原子結(jié)構(gòu)試題及答案

1、原子結(jié)構(gòu)試題與答案一、原子與其核外電子排布1. 以下對(duì)不同時(shí)期原子結(jié)構(gòu)模型的提出時(shí)間排列正確的選項(xiàng)是() 電子分層排布模型“葡萄干布丁"模型量子力學(xué)模型道爾頓原子學(xué)說核式模 型A. B.C.D.®©2. 以下微粒：質(zhì)子，中子，電子，在所有原子中一定含有的微粒是()A. B.僅有C.和D.和3. 某元素原子序數(shù)為33,那么：(1) 此元素原子共有一個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，有.個(gè)未成對(duì)電子。(2) 有個(gè)電子層，個(gè)能級(jí)，個(gè)原子軌道。(3) 它的電子排布式為。4. 有X、Y、Z、Q、T五種元素，X原子的M層p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，Y原子的外圍電子 構(gòu)型為3d二、元素周期表與

2、其結(jié)構(gòu) 以下有關(guān)元素周期系的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A. 元素周期系中I A族元素又稱為戚金屬元素B. 元素周期系中每一周期元素的種類均相等C. 元素周期系的形成原因是核外電子排布的周期性變化D. 每一周期的元素最外層電子數(shù)均是1 一8,周而復(fù)始 某元素原子的價(jià)電子排布式是3s23p那么它在周期表中的位置是()A. 第二周期第IVA族B. 第三周期第IVA族C. 第四周期第I【A族4s2, Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一空軌道，Q原子的L電子層的p能級(jí)上 只有1對(duì)成對(duì)電子，T原子的M電子層上p軌道半充滿。試寫出：(1) X的元素符號(hào), Y的元素符號(hào)。(2) Z的電子排布式, Q的電子排布圖, T的

3、電子排布圖O(3) Y的單質(zhì)在 Q 的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式D.第三周期第VIA族7. 按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是（）A. FeB. MgC. PD. Cu三. 元素周期律與其應(yīng)用8. X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有一樣的電子層結(jié)構(gòu)，那么（）A. X的原子半徑大于Y的原子半徑B. X的電負(fù)性小于Y的電負(fù)性C. X的氧化性小于Y的負(fù)化性D. X的第一電離能大于Y的第一電離能9. 以下圖表示前20號(hào)元素的原子序數(shù)和氣態(tài)原子失去核外第一個(gè)電子所需的能量（eV）的變化關(guān)系，其中八A. N、 S. PB. F、丙I 丁I戊以下判斷正確的C He、

4、 Ne. ArD Si. C、 B10. 短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示。選項(xiàng)是（）A. 原子半徑：丙丁戊B. 金屬性：甲丙C. 氫氧化物堿性：丙丁戊D. 最外層電子數(shù)：甲乙11. 以下圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）：把與元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：(DIIA族元素原子的價(jià)電子數(shù)();(2) 第三周期元素的最高正化合價(jià)();(3) F、Na+、Mg2*、A嚴(yán)四種離子的離子半徑()；(4) 第二周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體)();(5) 第二周期元素的第一電離能()。四、元素“位一一構(gòu)性"關(guān)

5、系的綜合應(yīng)用12. X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子, Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物民旳，Z元素可 以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1) X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為,它的元素符號(hào)是(2) Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為,該元素的名稱是(3) 比擬X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性，并說明理由 Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。： Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素； Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布為卅扇; R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； ®Q、X原子p

6、軌道的電子數(shù)分別為2和4。 請(qǐng)答復(fù)以下問題： (DZ24的核外電子排布式是 (2)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，以下判斷正確的選項(xiàng)是 a.穩(wěn)定性：甲乙b.穩(wěn)定性：甲乙（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)作答）。（4）五種元素中，電負(fù)性最大的非金屬元素是,電負(fù)性最小的非金屬元素是14. X. Y. Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YwW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為3

7、4仃）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）。W的 基 態(tài) 原 子 核 外 電 子 排 布 式 是W1Y 在空氣中熾燒生成 W20 的化學(xué)方程式是答案1. C2. C3. (1)333(2)4818(3) ls22s22p63s23p3clI04s24p4. (l)Si 或 SFe(2)ls'2s'2f4is2s2pf 1 |f l| |f 1Is2sf 12pM| |f l| | f f t3s3p(3)3Fe+202壬=Fe：Q5. C6. D7. C8. D9 CIO. C11. (1)B(2)C(3)A(4)D(5)E12. (1) ls22s22p63s23pb3dn，4s24p3AsO 12* 11 2s2p(3)穩(wěn)定性:NHNHQAsHx因?yàn)樵影霃皆叫?非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定13. (1) ls22s22p63s23pf