋁既能溶于酸，又能溶于

12、堿D氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)2某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣?，F(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是A常溫下與足量18 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H2B常溫下與足量2 mol/L HNO3溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H2C常溫與足量2 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45 mol0.6 mol之間D常溫與足量2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45 mol0.6 mol之間3下列操作所得物質(zhì)為純凈物的是 ()A將一塊帶有氧化膜的鋁片與過量的濃NaOH溶液完全反應(yīng)后，取澄清溶液將其蒸干，得

13、純凈的NaAlO2固體B向NaAlO2溶液中加入過量的AlCl3溶液，將所得沉淀過濾洗滌，加熱灼燒去掉水分，可得純凈的Al(OH)3固體C把鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干，可得AlCl3固體D把AlCl3溶液與足量氨水反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、灼燒去掉水分可得Al2O3固體4甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積為甲乙12，則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g5將2.4 g鎂、鋁混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的鹽酸中，反應(yīng)一段時間后，再加入25

14、0 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反應(yīng)完全，此時溶液中大量存在的是 ()ANa、Mg2 BAl3、Mg2CMg2、AlO DNa、AlO6將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是（ ）AMg和Al的總質(zhì)量為8 gB硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/LC生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 LDNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L7鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅

15、能溶于氨水，生成Zn(NH3)42?；卮鹣铝袉栴}：（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為_(用化學(xué)式表示)。（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是_。硫酸鋁和氫氧化鈉硫酸鋁和氨水硫酸鋅和氫氧化鈉硫酸鋅和氨水（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式：_。試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因：_?！灸芰μ嵘?將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為（ ）AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DH

16、Cl溶液9雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是()A該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用10硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混合物中，當(dāng)SO的濃度為0.20 mol/L時，加入等體積的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液體積變化忽略不計)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反應(yīng)后溶液中K的濃度為 ()A0.20 mol/L B0.25 mol/LC0.225 mol/L D0.45 mol/L11某鋁合金

17、(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計如下實驗：（1）取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為_。（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有_；濾渣中含有_；在溶解過濾時使用的主要儀器有_。（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關(guān)的化學(xué)方程式_。（4）在第(3)步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b g。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3 2Al(OH)3Al2O33H2O計算該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)的表達式為_。專題三鐵及其重要化合物【要點

18、梳理】一、鐵的物理、化學(xué)性質(zhì)1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬，熔沸點較（熔點1535），能夠?qū)А?dǎo)；能被磁鐵吸引，在一定條件下也可帶磁性，是一種磁性物質(zhì)。2、存在形態(tài)：游離態(tài)的鐵存在于隕石中；化合態(tài)：赤鐵礦、磁鐵礦、褐鐵礦等。3、鐵的化學(xué)性質(zhì)（1）鐵與非金屬反應(yīng) 與氧氣反應(yīng)：a、常溫下：干燥空氣中不反應(yīng)；潮濕空氣中反應(yīng)生成鐵銹。b、加熱：化學(xué)方程式 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、形成色固體與X2（Cl2 Br2 I2）反應(yīng)：2Fe + 3X2（Cl2 或Br2 ）2FeX3【注意】Fe + I2 FeI2與S反應(yīng)： Fe + S FeS（2）鐵與水反應(yīng)：化學(xué)方程式（3）鐵與酸反應(yīng)非氧化性酸：寫出鐵與鹽

19、酸反應(yīng)的離子方程式 氧化性酸（如濃硫酸及濃、稀硝酸）：a、常溫：鐵在或中鈍化；但在加熱條件下，鐵能溶于濃硫酸或濃硝酸。b、Fe與稀HNO3反應(yīng)（產(chǎn)物與量有關(guān)）：化學(xué)方程式 離子方程式FeHNO3(過量)： ；FeHNO3(少量)： ；（4）鐵與某些鹽溶液反應(yīng)：分別寫出Fe與Fe3+、Cu2+、Ag+ 反應(yīng)的離子方程式 ； ； ?！拘〗Y(jié)】Fe在化學(xué)變化中的顯價規(guī)律（與氧化劑的強弱、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物狀態(tài)有關(guān)）：（1）弱氧化劑：、等 Fe2+（2）強氧化劑：、H2SO4（濃，） Fe3+（3）點燃與、高溫下與反應(yīng)Fe3O4二、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物名稱（俗名）氧化亞鐵氧化鐵（）四氧化三鐵（）

20、化學(xué)式鐵的化合價顏色溶解性與酸反應(yīng)見【要點詳述】與CO、H2、Al等反應(yīng)均能反應(yīng)生成鐵單質(zhì)；見【要點詳述】空氣中的穩(wěn)定性生成方法（本空格不用填）【要點詳述】（1）常見黑色固體有等。（2）與酸反應(yīng)：非氧化性酸：金屬氧化物+酸鹽+水。分別寫出與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： ； ； 。氧化性酸（如濃硫酸及濃、稀硝酸）或還原性酸（如HI）：寫出下列反應(yīng)的離子方程式。已知濃硫酸及濃、稀硝酸因具有強氧化性能把+2價的鐵氧化成+3價；I離子具有較強的還原性能把Fe3離子還原成Fe2離子，而I離子則被氧化成I2。a、FeO與稀硝酸：3FeO10HNO3=3Fe3NO5H2Ob、Fe2O3與HI酸：Fe2O36H+2

21、I= 2Fe23H2O I2c、Fe3O4與稀硝酸：3Fe3O428HNO3=9Fe3NO14H2OFe3O4與HI酸： Fe3O48H+2I=3Fe24H2O I2（3）與CO、H2、Al等反應(yīng)：分別寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式。 如：FeO+H2； Fe2O3+CO；Fe3O4+Al。2、鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色、態(tài)色絮狀沉淀色沉淀水溶性穩(wěn)定性生成試劑可溶性亞鐵鹽、堿溶液可溶性鐵鹽、堿溶液離子反應(yīng)與酸反應(yīng)見【要點詳述】轉(zhuǎn)化化學(xué)方程式現(xiàn)象【要點詳述】與酸反應(yīng)：非氧化性酸：氫氧化物+酸鹽+水分別寫出與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： ； 。氧化性酸（濃硫酸及濃、稀硝酸）或還原性酸（HI）：寫

22、出下列反應(yīng)的離子方程式。a、Fe(OH)2與稀硝酸：3Fe(OH)210HNO3=3Fe3NO8H2O b、Fe(OH)3與HI酸：2Fe(OH)36H+2I= 2Fe26H2O I2。3、鐵鹽和亞鐵鹽及其相互轉(zhuǎn)化離子Fe2Fe3溶液顏色色色氧化性、還原性即有氧化性又有還原性，主要表現(xiàn)性如：Fe2+Zn=；Fe2+Cl2；Fe2+O2+H+；具有較強的性如：Fe3+I；Fe3+Cu；檢驗方法加堿溶液（離子或化學(xué)方程式）；?，F(xiàn)象?，F(xiàn)象。加KSCN溶液溶液（變、不變）色，通入Cl2，溶液顯色離子方程式?，F(xiàn)象。【基礎(chǔ)鞏固】1將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3和Fe2濃度相等，則

23、已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比是()A23B32C12D112下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中ABCD3下列關(guān)于Fe2和Fe3的敘述中。錯誤的是()AFe2的水溶液為淺綠色BFe3的水溶液為黃色CFe3具有氧化性，F(xiàn)e2具有還原性DFe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀4下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有3價鐵生成的是()過量的Fe與Cl2反應(yīng)Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加入KNO3Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽

24、酸中ABCD全部5下列離子方程式正確的是()A將氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe33OH=Fe(OH)3B氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O36H=2Fe33H2OC向FeCl3溶液中加入鐵粉：FeFe3=2Fe2D向氯化亞鐵溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl6要證明某溶液中不含有Fe3而可能含有Fe2，進行如下實驗操作時最佳順序為()加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液ABCD7隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品己被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物物質(zhì)是()A無水硫酸銅B硫酸亞鐵C食鹽D生石灰8根據(jù)Fe與O2 、Cl2

25、 、S反應(yīng)后的生成物中鐵元素的化合價，比較這三種非金屬單質(zhì)的氧化性由強到弱順序。9下列物質(zhì)可以直接由單質(zhì)化合而成的是。FeSFeCl2SiO2Fe3O4FeI2Na2O2SO3 NO210只用一種試劑或操作，除去括號內(nèi)的雜質(zhì)。寫出試劑或操作的名稱、方法及有關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式：（1）Fe2O3(Al2O3)_；方程式_。（2）Fe2O3Fe(OH)3_；方程式_。（3）FeSO4溶液(CuSO4)_；方程式_。（4）FeCl3溶液(FeCl2)_；方程式_。11現(xiàn)有濃度各為1mol / L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，則（1）反應(yīng)完畢，鐵粉仍有

26、剩余。反應(yīng)后的溶液中一定含有_陽離子，是_mol；一定沒有_陽離子。固體物質(zhì)烘干后其中一定含_和_。與反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量相比_（填增多或減少）_g。（2）反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無剩余。反應(yīng)后溶液中一定有_陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍_。溶液中可能含_陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍_。溶液中一定不含 _陽離子。 （3）反應(yīng)完畢后，無固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含_和_陽離子，它們中物質(zhì)的量為定值的是_陽離子，為_mol。12鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：（1）黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS28O26

27、SO2Fe3O4，3molFeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移_mol電子。（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為_。從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為_。（3）下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是_(填字母)。選項陳述陳述判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料對；對；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵對；對；無C鐵在空氣中表面生成致密氧化膜可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸對；對；有【能力提升】13Fe(OH)2的制備原理和方法實驗?zāi)康睦脕嗚F鹽溶液和堿反應(yīng)制備Fe(OH)2。實驗原理Fe22OH=Fe(OH)2成功關(guān)

28、鍵溶液中不含F(xiàn)e3和O2等氧化性物質(zhì)。制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。探究活動用下面兩種方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。方法一用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入鐵粉，目的。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。（3）生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長膠頭滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是_。方法二在如右圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管里加入的試劑是_。（2）

29、在試管里加入的試劑是_。（3）為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，理由是_。14（選作）實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100左右時升華。下圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置。左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如()和()所示。試回答：（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（2）D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：。（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（4）裝置()的主要缺點是：_。（5）裝置()的主要缺點是：_。如果選用此裝置

30、來完成實驗，則必須采取的改進措施是。專題四硅及其化合物1.有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認為不妥的是 ()A.硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料C.硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制D.自然界的硅易開采，且可再生2.據(jù)報道，科學(xué)家通過對稻殼進行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可制備出超高強度的高性能混凝土。下列關(guān)于二氧化硅的說法中，正確的是 ()A.二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于

31、酸性氧化物C.因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸3.下列表述正確的是 ()人造剛玉的熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能A. B. C. D.23CSiC2CO，有關(guān)敘述正確的是 ()2是氧化劑，C是還原劑B.硅元素被還原了，碳元素被氧化了15.下列離子方程式書寫正確的是 (

32、)2：CO2OH=HCOB.單質(zhì)Si與氫氟酸反應(yīng)：Si4HF=H2SiF4C.石英砂與燒堿溶液反應(yīng)制水玻璃：SiO22OH=SiOH2OD.往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3H2OCO2=H2SiO32NaCO6.漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進行超導(dǎo)材料研究時，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式：BaCuSi2Ox，Cu為2價)，下列有關(guān)“漢紫”的說法中不正確的是 ()A.用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B.用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C.易溶于強酸、強堿D.性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色7.

33、下列說法不正確的是 ()將CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等 B. C. D.8. (2010·福建理綜，9)下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是 ()選項XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3 9. (2010·江蘇，4)

34、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是 ()D.石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯10.現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化，其中不可能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是 ()SiO2Na2SiO3CuSO4CuCl2SiO2H2SiO3CuOCu(OH)2Na2O2NaOHA. B. C. D.11. (11分)含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。(1)在元素周期表中，A位于_族，與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，A與B在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點是_。(2)易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是_，反應(yīng)的化學(xué)方

35、程式是_。(3)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。分別寫出生成D和F的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是 ()(4)100 g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L, 100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是_。專題五 氯及其化合物【要點梳理】1氯氣的分子結(jié)構(gòu)：氯元素的核電荷數(shù)是；氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。2氯氣的物理性質(zhì)通常情況下，氯氣是色有氣味，比空氣密度的有毒氣體，液化，1體積水能溶解約體積Cl2，在飽和食鹽水中的溶

36、解度約為水中的1/4。3氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)：氯氣能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物(鹽)。例如，鈉、鐵、銅等都能在氯氣中燃燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為；。與非金屬反應(yīng)將點燃氫氣的導(dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，現(xiàn)象是。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。氯化氫極易溶于水，其水溶液就是我們常用的。與水反應(yīng)氯氣能溶于水，氯氣的水溶液稱為。Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。生成的HClO是很弱的酸，不穩(wěn)定，光照下易分解放出O2。化學(xué)方程式是。4氯水的性質(zhì)和用途：氯水中的HClO有很強的氧化性，故氯水具有、作用，能使許多有色物質(zhì)。自來水廠常用來殺菌消毒。新制的氯水呈黃綠色，由于在光照條件下HClO可分解，氯水通常隨

37、配隨用，久置的氯水主要成分為。5漂白液、漂白粉(或漂粉精)的制備在常溫下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到以 為有效成分的漂白液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。制備漂白粉的化學(xué)方程式為。漂白粉的主要成分是；有效成分是。漂白粉本身無漂白性，若使其具有漂白性，須使轉(zhuǎn)化為具有強氧化性的。因此，使用漂白粉必須提供環(huán)境。6氯離子（Cl）的檢驗分別向盛有稀鹽酸、NaCl溶液的試管中加入AgNO3溶液，其現(xiàn)象為，反應(yīng)的離子方程式是。再分別滴入稀硝酸，現(xiàn)象為。常用和 兩種試劑來檢驗Cl的存在，其中加入是為了排除CO32等離子的干擾?！竞喴獨w納】Cl2有很強的氧化性：在一定條件下幾乎和所有金屬反應(yīng)，且當(dāng)與Cu、Fe等變

38、價金屬反應(yīng)時，均生成高價金屬氯化物。氯氣無論與什么物質(zhì)反應(yīng)，其結(jié)果只有兩種：一種是Cl2只作氧化劑，其變化為Cl2Cl。一種是氯氣既作氧化劑，又作還原劑。氯水、次氯酸、次氯酸鹽都有強氧化性：能殺菌、消毒、漂白。【基礎(chǔ)鞏固】1下列對氯氣性質(zhì)的敘述不正確的是（ ）A黃綠色 B不溶于水 C易液化 D能支持燃燒2氯氣是有毒的氣體，在第一次世界大戰(zhàn)中曾被德軍制成毒氣彈用于戰(zhàn)爭。當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時，通常可用的防御方法是（ ）A人、畜應(yīng)躲到低洼的地方 B人、畜應(yīng)到較高的地方C可用鹽酸浸濕的軟布蒙面 D可用氫氧化鈉溶液浸濕的軟布蒙面3下列物質(zhì)中只含有氯分子的是（ ）A液氯 B氯水 C鹽酸 D食鹽4足量的氯

39、氣或鹽酸跟下列金屬反應(yīng)，均有MCl2型化合物生成的是（ ）AAl BMg CFe DCu.5下列有關(guān)敘述中，不正確的是（ ）ACl2、Cl、ClO均為黃綠色B氯氣有毒，但氯氣可用于自來水消毒C氯氣、液氯和氯水加入硝酸銀溶液中均能產(chǎn)生白色沉淀D氯氣跟變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物6下列說法正確的是（ ）A久置的氯水和新制的氯水顏色相同B久置的氯水和新制的氯水pH相同C久置的氯水和新制的氯水都能和AgNO3溶液反應(yīng)生成AgClD次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，因此漂白粉可以露置在空氣中7用自來水養(yǎng)魚之前，需要把水放在陽光下曝曬一段時間的目的是（ ）A增加水中氧氣的含量 B提高水溫C除去次氯酸 D利用紫外線殺

40、菌、消毒8將氯氣制成漂白粉的主要目的是：使它轉(zhuǎn)變?yōu)檩^易溶于水的物質(zhì) 轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定，便于貯存的物質(zhì) 提高氯的百分含量 提高漂白能力A B C D只有9下列物質(zhì)中，存在著氯離子的是（ ）A氯酸鉀溶液 B次氯酸鈉溶液 C液氯 D氯水10有X、Y、Z三種元素：X、Y、Z的三種單質(zhì)在常溫下均為氣體；X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，其火焰為蒼白色；XZ極易溶于水，電離出X+ 和Z離子，水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；2molX可與1molY化和生成2molX2Y，X2Y常溫下為液態(tài)；Z單質(zhì)溶于X2Y中，溶液有漂白作用。 則三種元素符號依次是X，Y，Z。化合物的化學(xué)式為：XZ，X2Y?！灸芰μ嵘?1冰箱制冷

41、劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進行下列反應(yīng)Cl+O3ClO+O2，ClO+OCl+O2下列說法不正確的是( )A反應(yīng)后將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2 BCl原子是總反應(yīng)的催化劑C氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑DCl原子反復(fù)起分解O3的作用12自來水可以用氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來水配制（ ）ANa2SO4 BNaCl CAgNO3 DAlCl313傳統(tǒng)飲用水的消毒劑是氯氣。本世紀(jì)80年代初期科研人員在英國某城調(diào)查發(fā)現(xiàn)，兒童患白血病發(fā)病率高是源于飲了氯氣消毒的飲用水。這是因為（ ）A氯氣

42、有氧化性，作用于正常細胞而癌化B氯水中的次氯酸具有殺菌性，氧化了正常細胞，異化為癌細胞 C氯氣有毒，殺死正常細胞，不殺滅癌細胞DCl2作用于水中有機物，生成致癌有機氯化合物142004年4月16日，重慶天原化工廠總廠發(fā)生了氯氣泄漏及爆炸特大事故，噴出的氯氣造成了多人死亡，作為現(xiàn)場的消防干警的下列處理方法和過程較合理的是（ ）及時轉(zhuǎn)移疏散人群，同時向有關(guān)部門如實報告事故的有關(guān)情況；被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH處理過的口罩；用高壓水槍向空中噴灑含易揮發(fā)堿性物質(zhì)的水溶液解毒；被轉(zhuǎn)移人群可戴上用Na2CO3處理過的口罩（濕潤）；將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方；及時清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染；常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。A B CD 15如右圖所示，A處通入Cl2，關(guān)閉B閥時，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝的是（ ）A濃硫酸 BNaOH溶液CH2O D飽和NaCl溶液16Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2Br2I2，Cl2能把溴從溴化物中置換出來，其余以此類推。請據(jù)此寫出下列置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。將氯氣分別通入KBr溶液和KI溶液中：；。將溴水滴入KI溶液中：?！咀晕覝y評】1把氯氣通入紫色石蕊試液中，下列敘述正確的是（ ）A溶液變紅 B溶液變藍 C溶液不變色 D溶液先變紅，后褪色2下列有關(guān)