第十一單元 重點(diǎn)、難點(diǎn)強(qiáng)化訓(xùn)練 物質(zhì)的提純-人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)同步練習(xí)

1、重點(diǎn)、難點(diǎn)強(qiáng)化訓(xùn)練7 物質(zhì)的提純1、除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用的試劑或操作不合理的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑、方法A稀硝酸稀鹽酸適量的硝酸銀溶液，過濾B木炭粉鐵粉用磁鐵吸引C二氧化碳一氧化碳點(diǎn)燃D氧化銅銅粉空氣中灼燒2、下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法AMnO2（KCl）加水溶解、過濾、洗滌、干燥BCaO（CaCO3）高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變CN2（O2）通過灼熱的足量的銅網(wǎng)DNaOH溶液（Na2CO3）滴加適量氯化鈣溶液，過濾D、除去銅粉中混有的少量氧化銅加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾3、請(qǐng)用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出

2、有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式銅粉中混有少量的氧化銅 硝酸中混有少量的硫酸 氫氧化鈉中混有少量的碳酸鈉 氧化鈣中混有少量的碳酸鈣 硫酸鈉中混有少量的氧化鈉 4、氯化鉀固體樣品中混有少量碳酸鉀和硫酸鉀兩種雜質(zhì)，為了獲得純凈的氯化鉀，將樣品溶解，按如圖所示步驟進(jìn)行提純已知試劑為氯化鋇溶液，B、C為固體難溶物，每步驟加稍過量的試劑（1）固體難溶物B含有碳酸鋇和 ；（2）檢驗(yàn)步驟已除去雜質(zhì)的方法（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）是 ；（3）試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式： ，試劑的名稱是 ；（4）由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱是 5、物質(zhì)除雜是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常遇到的問題【方法探究】為了除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，小明設(shè)計(jì)了三種

3、方案 實(shí)驗(yàn)方案方案A 方案B 方案C 上述方案中有兩個(gè)是合理的，寫出合理方案中任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；【方法提煉】上述兩種合理方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，在將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)【方法運(yùn)用】運(yùn)用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的 溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體運(yùn)用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是 ；步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，濾液C中一定含有的陰離子是 ；步驟中乙溶液是 （填化學(xué)式）溶液重點(diǎn)、難點(diǎn)

4、強(qiáng)化訓(xùn)練7 物質(zhì)的提純1、C2、D3、答案：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；CaCO3CaO+CO2；Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O4、解析：（1）氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以可用氯化鋇溶液除去硫酸鉀和碳酸鉀，所以固體難溶物B含有碳酸鋇和硫酸鋇；（2）氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以可取少量A溶液滴加氯化鋇溶液，如果沒有出現(xiàn)

5、白色沉淀生成，說明硫酸鉀和碳酸鉀已經(jīng)除去；（3）氯化鋇溶液過量，所以A中含有氯化鉀和氯化鋇，碳酸鉀溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以試劑為碳酸鉀；鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，所以試劑的名稱是鹽酸；（4）氯化鉀溶于水，所以由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶答案：（1）硫酸鋇（2）取少量A溶液滴加氯化鋇溶液，如果沒有出現(xiàn)白色沉淀生成，說明硫酸鉀和碳酸鉀已經(jīng)除去；（3）：K2CO3；鹽酸；（4）蒸發(fā)結(jié)晶5、解析：（1）【方法探究】方案A和方案C都是合理的，方案B不合理，因?yàn)榉桨窤中一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，方案B中二氧化碳多，一氧化碳少，無(wú)法

6、點(diǎn)燃，且即使能點(diǎn)燃也會(huì)引入雜質(zhì)氧氣；方案C中二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，從而得到純凈的二氧化碳；（2）運(yùn)用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的硫酸鎂溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體，因?yàn)槁然^與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鎂；（3）步驟：氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀，先加水溶解，其中的氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鉀，過濾后，A是硫酸鋇，B中有氯化鉀、氯化鈉、氯化鎂三種溶質(zhì)；（4）步驟：步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是氯化鎂與過量的氫氧化鈉溶液（堿溶液即可）反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，因此濾液C中一定含有的陰離子是氫氧根離子和氯離子；（5）步驟：濾渣D是氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，蒸發(fā)即得氯化鎂固體，因此乙溶液是鹽酸答案：（1）：CO+CuOCu+CO2或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2或CO2+2NaOH