初三化學期中考試復(fù)習提綱

1、期中考試復(fù)習提綱:一、重要的化學概念（一）物質(zhì)的分類1 混合物：由多種物質(zhì)組成。例：潔凈的空氣、天然水、過氧化氫溶液、石灰水、碘鹽等2 純凈物：由一種物質(zhì)組成。例如：水、純凈水、蒸餾水3 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。 金屬單質(zhì)：銅Cu、汞Hg等 非金屬單質(zhì)：氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、氯氣Cl2、金剛石C、硅Si 稀有氣體：氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar4 化合物：由不同種元素組成的純凈物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl5 氧化物：由一種元素和氧元素組成的化合物。例：水H2O、氧化鐵Fe2O3、四氧化三鐵Fe3O4（二）物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成宏觀：物質(zhì)是由元素組成的。如水

2、是由氫元素和氧元素組成的。微觀：物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成的。如水是由水分子構(gòu)成的。由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：水H2O、氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、二氧化碳CO2等。由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金剛石C、石墨C、硅Si、金屬（如：汞Hg）。由離子構(gòu)成的物質(zhì)有：離子化合物如氯化鈉（NaCl）是由鈉離子和氯離子（Na+和Cl）。相關(guān)概念：1原子：化學變化中的最小粒子。 表示方法：元素符號。例：H、O、Fe、S2分子：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。表示方法：化學式。 保持水化學性質(zhì)的是水分子，不是氧原子和氫原子。 分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是化學變化中分子可分，而原子不可分。 化學變化的實質(zhì)：分子分成原子，原子

3、重新組合成新分子的過程。在化學變化中原子不變（不可分），實則是原子核不變，而核外電子（尤其是最外層電子）一定要發(fā)生變化，否則就不能生成新物質(zhì)。3離子：帶電的原子或原子團。 表示方法：離子符號。陽離子帶正電荷如鈉離子Na+，鈣離子Ca，鎂離子Mg，鋁離子Al，銨根離子NH；陰離子帶負電荷，如氯離子Cl，硫離子S，氫氧根離子OH，硫酸根離子SO4，硝酸根離子NO3，碳酸根離子CO4原子的構(gòu)成（1）原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。 離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核外電子數(shù)，離子顯電性。（2）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的質(zhì)量集中在原子核上。（3）核外電子是分層排布的（會

4、畫1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖）。 例：氯原子Cl（4）同種元素的原子和離子，它們的原子核相同（即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同），相對原子質(zhì)量相同；核外電子數(shù)（主要是最外層電子數(shù)）不同，化學性質(zhì)不同；原子呈電中性，而離子顯電性。5 元素 元素只論種類，不論個數(shù)。(1) 元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。(2) 地殼里、生命細胞中和人體中含量最多的元素都是氧（人體中含量最多的物質(zhì)是水）。地殼中含量最多的金屬元素是鋁 人體中含量最多的金屬元素是鈣空氣中含量最多的元素是氮 宇宙中含量最多的元素是氫。(3) 不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同，或說質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

5、；最外層電子數(shù)與元素的化學性質(zhì)密切相關(guān)，或說決定元素化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。最外層電子數(shù)還決定元素分類：最外層電子數(shù)一般在13為金屬元素、一般在47為非金屬元素、8為稀有氣體元素（氦為2）。(4) 一些常見元素的名稱和符號：（上冊書75頁表4-6）氫_氦_ 鋰_ 鈹_硼_碳_氮_氧_氟_氖_鈉_鎂_ 鋁_硅_磷_硫_氯_氬_ 鉀_鈣_鋅_銅_鐵_汞_銀_鋇_錳_鉑_ 金_碘_(5) 元素符號意義：表示一種元素；表示該元素的一個原子；有時還能表示一種單質(zhì)如Mg。H 氫元素；一個氫原子（三）物質(zhì)組成的表示：化學式 寫出下列物質(zhì)的化學式鎂Mg 鋅Zn 鋁Al 銅Cu 鐵Fe 汞Hg 氫氣H2 氯氣

6、Cl2 氧氣O2氮氣N2 磷P 硫S 硅Si 氦氣He 氖氣Ne 氬氣Ar氧化鈉Na2O3 氧化鈣 氧化鎂 氧化鋁 氧化銅 四氧化三鐵 二氧化碳 五氧化二磷 二氧化硫 二氧化錳 氧化汞 氧化亞鐵 氧化鐵 水 三氧化鎢 鹽酸 碳酸 氫氧化鈉 氫氧化銅 氯化鈉 氯化鋅 四氯化硅 硫酸銅 硫酸銨 硝酸鈉 硝酸銨 碳酸銨 碳酸氫銨 碳酸鈣 高錳酸鉀 錳酸鉀 1化學式的含義（仿照水的寫二氧化碳的） H2O 二氧化碳 CO2微觀 1個水分子1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成 氫、氧原子的原子個數(shù)比為2：1。 水是由水分子構(gòu)成的。 宏觀 水；水是由氫元素和氧元素組成的。氫元素、氧元素的質(zhì)量比為12：16

7、1 = 1：8 （）宏觀：物質(zhì)由元素組成。如果題目中只出現(xiàn)了物質(zhì)的名稱，這時應(yīng)從元素的角度回答，它是由某元素和某元素組成的。元素只論種類，不論個數(shù)。（）微觀：物質(zhì)的分子是由原子構(gòu)成的。如果題目在出現(xiàn)某物質(zhì)名稱的同時，名稱的后面跟有“分子”，則是要從微觀的方面描述該分子的構(gòu)成，這時應(yīng)從原子的角度回答，它的一個分子是由幾個某原子和幾個某原子構(gòu)成的。2.化合價價：H、Ag、K、Na、NH，價：Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe（亞鐵）價：Fe（鐵）、Al 價：F、Cl、Br、I、OH、NO3 價：S、O、SO、CO3（1）通常H顯+1價、O顯2價是推算其它元素化合價的基礎(chǔ)。（2）具有變價的元素

8、，重點是Fe可顯+2價（亞鐵）或+3價（鐵）。（3）化合價法則：在化合物里正負化合價的代數(shù)和為零（單質(zhì)里元素的化合價為零）。3數(shù)字的意義（微觀）:元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)。 2O：兩個氧原子元素符號右下腳的數(shù)字表示一個分子中含原子的個數(shù)。O2：一個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成化學式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)。 2O2：前面的2表示兩個氧分子，離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù) 2Na+兩個鈉離子注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。如：兩個氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7個二氧化碳分子：7CO2； 兩個鈣離子：2Ca2+ 先寫出粒子的符號

9、，再在符號前面標出粒子的個數(shù)！4. 離子符號歪戴帽，先寫數(shù)字后寫號，1省略。表示一個離子帶幾個單位的正（負）電荷。價標符號正戴帽，先寫正負，再寫數(shù)字，1不省略。表示正（負）幾價的某元素。Ca2+：一個鈣離子帶2個單位正電荷（微觀）。 Ca：正2價的鈣元素（宏觀）。（四）化學變化1化學變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別:化學變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成?；瘜W變化：燃燒、由燃燒引起的化學性爆炸、鋼鐵生銹、孔雀石（堿式碳酸銅）受熱分解、食物腐爛、動植物的呼吸、殺菌消毒、食物（蛋白質(zhì)、淀粉）消化、葡萄糖在酶作用下緩慢氧化釋能等。物理變化：木棍折斷、冰雪融化、酒精或氨水揮發(fā)、礦石粉碎、分離液態(tài)空氣制氧

10、氣、過濾、蒸餾、物理性爆炸如車胎充氣爆胎等。2化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)的性質(zhì)，如：可燃性、助燃性、還原性、氧化性、對熱穩(wěn)定性等；物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性（溶解度）、揮發(fā)性、吸水性等。3化學變化伴隨有能量的變化，最常見的是熱量的變化，即反應(yīng)中的放熱和吸熱現(xiàn)象。4化學變化（化學反應(yīng)）還伴隨有發(fā)光、產(chǎn)生氣體、生成沉淀、顏色變化等現(xiàn)象。5、催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)。（MnO2是過氧化氫分解、氯酸鉀分解制氧氣的催化劑；酶是重要的生化反應(yīng)催化劑，

11、唾液淀粉酶催化淀粉水解為麥芽糖。）（五）認識幾種化學反應(yīng)1二種基本反應(yīng)類型 特征 實例化合反應(yīng) “多”變“一” C + O2 = CO2 分解反應(yīng) “一”變“多” 2H2O =2H2+O2寫出下列反應(yīng)的文字表達式【化合反應(yīng)】 鐵絲在氧氣中燃燒 碳在氧氣中完全燃燒 純氫在空氣中燃燒 磷在氧氣或空氣中燃燒 硫在氧氣或空氣中燃燒 汞在氧氣中加熱【分解反應(yīng)】電解水 過氧化氫分解制氧氣 加熱高錳酸鉀制氧氣 加熱氧化汞 氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣 2氧化反應(yīng) 物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。如：4P+5O2 = 2P2O5， CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O （氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)）氧

12、氣具有氧化性，是常見的氧化劑。六 ）常見物質(zhì)的色態(tài)物質(zhì)色態(tài)氣體 無味 氮氣N2 氧氣O2 氫氣H2 二氧化碳CO2 一氧化碳CO 甲烷CH4 有味 氨氣NH3 二氧化硫SO2（刺激性氣味） 氯化氫氣體 HCl固體 黃 S粉 硫磺 藍 氫氧化銅Cu(OH)2 硫酸銅CuSO4紅 紅磷P 暗紅色 Fe2O3 紅棕色 銅Cu白 P2O5五氧化二磷 氯酸鉀KClO3 MgO 氧化鎂 白磷P氯化鉀KCl 碳酸鈉Na2CO 碳酸鈣CaCO黑 C 炭粉 二氧化錳MnO 氧化銅CuO四氧化三鐵Fe3O4 鐵粉 Fe 暗紫 KMnO4 高錳酸鉀二、身邊的化學物質(zhì)（一）空氣（混合物）1、成分：按體積計算，氮氣78

13、，氧氣21，稀有氣體0.94，二氧化碳0.03，其他氣體和雜質(zhì)0.03。2、空氣中氧氣的體積分數(shù)的測定方法：在密閉空間里通過化學反應(yīng)消耗氧氣，然后測量剩余體積。（如圖）現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，冷卻后打開止水夾，水進入集氣瓶，約占瓶內(nèi)氣體體積的1/5。結(jié)論：紅磷燃燒消耗空氣的氧氣，生成五氧化二磷固體，使集氣瓶中氣體壓強減小，說明空氣中氧氣的體積約占1/5。實驗時集氣瓶中預(yù)先要加入少量水的目的：使裝置盡快冷卻。誤差分析：水面上升1/5的原因：止水夾沒有夾緊，燃燒匙伸入集氣瓶的速度太慢不能用硫粉、木炭、蠟燭代替紅磷，因為其燃燒產(chǎn)物是氣體；也不能用鋁箔、鐵絲代替，因為在空氣中不能燃燒，不能消耗氧氣

14、。3、物質(zhì)的用途：氧氣: 用于動植物呼吸、醫(yī)療急救、潛水、宇宙航行、燃料燃燒、煉鋼、金屬切割、氣焊等。氮氣：保護氣、冷凍劑稀有氣體：保護氣、電光源4目前計入大氣污染指數(shù)的項目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物、臭氧。（二）氧氣 1、物理性質(zhì)：通常狀況下為無色、無味的氣體；密度比空氣略大，不易溶于水（這兩個性質(zhì)決定了氧氣的收集方法：向上排空氣法和排水法）。2、化學性質(zhì)：氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，具有助燃性和氧化性。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）反應(yīng)物質(zhì) 反應(yīng)現(xiàn)象 文字表達式硫 硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰；在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放熱，生成無色有刺激

15、性氣味的氣體。 磷 劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，放熱，生成大量白煙。 碳 劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成無色能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體。 鐵 在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。 氫氣 純凈氫氣在空氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放熱，倒扣在火焰上方的燒杯內(nèi)壁有無色液滴生成。 鐵絲、鋁箔在氧氣中燃燒前，一般需在集氣瓶底留少量水或細沙，防止熱的熔融物濺落瓶底使瓶底炸裂。硫在氧氣中燃燒前，一般需在集氣瓶底留少量水或氫氧化鈉溶液，用來吸收反應(yīng)生成物二氧化硫，防止任意排放污染大氣。點燃氫氣之前必須要驗純。驗純方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰,移開拇指點火。若“噗”的一聲，氫氣已純；

16、若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。（三）水 1、電解水實驗：無色液體生成兩種無色氣體，正極氧氣（正陽門）負極氫氣（復(fù)興門），氫氣與氧氣體積比為2:1。結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的。2、純水與天然水：純水是無色、無臭、清澈透明的，構(gòu)成粒子是水分子，是純凈物；天然水（例如礦泉水、河水、海水等）里含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，是混合物。天然水可以通過靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾等方法可以除去雜質(zhì)，變成純水。單一操作凈化程度最高的是蒸餾，凈化程度由低到高的順序是靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾。3過濾：將液體與不溶于液體的固體分離，如除去水中的不溶性雜質(zhì)；粗鹽提純等。（1）過濾操作要點：一貼：濾紙緊貼漏

17、斗內(nèi)壁，中間不留氣泡。二低：濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣；漏斗內(nèi)液面低于濾紙的邊緣。三靠：玻璃棒斜靠在三層濾紙?zhí)?；傾倒液體時燒杯口緊靠玻璃棒；漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁。（2）造成濾液渾濁的原因：濾紙破損；傾倒液體時漏斗內(nèi)的液面高于濾紙的邊緣；4、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，如自來水、礦泉水；軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水，如蒸餾水，純凈水。硬水和軟水的檢驗方法：取兩種水樣少許，分別加入肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，產(chǎn)生泡沫少且有浮渣的是硬水。硬水軟化的方法（降低水的硬度）：蒸餾或煮沸。5、造成水體污染的主要原因：工業(yè)生產(chǎn)中的廢氣、廢水和廢渣。農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥的任意施用。城市生活

18、污水（含磷洗衣粉等）的任意排放。6水資源的保護：節(jié)約用水和防止水體污染。具體措施為： 加強對水質(zhì)的監(jiān)測力度； 工業(yè)“三廢”的綜合治理和達標排放；農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥化肥； 提高國民的節(jié)水、愛水的意識。三、化學基本實驗與科學探究（一）常用儀器名稱和用途（課本，150-151頁）、藥品的取用（固體、液體的藥品取用）課本18-19頁、藥品的稱量（152頁）、量取滴加（課本1920頁）、物質(zhì)的加熱（課本20-22頁）、玻璃儀器的洗滌（課本22-23頁）、儀器的裝備（152-153頁）1.托盤天平的使用程序：天平調(diào)零托盤墊紙（或小燒杯）左物右碼（從大到?。┢胶庾x數(shù)砝碼回盒游碼回零2.儀器的裝備：順序從左到

19、右，從下到上；制備氣體時發(fā)生裝置在左，收集裝置在右。3.裝置氣密性的檢查（如圖）：將導(dǎo)管放入水中，用手捂住容器，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡產(chǎn)生，如果有氣泡產(chǎn)生，松手后有水進入導(dǎo)管，說明裝置的氣密性良好。4氣體的收集：排水集氣法、向上排空氣法、向下排空氣法（1）溶于水或與水反應(yīng)的氣體不宜使用排水集氣法收集；（2）如果氣體的密度大于空氣的密度且氣體不與空氣反應(yīng)，可以用向上排空氣法收集，如氧氣；收集氣體時如果氣體的密度小于空氣的密度且氣體不與空氣反應(yīng)，可以用向下排空氣法收集，如氫氣；（3）排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管要伸入容器底部，便于空氣的排除。5常見事故的處理：酒精燈不慎碰倒起火，用沙子或濕抹布蓋滅，不能

20、用水潑滅。6過濾基本操作：使用儀器、注意事項（一貼二低三靠）、玻璃棒的作用，見上面。（二）物質(zhì)的制備和性質(zhì)1氧氣的實驗室制法 氧氣藥品 H2O2、MnO2 KMnO4 KClO3、 MnO2反應(yīng)原理 儀器裝置 固固加熱 固液不加熱收集方法 排水法、向上排空氣法實驗步驟 檢、裝、固、熱、集、移、熄 連、檢、固、液、集、滿驗滿 將帶火星木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則氧氣已滿檢驗 將帶火星木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣（步驟、現(xiàn)象、結(jié)論三環(huán)節(jié)）注意事項 排水法收集后，先將導(dǎo)管移出水面后停止加熱（其他見筆記） 長頸漏斗下端應(yīng)液封（其他見筆記）（三）物質(zhì)的鑒別：會鑒別氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳

21、（可參考綠皮P17-4）實驗步 實驗現(xiàn)象 結(jié)論（四）科學探究 探究點：蠟燭燃燒、呼出氣體與吸入氣體的比較、空氣成分的測定、催化劑、氧氣的制法、電解水、分子的擴散會寫實驗報告：實驗?zāi)康?、實驗設(shè)計（步驟）、現(xiàn)象、結(jié)論。（已知物質(zhì)探究的實驗、未知物質(zhì)的探究）實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論1 準備好水電解裝置，加水，接電源 兩極均產(chǎn)生氣泡氣體體積比是1:2（正極:負極） 水通電后能產(chǎn)生氣體2 用試管收集產(chǎn)生的氣體正極：用帶火星木條伸入氣體中負極：用拇指堵住試管口，靠近火焰 帶火星木條復(fù)燃 發(fā)出爆鳴聲，火焰擺動 證明該氣體是氧氣證明該氣體是氫氣課本上的探究實驗：觀察蠟燭燃燒（p12p13活動與探究 ）、酒

22、精燃燒、吸入空氣和呼出氣體的探究（課本p14p16活動與探究 ）未知物質(zhì)的探究：紙張燃燒、教室中二氧化碳與操場上二氧化碳含量的不同例如：試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳、氫兩種元素。實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有水霧生成 蠟燭燃燒后有水生成，證明蠟燭中含有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 蠟燭燃燒后有二氧化碳生成，證明蠟燭中含有碳元素五、化學計算（注意格式，依照書上p84p85的格式）1、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質(zhì)量= = 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2、利用化學式的計算：（1）計算相對分子質(zhì)量及總和（計算總和時，是相對分子質(zhì)量與化學式前面的系數(shù)相乘）。（2）計算化合物組成元素的質(zhì)量比 化合物中各組成元素的質(zhì)量比是指各組成元素的原子個數(shù)與其相對原子質(zhì)量乘積的最簡整數(shù)比（3）計算化合物中某組成元素的質(zhì)量分數(shù)化合物中某組成元素的質(zhì)量分數(shù)= 100%