初中化學用語(全)

1、初中化學用語總結(jié)一、單質(zhì)1、由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)： 2、由分子構(gòu)成的物質(zhì)（1）金屬單質(zhì)，如： Na 鈉 Cu 銅 Mg 鎂 Zn 鋅Al 鋁 Ag 銀 K 鉀 Ba 鋇Ca 鈣 Pt 鉑 Mn 錳 Hg 汞Fe 鐵 Au 金（2）非金屬固體 ：C 碳S 硫P 磷（3）稀有氣體 ：He 氦氣Ne 氖氣Ar 氬氣H2 氫氣N2 氮氣O2 氧氣O3 臭氧Cl2 氯氣二、化合物陰離子陽離子OH(氫氧根離子)NO3(硝酸根離子)Cl(氯離子)SO42(硫酸根離子)CO32(碳酸根離子)H+H2O水HNO3硝酸HCl鹽酸H2SO4硫酸 H2CO3碳酸H2O水NH4+NH3·H2O氨水NH4NO3

2、硝酸銨NH4Cl氯化銨（NH4)2SO4硫酸銨（NH4)2CO3碳酸銨K+KOH氫氧化鉀KNO3硝酸鉀KCl氯化鉀K2SO4硫酸鉀K2CO3碳酸鉀K2O氧化鉀Na+NaOH氫氧化鈉NaNO3硝酸鈉NaCl氯化鈉Na2SO4硫酸鈉Na2CO3碳酸鈉Na2O氧化鈉Ba2+Ba(OH)2氫氧化鋇Ba(NO3)2硝酸鋇BaCl2氯化鋇BaSO4硫酸鋇BaCO3碳酸鋇BaO氧化鋇Ca2+Ca(OH)2氫氧化鈣Ca(NO3)2硝酸鈣CaCl2氯化鈣CaSO4硫酸鈣CaCO3碳酸鈣CaO氧化鈣Mg2+Mg(OH)2氫氧化鎂Mg(NO3)2硝酸鎂MgCl2氯化鎂MgSO4硫酸鎂MgCO3碳酸鎂MgO氧化鎂Al

3、 3+Al(OH)3氫氧化鋁Al(NO3)3硝酸鋁AlCl3氯化鋁Al2(SO4)3硫酸鋁此物質(zhì)不存在Al2O3氧化鋁Zn2+Zn(OH)2氫氧化鋅Zn(NO3)2硝酸鋅ZnCl2、氯化鋅ZnSO4硫酸鋅ZnCO3碳酸鋅ZnO氧化鋅Fe 2+Fe(OH)2氫氧化亞鐵Fe(NO3)2硝酸亞鐵FeCl2氯化亞鐵FeSO4硫酸亞鐵FeCO3碳酸亞鐵FeO氧化亞鐵Fe 3+Fe(OH)3氫氧化鐵Fe(NO3)3硝酸鐵FeCl3氯化鐵Fe2(SO4)3硫酸鐵此物質(zhì)不存在Fe2O3氧化鐵Cu 2+Cu(OH)2氫氧化銅Cu(NO3)2硝酸銅CuCl2氯化銅CuSO4硫酸銅CuCO3碳酸銅CuO氧化銅Ag

4、+此物質(zhì)不存在AgNO3硝酸銀AgCl氯化銀Ag2SO4硫酸銀Ag2CO3碳酸銀Ag2O氧化銀三、化學反應一、（1）3個碳原子 ；（2）2個硫酸根離子 ；（3）臭氧分子 ；（4） 人體中含量最多的物質(zhì) ；（5）氧化鋁中鋁元素的化合價 ；（6）空氣中含量最多的元素 ； （7） 氯離子 ；（8）氧化鎂 ； （9）2個氮原子 ； （10）碳酸根離子 。（11）n個水分子_二、2N2 ；5Na ；3個鋁離子 ；氧化鈣中鈣元素為+2價 鹽酸 三個磷原子 二個亞鐵離子 鐵銹的主要成分 天然氣的主要成分是 (1)2個汞原子 ； (2) 氧化鋁中鋁元素顯+3價 ； (3)2個硝酸根離子 ； (4) 4個鎂離子

5、 ； (5)石灰漿的主要成分 ； （6）鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物 ； （7）地殼中含量第二位的元素是 ； （8）導致溫室效應的氣體主要是 。三、(1)氧元素 ；(2)四氧化三鐵 ； (3)氫氧化鉀 ； (4)3N ；(5)CO32 ；（6）氯化鋇的化學式_；四、寫化學式(1) 最輕的氣體是 ；(2) 在空氣中體積分數(shù)最大的氣體是_；(3)綠色植物進行光合作用吸收的氣體是_；放出的氣體是_；（4）2個磷原子；（5）氫氧根離子；（6）生活中常做調(diào)味品的鹽；（7）最簡單的有機物 。（一）、化合反應：“多變一”1、氯化氫和氨氣反應： 2、紅磷燃燒 ： 3、硫的燃燒： 4、鐵在氧氣中燃燒： 5、鎂的燃燒：

6、6、鋁的燃燒： 7、銅在空氣中加熱： 8、氫氣的燃燒： 9、木炭燃燒： 10、碳在不足量氧氣中燃燒： 11、一氧化碳的燃燒： 12、二氧化碳溶于水： 13、生石灰遇水反應： （二）、分解反應：“一變多”1、氧化汞加熱分解： 2、過氧化氫催化分解： 3、高錳酸鉀加熱分解：4、氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：5、電解水： 6、碳酸分解： 7、堿式碳酸銅（孔雀石）熱分解： 8、電解熔融氧化鋁制鋁： 9、碳酸鈣高溫分解： （三）、置換反應：“單質(zhì)+化合物 化合物+單質(zhì) A+BC AC+B ”1、 氫氣還原氧化銅：2、 碳還原氧化銅：金屬活動順序：3、 鎂與稀鹽酸反應： 4、 鋁與稀鹽酸反應： 5、 鋅與稀鹽

7、酸反應： 6、 鐵與稀鹽酸反應：7、 鎂與稀硫酸反應： 8、 鋅與稀硫酸反應： 9、 鋁與稀硫酸反應： 10、鐵與稀硫酸反應： 11、鋁與硫酸銅反應： 12、鐵與硫酸銅反應： 13、鐵與氯化銅反應：（四）、復分解反應：1、氯化鉀與硝酸銀反應：2、鹽酸與硝酸銀反應： 3、氧化銅與硫酸反應：4、氧化鎂與硫酸反應：5、氧化鐵與鹽酸反應： 6、鹽酸與氫氧化鈉反應：7、硫酸與氫氧化鈉反應: 8、硝酸與氫氧化銅反應: 9、氯化鋇與硫酸反應：9、氯化鋇與碳酸鈉反應: 10、氫氧化鈉硫酸銅反應：11、氫氧化鈣與氯化鐵反應：（五）、其他反應：1、汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換： 2、二氧化碳與氫氧化鈣反應（澄清石灰水變渾濁）

8、： 3、大理石與鹽酸反應：4、甲烷（天然氣的主要成分）燃燒： 5、一氧化碳還原氧化鐵： 6、一氧化碳還原氧化銅： 10、碳酸氫銨與氫氧化鈣混合：11、硫酸銨與氫氧化鈉溶液混合加熱：(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+ H2O+ NH3·H2O7、葡萄糖在酶作用下的反應：一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式 金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、

9、純堿晶體：Na2CO310H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性(17)氨氣：NH3 （堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：

10、MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+ 的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等堿：藍色：Cu(

11、OH)2 紅褐色：Fe(OH)3白色：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32 的物質(zhì)只有

12、K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿） 四、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有