九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元《金屬和金屬材料》單元測(cè)試題

1、金屬和金屬材料測(cè)試題一、選擇題1鞍鋼集團(tuán)全力支持上海世博會(huì)，為上海虹橋交通樞紐建設(shè)提供47萬(wàn)噸精品鋼材。關(guān)于鋼的說(shuō)法不正確的是 A鋼是純凈物 B鋼是鐵合金C鋼的含碳量低于生鐵 D鋼的性能優(yōu)于生鐵2. 芯片是電腦、“智能”加點(diǎn)的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)：SiO2 + 2C 高溫 Si +2CO，該反應(yīng)的基本類(lèi)型是A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)3 “金銀銅鐵錫”俗稱(chēng)五金。在這五種金屬中，有一種金屬與其他四種金屬的鹽溶液都能發(fā)生反應(yīng)，這種金屬是 A金 B銅 C鐵 D錫 4. 光亮的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是（ ）5下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)

2、中只需要完成三個(gè)就可以證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序。其中不必進(jìn)行的是A將鐵片放入稀鹽酸 B將銅片放入稀鹽酸C將鐵片放入硝酸銀溶液 D將銅片放入硝酸銀溶液6. 鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是 A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑 B.鋁不與酸、堿反應(yīng) C.鋁常溫下不與氧氣反應(yīng) D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜7電子工業(yè)制作電路板的過(guò)程中，用FeCl3溶液來(lái)溶解電路板中多余的銅，反應(yīng)如下：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟鐵發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2?，F(xiàn)向FeCl3溶液

3、中加入一定量的鐵粉和銅粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有固體剩余。下面有關(guān)說(shuō)法正確的是A向剩余的固體加入稀鹽酸，若無(wú)氣體放出，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中沒(méi)有Cu2+B若剩余固體是銅與鐵的混合物，則說(shuō)明兩種金屬都有部分溶解C剩余固體只含有銅D剩余固體中如果有鐵，一定也有銅8.小明同學(xué)用6.5 g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應(yīng)，收集到H2的質(zhì)量0.205 g。已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜質(zhì)不可能是下列物質(zhì)中的A.鐵 B.鋁 C.銅 D.鎂9. 通過(guò)置換反應(yīng)可判斷金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較銅、鋁、汞的金屬活動(dòng)性順序，現(xiàn)有銅、鋁、汞的三種單質(zhì)，如果另外只用一種試劑達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，則應(yīng)選用下列試劑中的A.

4、稀硫酸 B.氯化鋁溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸銅溶液10在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是AFe2O3FeCl2 BH2CO3CO2 CCuCl2Cu DMgMgO11有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放人硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?AZ、Y、X BX、Y、Z CY、X、Z DX、Z、Y12往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是 A濾渣中

5、一定有Fe粉 B濾渣中一定有Cu粉C濾液中一定有Fe2+ D濾液中一定有Ag+、Cu 2+ 13廢舊手機(jī)的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過(guò)濾，所得固體中含有的金屬是 A.Mg、AlB.Cu、AgC.Al、CuD.Mg、Ag14相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是 （ ）A金屬的活潑性NM B兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等C相對(duì)原子質(zhì)量NM D兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等15. 等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅

6、三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（ ）二、填空題16金屬在生成生活中應(yīng)用廣泛。最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬?gòu)?fù)合管，輸送熱水一般用銅管。下列管材中，實(shí)驗(yàn)金屬材料的是_(填字母序號(hào)，下同)。 A鑄鐵管 B銅管 C塑料管鐵生銹的條件是_。將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是_、_。金屬的回收和利用是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑。 廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為_(kāi)；將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)剩余固體成分的判斷正確的是_。 A肯定有銀 B肯定有銅 C可能有鐵 D可能是鐵和

7、銀17. 現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末。欲確定R的成分，請(qǐng)你一起完成：（1）請(qǐng)將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號(hào)填寫(xiě)在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置。金屬性由強(qiáng)到弱H（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是 。（3）待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再進(jìn)行 （填寫(xiě)一種實(shí)驗(yàn)操作方法），得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是 。（4）寫(xiě)出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于 （選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）反應(yīng)。18. 人類(lèi)生活離不開(kāi)金屬。(1)鐵是生活中常用的金屬。下圖是某“取暖片”外包裝

8、的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱 。 發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與 、 等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹。推測(cè)發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是 。（2）應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)。 AFe 和CuSO4 溶液 BMg和MnSO4 溶液 CMn和FeSO4 溶液寫(xiě)出Fe 和CuSO4 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。Mn、Fe、Mg 、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序 。19. 某工廠產(chǎn)生的銅屑中含有少最鐵屑現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學(xué)設(shè)計(jì)了甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案： （1）以

9、上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇 。 （2）兩個(gè)方案中都有過(guò)濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有 （3）寫(xiě)出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 方案甲 方案乙 （4）你能否再設(shè)計(jì)一個(gè)不同原理的方案？寫(xiě)出你的方案 20鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3。 已知FeTiO3中欽的化合價(jià)為+4價(jià)，則鐵的化合價(jià)為 。 冶煉金屬鈦時(shí)，將鐵鐵礦石轉(zhuǎn)化為下TiCl4，TiCl4再與Na在一定條件下反應(yīng)生成Ti和NaCl。請(qǐng)寫(xiě)出后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式： (不要求標(biāo)出反應(yīng)條件)，其反應(yīng)類(lèi)型是

10、 。 在冶煉鈦的同時(shí)，還得到金屬鐵，請(qǐng)舉出鐵的一種用途： 。 鐵比鈦易生銹，請(qǐng)寫(xiě)出防止鐵生銹的一種方法： 。21青少年看書(shū)、寫(xiě)字一定要愛(ài)護(hù)眼睛，臺(tái)燈是在光線不足時(shí)常用的照明用具。 (1)圖中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的有_(填序號(hào))。 (2)燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_性。(3)鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。鋁制品耐腐蝕的原因是_ _。 (4)若要驗(yàn)證銅、鐵、鋁的活動(dòng)性順序，某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過(guò)的鐵絲，你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是_。22鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造上海世博會(huì)的中國(guó)館 “東方之冠”的核心筒就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的， 其中用了大量的鋼鐵

11、。（1）鋼鐵屬于 （填“純凈物”或“混合物”）；（2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，請(qǐng)寫(xiě)出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（3）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類(lèi)帶來(lái)了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的 和 共同作用的結(jié)果；（4）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用 的方法（任寫(xiě)一種）來(lái)達(dá)到目的。(5) 市場(chǎng)上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。這種麥片必須真空保存，原因是 。23置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬

12、可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。非金屬單質(zhì)也具有類(lèi)似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2NaI+S 由此可判斷下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是 。AC12+2NaI = 2NaCl+I2 BI2+2KBr = 2KI+Br2CBr2+Na2S = 2NaBr+S DC12+K2S = 2KCl+S24人們常說(shuō)的“五金”是指“金、銀、銅、鐵、鋅”，根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，不能與鹽酸反應(yīng)的金屬是 （填名稱(chēng)）。世界上常用黃

13、金作金融儲(chǔ)備、貨幣等，其原因是。黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅（填“大”、“小”或“相同”）。三、實(shí)驗(yàn)探究題25某班同學(xué)做驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)行探究，請(qǐng)你一起參與?！咎岢鰡?wèn)題】廢液中含有什么物質(zhì)? 【交流表達(dá)】（1）小明通過(guò)觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現(xiàn)象是 。（2）小紅通過(guò)分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是： ?！咀鞒霾孪搿啃∪A認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）小華測(cè)得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸。用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法： 。（2）

14、小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結(jié)論。小明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。通過(guò)分析與實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸?！就卣箲?yīng)用】（1）若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過(guò)量的 。寫(xiě)出該反應(yīng)過(guò)程中的一個(gè)化學(xué)方程式 。（2）反應(yīng)完全后，過(guò)濾，濾渣中物質(zhì)為 ，濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵。四、計(jì)算題26我國(guó)約在南北朝時(shí)就開(kāi)始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來(lái)制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測(cè)定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)

15、下表：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積/mL101010生成氫氣的質(zhì)量/g0.080.080.04（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_g；（2）求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。27、用一氧化碳冶煉含雜質(zhì)4%的生鐵100t，需純度為75%的赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）多少?lài)崳?8、將某黃銅樣品粉末（含鋅、銅）7.0克，投入到49.0克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成0.2克氫氣。求：（1）黃銅中含鋅多少克？（2）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）生成硫酸鋅多少克？ 參考答案一、選擇題123456789101112131415ACCBCDDCDABCBCD二、填空題16. AB 潮濕空

16、氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3CO+Fe2O32Fe+3CO2 AC金屬性由強(qiáng)到弱MgFeAg17. （1）（2）銀（或Ag） （3）過(guò)濾；鐵（或Fe） （4）Fe + H2SO4 FeSO4 + H2；置換 18.（1）水、氧氣 加速鐵粉生銹，更快地放出熱量 （2） Fe+ CuSO4 = Fe SO4+ Cu Mg Mn Fe Cu 19.（1）方案乙 （2）漏斗、燒杯、玻璃棒 （3）方案甲：Fe +CuSO4= FeSO4+Cu 方案乙：Fe +H2SO4= FeSO4+ H2 （4）能 用磁鐵吸20. +2 4Na + TiCI4=Ti +

17、4NaCl 置換反應(yīng) 鐵用于制作機(jī)床底座 鐵表面刷油漆 21.(1) (2) 延展 （3） 鋁與氧氣反應(yīng)表面形成致密氧化膜 (4) CuSO4和Al2(SO4)3或硫酸銅和硫酸鋁(其他合理答案均可)22 (1) 混合物 (2) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (3) 氧氣（O2）和水（ H2O） 或 水（H2O）和氧氣（O2） (4) 噴漆（合理答案均可） (5) Fe+2HCl=FeCl2+H2防止鐵與氧氣、水蒸氣等反應(yīng)而變質(zhì)23 B 24金、銀、銅 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 大三、實(shí)驗(yàn)探究題25【交流表達(dá)】（1）溶液顯藍(lán)色（2）鐵絲與稀硫酸（或硫酸銅溶液）反應(yīng)生成硫酸亞鐵（或反應(yīng)生成的硫酸亞鐵不與其他物質(zhì)反應(yīng)）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）將待測(cè)液滴到試紙上，把試紙呈現(xiàn)的