九年級化學(xué) 《酸堿中和反應(yīng)》課件 人教新課標(biāo)版

1、 第三節(jié)第三節(jié) 和和 的反應(yīng)的反應(yīng)活動與探究實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論 1在盛有氫氧化鈉溶液燒杯中滴加23d酚酞試劑，插入一支溫度計(jì)，測量溶液的溫度。 用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中，觀察現(xiàn)象，并且測量溶液溫度。 2取實(shí)驗(yàn)1后所得的溶液，滴加1滴氫氧化鈉溶液，觀察顏色 3取實(shí)驗(yàn)1所得的少量溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱，蒸發(fā)，觀察。 氫氧化鈉溶液呈堿性， pH7pH=7該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 滴加NaOH后，溶液呈堿性， pH7。固體為NaCl晶體 燒杯中液體呈燒杯中液體呈紅色紅色；反應(yīng)前溶液的溫度為反應(yīng)前溶液的溫度為 。燒杯內(nèi)溶液的顏色由燒杯內(nèi)溶液的顏色由紅色紅色突

2、突然變成然變成無色無色反應(yīng)后溶液的溫度為反應(yīng)后溶液的溫度為 溶液變?yōu)槿芤鹤優(yōu)榧t色紅色蒸發(fā)皿中出現(xiàn)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體白色固體 酸和堿反應(yīng)的特征：酸和堿反應(yīng)的特征：vpH的變化：v熱量的變化：v化學(xué)方程式：降低降低 pH7HCl放熱放熱NaOH + HCl = NaCl + H2ONaOH與與HCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)HCl + NaOHNaCl+H2O HCl + Ca(OH) 2H2SO4+ NaOHCaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O22酸 + 堿= 鹽 + 水 練習(xí)：完成下列反應(yīng)并指出哪種是中練習(xí)：完成下列反應(yīng)并指出哪種是中和反應(yīng)（和反應(yīng)（ ）A、CaCO3 + HCl B、Fe2

3、O3 + H2SO4 C、H2SO4 + NaOH D、CO2 + Ca(OH)2 CFe2(SO4)3 + 3H2OCaCO3 + H2ONa2SO4 + 2H2O3CaCl2+H2O+CO222 你能用方程式表你能用方程式表達(dá)出它的原理么？達(dá)出它的原理么？（說明：此酸雨為硫酸型酸雨）（說明：此酸雨為硫酸型酸雨）問題（一）問題（一）Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O+=+熟石灰問題（二）問題（二）處理方法處理方法1：可用熟石灰進(jìn)：可用熟石灰進(jìn)行中和處理。行中和處理。處理方法處理方法2：在廢硫酸中加：在廢硫酸中加入廢鐵（硫酸亞鐵可用來入廢鐵（硫酸亞鐵可用來做動物的食品添加劑。）做動物的食品添加劑。）你會用上述哪種方法處理廢酸，為什么？問題（三）問題（三）試寫出胃康U治胃酸過多的原理。此藥中含有氫氧化鋁3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O學(xué)學(xué)習(xí)了這節(jié)課，你知道了什么習(xí)了這節(jié)課，你知道了什么？v中和反應(yīng)中和反應(yīng) v1定義：定義：酸和堿作用使各自的特性都消失，生成的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)中和反應(yīng)。屬于復(fù)分解反應(yīng)的一種。v2 NaOH + HCl=NaCl + H2O v 通式通式 ：堿 + 酸 鹽 + 水v3特點(diǎn)：特點(diǎn)：v A 產(chǎn)物是鹽和水反