必修2化學(xué)鍵導(dǎo)學(xué)案

1、第三節(jié) 化學(xué)鍵 第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解離子鍵的含義，了解離子鍵的形成條件。 2.能用電子式表示離子化合物的形成過程。 【重難點(diǎn)】離子鍵和離子化合物、用電子式表示化合物的形成過程【基礎(chǔ)預(yù)習(xí)】1、NaCl的水溶液或熔融的NaCl能導(dǎo)電的原因是，NaCl固體溶于水或加熱NaCl固體至熔化發(fā)生了 ，生成了能 的陰陽(yáng)離子，該過程在化學(xué)上表示為 2、離子鍵： 。離子化合物 。3、電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（·或X）來代表原子的 層電子，這種式子叫電子式。4、用電子式表示NaCl的形成過程 ?！绢A(yù)習(xí)檢測(cè)】用電子式表示下列微粒S O Cl Na Mg 【知識(shí)點(diǎn)一】離子鍵和離子化合物1、書本

2、實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)12鈉在氯氣中燃燒。鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是: 色火焰，有 ，反應(yīng)方程式是 反應(yīng)中Na的化合價(jià)從 到 ，表明一個(gè)Na原子在反應(yīng)中 （失去或得到） 個(gè)電子變成了Na+。反應(yīng)中Cl的化合價(jià)從 到 ，表明一個(gè)Cl原子在反應(yīng)中 （失去或得到） 個(gè)電子變成了Cl，Na+和Cl-形成了NaCl.2、【合作交流】離子鍵。(閱讀教材，小組討論) 成鍵的微粒： 成鍵的性質(zhì)： 注意：陰、陽(yáng)離子間的靜電作用不能單純地理解為靜電引力，而是包括引力和斥力兩個(gè)方面。引力是 、 離子所帶的 種電荷間的相互吸引；斥力是兩原子間帶負(fù)電荷的核外 以及帶正電的 同種電荷間的相互排斥。離子鍵的形成條件： 活潑金屬原子 （ 電

3、子 離子 化合 引力、斥力達(dá) 離子鍵 到平衡 活潑非金屬原子 （ 電子 離子說明：一般由活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵，不能理解為金屬與非金屬化合。如AlCl3、FeCl3等。思考：活潑金屬、活潑非金屬分別屬于元素周期表哪幾族？ 離子鍵還有特殊的嗎？成鍵的原因： 3、離子化合物 物質(zhì)類別 、 、 。 所含化學(xué)鍵：一定有 鍵，可能含有 鍵 狀態(tài)下能導(dǎo)電化合物一定是離子化合物?！咀⒁狻侩x子化合物不一定含有金屬元素（如銨鹽），含有金屬元素的不一定是離子化合物（如AlCl3）【課堂練習(xí)】1、下列化合物中有離子鍵的是（ ）（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4 （4）NH 4 Cl

4、（5）H 2 CO 32、下列不是離子化合物的是（）A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3【知識(shí)點(diǎn)二】電子式1、電子式的書寫（1）原子的電子式： 注意上下左右方位每方位最多不超過兩個(gè)電子。（2）陽(yáng)離子的電子式：一般為其離子符號(hào)鈉離子的電子式 ，鎂離子的電子式 NH4+的電子式 （3）陰離子的電子式： 氯離子 硫離子 氫氧根離子 O22- （4）離子化合物的電子式 NaCl： MgO CaCl 2 ： Na 2 O 2 NaOH 2、用電子式表示離子化合物的形成過程 AB型離子化合物的形成： AB2型離子化合物的形成： A2B型離子化合物的形成：【方法小結(jié)】左邊寫 的電子式，右邊寫

5、 的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用 表示出電子的轉(zhuǎn)移方向，不寫反應(yīng)條件。注意：左邊相同的 可以合并，也可以不合并。但右邊化合物中相同的離子不能合并?！菊n堂練習(xí)】用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程KBr： MgCl 2 ： Na 2 S： 【鞏固練習(xí)】1、下列不是離子化合物的是（ ） A.H 2SO4 B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3 2、下列說法正確的是 ( ) A離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵 D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物3下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是

6、 ( )ABe2+中的質(zhì)子和電子 B原子中的中子和質(zhì)子CNaHC03中的陽(yáng)離子和陰離子 DNa2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子4下列敘述中正確的是 ( ) A陽(yáng)離子一定是金屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素 B某金屬元素的陽(yáng)離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物 C陰、陽(yáng)離子相互作用后一定形成離子化合物 D金屬K不能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)5、某化合物X2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為54，則X2的化學(xué)式為 ，電子式為_。6、X元素位于A族，原子核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%，Y元素原子的原子核外有9個(gè)電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是

7、_，它是通過_鍵結(jié)合的，它形成過程的電子式為 。7.下列粒子電子式錯(cuò)誤的是（）A.氯原子 B. 硫離子C.溴離子D.鈣離子Ca2+8.氫化鈉（NaH）是一種白色離子晶體，其中鈉是+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)放出氫氣，下列敘述正確的是（）A.NaH在水中顯酸性 B.NaH中氫離子的電子排布與氦原子相同 C.NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大 D.NaH中氫離子可被還原成氫氣9.M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中，形成離子化合物Z，下列說法不正確的是（）A.Z的熔點(diǎn)較高 B.Z可以表示為M2Y C.Z一定溶于水 D.M形成+2價(jià)的陽(yáng)離子10下列敘述正確的是（）A.兩個(gè)非金屬原子之間不可

8、能形成離子鍵 B.非金屬原子間不可能形成離子化合物C.離子化合物中可能有共價(jià)鍵 D.共價(jià)化合物中可能有離子鍵11.A和B兩元素能形成AB2型離子化合物，則A和B的原子序數(shù)可能是（）A.6和8 B.11和6 C.20和8 D.20和1712.同主族元素形成的同類型的化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似?；衔锏饣ⅲ≒H4I）是一種晶體，下列對(duì)它的敘述錯(cuò)誤的是（）A.它是一種離子化合物 B.這種化合物加熱時(shí)，可能產(chǎn)生有色氣體C.這種化合物的電子式為 D.這種化合物不能跟燒堿發(fā)生反應(yīng)13.A元素的最高價(jià)離子0.5 mol被還原成中性原子時(shí)，要得到6.02×1023個(gè)電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)

9、，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。(1)寫出兩種元素的名稱：A._B._。(2)用結(jié)構(gòu)示意圖表示A、B兩元素常見離子：A._，B._。(3)用電子式表示A、B形成化合物的過程_。14下列表示電子式的形成過程正確的是 ( )15. 下列化合物的電子式書寫正確的是 ( ) 16、下列物質(zhì)中，都含有離子鍵的是A、H2O、HCl B、CaO、NaOH C、KCl、HNO3 D、CH4、NH4Cl17、下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是A6和8B11和13C11和16D12和1718、Y元素最高正價(jià)

10、與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是AKClBNa2SCNa2ODK2S19、下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是 ( ) A苛性鈉 B碘化氫 C硫酸 D醋酸20下列化合物中，陽(yáng)離子與陰離子半徑之比最大的是 （ ）ALiCl BNaBr CKI DKF21.M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到R元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合物，下列說法中不正確的是（ ）（A）M與R形成化合物的化學(xué)式為MR2（B）M元素的原子半徑一定比R元素的半徑大（C）M與R形成的離子化合物一定溶于水（D）M與R形成的離子化合物的晶體熔融時(shí)能導(dǎo)電22、X與Y兩元素的單質(zhì)

11、能反應(yīng)生成X2Y型離子化合物，若Y為A族，則X的族序數(shù)為（ ） (A)A (B) A (C) A (D) A23、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（ ） (A)Na2S (B)CCl4 (C)KCl (D)KF24、AB型的離子化合物中，A、B兩種離子的核外電子數(shù)之和為20，可知A、B兩元素在元素周期表中的周期序數(shù)分別為（ ）(A)同在第二周期 (B)第二周期和第三周期(C)同在第三周期 (D)第三周期和第二周期第二課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解共價(jià)鍵、非極性鍵、極性鍵的含義。 2.能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。 3知道化學(xué)鍵的含義及其分類，并從化

12、學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】 共價(jià)鍵、非極性鍵、極性鍵的含義、用電子式表示化合物的形成過程?！净A(chǔ)掃描】1、稀有氣體元素位于元素周期表第 縱行，1mol氦有 個(gè)原子。2、從原子結(jié)構(gòu)角度分析，氯分子、氫分子為什么是雙原子分子？ 【知識(shí)點(diǎn)一】共價(jià)鍵和共價(jià)化合物1、共價(jià)鍵的定義： 叫做共價(jià)鍵 成鍵微粒 ： 成鍵本質(zhì)： 成鍵條件： 2、共價(jià)鍵的表示方法 電子式：H2 Cl2 N2 CH4 HCl H2O NH3 CO2 H2O2 HclO HCN 結(jié)構(gòu)式（用短線“-”表示一對(duì)共用電子）：H2 N2 HCl H2O NH3 CO2 CH4 Cl2 用電子式表示下列形成過程： H2 ： HC

13、l： CO2 ： H2O： 離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵概念陰、陽(yáng)離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵成鍵元素活潑金屬元素和活潑非金屬元素(NH4+鹽是由非金屬元素形成)非金屬元素成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵性質(zhì)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用共用電子對(duì)對(duì)成鍵原子的電性作用成鍵條件活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易發(fā)生電子得失形成離子鍵非金屬元素間原子最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)，相互間通過共用電子對(duì)結(jié)合形成共價(jià)鍵影響因素離子半徑、離子電荷原子半徑和共用電子對(duì)數(shù)表示方法電子式：電子式 結(jié)構(gòu)式形成過程如：K2S的形成過程如下HCl的形成過程如下：存在范圍離子化合物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽非金

14、屬多原子單質(zhì)、共價(jià)化合物、多原子離子化合物實(shí)例NaCl、K2S、KOHH2、Cl2、HCl、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2聯(lián)系兩者并無絕對(duì)界限，可把離子鍵看做是極性共價(jià)鍵極性增強(qiáng)的極限；把非極性共價(jià)鍵看做是極性共價(jià)鍵極性減弱的極限；而把極性共價(jià)鍵看做是非極性共價(jià)鍵到離子鍵之間的過渡狀態(tài)3、共價(jià)鍵的分類 非極性鍵：在雙原子單質(zhì)分子中，同種原子形成的共價(jià)鍵，兩原子吸引電子的能力 ，共用電子對(duì) 任何一個(gè)原子，成鍵的原子都 電性。這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵，可見非極性鍵是同種原子之間形成的共價(jià)鍵。如：H-H鍵，Cl-Cl鍵，Na2O2 中的O-O鍵等。 極性鍵：在化合物分子中

15、，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于不同種原子吸引電子的能力 ，共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力 的一方，所以吸引電子能力強(qiáng)的一方顯 電性，吸引電子能力弱的一方顯 電性。這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵，可見極性鍵是不同種原子之間形成的共價(jià)鍵。如：H-Cl鍵，NaOH中的O-H鍵等。 極性鍵和非極性鍵的比較鍵型概  念特  點(diǎn)形成條件存在舉例共價(jià)鍵非極性鍵原子間通過共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵共用電子對(duì)不發(fā)生偏移相同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵Cl2極性鍵共用電子對(duì)偏向一方原子不同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵HCl4、共價(jià)化合物： 叫共價(jià)化合物 物質(zhì)類別 。 所含化學(xué)鍵：只含 鍵

16、。 狀態(tài)下不能導(dǎo)電化合物一定是共價(jià)化合物【練習(xí)】1、下列共價(jià)化合物中，以極性鍵結(jié)合的（ ），以非極性鍵結(jié)合的( ) （1）F2 （2）O2 （3）NH3 （4）CH4 （5）SO22下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（ ）ANa2O2BNa2OCNaOHDCaCl23下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的分子是（ ）ACl2BH2OCN2DCH4【知識(shí)點(diǎn)二】化學(xué)鍵1.含義及其分類 通稱為化學(xué)鍵，包括 鍵和 鍵?；瘜W(xué)鍵的形成與 有關(guān)，它主要通過原子的 或 來實(shí)現(xiàn)。通過形成化學(xué)鍵，可使原子的最外層達(dá)到 結(jié)構(gòu)。不含化學(xué)鍵的物質(zhì) 。2.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵 和新化學(xué)鍵的 。 【練習(xí)】物質(zhì)之間發(fā)

17、生反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（ ） A.顏色 B.狀態(tài) C.化學(xué)鍵 D.原子核 【知識(shí)點(diǎn)三】分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力 概念：分子之間存在著一種把分子 叫做分子間作用力，又稱 。 強(qiáng)弱：分子間作用力比化學(xué)鍵 ，它主要影響物質(zhì)的 、 等物理性質(zhì)，化學(xué)鍵屬分子內(nèi)作用力，主要影響物質(zhì)的 性質(zhì)。 規(guī)律：一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)， 越大，分子間作用力 ，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越 。如鹵素單質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力 ，它們的熔點(diǎn)，沸點(diǎn) 。 存在：分子間作用力只存在于由分子組成的共價(jià)化合物、共價(jià)單質(zhì)和稀有氣體的分子之間。在離子化合物、金屬單質(zhì)、金剛石、晶體硅、二氧化硅等物質(zhì)中只有

18、化學(xué)鍵，沒有分子間作用力。 2、氫鍵 概念：HF、H2O、NH3 的沸點(diǎn)有反?，F(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種相互作用叫 。氫鍵比 弱，比 強(qiáng)，所以把氫鍵看作是一種稍強(qiáng)的分子間作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，分子間作用力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，固體熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，消耗更多的能量。從而改變了TeO氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似。氫鍵不是化學(xué)鍵。 對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) 。 存在范圍 ?！眷柟叹毩?xí)】1、下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（ ） A.NaOH B.NaCl C.H 2 D.H 2 S 2、下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是（ ） A.單質(zhì)碘 B.氯化鎂 C.溴化鉀 D.水 3、下列說法正確的是（ ） A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B.含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物 C.共價(jià)化合物可能含離子鍵 D.離子化合物可能含共價(jià)鍵 4下列微粒中，同時(shí)具有離子鍵和共價(jià)鍵的是（ ）A B C DKOH5下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）A B C D6、下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（ ）A共價(jià)化