高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)與平衡圖像復(fù)習(xí)講義

1、授課主題化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)方向的判斷教學(xué)目的能夠?qū)懗龌瘜W(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式；可以計(jì)算出物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率；教學(xué)重難點(diǎn)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的變化判斷；焓變、熵變及化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系教學(xué)內(nèi)容本節(jié)知識(shí)點(diǎn)講解1化學(xué)平衡常數(shù)（1）定義在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)），用K表示。（2）表達(dá)式對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K=。（3）應(yīng)用判斷反應(yīng)進(jìn)行的限度K值大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高。K值小，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度小，反應(yīng)物的

2、轉(zhuǎn)化率低。K<105105105>105反應(yīng)程度很難進(jìn)行反應(yīng)可逆反應(yīng)可接近完全判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在任意狀態(tài)時(shí)，濃度商均為Qc=。Qc>K時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；Qc=K時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Qc<K時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。2轉(zhuǎn)化率對(duì)于一般的化學(xué)反應(yīng)：aAbBcCdD，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為(A)×100×100c0(A)為起始時(shí)A的濃度，c(A)為平衡時(shí)A的濃度反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)

3、化率的變化判斷判斷反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化時(shí)，不要把平衡正向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高等同起來，要視具體情況而定。常見有以下幾種情形：反應(yīng)類型條件的改變反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化有多種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)恒容時(shí)只增加反應(yīng)物A的用量反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大同等倍數(shù)地增大（或減?。┓磻?yīng)物A、B的量恒溫恒壓條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變恒溫恒容條件下m+n>p+q反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均增大m+n<p+q反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均減小m+n=p+q反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均不變只有一種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)+pC(g)增加反應(yīng)物A的用量恒溫恒壓條件下反

4、應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變恒溫恒容條件下m>n+p反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大m<n+p反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小m=n+p反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率不變一、自發(fā)過程1含義在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程。2特點(diǎn)（1）體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對(duì)外部做功或放出熱量)；（2）在密閉條件下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。3自發(fā)反應(yīng)在一定條件下無需外界幫助就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。4判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)（1）焓變與反應(yīng)方向研究表明，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量越多，體系能量降低得也越多，反應(yīng)越完全。可見，反應(yīng)的焓變是制約化

5、學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。（2）熵變與反應(yīng)方向研究表明，除了熱效應(yīng)外，決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個(gè)因素是體系的混亂度。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系混亂度增大的傾向。熵和熵變的含義a熵的含義熵是衡量一個(gè)體系混亂度的物理量。用符號(hào)S表示。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)>S(l)>S(s)。b熵變的含義熵變是反應(yīng)前后體系熵的變化，用S表示，化學(xué)反應(yīng)的S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（3）綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)HTS<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。HTS0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。HTS>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。例題解析考向一化學(xué)平衡常數(shù)

6、及影響因素典例1 在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，下列說法中正確的是A平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K=B改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變C如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化D若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小鞏固練習(xí)1研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1H1<0()2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2H2<0()（1）4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡

7、常數(shù)K=(用K1、K2表示)。 （2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)()的影響，在恒溫條件下，向 2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時(shí)反應(yīng)()達(dá)到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)=7.5×103 mol·L1·min1，則平衡后n(Cl2)= mol，NO的轉(zhuǎn)化率1=。其他條件保持不變，反應(yīng)()在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率21(填“>”“<”或“=”)，平衡常數(shù)K2(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是。平衡常數(shù)的幾個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)（1）正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；若方程

8、式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。（2）能代入平衡常數(shù)表達(dá)式的為氣體、非水溶液中的H2O、溶液中的溶質(zhì)，固體與純液體以及溶液中H2O的濃度可看為常數(shù)，不能代入。例題解析考向二 化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用典例1 （1）在密閉容器中充入2.0 mol CO和10 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，800 時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，若K=1。求CO和H2O(g)的轉(zhuǎn)化率。（2）PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；已知某溫度下，在容積為10.0 L的密閉容器中充入 2.0

9、0 mol PCl5，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為 0.150 mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。鞏固練習(xí)1在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：T/7008008301 0001 200K回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=。（2）該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為。（4）若830 時(shí)，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平

10、衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。（5）830 時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。（6）若1 200 時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L1、2 mol·L1、4 mol·L1、4 mol·L1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。例題解析考向三 轉(zhuǎn)化率的計(jì)算與比較典例1 在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入2 mol SO2和1 mol O2，使它們在

11、相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3并達(dá)到平衡。在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng) A 中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，則 B 容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是A25% B>25% C<25% D12.5%1在一密閉容器，aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了Da>b重難點(diǎn)考向一：焓變、熵變及化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系典例1：下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是()A2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H78.03 kJ/

12、molS1 110 J/(mol·K)BCO(g)=C(石墨，s)1/2O2(g)H110.5 kJ/molS89.36 C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)HS280.1 DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.301 kJ/molS184.05 J/(mol·K)歸納總結(jié)：焓變、熵變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響HSHTS反應(yīng)情況永遠(yuǎn)是負(fù)值在任何溫度下過程均自發(fā)進(jìn)行永遠(yuǎn)是正值在任何溫度下過程均非自發(fā)進(jìn)行低溫為正；高溫為負(fù)低溫時(shí)非自發(fā)；高溫時(shí)自發(fā)低溫為負(fù)；高溫為正低溫時(shí)自發(fā)；高

13、溫時(shí)非自發(fā)1下列說法錯(cuò)誤的是A某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B2NO（g）2CO（g）=N2（g）2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0C反應(yīng)NH3（g）HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H<0DCaCO3（s）=CaO（s）CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H>0本知識(shí)點(diǎn)小結(jié)化學(xué)平衡圖象題的解題方法化學(xué)平衡圖象類試題是高考的熱點(diǎn)題型，該類試題經(jīng)常涉及到的圖象類型有物質(zhì)的量(濃度)、速率時(shí)間圖象，含量時(shí)間溫度(壓強(qiáng))圖象，恒溫、恒壓曲線等，圖象中蘊(yùn)含著豐富的信息量，具有簡明、直觀、形象的特點(diǎn)，命題形式靈活，難度不大，

14、解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，明確反應(yīng)條件，認(rèn)真分析圖象充分挖掘蘊(yùn)含的信息，緊扣化學(xué)原理，找準(zhǔn)切入點(diǎn)解決問題。該類題型在選擇題和簡答題中都有涉及，能夠很好地考查學(xué)生分析問題和解決問題的能力，在復(fù)習(xí)備考中應(yīng)引起足夠的重視。1常見的化學(xué)平衡圖象以可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)HQ kJ·mol1（1）含量時(shí)間溫度(或壓強(qiáng))圖：(曲線a用催化劑，b不用催化劑或化學(xué)計(jì)量數(shù)abc時(shí)曲線a的壓強(qiáng)大于b的壓強(qiáng))(T2>T1，H>0)(T1<T2，H<0)(p1>p2，ab>c)(p1>p2，ab<c)（2） 恒壓(溫)線(如圖所示)：該類圖象的縱

15、坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度(c)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率()，橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)(p)，常見類型如下所示：(若ab>c，則p1> p2>p3，H<0)(若T1>T2，則H>0，ab>c)（3）速率時(shí)間圖象根據(jù)vt圖象，可以很快地判斷出反應(yīng)進(jìn)行的方向，根據(jù)v正、v逆的變化情況，可以推斷出外界條件的改變情況。以合成氨反應(yīng)為例：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H<0。條件c(N2)增大c(H2)減小c(NH3)增大vt圖象平衡移動(dòng)方向正反應(yīng)方向移動(dòng)逆反應(yīng)方向移動(dòng)逆反應(yīng)方向移動(dòng)條件c(NH3)減小增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)vt圖象平衡移動(dòng)方向正反應(yīng)方向移動(dòng)正反應(yīng)方向

16、移動(dòng)逆反應(yīng)方向移動(dòng)條件升高溫度降低溫度使用催化劑vt圖象平衡移動(dòng)方向逆反應(yīng)方向移動(dòng)正反應(yīng)方向移動(dòng)不移動(dòng)（4）其他如下圖所示曲線，是其他條件不變時(shí)，某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)出的1、2、3、4四個(gè)點(diǎn)，v(正)>v(逆)的點(diǎn)是3，v(正)<v(逆)的點(diǎn)是1，v(正)v(逆)的點(diǎn)是2、4。2化學(xué)平衡圖象解答原則（1）解題思路（2）解題步驟以可逆反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)為例：（1）“定一議二”原則在化學(xué)平衡圖象中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的意義三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。

17、如圖：這類圖象的分析方法是“定一議二”，當(dāng)有多條曲線及兩個(gè)以上條件時(shí)，要固定其中一個(gè)條件，分析其他條件之間的關(guān)系，必要時(shí)，作一輔助線分析。（2）“先拐先平，數(shù)值大”原則在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如圖A)或表示的壓強(qiáng)較大(如圖B)。圖A圖B圖A表示T2>T1，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。圖B表示p1<p2，A是反應(yīng)物，正反應(yīng)為氣體總體積縮小的反應(yīng)，即ab>c。等效平衡1含義（1）化學(xué)平衡狀態(tài)與建立平衡的條件有關(guān)，與建立平衡的途徑無關(guān)。（2）對(duì)于同一可逆反應(yīng)，在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，無論是從正反應(yīng)(反應(yīng)物)、逆反應(yīng)(生成物)或

18、從中間狀態(tài)(既有反應(yīng)物、也有生成物)開始，只要建立平衡后，平衡混合物中各組分的比例相同，或各組分在混合物中的百分含量相等，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。（3）注意只是組分的百分含量相同，包括體積百分含量、物質(zhì)的量百分含量或質(zhì)量百分含量，而各組分的濃度不一定相等。2審題方法（1）注意反應(yīng)特點(diǎn)：反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化。（2）分清平衡建立的條件：是恒溫恒壓還是恒溫恒容。3理解等效平衡的意義（1）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量有變化的反應(yīng)，如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)等溫等壓、等溫等容下建立平衡如下圖：容易得出A與C等效，A與D不等效。因?yàn)镃D是對(duì)反應(yīng)前后氣體體積有變化的反應(yīng)加壓，

19、平衡發(fā)生了移動(dòng)。結(jié)論：對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量有變化的反應(yīng)，恒溫恒壓時(shí)只要起始加入的物質(zhì)按方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式一側(cè)，比例相同就可建立等效平衡；而恒溫恒容時(shí)，則需起始加入的物質(zhì)按方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式一側(cè)，完全相同才能建立等效平衡，因?yàn)榉磻?yīng)物物質(zhì)的量的變化會(huì)引起平衡的移動(dòng)。（2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量沒有變化的反應(yīng)，如：H2(g)+I2(g)2HI(g)等溫等壓、等溫等容下建立平衡如下圖：容易得出A與C等效，A與D等效。因?yàn)镃D平衡不發(fā)生移動(dòng)。對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)加壓，平衡不移動(dòng)。結(jié)論：對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，無論是恒溫恒壓還是恒溫恒容，只要加入的物質(zhì)按方程式

20、化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式一側(cè)，比例相同就可建立等效平衡。當(dāng)堂檢測1、常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)H,達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達(dá)到平衡后壓縮容器體積至原來的一半,達(dá)到新平衡時(shí)測得c(NH3)=xmol·L-1。下列說法正確的是（）A. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)表明達(dá)到平衡狀態(tài)B. 達(dá)到新平衡時(shí)，H為原來的2倍C. 上述反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)x=2aD. 上述反應(yīng)體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NC

21、OONH4)不變2、NOx是大氣污染物之一，主要來源于工業(yè)煙氣及汽車尾氣等。除去NOx的方法統(tǒng)稱為脫硝，一般有干法脫硝選擇性催化劑法(SCR)、濕法脫硝等。請完成下列問題：(1)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)。2019 K 時(shí)，向固定容積的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2、O2 發(fā)生上述反應(yīng)，各組分體積分?jǐn)?shù)()的變化如圖1所示。N2 的平衡轉(zhuǎn)化率為             。(2)在密閉

22、、固定容積的容器中，一定最NO發(fā)生分解的過程中，NO 的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2 所示。反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g) H       0 (填“>”或“<” )。一定溫度下，能夠說明反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)已達(dá)到化學(xué)平衡的        (填序號(hào))。         &#

23、160;  c.NO、N2、O2 的濃度保持不變        d.2v(NO)正=v(N2)逆3、二甲醚(CH3OCH3)的十六烷值高，燃燒尾氣中污染物少，可代替柴油。在反應(yīng)器中將CO2混合加氫可合成二甲醚，包括以下兩個(gè)反應(yīng)：.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)已知T時(shí)，在2 L的恒容密閉容器中加入1 mol CO2和2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得反應(yīng)在不同時(shí)

24、刻各組分的量如下：物質(zhì)CO2H2CH3OHH2O起始物質(zhì)的量/mol12005 min時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol在05 min內(nèi)，H2O(g)的平均反應(yīng)速率v(H2O) =_；H2的平衡轉(zhuǎn)化率(H2)=_。某科研小組計(jì)算了反應(yīng)在溫度503 K543 K間，反應(yīng)壓強(qiáng)分別是3 MPa、4 MPa、5 MPa、6 MPa、7 MPa的情況下甲醇的平衡產(chǎn)率（甲醇實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量之比），結(jié)果如圖1所示。則該反應(yīng)的HI_（填“>”“<”或“=”，下同）0。ae曲線分別對(duì)應(yīng)不同的壓強(qiáng)條件，則e對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是_，理由是_。（3）在2 L恒容密閉容器中充入3 mol CO、3 mol

25、H2，發(fā)生反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。下列事實(shí)能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是_（填序號(hào)）。aCO2的濃度不再發(fā)生變化b3v正(CO)=v逆(CO2)c混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化dCH3OCH3與CO2的物質(zhì)的量比為11對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=_。課堂總結(jié)家庭作業(yè)1、光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途。工業(yè)上常利用廢氣CO2通過反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g) H>0，

26、制取合成光氣的原料氣CO。在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2 與足量的碳發(fā)生上述反應(yīng)，在平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示：T時(shí)，在容器中若充入稀有氣體，v正_v逆（填“>”“<”或“=”），平衡_移動(dòng)（填“正向”“逆向”或“不”，下同）；若充入等體積的CO2 和CO，平衡_移動(dòng)。CO體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，CO2 的轉(zhuǎn)化率為_。已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)Kp的表達(dá)式為_；800時(shí)，Kp=_（用含p總的代數(shù)式表示）。（3）利用CH4的還原性，通過反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO

27、2(g)+2H2O(g) H，可消除氮氧化物的污染。在130和180 時(shí)，分別將1.0 mol CH4和1.0 mol NO2充入2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得NO2的轉(zhuǎn)化率(NO2)在不同溫度、壓強(qiáng)下隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示。則上述反應(yīng)的H_0（填“>”“<”或“=”，下同）；壓強(qiáng)：p1_p2。2、鐵的單質(zhì)及化合物有著重要的用途，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）已知：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s) H1=1118.4 kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H2=483.8 kJ/mol寫出鐵與氣態(tài)水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（2）t時(shí)，在2 L恒溫恒容

28、密閉容器中，按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過10 min后，F(xiàn)e的物質(zhì)的量變?yōu)?.25 mol。FeH2O(g)Fe3O4H22.0 mol4.0 mol1.0 mol1.0 mol容器中H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為_；此段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是_。（3）在25下，KspFe(OH)3=4×1038，向濃度為0.1 mol·L1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH為5時(shí)，溶液中c(Fe3+)為_mol·L1。（4）高爐煉鐵的主要反應(yīng)為CO(g)+Fe2O3(s)CO2(g)+Fe(s)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/100011501300平衡常數(shù)該反應(yīng)的H_0（填“”或“”）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是_；已知1150時(shí)，某時(shí)刻測得高爐中c(CO2)=0.365 mol·L1，c(CO)=0.1 mol·L1，此時(shí)正反應(yīng)速率_逆反應(yīng)速率(填“&g