考點19化學(xué)實驗基礎(chǔ)

1、溫馨提示： 此題庫為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，點擊右上角的關(guān)閉按鈕可返回目錄。 考點19 化學(xué)實驗基礎(chǔ)一、選擇題1.(2012·福建高考·6)下列做法不正確的是()A.易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1碳酸鈉溶液D.金屬鈉著火時,用細(xì)沙覆蓋滅火【解析】選C。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的基本儀器是容量瓶。2.(2012·海南高考·4)下列實驗操作正確的是()A.可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡B.硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻

2、璃塞的試劑瓶中C.將三氯化鐵溶液蒸干,可制得無水三氯化鐵D.鋅與稀硫酸反應(yīng)時,要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅【解題指南】解答本題時注意以下兩點:(1)金屬銀屬于不活潑的金屬,不與氨水反應(yīng);(2)不活潑的金屬陽離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng),加熱時水解程度增大;(3)形成原電池可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。【解析】選D。選項具體分析結(jié)論A利用銀與硝酸反應(yīng),可以用稀硝酸出去銀單質(zhì)。錯誤B硅酸鈉是一種礦物膠,可以將玻璃塞與玻璃瓶粘到一起使試劑瓶無法打開。錯誤C由于三價鐵離子水解,加熱時水解平衡正向移動,因此將三氯化鐵加熱蒸干的最終產(chǎn)物是氫氧化鐵。錯誤D反應(yīng)混合物中加入硫酸銅之后,鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì),生成的銅

3、與鋅和稀硫酸形成原電池,從而加快反應(yīng)速率。正確3.(2012·天津高考·4)完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是()ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100 mL0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點:(1)分離互溶的兩種溶液不能用過濾法,應(yīng)用蒸餾法;兩種互不相溶的液體可用分液的方法分離。(2)回收碘用升華法,但要回收升華的碘?！窘馕觥窟xA。選項具體分析結(jié)論A四氯化碳提取了溴后和水分層,利用分液漏斗分液可以分開二者正確B乙醇和苯酚都為有機(jī)物

4、,互溶,且二者都是液體,不能用過濾的方法分離二者錯誤C加熱時碘升華,從碘化鉀中分離,應(yīng)回收升華的碘錯誤D儀器還需要100 mL的容量瓶錯誤4.(2012·江蘇高考·6)用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.用圖1 所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl 飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層【解題指南】解答本題時應(yīng)注意掌握中學(xué)化學(xué)實驗的基本操作和一些典型物質(zhì)的性質(zhì)?！窘馕觥窟xD。選項具體分析結(jié)論A氯氣和氯化氫均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),兩種物質(zhì)

5、均會被氫氧化鈉溶液吸收錯誤B氯化銨受熱分解,圖2操作得不到氯化銨晶體錯誤C圖3得到的二氧化碳中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣,二氧化碳不純錯誤D四氯化碳密度大于水,在下層,水層在上,且兩層液體互不相溶,用分液法可以進(jìn)行分離正確5.(2012·江蘇高考·13)下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SC向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H

6、2CO3的酸性強(qiáng)D向濃度均為0.1mol·L-1 NaCl 和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)【解題指南】解答本題時應(yīng)注意鹽析和變性的區(qū)別、硫酸根的檢驗方法、強(qiáng)酸制弱酸和沉淀溶解平衡的有關(guān)原理,并應(yīng)用相關(guān)原理來分析具體問題?！窘馕觥窟xD。選項具體分析結(jié)論A蛋白質(zhì)中加入輕金屬鹽發(fā)生鹽析,加入重金屬鹽發(fā)生變性錯誤B若溶液中含有SO32-(不含SO42-),加入稀硝酸后SO32-被氧化為SO42-,也會產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀錯誤C硅酸鈉溶液中通二氧化碳產(chǎn)生的白色沉淀為硅酸,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸,說明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)錯誤DCl-、I-物質(zhì)的

7、量濃度相同,氯化銀、碘化銀為同類型化合物,出現(xiàn)的黃色沉淀為碘化銀,說明碘化銀溶度積小正確6.(2012·山東高考·11)下列實驗操作正確的是()A.中和滴定實驗時,用待測液潤洗錐形瓶B.盛放NaOH溶液時,使用帶玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時,蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱【解題指南】解答本題時應(yīng)深入理解酸堿中和滴定實驗的原理及誤差產(chǎn)生的原因,掌握一些基本的實驗操作方法和注意事項?！窘馕觥窟xD。選項具體分析結(jié)論A中和滴定時錐形瓶無需用待測液潤洗,否則會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大錯誤BNaOH溶液應(yīng)該盛放在帶

8、有橡皮塞的試劑瓶中,因NaOH會與SiO2反應(yīng)錯誤C苯的密度比水小,用苯萃取溴水中的溴時,溴的苯溶液在上層,應(yīng)從分液漏斗的上口倒出錯誤D蒸發(fā)結(jié)晶時,當(dāng)有大量晶體析出時,要停止加熱,利用余熱蒸干正確7.(2012·北京高考·8)下列實驗中,所選裝置不合理的是()A.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選B.用CCl4提取碘水中的碘,選C.用FeCl2溶液吸收Cl2,選D.粗鹽提純,選和【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩個方面:(1)掌握常見物質(zhì)的分離、吸收、提純方法。(2)實驗時采用的操作步驟盡可能簡潔。【解析】選A。因為Na2CO3溶液和CH3COOC2H5互不相溶

9、,可用分液的方法加以分離,由此判斷A項錯誤;B項體現(xiàn)了萃取的原則:兩種液體互不相溶且溶質(zhì)在兩種液體中溶解度相差較大,因此B項正確;C項吸收氯氣一般用NaOH溶液,但不惟一,只要能與氯氣反應(yīng)即可,C項正確;D項粗鹽提純包含兩個步驟:凈化和提純,D項正確。二、非選擇題8.(2012·福建高考·24)(1)電鍍時,鍍件與電源的極連接。(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅,應(yīng)選用(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如圖所示。該鍍銅過程中,鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息,給出使反應(yīng)停止的方

10、法:。(3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下:步驟()中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。步驟()所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是 (填離子符號)。在步驟()發(fā)生的反應(yīng)中,1 molMnO2轉(zhuǎn)移2 mol電子,該反應(yīng)的離子方程式為 。步驟()除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為3Fe3+ NH4+2S042-+6H2ONH4Fe3(SO4)2(OH)6+6H+過濾后母液的pH=2.0,c(Fe3+)=a mol·L-1,c(NH4+)=b mol·L-1,c(S042-)=d mol·L-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用含a、b、d的代數(shù)式表示)?！窘忸}指南】解答

11、本題時應(yīng)明確以下幾點:(1)電鍍的原理和特點。(2)屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平時,除了依據(jù)元素守恒、電子守恒外,還要考慮電荷守恒。(3)先寫出平衡常數(shù)表達(dá)式,再求平衡常數(shù)?！窘馕觥?1)電鍍時,鍍層金屬作電解池的陽極,鍍件作電解池的陰極,與電源的負(fù)極相連。(2)鍍銅是將Cu2+變成Cu,需要加入還原劑與之反應(yīng)。從圖中可以看出,隨著pH的升高,反應(yīng)速率越來越快,pH<9時,反應(yīng)速率為0,所以要使反應(yīng)停止,應(yīng)該控制pH在89之間。(3)Cu2(OH)2CO3可以看做Cu(OH)2·CuCO3,它與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4、H2O和CO2。步驟i所得溶液中含有過量的H2SO4

12、,步驟ii加入NH4HCO3,發(fā)生反應(yīng):H+HCO3-H2O+CO2,使pH升高;黃銨鐵礬中,鐵元素顯+3價,所以加入MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+,因為1 mol MnO2轉(zhuǎn)移2 mol電子,依據(jù)元素守恒、電子守恒和電荷守恒可以得如下配平的離子方程式:MnO2+2Fe2+4H+Mn2+2Fe3+2H2O。pH=2,c(H+)=10-2 mol·L-1, K=。答案:(1)負(fù)(2)還原劑調(diào)節(jié)溶液pH在89之間(3)Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2HCO3-MnO2+2Fe2+4H+Mn2+2Fe3+2H2O9.(2012·安徽高考

13、·27)亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計)。某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程:(1)氣體A的主要成分是。為防止煮沸時發(fā)生暴沸,必須先向燒瓶中加入 ;通入N2的目的是 。(2)寫出甲方案第步反應(yīng)的離子方程式: 。(3)甲方案第步滴定前,滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,其操作方法是 。(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品,則按乙方案實驗測定的結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(5)若取樣品w g,按乙方案測得消耗0.010 00 mol·L-1 I2溶液V mL,則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是 g(用含w、V的

14、代數(shù)式表示)?！窘忸}指南】解答本題時要注意從實驗?zāi)康某霭l(fā)去分析實驗原理。樣品與足量稀硫酸反應(yīng)生成SO2氣體,甲方案是利用H2O2將其氧化成硫酸,然后再用酸堿中和滴定法測定。乙方案利用堿液將SO2變?yōu)镾O32-,再用氧化還原滴定法測定。只有明確實驗原理才能準(zhǔn)確答題?！窘馕觥?1)亞硫酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成氣體SO2。為防止液體加熱時暴沸,一般可加入碎瓷片。因定量實驗需考慮減小實驗操作誤差,通入N2可將生成的SO2全部趕出,保證被吸收液全部吸收。(2)SO2具有還原性,可被氧化劑H2O2所氧化,反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O22H+SO42-。(3)考查化學(xué)實驗的基本操作,用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管時,務(wù)

15、必注意最后將潤洗液從滴定管下端放出,而不是從上口倒出。(4)用鹽酸代替稀硫酸,生成的SO2氣體中混有少量氯化氫,因SO2用堿液吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性,因此混合氣體中含有氯化氫,對實驗結(jié)果無影響。(5)反應(yīng)為H2O+ SO32-+I2SO42-+2I-+2H+,根據(jù)硫原子守恒及化學(xué)方程式可得n(SO2)=n(SO32-)=n(I2)=0.010 00 mol·L-1×V×10-3 L=V×10-5 mol,因此1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量為:。答案:(1)SO2碎瓷片(或沸石)將生成的SO2全部趕出(2)SO2+H2O22H+SO42-(3)滴定

16、管用蒸餾水洗滌干凈后,加入少量NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,將滴定管橫放,輕輕轉(zhuǎn)動,均勻潤洗滴定管內(nèi)壁,然后將潤洗液從下端尖嘴處放出,重復(fù)操作2次3次(4)無影響(5)10.(2012·山東高考·30)實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如下:(1)為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀,應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入(填“A”或“B”),再滴加另一反應(yīng)物。(2)如圖所示,過濾操作中的一處錯誤是 。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是。高溫焙燒時,用于盛放固體的儀器名稱是。(4)無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下

17、列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是_。F中試劑的作用是 。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為?！窘忸}指南】解答本題時應(yīng)掌握沉淀分步析出的原理,即誰先滿足Qc>Ksp,誰先析出沉淀;另外,對于混合分離、提純的實驗原理及所用到的儀器要做到心中有數(shù),如蒸發(fā)操作要用到蒸發(fā)皿,灼燒要用到坩堝和坩堝鉗。同時要注意題目信息的運用,如AlCl3遇潮濕的空氣易發(fā)生反應(yīng),注意制備它的過程中必須與水隔絕的問題?！窘馕觥?1)為保證同時產(chǎn)生兩種沉淀,保證足夠大的OH-的濃度,同時滿足Qc>Ksp,故應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入氨水,即B。(2)漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁。(3)除了生成沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3外,還生成了可溶性的NH4Cl,