8.2 金屬的化學性質 第2課時 金屬活動性順序-人教版九年級下冊化學同步練習

1、課時2 金屬活動性順序知識點1 金屬與金屬化合物溶液的反應1、（1）鐵絲浸入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象為浸入溶液中的鐵釘表面覆蓋 ，溶液由 逐漸變?yōu)?，反應的化學方程式為 ，反應后金屬的質量 ，溶液的質量 能不能用鐵制品盛放硫酸銅溶液（或農藥波爾多液） .（2）鋁絲浸入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象為浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質，溶液由 逐漸變?yōu)?；反應的化學方程式為 ，反應后金屬的質量 ，溶液的質量 （3）銅絲浸入硝酸銀溶液中，現(xiàn)象為浸入溶液中的銅絲表面覆蓋 ，溶液由 逐漸變?yōu)?；反應的化學方程式為 ，反應后金屬的質量 ，溶液的質量 .知識點2 金屬活動性順序的應用2、人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五

2、種金屬統(tǒng)稱“五金”，其中金屬活動性最強的是（）A、金 B、銅 C、鐵 D、錫3、錳和鎳（Ni）都是重要的金屬，將鎳絲插入MnSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，插入CuSO4溶液中，鎳絲表面有紅色固體析出，則Mn、Ni、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A、Mn、Ni、Cu B、Mn、Cu、NiC、Ni、Mn、Cu D、Cu、Mn、Ni4、初中化學課學完以后，化學興趣小組對“金屬活動性順”從內容、規(guī)律以及應用等方面進行了總結請你認真填寫下面的空白內容：（1）金屬活動性順序表：K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Ag Pt Au（2）金屬與酸反應的規(guī)律是 試舉出實際應用的實例

3、（可用方程式表示） （3）金屬與金屬化合物溶液發(fā)生置換反應，必須符合三點：K、Ca、Na三種金屬非常活潑，不能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來； ； ；試舉出實際應用的實例（可用化學方程式表示） . （4）鐵與硫酸銅、氯化銅溶液發(fā)生置換反應時，生成的金屬化合物分別是 和 .知識點3 設計實驗驗證金屬活動性順序5、有X、Y、Z三種金屬，只有Y能和稀鹽酸反應，如果把X和Z分別放人硫酸銅溶液中，過一會兒，在Z表面有銅析出，而X沒有變化根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A、Z、Y、X B、X、Y、ZC、Y、Z、X D、X、Z、Y、6、為比較X、Y、Z三種金屬活動性大小，進行如下

4、四個實驗從所述實驗現(xiàn)象得出正確結論是（） A、XYZ B、ZYXC、YX、YZ D、XY、ZY7、硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、錳已知：錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產生；錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出下列有關金屬的活動性強弱判斷錯誤的是（）A、MnCu B、AlMn C、MgAl D、MnMg8、驗證Zn、Fe、Ag金屬的活動性強弱，下列的實際組合實驗方案不能達到實驗目的是（）A、FeSO4溶液、Zn、AgB、ZnSO4溶液、稀鹽酸溶液、Fe、AgC、ZnCl2溶液、AgNO3溶液、FeD、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Ag9、小亮為探究Cu、Al、Ag的金屬活動性順序，做了以下兩個實驗請

5、分析實驗，完成填空（1）試管中觀察到的現(xiàn)象是：鋁絲表面附著一層紅固體，溶液顏色變淺該反應的化學方程式是 （2）試管中發(fā)生了化學反應，現(xiàn)象明顯，溶液顏色變 （3）通過實驗探究，Cu、Al、Ag三種金屬活動由強到弱的順序是 課后作業(yè)1、在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（）A、Fe B、CuC、Fe和Cu D、Mg和Cu2、將一定質量鐵粉和銀粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中，反應結束后，過濾下列對濾渣成分的說明中，正確的是（）A、濾渣中一定有單質鐵B、濾渣中一定有單質鐵和單質銅C、濾渣中一定有單質銅和單質銀D、濾渣中一定有單質鐵和單質銀3、下列現(xiàn)象

6、和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是（）相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應，鎂反應更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強用硫酸銅、石灰水配制農藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬（銀、鉑、金）以單質形式存在金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強A、 B、C、 D、4、電影黃金大劫案上映后，里面用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合液）溶解黃金的情引起了廣泛的熱議黃金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），沒有氫氣產生根據(jù)以上信息，下列有關說法正確的是（）“王水”溶解黃金是化學變化；金比氫活潑；HAuCl4中，Au的化合價為+3價

7、；“王水”可以用鐵質容器盛裝A、 B、C、 D、5、某同學為探究鎂、鋅、銅、銀的活動性順序，設計如下實驗流程：依據(jù)該流程設計，下面對物質、的選擇合理的是（）A、稀硫酸 硫酸銅B、稀鹽酸 硫酸鋅C、稀鹽酸 硫酸亞鐵D、稀硫酸 氯化鎂6、在實驗室中，小明同學為了探究金屬與鹽溶液的反應規(guī)律，將一定質量的某種金屬M的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示，結合實際現(xiàn)象判斷，小明同學得出的以下結論中，錯誤的是（）A、溶液中一定沒有銀離子B、濾渣中一定含有金屬單質MC、濾渣中可能含有單質銅D、加入的金屬M可能是單質鋅7、向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入銅

8、粉和鋅粉，充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示，則下述四種說法正確的個數(shù)為（）溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn若溶液甲是藍色，則溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2A、1個 B、2個 C、3個 D、4個8、為比較X、Y、Z三種金屬活動性大小，進行如下四個實驗從所述實驗現(xiàn)象得出結論錯誤的是（）A、X是活潑金屬 B、Y的活動性小于XC、Z的活動性大于銀 D、Y的活動性大于Z9、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入相

9、同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有氣泡產生，且甲產生氣泡較快；再把丙和丁投入相同的硝酸銀溶液中，過一會兒，丙的表面有銀析出，而丁沒變化，則四種金屬的活動性順序是（）A、甲乙丙丁B、丁乙丙甲C、丙乙丁甲D、乙甲丁丙 10、驗證Zn、Fe、Ag金屬的活動性強弱，下列的實際組合實驗方案不能達到實驗目的是（）A、FeSO4溶液、Zn、AgB、ZnSO4溶液、稀鹽酸溶液、Fe、AgC、ZnCl2溶液、Ag NO3溶液、FeD、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Ag11、如何用化學方法除去下列物質中的雜質（括號中為雜質），寫出有關的化學反應方程式（1）Cu（Fe） （3）FeSO4溶液（CuSO4） 12、金屬

10、活動性順序在工業(yè)生產和科學研究中有重要的應用（1）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？ （2）農業(yè)上不能用鐵制品容器配制波爾多液（含硫酸銅），請用化學方程式解釋？ （3）探究實驗：分別將不同量的鋅加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾以下是不同情況下對固體或濾液成分的探究若向所得固體上滴加鹽酸有氣泡產生，則該固體含有的金屬為 猜想：濾液中溶質為Mg(NO3)2、Zn（NO3）2、AgNO3，請分析該猜想不合理的原因 13、小琴同學設計如圖所示的A、B兩個實驗（1）實驗時，她為了除去鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物，其操作是 （2）A實驗的目

11、的是 ；實驗時，將鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中，可觀察到的現(xiàn)象是： ，所發(fā)生反應的化學方程式為： （3）B實驗中，當燒杯內盛有 溶液時，可驗證Fe、 、Ag三種金屬的活動性強弱，其反應的化學方程式為 14、為減少污染并變廢為寶，某化學小組在實驗室探究工業(yè)廢水的綜合利用，設計了以下流程圖并完成了回收銅和硫酸鋅的實驗（1）操作的名稱是 ，操作中玻璃棒的作用是 ；（2）X的成分為 ；（3）加入B時反應的化學方程式為 ；（4）理論上所得硫酸鋅晶體的質量 （填“”“”或“”）原廢液中硫酸鋅的質量15、將鋅粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾（1）若濾液中只含有一種溶質，請分

12、析此濾渣的成分；（2）若濾渣中含有兩種金屬，請分析此濾液的成分 16、在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量金屬鎂，反應停止后過濾，濾液仍為藍色（1）濾液中一定含有的溶質是什么？（2）請寫出該過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式（3）若向所得固體上滴加稀鹽酸，則 （填“一定有”、“可能有”或“一定沒有”）氣泡產生課時2 金屬活動性順序課內練習1、（1）一層紅色物質，藍色，淺綠色，F(xiàn)eCuSO4FeSO4Cu，增加，減小，不能；（2）藍色，無色，2Al3CuSO4Al2(SO4)33Cu，增加，減小；（3）一層銀白色物質，無色，藍色，Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag，增加，減少；2、D 3、A

13、 4、C 解析：在金屬活動性順序中，鐵銅銀，銀不會與硝酸銅發(fā)生置換反應，所以濾渣中一定含有銀，鐵一定會與硝酸銅發(fā)生置換反應生成銅，所以濾渣中一定含有銅，加入的鐵粉的量未知，反應后不能確定是否含有鐵5、C 6、A 7、D 8、D 解析： A、Zn與FeSO4溶液反應置換出鐵，說明了活動性鋅鐵；Ag與FeSO4溶液不反應，說明了活動性鐵銀，由此可得的三種金屬活動性鋅鐵銀，故該方案合理B、Fe、Ag與ZnSO4溶液均不反應，說明了鋅的活動性大于銀、鐵；Fe能與稀鹽酸溶液反應而Ag不反應，說明了鐵的活動性大于銀，由此可得的三種金屬活動性鋅鐵銀，故該方案合理C、Fe與ZnCl2溶液不反應，說明了活動性鋅

14、鐵；Fe能與AgNO3溶液反應置換出銀，說明了活動性鐵銀，由此可得的三種金屬活動性鋅鐵銀，故該方案合理；D、Ag與ZnSO4溶液、FeSO4溶液都不反應，說明了鋅、鐵的活動性大于Ag但無法比較鋅、鐵的活動性，故該方案不合理9、（1）2Al3CuSO43CuAl2(SO4)3；（2）藍；（3）Al、Cu、Ag課后作業(yè)1、C 2、C 解析：在金屬活動性順序中，鐵銅銀，銀不會與硝酸銅發(fā)生置換反應，故濾渣中一定含有銀，鐵一定會與硝酸銅發(fā)生置換反應生成銅，故濾渣中一定含有銅，加入的鐵粉的量未知，反應后不能確定是否含有鐵3、A 解析：鎂的活動性比鋁強，活動性越強與酸反應越劇烈，所以相同幾何外形的金屬鎂、鋁

15、分別與相同濃度的稀鹽酸反應，鎂反應更劇烈，故正確；鐵的活動性比銅強，所以可以鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，故不能用鐵桶來配制波爾多液，故正確；大多數(shù)金屬比較活潑在自然界中以單質的形式存在，僅有少數(shù)金屬例如銀、鉑、金，化學性質穩(wěn)定，以單質形式存在，故正確；金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學性質活潑，在常溫下就可以和氧氣反應而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止進一步氧化，而不是說明鋅的活動性比鋁強，故錯；4、D 5、A 解析：A、鎂、鋅能與稀硫酸反應，鎂反應的劇烈，說明了鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與硫酸反應，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅；再將銀加入硫酸銅中，銀不能銅將置換出來，說明了銅的活動性大于銀；能比較

16、鎂、鋅、銅、銀的活動性順序，故選項正確B、鎂、鋅能與稀硫酸反應，鎂反應的劇烈，說明了鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與稀硫酸反應，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅；再將銅、銀加入氯化鎂中，都不反應，說明了鎂的活動性大于銅、銀；不能比較銅、銀的活動性順序，故選項錯誤C、鎂、鋅能與稀鹽酸反應，鎂反應的劇烈，說明了鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與稀鹽酸反應，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅；再將銅、銀加入硫酸鋅溶液中，都不反應，說明了鋅的活動性大于銅、銀；不能比較銅、銀的活動性順序，故選項錯誤D、鎂、鋅能與稀鹽酸反應，鎂反應的劇烈，說明了鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與稀鹽酸反應，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅

17、；再將銅、銀加入硫酸亞鐵中，都不反應，說明了鐵的活動性大于銅、銀；不能比較銅、銀的活動性順序，故選項錯誤6、B 解析：由題意可知，溶液顯藍色，說明了溶液中存在著銅離子；由濾渣中加入稀鹽酸無氣體產生，說明在濾渣不存在著活潑金屬；由向溶液中滴加稀鹽酸無沉淀生成，可以判斷濾液的銀離子已被完全置換出來由此可知：A、由于向溶液中滴加稀鹽酸無沉淀生成，說明了濾液中一定沒有銀離子故A正確；B、若加入的金屬M恰好與硝酸銀反應，則濾渣中一定不含有單質M故B不正確；C、若加入的金屬M能置換出溶液中的一部分銅，則濾渣中含有單質銅故C正確；D、由于鋅的活潑性大于銅和銀，生成的硝酸鋅是無色，所以，加入的金屬M可能是單質

18、鋅故D正確7、D 解析：金屬活動性AlZnCuAg，所以鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應，銅粉后與AgNO3發(fā)生反應，但是銅粉和鋅粉都不能和Al(NO3)3發(fā)生反應，Al(NO3)3一定在溶液中；鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應生成硝酸鋅和銀，銅粉和鋅粉都不能和Al(NO3)3發(fā)生反應，所以溶液中一定有Al(NO3)3和Zn(NO3)2；鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應生成硝酸鋅和銀，固體乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn；若溶液甲是藍色，說明銅已經(jīng)與AgNO3發(fā)生反應，而鋅已經(jīng)全部反應，溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產生，說明固體中有鋅，鋅過

19、量，銅未參加反應，溶液中AgNO3被反應完全，溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)28、C 9、A 10、D 解析：A、Zn與FeSO4溶液反應置換出鐵，說明了活動性鋅鐵；Ag與FeSO4溶液不反應，說明了活動性鐵銀，由此可得的三種金屬活動性鋅鐵銀，故該方案合理B、Fe、Ag與ZnSO4溶液均不反應，說明了鋅的活動性大于銀、鐵；Fe能與稀鹽酸溶液反應而Ag不反應，說明了鐵的活動性大于銀，由此可得的三種金屬活動性鋅鐵銀，故該方案合理C、Fe與ZnCl2溶液不反應，說明了活動性鋅鐵；Fe能與AgNO3溶液反應置換出銀，說明了活動性鐵銀，由此可得的三種金屬活動性鋅鐵銀，故該方案合理；D、Ag與

20、ZnSO4溶液、FeSO4溶液都不反應，說明了鋅、鐵的活動性大于Ag但無法比較鋅、鐵的活動性，故該方案不合理11、（1）Fe2HClFeCl2H2 （或FeH2SO4FeSO4H2）（2）FeCuSO4FeSO4Cu12、（1）鋁在常溫下于氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步與氧氣的反應，所以鋁制品有強的抗腐蝕性（2）CuSO4FeCuFeSO4；（3）Zn、Ag、Cu；濾液中有AgNO3時，一定也有Cu(NO3)2根據(jù)反應的先后順序分析，只有溶液被反應后，鋅粉才能與溶液反應若濾液中溶質含有AgNO3，則一定同時存在Cu(NO3)2，故濾液中溶質不可能為Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO313、（1）用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮（2）比較鐵和銀的金屬活動性強弱；鐵絲表面有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，而銀絲表面無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)eH2SO4FeSO4H2（3）CuSO4，銅14、（1）操作分離出了固體和溶液，所以操作I是過濾；從溶液中得到固體的方法是蒸發(fā)，所以操作中玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱，造成液滴飛濺；（2）鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，所以加入的A是鋅，所以X的成分為