高二有機化學知識點總結及測試題含答案

1、第五章 烴第一節(jié) 甲烷 一、甲烷的分子結構1、甲烷：CH4，空間正四面體，鍵角109º28，非極性分子 電子式：天然氣，沼氣，坑氣的主要成份是CH42、甲烷化學性質：穩(wěn)定性：常溫下不與溴水、強酸、強堿、KMnO4(H+)等反應?？扇夹裕篊H4+2O2CO2+2H2O(火焰呈藍色，作燃料)取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。CH4在光照條件下與純Cl2發(fā)生取代反應為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl(CH3Cl一氯甲烷，不溶于水的氣體)CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl(CH2Cl2二氯甲烷，不溶于水)CH2Cl2+Cl2 CHCl3+

2、HCl(CHCl3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有機溶劑)CHCl3+Cl2 CCl4+HCl(CCl4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有機溶劑)高溫分解：CH4 C+2H2(制炭墨)第二節(jié) 烷烴一、烷烴1、烷烴：碳原子間以單鍵結合成鏈狀，碳原子剩余價鍵全部跟氫原子結合的烴稱為烷烴(也叫飽和鏈烴)2、烷烴通式：CnH2n+2(n1)3、烷烴物理通性：狀態(tài)：C1-C4的烷烴常溫為氣態(tài)，C5-C11液態(tài)，C數(shù)>11為固態(tài)熔沸點：C原子數(shù)越多， 熔沸點越高。 C原子數(shù)相同時，支鍵越多， 熔沸點越低。水溶性：不溶于水，易溶于有機溶劑4、烷烴的命名原則：找主鏈C數(shù)最多，支鏈最多的碳鏈編號碼離最簡

3、單支鏈最近的一端編號，且支鏈位次之和最小寫名稱：支鏈位次支鏈數(shù)目支鏈名稱某烷5、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的物質互稱為同系物。特點：結構相似，通式相同，分子式不同 化學性質相似 官能團類別和數(shù)目相同6、同分異構體：具有相同的分子式但不同的結構的化合物互稱為同分異構體。特點：(1)分子式相同(化學組成元素及原子數(shù)目，相對分子質量均同)；(2)結構不同類別：碳鏈異構、官能團異構、官能團位置異構碳鏈異構書寫原則：主鏈由長到短，支鏈由整到散，支鏈位置由中心到邊上，多個支鏈排布由對到鄰到間，碳均滿足四鍵二、烷烴的化學性質(同CH4)穩(wěn)定性燃燒：取代反應 高溫分解(8)

4、環(huán)烷烴：C原子間以單鍵形成環(huán)狀，C原子上剩余價鍵與H結合的烴叫環(huán)烷烴。(9)環(huán)烷烴通式CnH2n(n3)(10)環(huán)烷烴化學性質：(1)燃燒(2)取代反應第三節(jié)乙烯 烯烴一、不飽和烴概念：烴分子里含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，碳原子所結合氫原子數(shù)少于飽和鏈烴里的氫原子數(shù)，叫做不飽和烴。二、乙烯的分子結構分子式：C2H4 電子式：結構式：結構簡式：CH2=CH2乙烯分子中的2個碳原子和4個氧原子都處于同一平面上。三、乙烯的物理性質顏色氣味狀態(tài)(通常)溶解性溶沸點密度無色稍有氣味液體難溶于水較低比水小四、乙烯的化學性質1、乙烯的氧化反應(1)燃燒氧化CH2=CH2+3O22CO2+2H2O純凈的C2H4能

5、夠在空氣中(或O2中)安靜地燃燒，火焰明亮且?guī)Ш跓?。點燃乙烯前必須先檢驗乙烯的純度(2)催化氧化乙烯氧化成乙醛2、乙烯的加成反應乙烯與Br2的加成：乙烯能使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色?；瘜W上，常用溴的四氯化碳溶液(或溴水)鑒別乙烯與烷烴。CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br乙烯與水的加成：乙烯水化制乙醇CH2=CH2+HOHCH3CH2OH乙烯與H2的加成：乙烯加氫成乙烷乙烯與鹵化氫的加成CH2=CH2+HClCH3CH2CLCH2=CH2+HBrCH3CH2Br3、乙烯的聚合反應聚乙烯中，有很多分子，每個分子的n值可以相同，也可以不同，因而是混合物。類推可知，所有的高分子化合物(

6、高聚物)都是混合物。4、加成反應概念：有機分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應，叫做加成反應。5、聚合反應：由小分子相互結合成高分子的反應。五、乙烯的實驗室制法(1)反應原理(2)實驗用品藥品的用量：濃硫酸與無水乙醇的體積比為3：1(溫度不同，產物不同)濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑沸石的作用：防止暴沸10、乙烯的主要用途植物生長調節(jié)劑，制造塑料、合成纖維、有機溶劑等。11、烯烴概念：分子中含有碳碳雙鍵的一類鏈烴叫做烯烴。12、烯烴物理性質的遞變規(guī)律(1)少于4個C原子烯烴常溫常壓下都是氣體(注意：無甲烯)；(2)密度都隨原子數(shù)的增加而增大；(3)沸點都

7、隨C原子數(shù)的增加而升高。13、烯烴的化學性質同乙烯相似，烯烴同系物分子內都含有C=C雙鍵，因而性質相似。(1)燃燒都生成CO2和H2O，且火焰明亮，產生黑煙。(2)都有使溴的四氯化碳溶液(或溴水)和酸性KMnO4溶液褪色；可用來鑒別烷烴和烯烴。(3)都能發(fā)生加成、加聚反應。第四講 乙炔 炔烴1、乙炔的分子結構分子式C2H2電子式:結構式:HCCH 結構簡式:HCCH 空間構型:直線型2、乙炔的物理性質顏色氣味狀態(tài)(通常)密度溶解性水有機溶劑沒有顏色沒有氣味氣體略小于空氣微溶易溶3、乙炔的化學性質(1)氧化反應可燃燒性：2C2H2+5O24CO2+2H2O可被KMnO4溶液氧化。(2)加成反應另

8、外,有:4、乙炔的實驗室制法藥品：電石、水(通常用飽和食鹽水)原理：CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2(1)棉花的作用：防止反應產生的帶有電石小顆粒的泡沫沖出并堵塞導管(2)注意事項不能使用啟普發(fā)生器的原因：a. 該反應放出大量的熱b. 反應中電石易粉碎控制反應的速度的方法：用飽和食鹽水代替水來和電石反應，以降低反應速度 ，同時用分液漏斗來控制加入飽和食鹽的快慢與多少以降低反應速度點燃乙炔前必須先檢驗乙炔的純度(3)產品的收集、分離、提純及檢驗收集方法：一般不用排空氣法而用排水法收集除去雜質H2S和PH3的方法：用硫酸銅溶液洗氣能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色5、炔烴概念：分子里含有碳碳

9、三鍵的一類鏈烴叫做炔烴。6、炔烴物理性質的遞變規(guī)律(1)少于4個C原子的，常溫下都是氣體；(2)密度都隨C原子數(shù)的增加而增大；(3)沸點都隨C原子數(shù)的增加而升高。7、炔烴的化學性質含有官能團“CC”，與乙炔性質相似(1)燃燒都生成CO2和H2O，放出大量熱，火焰明亮，有濃(或黑)煙；(2)都能使Br2(CCl4)和酸性KMnO4溶液褪色。(3)都能發(fā)生加成反應。8、烴完全燃燒的有關規(guī)律(1)等物質的量的烴(CnHm)完全燃燒時，耗氧量的多少決定于n+的值，n+的值越大，耗氧量越多，反之越少。(2)等質量的烴(CnHm)完全燃燒時，耗氧量的多少決定于氫的質量分數(shù)，即的值，越大，耗氧量越多，反之越

10、少。(3)等質量的烴完全燃燒時，碳的質量分數(shù)越大，生成的CO2越多，氫的質量分數(shù)越大，生成的H2O越多。(4)最簡式相同的烴無論以何種比例混合，都有：混合物中碳氫元素的質量比及質量分數(shù)不變；一定質量的混合烴完全燃燒時消耗O2的質量不變，生成的CO2的質量均不變。(5)對于分子式為CnHm的烴：當m=4時，完全燃燒前后物質的量不變；當m4時，完全燃燒后物質的量減少；當m4時，完全燃燒后物質的量增加第五講 苯 芳香烴 1、苯的分子結構(1)三式：分子式C6H6(2)空間構型：六個碳原子和六個氫原子均在同一平面內，形成以六個碳原子為頂點的平面正六邊形。2、苯的性質(1)物理性質常溫下，苯是無色，帶有

11、特殊氣味的液體。密度比水小，不溶于水，沸點比水的沸點低(80.1)熔點比水高(5.5)。苯有毒。注意：苯與水混合振蕩靜置后分層，苯層在上，水層在下，這是萃取實驗常用的方法。 (2)化學性質苯分子結構的特殊性決定了苯的化學性質不同于飽和烴及其它的不飽和烴(烯烴或炔烴)具體表現(xiàn)為較易發(fā)生取代反應，較難發(fā)生加成反應。(1)氧化反應可燃性2C6H615O212CO26H2O苯燃燒時火焰明亮，冒大量黑煙，說明苯分子中含碳量高，燃燒不完全。苯不能被高錳酸鉀氧化。(2)取代反應硝化鹵化磺化：苯與濃H2SO4在7080時反應，生成苯磺酸。(3)加成反應：在一定溫度下，Ni做催化劑，與H2發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷

12、3、苯的同系物(1)分子中含有一個苯環(huán)，并符合CnH2n6(n6)通式的烴，是苯的同系物。等都是苯的同系物。(2)由于苯環(huán)上的側鏈位置不同，而使其同分異構現(xiàn)象比較復雜，如分子式為(C8H10)烴中屬芳香烴的就有四種，即：(3)化學性質：苯的同系物分子中的側鏈和苯環(huán)相互影響，使兩者的化學活性均有所活化。氧化反應：能被高錳酸鉀氧化，若苯環(huán)上只有一個側鏈，則氧化產物均為 (苯甲酸)取代(3)加成4、芳香烴概念：在分子里含有一個或多個苯環(huán)的碳氫化合物，屬于芳香烴。第六節(jié) 石油的分餾1、石油的分餾(1)石油的成分：組成元素：碳和氫，兩種元素的總含量平均為9798%(也有達99%的)，同時還含有少量硫、氧

13、、氮等。石油的化學成分：主要是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混和物。一般石油不含烯烴。狀態(tài)：大部分是液態(tài)烴，同時在液態(tài)烴里溶有氣態(tài)烴和固態(tài)烴。(2)石油的煉制：石油的煉制分為：石油的分餾、裂化、裂解三種方法。石油的分餾：利用物質的沸點不同,把石油分成不同沸點范圍的蒸餾產物。裂化：就是在一定條件下，把分子量大、沸點高的烴斷裂為分子量小、沸點低的烴的過程。裂化有熱裂化和催化裂化：2.煤組成：煤中除了碳元素外還含少量的硫、磷、氫、氧、氮等元素以及無機礦物質(主要含Si、Al、Ca、Fe)。因此，煤是由有機物和無機物所組成的復雜的混和物。 煤的干餾定義：把煤隔絕空氣加強熱使它分解的過程，叫做煤的干餾

14、。第六章 烴的衍生物第一節(jié) 鹵代烴1、烴的衍生物：從組成上，除含有C、H元素外，還有O、X(鹵素)、N、S等元素中的一種或者幾種；從結構上看，可以看成是烴分子里的氫原子被其它原子或者原子團取代而衍變成的化合物。2、官能團：決定化合物特殊性質的原子或者原子團。如：鹵素(X)、羥基(OH)、羧基(COOH)、醛基(CHO)、硝基(NO2)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵等。3、溴乙烷三式：分子式：C2H5Br結構式：結構簡式：CH3CH2Br或C2H5Br4、溴乙烷的物理性質：無色液體，密度比水的大。5、溴乙烷的化學性質：1)水解反應(取代反應)C2H5Br + HOHC2H5OH + HBr2)消去反應：有

15、機化合物在一定條件下，從一個分子中脫去一個小分子(如H2O、HBr等)，而生成不飽和(含雙鍵或三鍵)化合物的反應。試劑：溴乙烷、強堿(NaOH或KOH)的醇溶液條件：加熱方程式：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O6、鹵代烴：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后所生成的化合物。分類：根據鹵素原子不同:氟代烴、氯代烴、溴代烴。根據分子中鹵素原子的多少：一鹵代烴、多鹵代烴。根據烴基不同：飽和鹵代烴、不飽和鹵代烴、芳香鹵代烴。7鹵代烴的物理性質a鹵代烴難溶于水，易溶于有機溶劑。b一氯代烷烴隨碳原子數(shù)的增多，沸點逐漸增大，但密度下降。c相同碳原子的一氯代烴的同分異構體的沸點，支鏈越多

16、，沸點越低。d烷烴的氫原子被鹵素原子取代后，由于極性的增強，相對分子質量的增加，鹵代烴沸點、密度均增大。8鹵代烴的化學性質a水解反應 b消去反應注意：消去反應發(fā)生時，與連有鹵素原子的碳的相鄰碳上必須有氫原子。第二節(jié)乙醇 醇類一、乙醇1、分子結構：分子式：C2H6O 結構式：電子式： 結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH官能團：OH(羥基)2、物理性質：乙醇是無色，有特殊香味的液體 密度比水小，易揮發(fā)，沸點78.5，能與水以任意比互溶，是一種有機溶劑，俗稱酒精。3化學性質：(1)乙醇的取代反應：A、乙醇與活潑金屬的反應(Na、Mg、Al、Ca等)：屬于取代反應，也屬于置換反應 2Na+2C2

17、H5OH2C2H5ONa+H2Mg+2C2H5OH(C2H5O)2Mg+H2 2Al+6C2H5OH2(C2H5O)3Al+3H2B、乙醇與HBr的反應： C2H5OH +HBr C2H5Br+H2OC、乙醇分子間脫水生成乙醚 C2H5OH + C2H5OHC2H5OC2H5+H2OD、乙醇與乙酸的酯化反應：此反應中濃H2SO4作催化劑和脫水劑，同時又是吸水劑。(2)乙醇的氧化反應：A、燃燒氧化：C2H6O+3O2 2CO2+3H2O(1)乙醇燃燒火焰為淡藍色(2)烴的含氧衍生物燃燒通式為：B、催化氧化：結論1：在醇分子中只有當與羥基(OH)直接相連的C原子上連有H原子，(至少1個)，才可以發(fā)

18、生催化氧化。結論2：如果羥基連在端邊上的C原子上則生成醛，如果連在鏈中間的C原子上則生成酮。(3)乙醇的消去反應反應中濃H2SO4作催化劑和脫水劑，此反應可用于實驗室制乙烯氣體。結論3：在醇分子中只有當與羥基(OH)直接相連的C原子的相鄰的C原子上連有H原子(至少1個)，才可以發(fā)生消去反應。4、乙醇的工業(yè)制法(1)工業(yè)制法：CH2=CH2+H2OC2H5OH(乙烯水化法)淀粉C6H12O6 C2H5OH(發(fā)酵法)二、醇類1、概念：醇是分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側鏈上的碳結合的羥基(OH)的化合物。如：CH3CH2CH2OH 、CH2=CHCH2OH 、 等2、飽和一元醇的通式：CnH2n+1OH

19、或CnH2n+2O3、分類：飽和醇，不飽和醇、一元醇、二元醇、多元醇、脂肪醇，芳香醇等4、化學性質(1)取代反應：(2)催化氧化反應：2RCH2OH+O2 2RCHO+2H2O(3)消去反應： RCH2CH2OHRCH=CH2+H2O5、醇的同分異構體碳鏈異構位置異構：OH位置異構類別異構：與同C原子的醚類同分異構第三節(jié) 苯酚一、苯酚1、分子結構：分子式C6H6O 結構式： 結構簡式：或C6H5OH 官能團：羥基(OH) 2、物理性質：通常狀況是一種無色晶體，有特殊氣味，俗稱石炭酸，熔點為43，常溫下在水中溶解度不大，會使溶液渾濁，但65以上能與水混溶。易溶于乙醇，乙醚等有機溶劑，有毒，會腐蝕

20、皮膚。3、化學性質：(1)酸性： +H+酸性弱于H2CO3，不能使紫色石蕊溶液變色。2 +2Na2+H2+ NaOH+H2O+Na2CO3+NaHCO3 (酸性H2CO3>>HCO3) + CO2 + H2O+NaHCO3(2)取代反應：A、與濃溴水反應，產生白色沉淀(用于苯酚的定性檢驗和定量側定)B、與濃硝酸反應：(3)加成反應：+ 3H2(4)顯色反應：使FeCl3溶液變紫色。(可用于檢驗苯酚的存在)(5)氧化反應：在空氣中被O2氧化而顯粉紅色，能被KMnO4溶液氧化而紫紅色褪去。二、酚類1、概念：酚是分子中含有跟苯環(huán)或其它芳香環(huán)上C原子直接相連的羥基(OH)的化合物。2、脂肪

21、醇，芳香醇，酚的比較類別脂肪醇芳香醇酚實例CH3CH2OHC6H5CH2OHC6H5OH官能團OHOHOH結構特點OH與鏈烴基相連OH與芳烴側鏈相連OH與苯環(huán)直接相連主要化性(1)與鈉反應(2)取代反應(3)脫水反應(4)氧化反應(5)酯化反應(1)弱酸性(2)取代反應(3)顯色反應特性紅熱銅絲插入醇中有刺激性氣體(生成醛或酮)與FeCl3溶液顯色反應。第四節(jié) 醛 醛類一、乙醛1、乙醛：分子式C2H4O 結構簡式CH3CHO，官能團CHO(醛基)。2、乙醛物性：無色刺激性氣味的液體，與水、有機溶劑互溶3、乙醛化性：(1)加成反應：CH3CHO + H2 CH3CH2OH (此反應也叫還原反應)

22、還原反應：加H或去O的有機反應(2)氧化反應：加O或去H的有機反應 2CH3CHO + 5O2 4CO2 + 4H2O2CH3CHO + O2 2CH3COOH(催化氧化法制乙酸)CH3CHO+ 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O(用于檢驗醛基)(產生光亮的銀鏡故叫銀鏡反應)銀氨溶液：往AgNO3溶液中加稀氨水，產生沉淀，繼續(xù)加氨水至沉淀恰好消失為止，所得的溶液叫銀氨溶液。CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O(新制)(紅色沉淀)(用于檢驗醛基)4、工業(yè)制法(1)CHCH+H2OCH3CHO(2)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO

23、+2H2O二、其它重要的醛1、甲醛：HCHO俗名蟻醛，常溫下為氣體，易溶于水，35%40%的甲醛水溶液俗稱福爾馬林，用于殺菌、防腐。2、甲醛化學性質：相當于2個CHO(1)氧化反應： HCHO+4Ag(NH3)2OH4Ag+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O(2)還原反應：與H2發(fā)生加成反應，醛：分子里由烴基跟醛基相連而構成的化合物，飽和一元脂肪醛：CnH2nO (n1)酮：由羰基與兩個烴基相連而構成的化合物RCR同碳數(shù)的醛酮互為同分異構體第五節(jié) 乙酸 羧酸一、乙酸1、乙酸：C2H4O2，CH3COOH，俗名醋酸，固態(tài)時乙酸稱冰醋酸2、乙酸官能團：COOH(羧基)3、乙酸的化學性質：(1)

24、弱酸性：強于H2CO3 CH3COOHCH3COO+H+ 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2 CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+CO2+H2O 2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+CO2+H2O(2)酯化反應：醇與酸起作用，生成酯和水的反應二、羧酸由烴基和羧基直接相連的化合物叫羧酸。一元飽和脂肪酸的通式為CnH2n+1COOH(CnH2nO2)1、甲酸：HCOOH(可看作含1個COOH和1個CHO(1)具有COOH性質酯化反應HCOOH+C2H5OH HCOOC2H5+H2O酸性：強于CH3CO

25、OH(2)具有CHO性質：能發(fā)生銀鏡反應HCOOH+2Cu(OH)2 CO2+3H2O+Cu2O2、高級脂肪酸：硬脂酸：C17H35COOH 軟脂酸：C15H31COOH油酸：C17H33COOH3、苯甲酸(安息香酸)：4、HOOCCOOH乙二酸，俗名草酸有機化學基礎測試題本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Br-80 F-19一、選擇題 (本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有一個選項符合題意)1、高粱、玉米等經發(fā)酵、蒸餾就可以得到一種“綠色能源”，這種物質是（）A氫氣 B甲烷 C酒精 D木炭2、下列物質中屬于酯類的是（）A石蠟油 B甘油 C酚醛樹脂 D花生

26、油3、下列分子式表示的物質一定是純凈物的是（）AC2H6OBC2H4Cl2CCH4O D4、工業(yè)上生產乙烯最主要的途徑是（）A乙炔加氫B乙醇脫水C石油裂解D煤炭干餾5、不粘鍋的內壁有聚四氟乙烯涂層，下列關于聚四氟乙烯的說法正確的是（）A聚四氟乙烯的單體是不飽和烴 B聚四氟乙烯比較穩(wěn)定C聚四氟乙烯中氟的質量分數(shù)是 D聚四氟乙烯分子中含有雙鍵二、選擇題 (本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題有一個選項符合題意)6、下列有機物的命名正確的是（）A2甲基3丁烯 B乙基苯C 2乙基丙烷 D1甲基乙醇7、下列物質中，在一定條件下既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解和氧化反應的是（）A甲酸乙酯 B溴乙烯

27、 C乙酸甲酯 D苯甲醛8、“祥云”火炬的燃料的主要成分是丙烷，下列關于丙烷的敘述中錯誤的是（）A分子中碳原子不在一條直線上 B光照下能夠發(fā)生取代反應C比丁烷更易液化 D是石油分餾的一種產品9、下列說法中錯誤的是( ) A磺化、硝化都是化學變化 B干餾、常壓分餾都是物理變化C甘油不是油，酚醛樹脂不是酯 D裂解氣、天然氣都是混合物10、要除去乙烯氣體中的二氧化硫氣體，最好在洗氣瓶中盛放的試劑是（）A氫硫酸 B溴水 C氫氧化鈉溶液 D酸性高錳酸鉀溶液11、下列各組中的兩種有機物，其最簡式相同但既不是同系物，又不是同分異構體的是（） A.苯苯乙烯 B.甲醛乙二醛C.對甲基苯酚苯甲醇 D.甲酸乙醛12、

28、實驗室里運用下列實驗裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是（）長頸漏斗乙甲丁丙A裝置甲：石油分餾 B裝置乙：溴苯的制取C裝置丙：乙烯的制取 D裝置丁：乙酸乙酯的制取13、已知人造羊毛的結構為，則合成人造羊毛的單體是（）CH2=CHCN CH2=CHCOOCH3CH2=C(CN)CH3CH3COOCH=CH2 CH3COOH CH2=C(CN)CH=CHOHABCD14、由2氯丙烷制取少量的1，2丙二醇時，需要經過下列哪幾步反應（）A消去、加成、取代 B加成、消去、取代C取代、消去、加成 D消去、加成、消去15、下列各組物質，能用一種試劑鑒別的是（）A苯、己烯、甲苯 B乙酸、乙醛、乙醇C乙醛、氯乙

29、烷、硝基苯 D乙酸甲酯、苯酚溶液、甲酸溶液16、有機物分子中原子（或原子團）之間的相互影響會導致他們化學性質的改變。下列敘述能說明上述觀點的是（）A等物質的量的乙二醇和乙醇分別與足量金屬鈉反應，乙二醇產生的氫氣多B乙烯和苯都能和氫氣發(fā)生加成反應C乙烯可發(fā)生加成反應，而乙烷不能D苯酚能與氫氧化鈉溶液反應，而乙醇不能17、有機物甲分子式為C11H14O2，在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯紫色，丙的相對分子質量比乙的大20，甲的結構有（）A3種 B4種 C6種 D8種三、選擇題 (本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有12個選項符合題意)18、在有機物分子中，若某個碳原子連接

30、著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性。物質有光學活性，發(fā)生下列反應后生成的有機物無光學活性的是（）A在催化劑存在下與H2作用 B與NaOH水溶液共熱C與銀氨溶液作用 D與甲酸發(fā)生酯化反應19、以下聚合反應方程式，書寫正確的是（反應條件略）（）A BCD20、下列操作不能達成實驗目的的是（）A溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮后，加入硝酸銀檢驗Br-B用電石和飽和食鹽水制取乙炔C用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯D用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管21、有機物A結構如圖所示，下列說法正確的是（）AA在堿性條件不下能發(fā)生水解反應B1

31、molA能和4mol氫氣發(fā)生加成反應C和溴水反應時，1摩爾A能消耗3摩爾Br2DA不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色22、在標準狀況下，由甲烷、甲醛和乙烷組成的升的混合氣體完全燃燒后，生成的二氧化碳氣體。則混合氣體中乙烷的體積分數(shù)為（）A 20% B40% C60% D80%四、（本題共24分）23、下列物質中甲苯聚異戊二烯 汽油聚乙烯（1）既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是_（2）能和碳酸氫鈉反應的是_，寫出它與碳酸氫鈉反應的方程式_（3）寫出與足量氫氧化鈉溶液共熱反應的方程式_24、菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應的產物。(1)甲一定含有的官能團的名稱

32、是_，其電子式為_。(2)已知，摩爾甲能使800克2%的溴水恰好完全褪色，同時溴水增重克，甲的分子式為_，如甲分子中不含甲基，且為鏈狀結構，其結構簡式是_。寫出比甲物質多一個碳的相鄰同系物的結構簡式_(3)苯氧乙酸有多種酯類同分異構體，寫出其中能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的所有同分異構體的結構簡式_。乙炔HHHHHHCHCONH2 CH2聚乙炔丙烯酰胺(片段如右)25、乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。完成下列各題：（1）現(xiàn)有如下幾種結構的分子式均滿足C6H6：，其中只有A是平面構型，其余均為立體構型。關于A、B、C

33、、D，下列說法正確的是aC的二氯代物只有2種 bC是立方烷的同系物cB屬于二烯烴 dA、B、C、D常溫下均為氣體（2）聚乙炔是新型導電分子，寫出聚乙炔的結構簡式 _ ，關于聚乙炔的說法正確的是a. 聚乙炔塑料容易因老化而失去活性 b. 1摩爾聚乙炔能與1摩爾Br2發(fā)生加成反應c . 能使酸性KMnO4溶液褪色 d . 等質量的聚乙炔與乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同（3）丙烯酰胺是一種重要的有機合成的中間體，以乙炔為原料合成丙烯酰胺的反應如下（反應均在一定條件下進行）：反應和反應都符合綠色化學原理，是原子利用率100%的反應，反應所需另一反應物的分子式為，以下反應中同樣符合綠色化學原理的是a取代反

34、應 b消去反應 c縮聚反應 d加聚反應 下列物質在一定條件下能和丙烯酰胺發(fā)生反應的是a鹽酸 b氫氧化鈉溶液 c 氨基乙酸 d水聚丙烯酰胺是一種合成有機高分子絮凝劑，寫出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化學方程式_五、實驗題(本題共24分)26、要除去下表中所列有機物中的雜質（括號內為雜質），從（1）中選擇適宜的試劑，從（2）中選擇分離提純的方法，用序號填入表中。（1） 試劑：a.濃硫酸 b.氫氧化鈉 c.生石灰 d.碳酸鈉 e.水 f.濃溴水（2） 方法：A.過濾 B.分液 C.蒸餾要提純的物質（雜質）CH3CH2Br(C2H5OH)C2H5OH(H2O)CH3CH2OH(CH3COOH)C6H5B

35、r(Br2)C6H6(C6H5OH)選用試劑（1）分離方法（2）（3）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃儀器是_27乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，經酯化反應可進行乙酸丁酯的合成。有關物質的物理性質見右表。合成過程如下：第一步：將丁醇和過量的乙酸混合加熱發(fā)生酯化反應；第二步：洗滌提純；第三步：蒸餾提純。乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點/沸點/117126.3密度/g·cm30.81水溶性互溶互溶不溶(1)上述是合成和提純乙酸丁酯的有關裝置圖，請寫出合成和提純乙酸丁酯的操作順序(填字母)CF 。(2)C裝置中除了裝有1-丁醇和過量的乙酸外，還需要加入_、_。

36、 乙酸過量的原因是_。裝置C中冷凝管的作用是：；(3) 步驟F：酯化反應完成后，向卸下的燒瓶中加入25mL水的作用是_ _ _ 。A裝置中Na2CO3溶液的作用是_。(4) 步驟E的操作要領是：用一只手的手掌壓住分液漏斗的塞子并握住分液漏斗；另一只手握住活塞部分；。（5）裝置A的分液漏斗中液體分為兩層，乙酸丁酯應在（填上、下）層。（6）第一步酯化反應過程中可能得到的有機副產物有_(寫出兩種物質的結構簡式)。六、（本題共22分）28、醇氧化成醛的反應是藥物、香料合成中的重要反應之一。（1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應而得，反應方程式為_（2）某科研小組研究了鈀催化劑

37、在氧氣氣氛中對一系列醇氧化成醛反應的催化效果，反應條件為：K2CO3、363K、甲苯（溶劑）。實驗結果如下：醇反應時間/h醛的產率/%959694醇反應時間/h醛的產率/%959240分析表中數(shù)據，得到鈀催化劑催化效果的主要結論是（寫出2條）_（3）用空氣代替氧氣氣氛進行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反應，其他條件相同，產率達到95%時的反應時間為7.0小時。請寫出用空氣代替氧氣進行反應的優(yōu)缺點：_（4）由于醛易被氧化，所以在合成中常利用醛和醇反應生成縮醛來保護醛基，此類反應在酸催化下進行。如：在以上醛基保護反應中要保證反應的順利進行，一般可采取的措施有（任意寫出1條）_已知具有五、六元環(huán)結構的縮醛比

38、較穩(wěn)定。寫出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保護苯甲醛中醛基的反應方程式_。29、A是生產某新型工程塑料的基礎原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結構模型如圖，所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵）。（1）根據分子結構模型寫出A的結構簡式 _ （2）擬從芳香烴出發(fā)來合成A，其合成路線如下：已知：A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇。DE:C9H12O2溴水NaOHH2OO2/CuG: C9H10O2H: C9H10O3BADE:C9H12O2F: C9H10O (a)寫出反應類型 _ _ (b)寫出結構簡式D _ H _ (c)已知F分子中含有“CH2OH”，通過F不能有效、順利

39、地獲得B，其原因是 _ (d)寫出反應方程式（注明必要的條件） _ _ _七、計算題（本題共14分）30、有機物A的蒸汽的質量是相同狀況下同體積乙醇蒸汽的2倍。克A完全燃燒后，若將燃燒產物通過堿石灰，堿石灰的質量增加克；若將燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸的質量增加克；取克A與足量鈉反應，生成的氣體在標準狀況下的體積為升，A不與純堿反應。試通過計算確定A的分子式和結構簡式。31、科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術的研究，把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質。（1）如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應器，在適當?shù)臈l件下反應，可獲得一種重要的能源。請完成以下化學方程式：CO2+4H2 _+2H2O（2）若