九上第1章酸堿鹽專題復(fù)習(xí)與應(yīng)用

1、酸：酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O堿：堿：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH4+ = NH3 +H2O鹽：鹽：Ag+Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3常見的離子結(jié)合常見的離子結(jié)合藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀紅褐色沉淀白色沉淀白色沉淀難溶于酸的沉淀難溶于酸的沉淀專題一專題一離子共存的判斷離子共存的判斷例例1:下列各組離子中下列各組離子中,能

2、夠大量共存于同一溶液的是能夠大量共存于同一溶液的是( )A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+D例例2:在在PH=1的無色溶液中的無色溶液中,能夠大量共存的一組是能夠大量共存的一組是( )A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-C解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)1：相互反應(yīng)的離子不能共存：相互反應(yīng)的離子不能共存解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)2：組內(nèi)、

3、組外不反應(yīng)；且為無色。：組內(nèi)、組外不反應(yīng)；且為無色。H+例題講解例題講解 1、在、在A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液中含有四種物質(zhì)的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、 NO3-等八種離子，等八種離子，現(xiàn)將這四種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產(chǎn)生現(xiàn)將這四種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產(chǎn)生 ： A+B 藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀 D+C白色沉淀白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸）此沉淀不溶于稀硝酸）B+D紅褐色沉淀紅褐色沉淀 根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷并寫出各物質(zhì)的化學(xué)式根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷并寫出各物質(zhì)的化學(xué)式A B C D 。A B C D 。OHCuFeNaAgNO3Cl3SO

4、4Cu(OH)2Fe(OH)3AgCl這種思維方法，你學(xué)會(huì)了嗎？這種思維方法，你學(xué)會(huì)了嗎？指出下列反應(yīng)有何現(xiàn)象：指出下列反應(yīng)有何現(xiàn)象： 5、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 6、3NaOH+FeCl3=Fe (OH)3+3NaCl 7、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH1、HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 2、H2SO4+BaCl2= BaSO4+2HCl3、2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2 +H2O4、Na2CO3+BaCl2= BaCO3+2NaCl知識(shí)回顧知識(shí)回顧綜合綜合練習(xí)練習(xí)推斷題常見題型解題方法及思路：推斷題常見題型解題方法及思

5、路：專題三專題三推斷題的解法推斷題的解法正向思維、逐步推敲、前后一正向思維、逐步推敲、前后一線線逆向思維、正反推敲、前后多線逆向思維、正反推敲、前后多線發(fā)散思維、多角度推敲、點(diǎn)線面一體發(fā)散思維、多角度推敲、點(diǎn)線面一體解題思路：解題思路：BaCl2、FeCl3、KCl、Na2CO3、Na2SO4（1）（2）結(jié)論：結(jié)論： 有一包固體粉末可能含有有一包固體粉末可能含有BaClBaCl2 2、FeClFeCl3 3、KClKCl、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4五種物質(zhì)中的一種或幾種五種物質(zhì)中的一種或幾種, ,實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)如下：加水充分?jǐn)嚢?，過濾得白色沉淀上層清液為無色加水

6、充分?jǐn)嚢瑁^濾得白色沉淀上層清液為無色向向的白色沉淀中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，的白色沉淀中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，并放出氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。并放出氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。推斷：該粉末中一定含有推斷：該粉末中一定含有 肯定不含肯定不含 。練習(xí)練習(xí)1： 5、某校化學(xué)興趣小組對(duì)一種工業(yè)廢水溶液、某校化學(xué)興趣小組對(duì)一種工業(yè)廢水溶液按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)均完全）：按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)均完全）：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，用化學(xué)式回答：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，用化學(xué)式回答：當(dāng)廢水溶液中僅含一種溶質(zhì)時(shí)，該溶質(zhì)是當(dāng)廢水溶液中僅含一種溶質(zhì)時(shí)，該溶質(zhì)是 ， 有關(guān)化學(xué)方程式

7、為有關(guān)化學(xué)方程式為 。當(dāng)廢水溶液中含多種溶質(zhì)時(shí)，除上述當(dāng)廢水溶液中含多種溶質(zhì)時(shí)，除上述中溶質(zhì)外，中溶質(zhì)外， 還可能存在的鹽有還可能存在的鹽有 ; ; .如果廢水溶液中含三種溶質(zhì)，但只有一種是鹽，其他如果廢水溶液中含三種溶質(zhì)，但只有一種是鹽，其他兩種溶質(zhì)應(yīng)該是：兩種溶質(zhì)應(yīng)該是： ； 。廢水廢水白色沉淀白色沉淀不溶于不溶于HNO3有色溶液有色溶液紅褐色溶液紅褐色溶液NaNO3溶液溶液NaOH溶液溶液過濾過濾過濾過濾AgNO3溶液溶液廢水含廢水含Cl-廢水含廢水含F(xiàn)e3+FeCl3廢水可能含廢水可能含Na+、NO3-NaClNaNO3Fe(NO3)3HClHNO3AgClFe(OH)3 有失去標(biāo)簽的

8、有失去標(biāo)簽的五瓶溶液。將其任意編號(hào)：五瓶溶液。將其任意編號(hào)：A、B、C、D、E，進(jìn)行兩兩混合，其現(xiàn)象如下表：進(jìn)行兩兩混合，其現(xiàn)象如下表：實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)A+BA+EB+CB+E現(xiàn)現(xiàn)象象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡（1）試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。）試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。A ，B ，C ，D ，E 。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。A+E ： B+E ： 例題講解：例題講解：抓突破點(diǎn)、多角度推敲、全面思考抓突破點(diǎn)、多角度推敲、全面思考 已知某混合液由已知某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的兩種混

9、合而成，向該混合液中加中的兩種混合而成，向該混合液中加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀量與加的溶液，產(chǎn)生沉淀量與加的Ba(OH)2體積關(guān)體積關(guān)系如圖所示：系如圖所示：（1）該混合液是由）該混合液是由 和和 組成。組成。（2）不含）不含 ，理由是理由是 ；（3）也不含）也不含 ，理由是理由是 . (4)寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式：寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式： ； 。沉沉淀淀量量Ba(OH)2溶液體積溶液體積05年中考試題精選年中考試題精選H2SO4HClCuCl2Na2CO3與與HCl不共存不共存開始沒有沉淀開始沒有沉淀2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OCuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(

10、OH)2二、常見六種離子的鑒定方法：二、常見六種離子的鑒定方法：離子離子選擇試劑選擇試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論H+OH-Cl -SO42-CO32-NH4+AgNO3和稀和稀HNO3石蕊石蕊（鐵、（鐵、Na2CO3）酚酞酚酞生成一種不溶于稀生成一種不溶于稀HNO3的白色沉淀的白色沉淀Ba(NO3)2和稀和稀HNO3同上同上HCl和澄清石灰水和澄清石灰水生成一種能使澄清石生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體灰水變渾濁的氣體NaOH和紅色石蕊試紙和紅色石蕊試紙生成一種能使?jié)櫇窦t色生成一種能使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體石蕊試紙變藍(lán)的氣體變紅變紅變紅變紅練習(xí)：H2SO4 (1) ; (2) 。 (NH

11、4)2 SO4 (1) ; (2) 。 三、物質(zhì)的鑒定：三、物質(zhì)的鑒定：例 2、 HCl:(1)H+: 滴加石蕊試劑變紅 (2)Cl : 滴加AgNO3和稀HNO3產(chǎn)生沉淀滴加石蕊試劑變紅滴加石蕊試劑變紅滴加滴加Ba(NO3)2和稀和稀HNO3滴加滴加Ba(NO3)2和稀和稀HNO3NaOH和紅色石蕊試紙和紅色石蕊試紙1、甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，并、甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證溶液中有確證溶液中有SO42-。請(qǐng)分別說明甲、乙兩同學(xué)的方案是。請(qǐng)分別說明甲、乙兩同學(xué)

12、的方案是否嚴(yán)密，并簡(jiǎn)單說明理由否嚴(yán)密，并簡(jiǎn)單說明理由 。足量稀鹽酸足量稀鹽酸加足量稀鹽酸加足量稀鹽酸BaCl2溶液溶液甲同學(xué)的方案：溶液甲同學(xué)的方案：溶液 白色沉淀白色沉淀 沉淀不溶解沉淀不溶解乙同學(xué)的方案：溶液乙同學(xué)的方案：溶液 無沉淀無沉淀 白色沉淀白色沉淀甲：甲： 。 乙：乙： 。 BaCl2溶液溶液習(xí)題點(diǎn)評(píng)習(xí)題點(diǎn)評(píng)不嚴(yán)密，溶液中可能含不嚴(yán)密，溶液中可能含SO42-或或AgNO3甲：甲：BaCl2BaSO4解題解題思路思路沉淀不溶于硝酸沉淀不溶于硝酸AgCl甲：甲：HCl無沉淀無沉淀無無AgNO3白色沉淀白色沉淀有有SO42-嚴(yán)密嚴(yán)密,加加HCl無沉淀可排除無沉淀可排除AgNO3及及CO

13、32-對(duì)對(duì)SO42-的干擾的干擾3、不用試劑組內(nèi)鑒別：、不用試劑組內(nèi)鑒別： a、NaOHb、NaClc、CuSO4d、MgCl2 先后順序?yàn)椋合群箜樞驗(yàn)椋?2)a、HClb、NaClc、Na2CO3d、BaCl2方法為：方法為：四、物質(zhì)的鑒別：四、物質(zhì)的鑒別：1、同類物質(zhì)鑒別、同類物質(zhì)鑒別：酸：酸：HCl、H2SO4堿：堿：NaOH、Ca(OH)2(1) (2) 。 2、不同類物質(zhì)鑒別：（在括號(hào)內(nèi)填上恰當(dāng)?shù)脑噭?、不同類物質(zhì)鑒別：（在括號(hào)內(nèi)填上恰當(dāng)?shù)脑噭?1)HCl、Ca(OH)2、NaCl(1)(2)；(2)NaOH、Na2CO3(1)(2)(3)。(4)NaCl、Ba(OH)2、Na2C

14、O3。(5)AgNO3、NaCl、Na2CO3。(6)Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl。通入通入CO2滴加滴加Na2CO3石蕊石蕊Na2CO3稀稀HClCa(OH)2BaCl2Ba(NO3)2稀稀H2SO4稀稀HClBa(OH)2c、 a、 d、 b或或cabdNa2CO3HCl、BaCl2NaCl 為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分部分變質(zhì)變質(zhì),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),用三種用三種不同物質(zhì)類別不同物質(zhì)類別的試劑證明的試劑證明.取樣取樣2ml于于試管中試管中取樣取樣2ml于于試管中試管中實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案方案一方案一方案二

15、方案二方案三方案三步驟一步驟一取樣取樣2ml于于試管中試管中 步驟二步驟二(選用試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式選用試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式)稀稀H2SO4或稀或稀HClCa(OH)2或或Ba(OH)2BaCl2或或Ba(OH)2備戰(zhàn)中備戰(zhàn)中考考中考試題點(diǎn)評(píng)中考試題點(diǎn)評(píng)解題解題思路思路NaOH ( Na2CO3 )CO2氣體氣體BaCO3、 CaCO3沉淀沉淀思考：能用酚酞來證明嗎？思考：能用酚酞來證明嗎？想一想想一想:選擇恰當(dāng)試劑，除去下列括號(hào)選擇恰當(dāng)試劑，除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)？?jī)?nèi)的雜質(zhì)？(1)HCl(H2SO4)(2)HNO3(H2SO4),(3)HCl(HNO3),除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)？除去下列

16、括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)？(1)NaCl(Na2SO4)，(2)NaNO3(Na2SO4),(3)NaCl(NaNO3),(4)NaCl(Na2CO3),(5)Na2SO4(Na2CO3),(6)NaNO3(Na2CO3),BaCl2Ba(NO3)2AgNO3HClH2SO4HNO3總結(jié)總結(jié):熟悉物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方法是除雜質(zhì)的基礎(chǔ)。熟悉物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方法是除雜質(zhì)的基礎(chǔ)。CaCO3=CaO+CO2Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH高溫高溫 CaO+H2O=Ca(OH)23、請(qǐng)完成下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、請(qǐng)完成下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,寫出化學(xué)方程式：寫出化學(xué)方程式：石灰石石灰石生石灰生石灰熟石灰熟石灰燒堿燒堿碳酸

17、鈣碳酸鈣Ca(OH)2+CO2= CaCO3 +H2O1、選方法，除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)？、選方法，除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)？(1)CaO(CaCO3)(2)NaOH(Ca(OH)2),Na2CO3高溫高溫2、用什么方法可以證明生石灰中含有石灰石？、用什么方法可以證明生石灰中含有石灰石？3、用什么方法可以證明石灰石中含有生石灰？、用什么方法可以證明石灰石中含有生石灰？ 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）， 應(yīng)選應(yīng)選 什么試劑什么試劑 ？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式 NaOHCa(OH)2 HClH2SO4 NaClNa2CO3 KNO3KCl BaS

18、O4BaCO3 NaClMgSO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2OKCl+AgNO3=AgCl+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2練習(xí)練習(xí)4：為了除去為了除去Na2SO4溶液中含有的雜質(zhì)溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3，甲、乙、，甲、乙、丙三位同學(xué)分別選用一種試劑（適量）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你丙三位同學(xué)分別選用一種試劑（適量）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你對(duì)他們所選用的試劑進(jìn)行評(píng)價(jià)：對(duì)他們所選用的試劑進(jìn)行評(píng)價(jià)：選用試劑選用試劑評(píng)價(jià)（

19、是否可行，并簡(jiǎn)述理由）評(píng)價(jià)（是否可行，并簡(jiǎn)述理由）甲甲 HCl乙乙 H2SO4丙丙 Ba(OH)2不行，生成不行，生成NaCl引入新雜質(zhì)引入新雜質(zhì)不行，所加試劑與不行，所加試劑與Na2SO4反應(yīng)反應(yīng)可以可以練習(xí)練習(xí)1：某同學(xué)欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸某同學(xué)欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物，應(yīng)選用下列四組試劑中的（鋇的混合物，應(yīng)選用下列四組試劑中的（）A、水、硝酸銀、稀硝酸、水、硝酸銀、稀硝酸B、水、氫氧化鈉、鹽酸、水、氫氧化鈉、鹽酸C、水、氫氧化鉀、稀硝酸、水、氫氧化鉀、稀硝酸D、水、氫氧化鉀、鹽酸、水、氫氧化鉀、鹽酸C練習(xí)練習(xí)2： 為了除去為了除去KCl溶液中的少量溶液中的少量MgCl2和和MgSO4，從從Na2CO3溶液、稀鹽酸、溶液、稀鹽酸、Ba(NO3)2溶液、溶液、K2CO3溶溶液、液、Ba(OH)2溶液中，選擇溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按下三種試劑，按下圖步驟實(shí)驗(yàn)：圖步驟實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)I 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)II 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)III（1）A、B、C三種試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式是三種試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式是A B C （2）實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)I中加過量中加過量A的目的是的目的是 ，有關(guān)化學(xué)方程式是，有關(guān)化學(xué)方程式是 ， （3）實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)II中加過量中加過量B的目的是的目的是 ，有關(guān)化學(xué)