初三化學(xué)方程式大全

1、.化學(xué)式：鎂Mg，鐵Fe，銅Cu，鋅Zn，汞Hg；氦氣He，氖氣Ne，氬氣Ar；氫氣H2，氧氣O2，氮?dú)釴2，氯氣Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S水H2O，過氧化氫H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化鈉Na2O，氧化鎂MgO，氧化鈣CaO，氧化鋁Al2O3，二氧化錳MnO2，氧化鐵Fe2O3，四氧化三鐵Fe3O4，氧化亞鐵FeO，氧化銅CuO，氧化汞HgO氯酸鉀KClO3，高錳酸鉀KMnO4，錳酸鉀K2MnO4，氯化鈉NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，鹽酸HCl，硫酸銅CuSO4，硫酸亞鐵FeSO4，碳酸鈉Na2CO3，硫酸鈉Na2SO4，氫氧化銅Cu(OH

2、)2，氫氧化鈉NaOH醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4化合價(jià)口訣和根的化合價(jià)：化合價(jià)口訣：一價(jià)氯氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，一二銅汞二三鐵，二四六硫二四碳，單質(zhì)化合價(jià)為零。根的化合價(jià)：銨根離子NH4+，碳酸根離子CO32-，高錳酸根離子MnO4-，錳酸根離子MnO42-，硝酸根離子NO3-,氯酸根離子ClO3-,硫酸根離子SO42-，氫氧根離子OH-金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au酸、堿和鹽溶液組成、指示劑和pH：組成：酸

3、 H+酸根離子 堿 金屬離子+OH- 鹽 金屬離子+酸根離子指示劑：酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，堿溶液能使紫色石蕊溶液能使變藍(lán)色，；酸溶液能使無色酚酞溶液不變色，堿溶液能使無色酚酞溶液變紅色。pH:酸性溶液的pH7，中性溶液的pH=7，堿性溶液的pH7。酸、堿和鹽的溶解性：可溶于水的物質(zhì)微溶于水的物質(zhì)不溶于水的物質(zhì)OH-NH4OH（揮發(fā)性）,KOH，NaOH，Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，Al(OH)3，Mn(OH)2，Zn(OH)2，F(xiàn)e(OH)2，F(xiàn)e(OH)3，Cu(OH)2NO3-HNO3（揮發(fā)性）,NH4NO3,KNO3,NaNO3,Ba(NO3)2,Ca(NO3)2

4、,Mg(NO3)2，Al(NO3)3，Mn(NO3)2，Zn(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)3，Cu(NO3)2，AgNO3Cl-HCl（揮發(fā)性），NH4Cl，KCl，NaCl，BaCl2，CaCl2，MgCl2，AlCl3，MnCl2，ZnCl2，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)eCl3，CuCl2AgClSO42-H2SO4，(NH4)2SO4，K2SO4，Na2SO4，MgSO4，Al2(SO4)3，MnSO4，ZnSO4，F(xiàn)eSO4，F(xiàn)e2(SO4)3，CuSO4CaSO4，Ag2SO4BaSO4CO32-H2CO3（揮發(fā)性），(NH4)2CO3，K2CO3，Na2CO3MgCO3BaCO

5、3，CaCO3，MnCO3，ZnCO3，F(xiàn)eCO3，Ag2CO3常見的不溶于水的物質(zhì)：五種白色沉淀Mg(OH)2，AgCl，BaSO4，BaCO3，CaCO3一種藍(lán)色沉淀Cu(OH)2一種紅褐色沉淀Fe(OH)3化學(xué)之最：自然界最輕的氣體氫氣H2自然界最硬的物質(zhì)金剛石空氣中含量最多的氣體氮?dú)釴2地殼中含量最多的元素氧O人體中含量最多的元素氧O地殼中含量最多的金屬元素鋁Al人體中含量最多的金屬元素鈣Ca目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬鐵Fe導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀Ag熔點(diǎn)最高的金屬鎢W熔點(diǎn)最低的金屬汞Hg形成化合價(jià)最多的元素碳C化學(xué)變化中最小的粒子原子最簡(jiǎn)單的復(fù)合肥料硝酸鉀KNO3常見物質(zhì)的俗稱：物質(zhì)

6、名稱俗名物質(zhì)名稱俗名氧化鈣CaO生石灰氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰，水溶解后叫石灰水氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打碳酸鈣CaCO3石灰石（大理石的主要成分）氯化氫（氫氯酸）HCl鹽酸氧化鐵Fe2O3鐵紅（鐵銹的主要成分）固體二氧化碳CO2干冰一氧化碳CO煤氣的主要成分甲烷CH4沼氣和天然氣的主要成分汞Hg水銀乙醇C2H5OH酒精碳酸氫銨NH4HCO3碳銨硫酸銨(NH4)2SO4硫銨硝酸銨(NH4)2CO3硝銨能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的集中類型：表達(dá)式滿足條件反應(yīng)物生成物金屬氧化物+酸鹽+水至少有一種溶于水H2O酸+堿鹽+水至少有一種溶于

7、水或H2O酸+鹽新酸+新鹽至少有一種溶于水或或H2O堿+鹽新堿+新鹽都必須溶于水或或H2O鹽+鹽新鹽+新鹽都必須溶于水在水中不能共存的離子：H+和OH-，H+和CO32-，H+和HCO3-，NH4+和OH-，Ca2+和CO32-，Ba2+和SO42-、CO32-，Ag+和Cl-，F(xiàn)e3+、Cu2+、Mg2+和OH-檢驗(yàn)氨氣的方法：氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色?；痉磻?yīng)類型：化合反應(yīng)：多變一。分解反應(yīng)：一變多。置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物 新單質(zhì)+新化合物。復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD AD+CB。陽(yáng)離子的檢驗(yàn)：離子檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H+滴加紫色石蕊試液石蕊試液變紅色用pH試紙測(cè)量其pHpH7加入少量氫前

8、金屬有氣泡產(chǎn)生加入少量碳酸鹽（碳酸鈣或碳酸鈉）有氣泡產(chǎn)生Fe3+滴加NaOH或KOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Cu2+滴加NaOH或KOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Mg2+滴加NaOH或KOH溶液產(chǎn)生白色沉淀Ag+滴加鹽酸（或可溶性鹽酸鹽）和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸Ca2+滴加可溶性碳酸鹽產(chǎn)生白色沉淀Ba2+滴加稀硫酸（或可溶性硫酸鹽）和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸NH4+滴加NaOH溶液共熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體若為固體，則取樣品與熟石灰共研磨有氨味，試紙變藍(lán)色有氨味陰離子的檢驗(yàn)：離子檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象OH-滴加紫色石蕊試液石蕊試液變藍(lán)色滴加無色酚酞試液無色酚酞試液變紅色用

9、pH試紙測(cè)量pHpH7可溶性銅鹽溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀可溶性鐵鹽溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Cl-滴加AgNO3溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸SO42-滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸CO32-（HCO3-）滴加稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中有無色無味的氣體產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁化學(xué)方程式：一.氧氣的性質(zhì)制取氧氣：過氧化氫溶液中添加入二氧化錳：2H2O2MnO22H2O+O2加熱氯酸鉀并添加二氧化錳：2KClO3MnO22KCl+3O2加熱高錳酸鉀：2KMnO4MnO2+K2MnO4+O2單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)（化合反應(yīng)）：氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H

10、2O碳在空氣充分中燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2碳在空氣不充分中燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO硫在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3化合物與氧氣反應(yīng)：一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O二.自然界中的水水在直流電的作用下分解：2H2O電解2H2+O2制取氫氣：Zn+H2SO4ZnS

11、O4+H2或Zn+2HClZnCl2+H2（無稀硫酸才用）生石灰與水反應(yīng)：CaO+H2OCa(OH)2二氧化碳溶于水：H2O+CO2H2CO3三.質(zhì)量守恒定律鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4Cu+FeSO4用氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O四.碳和碳的氧化物碳的氧化化學(xué)性質(zhì)：碳在空氣充分中燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2碳在空氣不充分中燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫2Fe+3CO2焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)（化合反應(yīng)）：煤

12、爐的底層：C+O2點(diǎn)燃CO2煤爐的中層：C+CO2高溫2CO煤爐的上層（藍(lán)色火焰的產(chǎn)生）：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2二氧化碳的制取和性質(zhì)：大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳）：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2二氧化碳可溶于水：H2O+CO2H2CO3碳酸不穩(wěn)定而易分解：H2CO3H2O+CO2高溫煅燒石灰石（工業(yè)制取二氧化碳）：CaCO3高溫CO2+CaO澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)（去除二氧化碳）：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O一氧化碳的性質(zhì)：一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)

13、燃2CO2一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫Fe+3CO2一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2五.燃料及其運(yùn)用碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2碳酸氫鈉受熱易分解（干粉滅火器的原理）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O六.金屬金屬與氧氣的反應(yīng)：鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2

14、O2點(diǎn)燃Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O22Al2O3酸+金屬 鹽+氫氣（置換反應(yīng)）：鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4ZnSO4+H2鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4FeSO4+H2鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4MgSO4+H2鋁與稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2鋅與稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HClZnCl2+H2鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HClFeCl2+H2鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HClMgCl2+H2鋁與稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl2AlCl3+3H2金屬+鹽 新鹽+新金屬：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4FeSO4

15、+Cu鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag鐵的煉制：高爐上層：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2高爐中層：CO2+C高溫2CO高爐下層：C+O2點(diǎn)燃CO2七.酸、堿、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：酸+金屬 鹽+氫氣（見上） 酸+金屬氧化物 鹽+水：氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HClCuCl2+H2O氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4CuSO4+H2O酸+堿 鹽+水（中和反應(yīng)）：鹽酸與燒堿反

16、應(yīng)：HCl+NaOHNaCl+H2O鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)（治療胃酸過多）：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O酸+鹽 新酸+新鹽：大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl堿的化學(xué)性質(zhì)：堿+非金屬氧化物 鹽+水：氫氧化鈉溶液暴露在空氣中變質(zhì)：

17、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2+Na2SO3+H20氫氧化鈉溶液吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O氫氧化鈣暴露在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaCO3+H2O堿+酸 鹽+水（見上）堿+鹽 新堿+新鹽：氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)（制取波爾多液）：Ca(OH)2+CuSO4CaSO4+Cu(OH)2鹽的化學(xué)性質(zhì)：鹽+金屬 新金屬+新鹽（見上）：鐵與硝酸汞反應(yīng)：Fe+Hg(NO3)2Fe(NO3)2+Hg鹽+酸 新酸+新鹽（見上）：硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HClAgCl+HNO3鹽+堿 新堿+新鹽：硫酸銅溶液與鹽酸反應(yīng)：CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl硝酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：2NaNO3+Ca(OH)22NaOH+Ca(NO3)2硫酸鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CaSO4+2NaOHCa(OH)2+Na