金屬材料經(jīng)典課件

1、金屬材料經(jīng)典課件3.金屬的用途：金屬在生活、生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用，根據(jù)不同的用途選用不同性能的金屬。 金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)導(dǎo)電性導(dǎo)電性制電線(xiàn)、電纜制電線(xiàn)、電纜導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性制炊具制炊具拉成絲、制成箔拉成絲、制成箔機(jī)械強(qiáng)度機(jī)械強(qiáng)度制造車(chē)輛、防盜門(mén)窗、機(jī)械制造車(chē)輛、防盜門(mén)窗、機(jī)械等等制裝飾品制裝飾品 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)。金屬的性質(zhì)很大程度上決定了它物質(zhì)的性質(zhì)。金屬的性質(zhì)很大程度上決定了它們的用途，但這不是唯一的決定們的用途，但這不是唯一的決定 因素。在考因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還要考慮價(jià)格、資源、是否慮物質(zhì)的用途時(shí)

2、，還要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收和對(duì)美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素環(huán)境的影響等多種因素。 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2 合金合金 1.概念概念 ：合金是由一種金屬跟其他金屬：合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)；生鐵和鋼是含碳量不同的鐵的的物質(zhì)；生鐵和鋼是含碳量不同的鐵的兩種合金，其中生鐵的含碳量為兩種合金，其中生鐵的含碳量為2%-4.3%，鋼的含碳量為，鋼的含碳量為0.03%-2%。 制造合金的過(guò)程是加熱熔合，而不是化制造合金的過(guò)程是加熱熔合，而不是化合，合金中的各成分只是混合在一起

3、，該合，合金中的各成分只是混合在一起，該過(guò)程發(fā)生的是物理變化。合金中的各成分過(guò)程發(fā)生的是物理變化。合金中的各成分仍各自保持原來(lái)的化學(xué)性質(zhì)，合金中最少仍各自保持原來(lái)的化學(xué)性質(zhì)，合金中最少有一種金屬。有一種金屬。 2.合金的性能及用途合金的性能及用途（1）性能：）性能：合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更大；機(jī)械加工性能好；合金它們的純金屬更大；機(jī)械加工性能好；合金的熔點(diǎn)比組成它們的純金屬低；抗腐蝕性能更的熔點(diǎn)比組成它們的純金屬低；抗腐蝕性能更好。好。（2）一些合金的成分、性能和用途）一些合金的成分、性能和用途 生鐵和鋼隨著含碳量的不同，性能相應(yīng)生鐵和鋼隨著含碳量的不

4、同，性能相應(yīng)地發(fā)生了變化，一般來(lái)說(shuō)，含碳量越高，地發(fā)生了變化，一般來(lái)說(shuō)，含碳量越高，硬度越大；含碳量越低，韌性越好。在鋼硬度越大；含碳量越低，韌性越好。在鋼中加入一種或幾種其他元素可以制成具有中加入一種或幾種其他元素可以制成具有特殊性能的鋼。特殊性能的鋼。（3）其他幾種合金的成分、性能和用途）其他幾種合金的成分、性能和用途合金合金 主要成分主要成分 主要性能主要性能 主要用途主要用途黃銅黃銅 銅、鋅銅、鋅強(qiáng)度大、可塑性強(qiáng)、強(qiáng)度大、可塑性強(qiáng)、易加工、耐腐蝕易加工、耐腐蝕機(jī)器零件、儀表、機(jī)器零件、儀表、日用品日用品焊錫焊錫 錫、鉛錫、鉛熔點(diǎn)低熔點(diǎn)低焊接金屬焊接金屬硬鋁硬鋁 鋁、銅、鋁、銅、鎂、硅鎂

5、、硅強(qiáng)度和硬度大、密度強(qiáng)度和硬度大、密度小小 、耐腐蝕、耐腐蝕火箭、飛機(jī)、輪火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)船等制造業(yè)課題課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1 金屬和氧氣的反應(yīng)金屬和氧氣的反應(yīng) 1.鎂、鋁與氧氣的反應(yīng)鎂、鋁與氧氣的反應(yīng)（1）常溫下（在空氣中）常溫下（在空氣中） 現(xiàn)象：銀白色鎂條露置于空氣中，表面會(huì)逐漸現(xiàn)象：銀白色鎂條露置于空氣中，表面會(huì)逐漸變暗，生成白色固體。變暗，生成白色固體。銀白色鋁露置于空氣中，表面會(huì)逐漸變暗，生銀白色鋁露置于空氣中，表面會(huì)逐漸變暗，生成一層致密的薄膜成一層致密的薄膜氧化鋁；氧化鋁薄膜可以氧化鋁；氧化鋁薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，從而對(duì)鋁制品起

6、保阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，從而對(duì)鋁制品起保護(hù)作用。因此，鋁制品具有很好的抗腐蝕性。護(hù)作用。因此，鋁制品具有很好的抗腐蝕性。2Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2 = 2Al2O32.鐵與氧氣的反應(yīng)鐵與氧氣的反應(yīng)（1）常溫下在干燥的空氣中，鐵很難與氧氣發(fā)）常溫下在干燥的空氣中，鐵很難與氧氣發(fā)生反應(yīng)。生反應(yīng)。（2）常溫下在潮濕的空氣中，鐵與空氣中的氧氣）常溫下在潮濕的空氣中，鐵與空氣中的氧氣和水共同作用會(huì)生成暗紅色疏松的物質(zhì)和水共同作用會(huì)生成暗紅色疏松的物質(zhì)鐵銹鐵銹（主要成分是三氧化二鐵）（主要成分是三氧化二鐵）（3）鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)）鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱

7、，現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。生成一種黑色固體。3Fe+2O2 Fe3O43.銅與氧氣的反應(yīng)銅與氧氣的反應(yīng)（1）銅在常溫下干燥的空氣中幾乎不與氧氣反應(yīng)。）銅在常溫下干燥的空氣中幾乎不與氧氣反應(yīng)。(但銅遇氧氣、水、二氧化碳能生銹但銅遇氧氣、水、二氧化碳能生銹) （2）銅在加熱時(shí)）銅在加熱時(shí)現(xiàn)象：銅絲表面逐漸變成黑色。現(xiàn)象：銅絲表面逐漸變成黑色。2Cu+O2 2CuO 4.金、銀等金屬與氧氣的反應(yīng)金、銀等金屬與氧氣的反應(yīng) 金、銀等金屬即使在高溫條件下也不與氧氣金、銀等金屬即使在高溫條件下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)，“真金不怕火煉真金不怕火煉”就是對(duì)金的化學(xué)性質(zhì)就是對(duì)

8、金的化學(xué)性質(zhì)的描述。的描述。知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)1.鎂、鋅、鐵、銅等金屬與鹽酸、稀硫酸的反鎂、鋅、鐵、銅等金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式。應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式。 由金屬與稀酸反應(yīng)的現(xiàn)象可以得出：鎂、鋅、由金屬與稀酸反應(yīng)的現(xiàn)象可以得出：鎂、鋅、鐵三種金屬都能與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后都鐵三種金屬都能與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后都生成了氫氣，但反應(yīng)的劇烈程度不同；而銅與鹽生成了氫氣，但反應(yīng)的劇烈程度不同；而銅與鹽酸或稀硫酸不反應(yīng)。說(shuō)明鎂、鋅、鐵、銅的化學(xué)酸或稀硫酸不反應(yīng)。說(shuō)明鎂、鋅、鐵、銅的化學(xué)活動(dòng)性依次減弱。活動(dòng)性依次減弱。 實(shí)驗(yàn)證明：金屬能否與

9、酸反應(yīng)，以及反應(yīng)的劇實(shí)驗(yàn)證明：金屬能否與酸反應(yīng)，以及反應(yīng)的劇烈程度與金屬的化學(xué)活動(dòng)性有關(guān)。烈程度與金屬的化學(xué)活動(dòng)性有關(guān)。2.置換反應(yīng)置換反應(yīng)（1）概念：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成）概念：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。（2）置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的區(qū)別）置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的區(qū)別 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)3 金屬與金屬化合物的反應(yīng)：金屬的活動(dòng)性金屬與金屬化合物的反應(yīng)：金屬的活動(dòng)性順序，順序， 金屬與某些金屬化合物溶液的金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)：如反應(yīng)：如Al與與CuSO4溶液溶液 Fe與與CuSO

10、4溶液溶液 Cu與與AgNO3溶液溶液 反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式？反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式？ 幾個(gè)問(wèn)題幾個(gè)問(wèn)題1、把鋅放入硝酸銅、把鋅放入硝酸銅 硝酸銀的混合溶液中，硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后向固體加硫酸看是否有氣泡的充分反應(yīng)后向固體加硫酸看是否有氣泡的問(wèn)題。問(wèn)題。2、把鐵、把鐵 銅的混合物放入硝酸銀溶液中銅的混合物放入硝酸銀溶液中的問(wèn)題。的問(wèn)題。3、設(shè)計(jì)方案驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序。、設(shè)計(jì)方案驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序。4、金屬和鹽溶液反應(yīng)后，金屬質(zhì)量變化、金屬和鹽溶液反應(yīng)后，金屬質(zhì)量變化的問(wèn)題。的問(wèn)題?？偨Y(jié)：總結(jié)：1、金屬距離越遠(yuǎn)越先反應(yīng)。、金屬距離越遠(yuǎn)越先反應(yīng)。2、 先排順序先排順序 一般不用中間

11、產(chǎn)物（有時(shí)用酸）一般不用中間產(chǎn)物（有時(shí)用酸）知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)4 關(guān)于金屬與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生關(guān)于金屬與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的兩種情況氫氣的兩種情況1.足量金屬與等量的同種酸反應(yīng)足量金屬與等量的同種酸反應(yīng) 相同質(zhì)量的足量的鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬與相同質(zhì)量的足量的鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬與同濃度、等質(zhì)量的稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)，由同濃度、等質(zhì)量的稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)，由于稀硫酸（或稀鹽酸）全部參加反應(yīng)，則產(chǎn)生氫于稀硫酸（或稀鹽酸）全部參加反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。氣的質(zhì)量相等。 原因：金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣實(shí)際是金屬將酸原因：金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣實(shí)際是金屬將酸中的氫元素置換出來(lái)，因?yàn)橛玫氖峭瑵舛?、等質(zhì)中的氫

12、元素置換出來(lái)，因?yàn)橛玫氖峭瑵舛?、等質(zhì)量的稀硫酸（或稀鹽酸），酸又全部參加反應(yīng)，量的稀硫酸（或稀鹽酸），酸又全部參加反應(yīng)，所以酸所含的氫元素相等，因此產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量所以酸所含的氫元素相等，因此產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等。相等。2.等量金屬與足量酸反應(yīng)等量金屬與足量酸反應(yīng) 解答此類(lèi)題型要注意：因?yàn)樗崾亲懔康?，所以解答此?lèi)題型要注意：因?yàn)樗崾亲懔康?，所以金屬完全反?yīng)，計(jì)算氫氣質(zhì)量時(shí)，可直接找金屬金屬完全反應(yīng)，計(jì)算氫氣質(zhì)量時(shí)，可直接找金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，與酸的種類(lèi)與質(zhì)量無(wú)關(guān)。與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，與酸的種類(lèi)與質(zhì)量無(wú)關(guān)。 由此可知，相等質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅四種由此可知，相等質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬與足量的稀硫

13、酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由多金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由多到少的順序?yàn)椋轰X到少的順序?yàn)椋轰X鎂鎂鐵鐵鋅鋅鋁鋁 9 鎂鎂 12 鐵鐵 28 鋅鋅 32.5例例1：把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較三種較活潑金屬中，生成活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性順序如下圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)闉?；假如；假如X、Y、Z都是都是+2價(jià)金屬，則相價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閷?duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?。 關(guān)于含雜質(zhì)物質(zhì)的

14、計(jì)算關(guān)于含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算1、弄清鐵礦石、弄清鐵礦石 氧化鐵氧化鐵 生鐵生鐵 鐵鐵 的關(guān)系的關(guān)系2、銅鋅合金和足量酸反應(yīng)求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的、銅鋅合金和足量酸反應(yīng)求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的問(wèn)題問(wèn)題3、56克鐵鋅合金產(chǎn)生多少氫氣的問(wèn)題克鐵鋅合金產(chǎn)生多少氫氣的問(wèn)題 課題課題3 金屬資源的利用和保護(hù)金屬資源的利用和保護(hù) 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1 金屬礦物；鐵的冶煉金屬礦物；鐵的冶煉1.例：有磁鐵礦（主要成分是例：有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、黃鐵礦）、黃鐵礦（主要成分是（主要成分是FeS2）、赤鐵礦（主要成分是）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3），請(qǐng)從多角度分析三種礦石中哪種不），請(qǐng)從多角度分析三種礦石中哪種不適合煉鐵？原

15、因是什么？適合煉鐵？原因是什么？（2）實(shí)驗(yàn)裝置）實(shí)驗(yàn)裝置：2.鐵的冶煉鐵的冶煉（1）冶煉原理：）冶煉原理：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（3）實(shí)驗(yàn)步驟）實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置的氣密性；檢查裝置的氣密性；將適量的氧化鐵放入玻璃管內(nèi)；將適量的氧化鐵放入玻璃管內(nèi)；點(diǎn)燃裝置最右邊的酒精燈并通入一氧化碳點(diǎn)燃裝置最右邊的酒精燈并通入一氧化碳?xì)怏w；氣體；待裝置內(nèi)的空氣完全排凈后，點(diǎn)燃酒精噴燈給待裝置內(nèi)的空氣完全排凈后，點(diǎn)燃酒精噴燈給氧化鐵加熱；氧化鐵加熱；當(dāng)玻璃管內(nèi)的紅色粉末變?yōu)楹谏珪r(shí)，停止加當(dāng)玻璃管內(nèi)的紅色粉末變?yōu)楹谏珪r(shí)，停止加熱；熱；待玻璃管內(nèi)的固體冷卻后，停止通入一氧化碳，待玻璃管內(nèi)的固體冷卻后，停

16、止通入一氧化碳，最后熄滅裝置最右邊的酒精燈最后熄滅裝置最右邊的酒精燈。（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，生）?shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。3.工業(yè)煉鐵工業(yè)煉鐵（1）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣（2）主要設(shè)備：高爐）主要設(shè)備：高爐（3）方法：將鐵礦石（如赤鐵礦石）、焦炭和）方法：將鐵礦石（如赤鐵礦石）、焦炭和石灰石按一定的比例一起加入到高爐中，從爐石灰石按一定的比例一起加入到高爐中，從爐的下部通進(jìn)氧氣或富氧的熱空氣，在高爐內(nèi)發(fā)的下部通進(jìn)氧氣或富氧的熱空氣，在高爐內(nèi)發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，

17、最終使鐵礦石轉(zhuǎn)化成生鐵。生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，最終使鐵礦石轉(zhuǎn)化成生鐵。說(shuō)明：煉鐵高爐中的還原劑主要是一氧化碳，說(shuō)明：煉鐵高爐中的還原劑主要是一氧化碳，它能夠與鐵礦石充分接觸，使反應(yīng)更加完全。它能夠與鐵礦石充分接觸，使反應(yīng)更加完全。焦炭的作用是燃燒放出熱量為煉鐵提供高溫，焦炭的作用是燃燒放出熱量為煉鐵提供高溫，并且產(chǎn)生氣體還原劑一氧化碳；石灰石的作用并且產(chǎn)生氣體還原劑一氧化碳；石灰石的作用是造渣，除去鐵礦石中難熔的二氧化硅。是造渣，除去鐵礦石中難熔的二氧化硅。知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2 鐵的銹蝕和防護(hù)鐵的銹蝕和防護(hù)防止鐵生銹的方法：根據(jù)鐵的銹蝕條件不難推斷防止鐵生銹的方法：根據(jù)鐵的銹蝕條件不難推斷出防止鐵生銹的

18、方法是使鋼鐵制品隔絕空氣或隔出防止鐵生銹的方法是使鋼鐵制品隔絕空氣或隔絕水。具體方法如下：絕水。具體方法如下：（1）保持鐵制品表面干燥和潔凈；）保持鐵制品表面干燥和潔凈；（2）在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜，如：刷油）在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜，如：刷油漆、涂油、電鍍、燒搪瓷、烤藍(lán)等。漆、涂油、電鍍、燒搪瓷、烤藍(lán)等。（3）改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成合金，如不）改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成合金，如不銹鋼。銹鋼。知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)3 金屬資源的保護(hù)金屬資源的保護(hù)（1）防止金屬銹蝕）防止金屬銹蝕（2）回收利用廢舊金屬）回收利用廢舊金屬（3）合理有效地開(kāi)采礦物）合理有效地開(kāi)采礦物（4）尋找金屬的代用品）尋找金屬的代用

19、品例例1：下圖所示為實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵：下圖所示為實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖，兩位同學(xué)在老師的指導(dǎo)下按下的實(shí)驗(yàn)裝置圖，兩位同學(xué)在老師的指導(dǎo)下按下圖連接實(shí)驗(yàn)裝置、檢查裝置的氣密性、裝藥品、圖連接實(shí)驗(yàn)裝置、檢查裝置的氣密性、裝藥品、固定實(shí)驗(yàn)裝置。但就下面的實(shí)驗(yàn)操作順序問(wèn)題固定實(shí)驗(yàn)裝置。但就下面的實(shí)驗(yàn)操作順序問(wèn)題出現(xiàn)了分歧：小菊同學(xué)認(rèn)為先通一段時(shí)間的一出現(xiàn)了分歧：小菊同學(xué)認(rèn)為先通一段時(shí)間的一氧化碳排凈空氣，然后再點(diǎn)燃酒精燈和酒精噴氧化碳排凈空氣，然后再點(diǎn)燃酒精燈和酒精噴燈，小玲同學(xué)覺(jué)得這樣做不好，她的理由燈，小玲同學(xué)覺(jué)得這樣做不好，她的理由是：是： ；小玲同學(xué)主張先點(diǎn)燃酒精燈和酒

20、；小玲同學(xué)主張先點(diǎn)燃酒精燈和酒精噴燈，然后再通一氧化碳，小菊同學(xué)又提出精噴燈，然后再通一氧化碳，小菊同學(xué)又提出反對(duì)，她的理由是反對(duì)，她的理由是 ，老師認(rèn)為他們的反對(duì)意，老師認(rèn)為他們的反對(duì)意見(jiàn)都有道理。請(qǐng)你幫助兩位同學(xué)解決他們的困見(jiàn)都有道理。請(qǐng)你幫助兩位同學(xué)解決他們的困難，你的方法是難，你的方法是 。一氧化碳還原氧化鐵（Fe2O3）的化學(xué)方程式是 。例例2.抗氧化劑能吸收氧氣，降低食品內(nèi)部及抗氧化劑能吸收氧氣，降低食品內(nèi)部及周?chē)h(huán)境的含氧量，阻止氧氣和食品發(fā)生氧周?chē)h(huán)境的含氧量，阻止氧氣和食品發(fā)生氧化反應(yīng)，從而延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期。小明發(fā)現(xiàn)化反應(yīng)，從而延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期。小明發(fā)現(xiàn)新買(mǎi)來(lái)的茶葉包裝盒內(nèi)有

21、一個(gè)印有新買(mǎi)來(lái)的茶葉包裝盒內(nèi)有一個(gè)印有“抗氧化劑抗氧化劑”字樣的小包，內(nèi)裝灰黑色粉末，其成分最可字樣的小包，內(nèi)裝灰黑色粉末，其成分最可能是能是 （ ）A.氧化銅氧化銅 B.活性炭活性炭 C.鐵粉鐵粉 D.生石灰生石灰例例3.工業(yè)煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加工業(yè)煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入空氣進(jìn)行一系列反應(yīng)把入高爐，在高溫下通入空氣進(jìn)行一系列反應(yīng)把鐵還原出來(lái)。鐵還原出來(lái)。（1）通入空氣使固態(tài)的焦炭轉(zhuǎn)化為具有還原性的）通入空氣使固態(tài)的焦炭轉(zhuǎn)化為具有還原性的氣態(tài)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式氣態(tài)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：是： 。（。（2）赤鐵礦（主

22、要成分為）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）在高）在高爐里反應(yīng)生成單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式是爐里反應(yīng)生成單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式是 。（。（3）計(jì)）計(jì)算：算：氧化鐵（氧化鐵（Fe2O3）的相對(duì)分子質(zhì)量是）的相對(duì)分子質(zhì)量是 ； 5000t含氧化鐵含氧化鐵84%的赤鐵礦中，氧化鐵的質(zhì)的赤鐵礦中，氧化鐵的質(zhì)量是量是 ；上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98%的生鐵的生鐵 t。例例4.聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生成流程示意圖如聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生成流程示意圖如下所示：下所示：鐵礦石鐵礦石焦炭、空氣焦炭、空氣生鐵生鐵鋼坯鋼坯設(shè)備A廢銅鐵、純氧廢銅鐵、純氧請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出設(shè)備）寫(xiě)出設(shè)備

23、A的名稱(chēng)：的名稱(chēng)： （2）寫(xiě)出以赤鐵礦為原料在高溫條件下與一）寫(xiě)出以赤鐵礦為原料在高溫條件下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學(xué)方程式：氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學(xué)方程式： 。（3）應(yīng)用化學(xué)原理分析，工業(yè)煉鋼時(shí)用純氧而）應(yīng)用化學(xué)原理分析，工業(yè)煉鋼時(shí)用純氧而不用空氣的原因是：不用空氣的原因是： 。（4）鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，）鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學(xué)方法檢驗(yàn)?zāi)呈称反械母稍飫┈F(xiàn)欲用化學(xué)方法檢驗(yàn)?zāi)呈称反械母稍飫┚烤故瞧渲械哪囊环N，請(qǐng)你簡(jiǎn)述方法和現(xiàn)究竟是其中的哪一種，請(qǐng)你簡(jiǎn)述方法和現(xiàn)象：象： （5）生產(chǎn)上配制）生產(chǎn)上配制1200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸來(lái)測(cè)定鋼坯中鐵的含量

24、，則的鹽酸來(lái)測(cè)定鋼坯中鐵的含量，則約需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為約需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃鹽酸（密的濃鹽酸（密度以度以1.2g/mL計(jì)）多少毫升？計(jì)）多少毫升？例例4：為探究金屬的活動(dòng)性順序，張麗同學(xué)利用鐵絲、：為探究金屬的活動(dòng)性順序，張麗同學(xué)利用鐵絲、鋅片、銅絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進(jìn)行鋅片、銅絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：了下面的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：將鋅片與銅片放入稀鹽酸中，鋅片表面有氣泡實(shí)驗(yàn)一：將鋅片與銅片放入稀鹽酸中，鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片無(wú)明顯變化。產(chǎn)生，銅片無(wú)明顯變化。實(shí)驗(yàn)二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色實(shí)驗(yàn)二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體

25、沉淀。固體沉淀。實(shí)驗(yàn)三：將銅片放入硝酸銀溶液中，一段時(shí)間后逐漸實(shí)驗(yàn)三：將銅片放入硝酸銀溶液中，一段時(shí)間后逐漸變?yōu)殂y白色。變?yōu)殂y白色。（1）由實(shí)驗(yàn)可得出金屬的活動(dòng)性關(guān)系是）由實(shí)驗(yàn)可得出金屬的活動(dòng)性關(guān)系是 （2）要確定上述四種金屬的活動(dòng)性順序，應(yīng)補(bǔ)）要確定上述四種金屬的活動(dòng)性順序，應(yīng)補(bǔ)充充 實(shí)驗(yàn)，理由是實(shí)驗(yàn)，理由是 。 例例2：在已調(diào)平的托盤(pán)天平兩邊各放一個(gè)等質(zhì)：在已調(diào)平的托盤(pán)天平兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分量的燒杯，向燒杯中各倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀硫酸，然后在左盤(pán)的燒杯中放入數(shù)也相等的稀硫酸，然后在左盤(pán)的燒杯中放入一定質(zhì)量的金屬一定質(zhì)量的金屬X粉末，同時(shí)在右盤(pán)的燒杯中粉末，同時(shí)在右盤(pán)的燒杯中放入與放入與X等質(zhì)量的金屬等質(zhì)量的金屬Y粉末，觀察到天平的粉末，觀察到天平的指針先偏向左邊，當(dāng)兩種金屬完全溶解后，天指針先偏向左邊，當(dāng)兩種金屬完全溶解后，天平的指針偏向右邊。則平的指針偏向右邊。則X、Y是下表組合中的是下表組合中的 （ ）ABCDXMgZnZnFeYFeMgFeZn例例1：等