滬教版第六章溶解現(xiàn)象第二節(jié) 溶液組成的表示方法優(yōu)秀教案

1、第六章 溶解現(xiàn)象第二節(jié) 溶液組成的表示方法教學(xué)目的：1.了解溶液組成的含義。2.掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法和部分有關(guān)計(jì)算。重點(diǎn)難點(diǎn)：1.重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及關(guān)系式的含義。2.難點(diǎn)：溶液組成的含義。教學(xué)過(guò)程：引言(1在本章已學(xué)習(xí)了溶液的特征、組成、分類、物質(zhì)的溶解度等知識(shí)，對(duì)溶液有了一定的認(rèn)識(shí)。(2日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常碰到溶液的“濃”或“稀”的問(wèn)題。例如，使用農(nóng)藥時(shí)，太濃了可能傷害農(nóng)作物，太稀了則達(dá)不到殺蟲效果。這就要求了解溶液中溶質(zhì)的確切數(shù)量，以便掌握。(3提出課題，溶液的“組成”究竟是什么含義呢?這是本課時(shí)要解決的一個(gè)重要課題。一、 溶液的組成說(shuō)明在實(shí)際應(yīng)用中，簡(jiǎn)

2、單的“濃溶液”、“稀溶液”的粗略劃分，已經(jīng)不能滿足需要。很多情況下需要準(zhǔn)確地知道溶液中溶質(zhì)的含量。例如，在一定數(shù)量的農(nóng)藥中究竟含多少溶質(zhì)才能既滿足殺蟲的要求，既節(jié)約農(nóng)藥并且又不傷害作物。這就產(chǎn)生了從量的方面研究溶液的需要。指導(dǎo)閱讀指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中有關(guān)溶液組成的意義的內(nèi)容。要求學(xué)生理解：(1溶液的“濃”或“稀”是由溶質(zhì)和溶液的量共同決定的。(2當(dāng)溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量都確定了，溶液的組成也就被確定下來(lái)了。例如：已知50 g氯化鈉溶液里含2 g NaCl和50 g氯化鈉溶液里含4 g NaCl，我們就能確切知道后一種溶液的溶質(zhì)比前一種溶液的溶質(zhì)多一倍。引導(dǎo)討論就上述例子展開討論：由于溶液是由溶

3、質(zhì)和溶劑組成的，所以當(dāng)溶質(zhì)或溶劑的量有所變化時(shí)，會(huì)有以下情況：1.如果溶質(zhì)量增大，溶劑量不變。則溶液量會(huì)增大，溶液會(huì)變濃。2.如果溶質(zhì)量減少，溶劑量不變。則溶液量會(huì)減少，溶液會(huì)變稀。3.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量增加，則溶液量會(huì)增加，溶液會(huì)變稀。4.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量減少，則溶液量會(huì)減少，溶液會(huì)變濃。從而我們可以知道溶液的組成變化是由溶質(zhì)、溶液量的關(guān)系決定的。溶液和溶質(zhì)的量總要選取一定的單位來(lái)表示，例如質(zhì)量單位克或體積單位升等，選用不同的單位時(shí)就會(huì)有不同的組成表示法。我們主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)、溶液的量都用質(zhì)量單位表示的溶液的組成及有關(guān)計(jì)算。二、 溶液組成的定量表示指導(dǎo)閱讀教材定義：“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶

4、質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比”。溶液組成的一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量溶液的質(zhì)量（g）=溶液的體積(cm3×溶液密度(g.cm-32、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算；3、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算?！咀ⅰ吭诹私馊芤航M成時(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對(duì)溶液組成的變化來(lái)說(shuō)，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20時(shí)NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過(guò)26.5%，離開實(shí)際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒有意義的。溶液組成的表示方法：（1）在溶液

5、中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對(duì)溶液的濃稀會(huì)有什么影響？（2）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量（3）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義？（4）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

6、相互換算；（4）溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算。溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較比較項(xiàng)目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強(qiáng)等影響。表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。溫度要求一定不一定溶劑量要求100g不一定溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定單位g無(wú)關(guān)系式(溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量 100g(溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 100%一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）300克×20%60克。溶劑質(zhì)量（水）300克60克240克。配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)

7、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例1  從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。2計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。例2  在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%20%食鹽溶液來(lái)選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%24千克需要水的質(zhì)量為：150千克24千克126千克答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。3溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算。例3  把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克？解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克例4  配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升？解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.