從海水中提取碘

1、從海水中提取碘實驗步驟：實驗現(xiàn)象解釋1、取樣：3g干海帶，刷掉表面的附著物（不要用水洗，有I-），將海帶剪碎（便于灰化），用酒精潤濕（便于灼燒）后，放在坩堝中。2、 灼燒灰化海帶變成黑色粉末或小顆粒，后期產(chǎn)生大量白煙將海帶中的碘離子轉(zhuǎn)化為可溶于水的無機碘化物海帶灰30ml蒸餾水煮沸、冷卻3、 溶解過濾使灰分中的碘元素以碘離子的形式進入溶液4、 氧化1ml新制氯水，或者1ml硫酸+5ml H2O2溶液變成棕黃色2I- +Cl2 = 2Cl- + I22I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O5、檢驗：加淀粉變藍色淀粉遇碘顯藍色2mlCCl46、 萃取、分液溶液分兩層，上層近無色，下

2、層紫紅色；下層液體送下放出，上層液體從上倒出。萃取劑的條件：1、 萃取劑與水不互溶、不反應(yīng)2、 溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度更大打開活塞，液體不能順利流下原因：玻璃塞未打開，或塞上凹槽未對準漏斗上的小孔，而使漏斗內(nèi)外空氣不想通7、蒸餾分離得I2 一、某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗（一） 碘含量的測定取的標準溶液裝入滴定管，取海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測的的電動勢反映溶液中的變化，部分數(shù)據(jù)如下表：實驗（二） 碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：請回答：（1）實驗（一）中的儀器名稱：儀器A  

3、   ，儀器B     。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：該次滴定終點時用去溶液的體積為     ，計算得海帶中碘的百分含量為     。（3） 分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為：步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是：下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是：A應(yīng)控制溶液的濃度和體積B將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)D溶液可以由乙醇代替實驗（二）中操作Z的名稱是：（4） 方案甲中采用蒸餾不合理，理

4、由是：二、空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：  （1） 溴在周期表中位于_周期，_族。（2） 步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，為什么（3）步驟的離子方程式：_（4）步驟的蒸餾過程中，溴出口溫度為何要控制在80900C。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因_         。（5）步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是_，分離時液溴從分離器的_(填“上口”或“下口”)排出。（6）為

5、什么不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”_                                           &#

6、160;                 。三、海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）請列舉海水淡化的兩種方法：_、_。（2）將溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有、_、_、或、_。（3）步驟中已獲得，步驟中又將還原為，其目的為_。（4）步驟用水溶液吸收，吸收率可達95，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是

7、_。（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，的沸點為59。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：圖中儀器B的名稱：_。整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是_。實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：_。C中液體產(chǎn)生顏色為_。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量，可向其中加入溶液，充分反應(yīng)后，再進行的分離操作是_。四、制備KNO3晶體的實質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離下面是某化學(xué)興趣小組的活動記錄：查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如

8、下表：NaNO3KNO3NaClKCl10°C80.520.935.731.0100°C17524639.156.6實驗方案：、溶解：稱取29.8gKCl和40.0gNaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解、蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮在100°C時蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，在保溫漏斗（如圖1所示）中趁熱過濾析出的晶體得晶體m1g、冷卻結(jié)晶：待濾液冷卻至室溫（實驗時室溫為10°C）后，進行減壓過濾得KNO3粗產(chǎn)品m2gIV、重結(jié)晶：在100°C時將粗產(chǎn)品全部溶于適量水，制成飽和溶液，冷

9、卻至室溫后抽濾得KNO3純品m3g假定：鹽類共存時不影響各自的溶解度；各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計試回答有關(guān)問題：（1）操作中趁熱過濾的目的是（2）操作中承接濾液的燒杯中需要先加入少量蒸餾水，目的是（3）操作中采用減壓過濾，其優(yōu)點是該小組同學(xué)所用的裝置如圖2所示，儀器A和B的名稱分別是該裝置有三處錯誤，分別是若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是（4）KNO3晶體純品的產(chǎn)率五、用霞石巖（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為89，Na2CO3溶液的pH約為1112溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的

10、可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中部分物質(zhì)的溶解度見下圖，根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體M的化學(xué)式是_，X物質(zhì)是_（2）實驗室進行煅燒操作時盛放固體物質(zhì)的實驗儀器是_，濾液W中主要含有的離子有_（3）碳酸化中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_（4）操作是_（填寫名稱），操作是_（選填編號）a趁熱過濾    b冷卻過濾    c蒸餾     d灼燒（5）碳酸化調(diào)整pH=8的目的是_，產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是_（寫化學(xué)式）（6）實驗室用下面流程測定產(chǎn)品碳酸鉀的純度，為提高實驗

11、精度，T試劑最好是_；操作的名稱是_六、廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,其中銅的含量達到礦石中的幾十倍.濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品.某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡圖如圖  回答下列問題:  (1)反應(yīng)是將Cu轉(zhuǎn)化為  ) ,反應(yīng)中   的作用是   寫出操作 的名稱:   (2)反應(yīng)是銅氨溶液中的   )  與 有機物RH反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:  

12、0;操作用到的主要儀器名稱為   其目的是    (填序號). a.富集銅元素  b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離  c.增加 在水中的溶解度 (3)反應(yīng)是有機溶液中的 與稀硫酸反應(yīng)生成 和     若操作使用圖2裝置,圖中存在的錯誤是   (4) 操作以石墨作電極電解  溶液.陰極析出銅,陽極產(chǎn)物是 .操作由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是   &#

13、160;. (5)流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用,已用虛線標出兩處,第三處的試劑是   循環(huán)使用的 在反應(yīng)中的主要作用是   七、是重要的化工產(chǎn)品,下面是一種已獲得專利的 制備方法的主要步驟:  (1)反應(yīng)中, 與 的物質(zhì)的量之比為 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為   (2)反應(yīng)需在干態(tài)、加熱的條件下進行,加熱的目的是 從反應(yīng)所得混合物中分離出 的方法是趁熱過濾,趁熱過濾的目的是  (3)檢驗

14、反應(yīng)所得 中是否混有KCl的方法是:取少量 樣品溶解于水, (4)整個流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)除 外,還有   (填化學(xué)式).八、直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵 (n2，m10)的實驗流程如下：已知：鹽基度=×100%式中n(OH-)、n(Fe)分別表示PFS中OH-和Fe3+的物質(zhì)的量所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理，需達到鹽基度指標為 8.0%16.0%(1)實驗加入硫酸的作用是_，取樣分析Fe2+濃度，其目的是_。(2)用pH試紙測定溶液pH的操作方法為_，若溶液的pH偏小，將導(dǎo)致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)

15、_(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)(3)聚合反應(yīng)的原理為，則水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.(4)產(chǎn)品鹽基度的測定方法：.稱取m g固體試樣，置于400mL聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標準溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿.室溫下放置10min，再加入10mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀.加入5滴酚酞指示劑，立即用物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1的氫氧化鈉標準液滴定至終點，消耗體積為VmL.向聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標準溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿然后重復(fù)、做空白試驗，消耗氫氧化鈉標準液的體積為V0mL達到滴定終點的

16、現(xiàn)象為_。已知試樣中Fe3+的質(zhì)量分數(shù)為a，則該試樣的鹽基度的計算表達式為_。九、某研究性學(xué)習(xí)小組擬從實驗室含碘廢液進行回收碘，制訂兩種方案提取，他們的實驗方案如下：試回答下列問題(1)方案一，說明廢水含有單質(zhì)碘可用的試劑是_。(2)方案一，步驟反應(yīng)的方程式為_。(3)方案二，用H2O2溶液而不用氯氣，理由是_。(4)方案二，步驟的名稱是_。(5)方案二，蒸餾時用到的玻璃儀器，除接收器、錐形瓶、酒精燈外，還缺少的玻璃儀器有_。(6)測定產(chǎn)品中KI的純度，用到的試劑有KIO3、稀硫酸、淀粉及標準的Na2S2O3溶液，請寫出前兩種試劑的作用，用離子方程式表示：_。一、答案：（1)坩堝；容量瓶（2）

17、；（3）向分液漏斗中加入少量的水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水 液體分上下兩層，下層呈紫紅色 AB 過濾（4）主要由于碘易升華，會造成碘的損失二、答案：（1）4    VIIA  （2）酸化可抑制Cl2 、Br2與水反應(yīng)   （3）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42  （4）溫度過高，大量水蒸氣隨水排除出，溴氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。       

18、;      （5）分液漏斗    下口            （6）氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高。“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程。 三、答案詳解（1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩個（2）（3）富集溴元素（4）        強酸對設(shè)

19、備的嚴重腐蝕（5）冷凝管          腐蝕橡膠          控制溫度計b的溫度，并吸收59的餾分          深紅棕色        分液（或蒸餾）四、（1）溫度較低時，硝酸鉀因溶解度變小而析出，為防止降溫時析出硝酸鉀而降低產(chǎn)率，所以要趁熱過濾因此，本題正確答案是：防止降溫時析出硝酸鉀而降低產(chǎn)率；（2）硝酸鉀晶體的制備實驗中，蒸發(fā)濃縮硝酸鈉和氯化鉀的混合溶液，氯化鈉晶體析出后趁熱過濾，承接

20、濾液的燒杯應(yīng)預(yù)先加蒸餾水，以防降溫氯化鈉溶液達飽和而析出，因此，本題正確答案是：防止降溫氯化鈉溶液達飽和而析出；（3）減壓的操作優(yōu)點是：可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀；根據(jù)圖片知，A為吸濾瓶，B為抽濾瓶；布氏漏斗上的橡膠塞插入吸濾瓶內(nèi)不能太長，為了防止液體沿著漏斗下端從支管口抽進去，需布氏漏斗的頸口斜面與吸濾瓶支管口相對，安全瓶內(nèi)左側(cè)導(dǎo)管不能太長，若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是打開旋塞K因此，本題正確答案是：加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀；吸濾瓶、抽濾瓶；布氏漏斗上的橡膠塞插入吸濾瓶內(nèi)過長、布氏漏斗的頸口斜面未與吸濾瓶支管口相對、安全瓶內(nèi)左側(cè)導(dǎo)管太長；打開旋塞K；（4）因此

21、，本題正確答案是：89.65%五、答案（1）在高溫下礦石、石灰石、煤混合反應(yīng)生成的X可以進行碳酸的酸化，實驗X一定是CO2氣體溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氫氧化鋁沉淀，灼燒則得到氧化鋁，即M是氧化鋁，故答案為：Al2O3、CO2；（2）固體灼燒應(yīng)該在坩堝中進行，濾液W可以循環(huán)使用，原來制備碳酸鈉和碳酸鉀，所以其中主要含有的離子有Na+、K+、HCO3-，故答案為：坩堝；Na+、K+、HCO3-；（3）碳酸化的目的是制備氫氧化鋁，又因為溶液的pH=11，所以生成的是碳酸鹽，而不是碳酸氫鹽，即該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是2A

22、lO2-+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32-，故答案為：2AlO2-+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32-；（4）操作的目的是制備碳酸鹽，所以應(yīng)該是蒸發(fā)濃縮，然后趁熱過濾即可，故答案為：蒸發(fā)；a（5）碳酸氫鉀灼燒生成碳酸鉀，所以碳酸化調(diào)整pH=8的目的是碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，利于KHCO3結(jié)晶析出由于溶液中還含有碳酸氫鈉，所以產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是碳酸鈉，故答案為：碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，利于KHCO3結(jié)晶析出；Na2CO3；（6）要測定測定產(chǎn)品碳酸鉀的純度，則應(yīng)該把碳酸鉀轉(zhuǎn)化為碳酸鹽沉淀，由于碳酸鋇比碳酸鈣難溶，所以T試劑最好是足量BaCl2溶液，為了防止

23、誤差，應(yīng)該重復(fù)干燥稱量操作，所以操作的名稱是恒重操作，故答案為：足量BaCl2溶液；恒重操作（重復(fù)干燥稱量操作）六、答案解:廢電路板中加入、溶液,得到銅氨溶液和殘渣,分離難溶性固體和溶液采用過濾方法,所以操作是過濾,反應(yīng)是將Cu轉(zhuǎn)化為,Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價,所以Cu是還原劑,則雙氧水是氧化劑,將Cu氧化;反應(yīng)是銅氨溶液中的與有機物RH反應(yīng),生成,同時生成和; 互不相溶的液體采用分液方法分離,所以操作是分液;向有機層中加入稀硫酸,根據(jù)流程圖知,生成和HR,然后采用分液方法分離得到HR,以石墨為電極電解溶液時,陽極上放電、陰極上放電;從溶液中獲取膽礬,采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法得到晶體; (1)本題正確答案是:氧化劑;過濾; (2)本題正確答案是:;分液漏斗;ab; (3)本題正確答案是:RH;分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁;液體過多; (4)本題正確答案是:、;加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾;