中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題四化學(xué)計(jì)算試題(共19頁(yè))

1、中考化學(xué)總復(fù)習(xí)（f Ox 0專題四化學(xué)計(jì)算本周教學(xué)內(nèi)容中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題四一一化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)要求掌握關(guān)于化學(xué)式、化學(xué)方程式、溶液、綜合計(jì)算等類型計(jì)算題的解題方法和 技巧。三知識(shí)要點(diǎn)一有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1. 根本公式1相對(duì)分子質(zhì)量=化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量x化學(xué)式中該元素原子個(gè)數(shù)之和2化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元盍相時(shí)原子質(zhì)童m化學(xué)式中該無(wú)素原子個(gè)數(shù)=化合物的相對(duì)分子質(zhì)呈3元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量x該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2. 一種物質(zhì)間各量的計(jì)算對(duì)于在同一個(gè)化學(xué)式內(nèi)的計(jì)算題可總結(jié)出一個(gè)公式：元素質(zhì)量比=相對(duì)原子質(zhì)量之比x原子個(gè)數(shù)比推廣擴(kuò)展：物質(zhì)質(zhì)量比=分子相對(duì)分子質(zhì)量之比X分子個(gè)數(shù)比3. 不同種物質(zhì)間利用某一

2、關(guān)系量進(jìn)展計(jì)算元素質(zhì)量比.原子個(gè)數(shù)比分子個(gè)數(shù)比物質(zhì)質(zhì)量比兩種物質(zhì)關(guān)于一種元素或者同種原子有關(guān)系，最好用關(guān)系式法解題二有關(guān)溶液（r印gy©的計(jì)算 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量=溶液體積x密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)肚浦解度4 100菖xi on%稀釋公式：濃溶液質(zhì)量x稀釋前濃度 二稀溶液質(zhì)量x稀釋后濃度濃溶液質(zhì)量X大濃度+稀溶液質(zhì)量x小濃度=混合溶液x中濃度注意：溶液質(zhì)量守恒而體積不守恒，當(dāng)溶液稀釋時(shí)，.三有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算aA + bB = cC + MaM f bMg cMc dMD叫 叫叫 叫設(shè)各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為 M質(zhì)量為m。那么有： 二- - L叫 叫 叫 叫由方程

3、式可知反響物和生成物的分子個(gè)數(shù)比及質(zhì)量比，而質(zhì)量比=分子個(gè)數(shù)比即方程式中各化學(xué)計(jì)量數(shù)之比x相對(duì)分子質(zhì)量之比。原那么：代入化學(xué)方程式的量必須為純量，計(jì)算要符合質(zhì)量守恒定律。類型：1反響物一方過量的計(jì)算。2反響物或者生成物為不純物的計(jì)算。3涉及兩個(gè)或者兩個(gè)以上化學(xué)反響的計(jì)算等。注意：解題時(shí)要讀懂題中隱含的條件，如：題目中出現(xiàn)關(guān)鍵詞“恰好完全反響表示兩物質(zhì)都無(wú)剩余，不涉及過量:aA在B中完全反響"表示A沒有剩余，B可能有剩余：“ A與B完全反響表示反響物之一無(wú)剩余，而另一物質(zhì)可能有剩余，那就要根據(jù)詳細(xì)情況判斷哪種物質(zhì)過量：“加熱到氣體不再放出、“加熱到質(zhì)量不再改變”表示反響物完全分解；“加

4、熱一段時(shí)間是'、“加熱一 會(huì)兒表示反響物未完全分解。只有讀懂題目，才能正確運(yùn)用有關(guān)量解題。金屬與酸的反響(f m Eg)關(guān)鍵要看好誰(shuí)是“足量"或者“過量"的。1等質(zhì)量的Na Mg Al、Zn、Fe五種常見金屬與足量酸反響生成丹，才能強(qiáng)弱:F去試矣總R沁/涂2同種酸，天平平衡，一定沒剩余的是酸，一定剩余的是放氫氣才能強(qiáng) 的金屬，可能剩余的是才能弱的金屬；天平不平，一定向放氫氣才能弱的金屬一 邊偏。不同種酸，向相對(duì)分子質(zhì)量和大的一側(cè)偏- 98, 273。推論1:等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不同種酸與足量一種金屬或者碳酸鹽反 響時(shí)，式量和小的酸，生成H2或者' 1 多。推

5、論2:等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一種酸與足量不同種金屬或者碳酸鹽反 響時(shí)，生成H2或者CO2丨一樣多。推論3:等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩種酸與等質(zhì)量不同種金屬或者碳酸鹽反 響時(shí)，無(wú)法判斷。四有關(guān)化學(xué)方程式和溶液的綜合計(jì)算根本關(guān)系式：反響后所得溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+新溶解的物質(zhì)的質(zhì)量一反響生成的氣 體或者沉淀的質(zhì)量。例1某甲醛(ji dqu cn) HCHO溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%那么碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?解析：此題常規(guī)解法是：先由溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再利用甲 醛的化學(xué)式求出溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這種解法運(yùn)算繁瑣，容易出錯(cuò)。分析甲醛的化學(xué)式HCHO可發(fā)現(xiàn)其中H、O原子個(gè)數(shù)

6、比為2:1，即可將甲醛 的化學(xué)式寫為，。解:甲醛的水溶液由C(HQ)和HQ組成。1 2因?yàn)?H% = 10% 那么 HQ% = xlO%所以 C% = 1-90% = 10%答案：碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%例2由NqS、NSO、NqSQ組成的混合物中，測(cè)得含氧元素為 22%那么其中 含硫元素約為A. 32%B. 46%C. 78%D.無(wú)法確定解析：此題的考察重點(diǎn)是對(duì)化學(xué)式的認(rèn)識(shí)、分析和聯(lián)想。該三種物質(zhì)組成的 混合物中含有三種元素即Na S、0,由題干所給出的三個(gè)化學(xué)式可以看出元素氧 與未知元素硫之間沒有直接的聯(lián)絡(luò)，但鈉元素和硫元素之間有固定的質(zhì)量比。即 Na:S=(23X 2):32=46:32

7、。由于混合物中含氧為：22%所以，鈉和硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為1-22%= 78%，其中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：-'。46 + 32答案：A例3將等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別與質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的鹽酸反響，其中只有鎂和鹽酸恰好(qi chao)完全反響。依此，可推斷出：1金屬必有剩余；2金屬 生氫氣的質(zhì)量最??；3金屬口金屬 生氫氣的質(zhì)量相等。解析：分析四種金屬與鹽酸反響的質(zhì)量關(guān)系Mg + 2HCI = MgCl 2 + H2T24g2ggg2AI + 6HCI = 2AICI 3+3甩匸54g6ggZn + 2HCI = ZnCI 2 + H 2?65g2gggFe + 2HCI =

8、 ZnCI 2+H2T56g2ggg根據(jù)反響方程式計(jì)算可知，假設(shè)產(chǎn)生克氫氣需要鎂克，鋁，鋅克，鐵g，即與質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的鹽酸如：溶質(zhì)質(zhì)量為的鹽酸溶液反響時(shí) 所需質(zhì)量Z 'I '。當(dāng)鎂和鹽酸恰好完全反響時(shí)， =，那么此時(shí)鋁剩余，鋅、鐵缺乏量，所以產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最少的是鋅，產(chǎn)生氫氣 質(zhì)量相等的是鎂和鋁。答案(d am): 1鋁2鋅3鎂、鋁例4將一瓶稀鹽酸等分成四份，分別與以下物質(zhì)恰好完全反響，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是A. MgB. MgOC. 、" ： D. MgCO 3解析：此題沒有詳細(xì)的數(shù)據(jù)，也不要求計(jì)算出確切的數(shù)值。解題時(shí)可結(jié)合題 意，經(jīng)合理地推理

9、分析找到答案。分析過程如下：1分別寫出四個(gè)選項(xiàng)里面的物質(zhì)跟鹽酸反響的化學(xué)方程式：A. Mg+2HCI=MgC2+HdB. MgO+2HCI=MgC+HOC. Mg(OH )2+2HCI=MgC2+2HOD. MgCO+2HCI=MgC2+HO+C02由上述反響的化學(xué)方程式可以看出，各種物質(zhì)跟鹽酸反響后均形成 MgC2溶液。由于參加反響的鹽酸是同等的，另一種物質(zhì)是適量的，所以生成 MgC2的質(zhì)量相等，即各溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等。3所得MgC2溶液中的溶劑是水，其來源有二個(gè)： 稀鹽酸中的水， 反響生成的水。其中 都一樣，最終影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素是。生成的水多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，反之那么相反。C生

10、成的水多，A無(wú)水生成，BD相等。答案：A例5鋅粉(x in f岔)、鎂粉、鋁粉的混合物a g，與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%勺稀硫酸恰 好完全反響，蒸發(fā)水分后得固體 C不含結(jié)晶水bg。求生成H多少克？解析：由 Zn + H 2SO = ZnSO4 +H2 TMg+ HSQ = MgSQ +H2T2Al + 3H 2SQ = ' -: +3H T得：生成的硫酸鹽固體C的質(zhì)量應(yīng)等于參加反響的H2SQ中硫酸根的質(zhì)量與 參加反響的金屬的質(zhì)量和。反響后生成 H2的質(zhì)量應(yīng)等于參加反響的硫酸的質(zhì)量減去其所含SO®的質(zhì)量解：設(shè)參加反響的H2SQ的質(zhì)量為m所含SQ2-的質(zhì)量為n因?yàn)?n+ag=bg所以 n

11、=(b a)gSUFH M96=聊寺一=（號(hào)一胡w9S 96所以生成H2的質(zhì)量為:w - W砸(h a)g -g964帛答案：生成“的質(zhì)量為”48例6 6.5 g 鋅粒和80毫升密度為1.2 g/cm 3的稀硫酸恰好完全反響。將反響 所得到的溶液蒸發(fā)多少克水，才能剛好形成20C時(shí)的飽和溶液？ 20C時(shí)硫酸鋅的溶解度是32.2 g解析：設(shè)生成的硫酸鋅的質(zhì)量為x，參加反響的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y。Zn + HhSO = Zn S04 +H2T6598161x=, y=硫酸溶液（r印gy0的質(zhì)量=80 mLX 1.2 g/cm 3 = 96g,其中水的質(zhì)量=96g=設(shè)形成20E時(shí)的飽和溶液需蒸發(fā)溶劑的質(zhì)

12、量為m玖2算16図m=1叫也2官一”廠答：形成20E時(shí)的飽和溶液需蒸發(fā)溶劑例7向試管中裝入含5二氧化硅化學(xué)式為SiO2, SiO2不與鹽酸反響，也不溶于水的碳酸鈣后，連同試管稱量，總質(zhì)量為克。再向試管中參加鹽酸，恰好 完全反響并形成溶液生成的氣體全部逸出，再稱量，總質(zhì)量為克。求：反響 后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析： m=+=設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，反響生成的氯化鈣質(zhì)量為yCaC研 2HCI= CaCl2+ H2O+ COT10011144 x=5g，y=反響后生成的氯化鈣溶液的質(zhì)量二5g+=30g反響后生成的氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)二逬皿“ 18.5 %例8將一定質(zhì)量的CaCO高溫煅燒一段時(shí)間是后

13、冷卻，測(cè)得固體剩余物中鈣元 素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%求此時(shí)被分解的CaCO占原有CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。準(zhǔn)確 到答案(d am) : 45.5%解析：CaCO中 ca% = 40/100 X 100% = 40%CaO中 Ca% = 40/56 X 100%= 71.4 % 40 % <50%<71.4% CaCO未全局部解。設(shè)原有CaCO質(zhì)量為m。那么其中mCa3 =分解后所得的mCaO =/50%= m= m-=設(shè)分解的CaCO質(zhì)量為xCaCO CaO + CO T10044xx=0.455 m被分解的CaCO占原有CaCO勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)=/mX 100% = 45.5 %例9有一密度為克

14、/厘米3的硫酸43毫升，參加50克20.8%的氯化鋇溶液，充 分反響后硫酸有剩余，然后用氫氧化鈉中和，消耗 25%勺氫氧化鈉溶液32克恰好 中和，求該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解析：硫酸跟氯化鋇溶液作用，生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，=強(qiáng);、曲汐：用氫氧化鈉溶液中和時(shí)，我們既要看到氫氧化鈉中和剩余的硫 酸這個(gè)外表的反響、丿又不能忽略氫氧化鈉和生 成的鹽酸作用這個(gè)隱含的反響丿弄清整個(gè)過程發(fā)生化 學(xué)反響的事實(shí)，特別是找到氫氧化鈉中和生成的鹽酸這個(gè)隱反響，是解題的關(guān) 鍵。氯化鋇的質(zhì)量(zh ili eng)為 1' .' I克氫氧化鈉的質(zhì)量為-迂二沁-拝克硫酸溶液的質(zhì)量為-v 二-"二克方法

15、一：設(shè)：克氯化鋇能跟質(zhì)量為x的硫酸反響，同時(shí)生成質(zhì)量為y的鹽BaCb + H2SO = BaSQ J + 2HCI732089810.4 xy208: 98=10.4:x208:73=10.4:y73208X.：-'-克設(shè)克鹽酸可與質(zhì)量為z氫氧化鈉完全反響HCI + NaOH = NaCI + H 2O36.5 40g z36.5:40=3.65:z一 一：克36.5還剩NaOH的質(zhì)量=8g 4g=4g設(shè)：4克NaOH能中和質(zhì)量為f的H2SO2NaOH + HSQ = Na 2SO+ 2H2O80984g f80:98=4g:f'克所在(su江硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)創(chuàng))4 9克+ 4

16、9克= 兄兄 x 1()0% = 20%49克答案：該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%方法二：分析：因?yàn)镹aOH中和的剩余HSQ和由前面反響新生成的HCI中的H均來自 于原始HSO的提供，所以該反響從本質(zhì)上看就是 NaOHf原硫酸溶液之間的中和 反響。解：設(shè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，此題涉及的反響有：BaCl2 + H2SQ = BaSO J+ 2HCIHCI + NaOH = NaCI + H 2O2NaOH + HSO = Na 2SO+ 2H2O有關(guān)系式HSQ2NaOH98g2X 40g(43 X 1.14)g ?x32g X 25%9敬_(43x1.14眩工J x=20%32g x 25%答題時(shí)間是：

17、60分鐘一.選擇題1. Mg (OH )2的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法是A.- 'B. -|丨 -丨： 、C. 24 + (16 + l)x2D. 24x(6+l)x22. A和B兩種元素(yu cn s 1)，其相對(duì)原子質(zhì)量分別是14和16,化合價(jià)分別是+5和 ，那么A、B形成的化合物C的相對(duì)分子質(zhì)量是A. 102 B. 108 C. 30 D. 1423. 以下各組物質(zhì)以任意比混合后充分燃燒，產(chǎn)生的CO分子數(shù)目一定比H0分子數(shù)目多的是A. CH4和 GH B. H 2和 CO C. CH 4和 CO D. C 2H和 CH4. 農(nóng)業(yè)消費(fèi)中通常用10%-20%勺食鹽水來選種，現(xiàn)有配制好的

18、15%勺食鹽水200kg中含水A. 30kg B.170kg C.140kg D.200kg5. 反響 h-KDC。A B兩物質(zhì)完全反響時(shí)的質(zhì)量比為 4 ,假設(shè)生 成C和D 一共140g,那么該反響消耗B的質(zhì)量為 A. 60g B.80g C.90g D.120g6. 某不純的鐵片含有以下一種金屬與足量的稀鹽酸反響。放出氫氣，那么鐵片中含有的金屬雜質(zhì)可能是A. Zn B. Ag C. Al D. Cu7. 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的硫酸和氫氧化鈉溶液等質(zhì)量混合后，其溶液的pH A.等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 等于08. g某化合物完全燃燒（r岔she）需要消耗氧氣，同時(shí)生成二氧化碳和水，那

19、么該化合物的組成是A.只含碳、氫元素B.只含氫、氧元素C.含有碳、氫元素，可能含氧元素D.含碳、氫、氧三種元素9. 由CO和 CO組成的混合氣體，經(jīng)分析混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%那么混合氣體中CC和CO的質(zhì)量比為A. 33:7 B. 10:8 C. 7:11 D. 7:3310. 現(xiàn)有氯化銅樣品，當(dāng)它與足量的硝酸銀充分反響后，得到氯化銀29g，那么此樣品中可能混有的物質(zhì)是A. BaCl 2 B. KCl C. ZnCl2 D. CaCl 211.20 C時(shí)KNO的溶解度為。在此溫度下，將 20g KNO晶體到入50mL蒸餾水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A. 50% B. 76

20、% C. 24% D. 18.6%12. 由10g含雜質(zhì)的CaCO和足量的鹽酸反響，產(chǎn)生 CC2,試推斷雜質(zhì)的組成可能是A. MgCO和 KHCOB. K2CO和 S©C. MgCO和SiO2D.無(wú)法確定13. 將10g CuSO白色固體溶解在90克水中配成溶液，該硫酸銅溶液中 CiT與水分子的個(gè)數(shù)比為A. ) B. :C. D.-14. 將以下(y ixi Q物質(zhì)各10g分別投入到90克水中，最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺是A. Na 20B. CaO C. NaCl D. SO315. 由FeSQ和斤,SO組成的混合物中，含硫?yàn)閍%那么鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A. - B. :

21、"C. D.無(wú)法確定二.填空題16. 鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動(dòng)物，研究發(fā)現(xiàn)其體內(nèi)含有角鯊烯化學(xué)式 為GoH5o有抗癌作用。試計(jì)算：1角鯊烯中碳、氫兩元素的質(zhì)量比：F紀(jì)d辺“241克角鯊烯與克水中所含氫元素的質(zhì)量相等。17. 克N&O溶于克水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。18. 一定質(zhì)量的氧化鎂剛好與10倍質(zhì)量的稀硫酸反響，那么該稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19. 在一硫酸溶液中，參加氯化鋇溶液直到不再產(chǎn)生沉淀為止。生成沉淀的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量恰好相等，那么原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20. 鈾-235是原子反響堆的主要原料(yu cnli co)，其相對(duì)原子質(zhì)量為23

22、5,又知其原子核內(nèi)含有92個(gè)質(zhì)子，那么該種原子核內(nèi)含有中子數(shù) ，核外一共有個(gè)電子。21. 在密閉容器內(nèi)盛有分子個(gè)數(shù)比為'的氫氣，氧氣和氯氣的混合氣體，用電火花引燃后使其充分反響：1當(dāng)三種氣體恰好完全反響時(shí)，a、b與c的關(guān)系是;2當(dāng)氫氣有剩余時(shí)，a、b與c的關(guān)系是;三實(shí)驗(yàn)題22.1要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺食鹽溶液?，F(xiàn)提供25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%勺食鹽溶液，20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%勺食鹽溶液及足夠多的食鹽和水，請(qǐng)選用上述的藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表：配制方案只要求說明配制時(shí)所需的各種藥品用量萬(wàn)案一萬(wàn)案一方案三2在配制上述溶液前，假設(shè)需要用托盤天平稱量一未知質(zhì)量的燒杯?，F(xiàn) 用表示向托盤

23、天平上添加砝碼，用“T表示從托盤天平上取走砝碼。請(qǐng) 用“J和“T在下表中表示你的稱量過程，并在以下圖中用“表示游碼 在標(biāo)尺上的位置。設(shè)燒杯實(shí)際質(zhì)量為砝碼克502020105取用情況22. 利用以下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(zhu mgzhi)，測(cè)定某氧化鐵試樣中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答復(fù)以下問題A 3 CD1假如用稀硫酸代替鹽酸，你認(rèn)為能否去 B裝置填“能或者“不能”，原因是。2假設(shè)試樣中雜質(zhì)不發(fā)生反響，且 B、C、E裝置吸收是完全的。假設(shè)試樣為10克，完全反響后，E裝置的質(zhì)量增加了克，那么試樣中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為。3假設(shè)2中實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)是B、C裝置顛倒后測(cè)出的，那么計(jì)算出的結(jié)果，比實(shí)際試樣中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 填“偏大或者“偏??；假如通過稱量反響后 的質(zhì)量進(jìn)展計(jì)算，可以防止偏向。23. 時(shí)，問質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%勺A物質(zhì)的溶液中再參加A物質(zhì)4