物化實驗新編教材印刷

1、目 錄I 緒論2II 實驗3實驗一 凝固點降低法測萘的摩爾質(zhì)量3實驗二 旋光法測定蔗糖轉(zhuǎn)化反應(yīng)的速率常數(shù)5實驗三 電導(dǎo)率儀的使用8實驗四 電導(dǎo)率法測乙酸的電離常數(shù)9實驗五 體系平衡常數(shù)的測定11實驗六 燃燒熱的測定13實驗七 原電池電動勢的測定15實驗八 磺基水楊酸鐵配合物組成和穩(wěn)定常數(shù)的測定18實驗九 最大泡壓法測定溶液的表面張力21III 儀器儀器一 氣體鋼瓶減壓閥24儀器二 電位差計25I 緒 論物理化學(xué)實驗?zāi)康呐c要求1 實驗?zāi)康奈锢砘瘜W(xué)實驗是在無機化學(xué)、分析化學(xué)、有機化學(xué)實驗基礎(chǔ)上一門獨立的基礎(chǔ)實驗課程。開設(shè)物理化學(xué)實驗課的主要目的是：（1）使學(xué)生掌握物理化學(xué)實驗中常見的物理量(如溫度

2、、壓力、電性質(zhì)、光學(xué)性質(zhì)等)的測量原理和方法；熟悉物理化學(xué)實驗常用儀器和設(shè)備的操作與使用。從而能夠根據(jù)所學(xué)原理與技能選擇和使用儀器，設(shè)計實驗方案，為后繼課程的學(xué)習(xí)及今后的工作打下必要的實驗基礎(chǔ)。（2）培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，能夠正確記錄和處理數(shù)據(jù)，并具備進行實驗結(jié)果的分析和歸納，以及書寫規(guī)范、完整的實驗報告等能力。養(yǎng)成嚴肅認真、實事求是的科學(xué)態(tài)度和作風(fēng)。（3）驗證所學(xué)的有關(guān)基礎(chǔ)理論，鞏固和加深對物理化學(xué)的基本概念、基本原理的理解，增強學(xué)生對解決實際化學(xué)問題的能力。2 實驗要求物理化學(xué)實驗整個過程包括實驗前預(yù)習(xí)、實驗操作、數(shù)據(jù)測量和書寫報告等幾個步驟，為達到上述的實驗?zāi)康模疽笕缦拢海?）實驗

3、前充分預(yù)習(xí)學(xué)生應(yīng)事先仔細閱讀實驗內(nèi)容，了解實驗的目的要求、原理、方法，明確實驗所需要測量的物理量，了解一些特殊測量儀器的簡單原理及操作方法，在預(yù)習(xí)中應(yīng)特別注意影響實驗成敗的關(guān)鍵操作。在此基礎(chǔ)上寫出預(yù)習(xí)報告。預(yù)習(xí)報告應(yīng)包括實驗的簡單原理和步驟，操作要點和記錄數(shù)據(jù)的表格。無預(yù)習(xí)報告者，不得進行實驗。（2）認真實驗在動手進行實驗前，指導(dǎo)教師應(yīng)對學(xué)生進行考查，不合格者，由教師酌情處理，甚至可取消其參加本次實驗。然后，讓學(xué)生檢查實驗裝置與試劑是否符合實驗要求，合格后，方可進行實驗。實驗過程中，要求操作準確，觀察現(xiàn)象仔細，測量數(shù)據(jù)認真，記錄準確、完整、整潔；要開動腦筋，善于發(fā)現(xiàn)和解決實驗中出現(xiàn)的問題；實驗

4、時，應(yīng)保持安靜，仔細認真地完成每一步驟的操作。實驗完成后，應(yīng)將實驗原始數(shù)據(jù)交給教師審查合格后，再拆實驗裝置；如果數(shù)據(jù)不合格，必須補做或重做。最后，實驗原始記錄需經(jīng)指導(dǎo)教師檢查簽字。實驗結(jié)束后，應(yīng)將玻璃儀器洗凈，所有儀器應(yīng)恢復(fù)原狀排列整齊，經(jīng)教師檢查后，方可離開實驗室。（3）正確撰寫實驗報告寫出合乎規(guī)范的實驗報告，對學(xué)生加深理解實驗內(nèi)容、提高寫作能力和培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度具有十分重要的意義。實驗報告的內(nèi)容包括：實驗?zāi)康?、簡明原?包括必要的計算公式)、儀器裝置示意圖、扼要的實驗步驟和操作關(guān)鍵、數(shù)據(jù)記錄與處理、實驗結(jié)果討論。實驗數(shù)據(jù)盡可能采用表格形式，作圖必須用坐標紙，數(shù)據(jù)處理和作圖應(yīng)按誤差分析有關(guān)

5、規(guī)定進行。如應(yīng)用計算機處理實驗數(shù)據(jù)，則應(yīng)附上計算機打印的記錄。討論內(nèi)容包括：對實驗過程特殊現(xiàn)象的分析和解釋、實驗結(jié)果的誤差分析、實驗的改進意見、實驗應(yīng)用及心得體會等。3實驗考核物理化學(xué)實驗考核是本實驗課程的一個必不可少的環(huán)節(jié)。本課程考核包括平時每個實驗的考核和學(xué)期總考核兩部分組成。平時的實驗考核主要側(cè)重對學(xué)生實驗基本技能的訓(xùn)練和實驗素質(zhì)的培養(yǎng)，學(xué)期總考核主要側(cè)重對學(xué)生綜合能力的考查。II 實 驗實驗一 凝固點降低法測萘的摩爾質(zhì)量一、實驗?zāi)康? 測定環(huán)己烷的凝固點降低值，計算萘的分子量。2 了解實驗原理，加深對稀溶液依數(shù)性的認識3 掌握貝克曼溫度計的使用方法二、實驗原理凝固點降低是稀溶液依數(shù)性質(zhì)

6、的一種表現(xiàn)。它與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度的關(guān)系為：式中，為凝固點降低值；mB為溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度；Kf為溶劑的摩爾凝固點降低常數(shù)。上式可以寫成： （m1為溶質(zhì)質(zhì)量，m2為溶劑質(zhì)量）則溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為： 實驗中，要測定溶劑和溶液的凝固點之差。測定凝固點通常采用過冷法。將已知濃度的溶液冷卻成過冷溶液，促使其結(jié)晶；當晶體生成時，放出的凝固熱使體系溫度回升；當放熱與散熱達到平衡，溫度保持恒定，該溫度即為溶液的凝固點。對純?nèi)軇﹣碚f，只要固液兩相平衡，體系的溫度均勻，理論上各次測定凝固點應(yīng)該一致；但實際上會有差異，因為體系溫度可能不均勻，尤其是過冷過程不同，結(jié)晶析出量不一致時，回升的溫度不易相同。對溶液來說，除

7、溫度外，還有濃度的影響。當溫度回升后，由于不斷析出溶劑結(jié)晶，故溶液濃度逐漸增大，使凝固點逐漸降低；因此，溶液溫度回升后沒有一個恒定的階段，而只能把溫度回升的最高點作為凝固點。這時，因有少量溶劑晶體析出，所以溶液濃度已不是起始濃度，而應(yīng)大于起始濃度；但如果過冷程度不厲害，晶體析出少，溶劑量大，則把起始濃度看作凝固點時的溶液濃度，一般不會產(chǎn)生很大的誤差。三、儀器與試劑冰點下降裝置一套，貝克曼溫度計，普通溫度計，燒杯，移液管（25mL），環(huán)己烷（分析純），萘（分析純），讀數(shù)放大鏡，碎冰，食鹽四、實驗方法1. 儀器安裝如圖所示，盛放溶液的內(nèi)管A固定在空氣套管B內(nèi)，放入冰槽C中，內(nèi)管中放有貝克曼溫度計D

8、和攪拌棒E，F(xiàn)是冰槽溫度計，G為冰槽攪拌棒，內(nèi)管上方的小支管H是用來添加物質(zhì)的。將儀器洗凈烘干，按圖裝好。凝固點下降裝置2. 調(diào)節(jié)貝克曼溫度計3. 調(diào)節(jié)寒劑溫度調(diào)節(jié)冰水的量使寒劑的溫度為23之間。實驗時寒劑應(yīng)經(jīng)常攪拌并間斷地補充少量的碎冰，使寒劑溫度基本保持不變。4. 環(huán)己烷(溶劑)凝固點的測定用移液管移取25 mL環(huán)己烷加入內(nèi)管中，加入的環(huán)己烷要足夠浸沒貝克曼溫度計的水銀球，但也不要太多，注意不要使環(huán)己烷濺在管壁上。塞緊軟不塞，以避免環(huán)己烷揮發(fā)。先將盛有環(huán)己烷的內(nèi)管直接插入寒劑中，上下移動攪拌棒，使溶劑逐步冷卻，當有固體析出時，將內(nèi)管自寒劑中取出，將管外冰水擦干，插入空氣套管，緩慢而均勻地攪

9、拌之。當溫度回升時，停止攪拌，觀察溫度計讀數(shù)，直至溫度恒定，此即環(huán)己烷的凝固點。將內(nèi)管取出，待管中的固體完全熔化后，重復(fù)上面測定兩次。各次測定值之差應(yīng)不大于0.005，取平均值為環(huán)己烷的凝固點。5. 溶液凝固點的測定取出內(nèi)管，使管中的環(huán)己烷熔化。將事先稱好的0.15克左右純萘，加入盛有環(huán)己烷的內(nèi)管中，待溶解后，用上述方法測該溶液的凝固點。溶液溫度回升時達不到恒定，所以取溫度的最高點作為溶液的凝固點。測定三次，各次測定之差不大于0.005。取平均值作為溶液的凝固點。6. 數(shù)據(jù)處理計算萘的相對分子質(zhì)量并判斷萘在環(huán)己烷中的存在形式。計算測定的相對誤差。注意事項：1. 寒劑溫度對實驗結(jié)果也有很大影響，

10、過高會導(dǎo)致冷卻太慢，過低則測不出正確的凝固點。2. 攪拌速度的控制是做好本實驗的關(guān)鍵，每次測定應(yīng)按要求的速度攪拌，并且測溶劑與溶液凝固點時攪拌條件要完全一致。3. 貝克曼溫度計放在910水中降溫，當環(huán)己烷加入內(nèi)管后，從水中取出貝克曼溫度計，用手快速拍斷水銀絲（調(diào)節(jié)好的溫度計，注意勿使毛細管中的水銀柱再與儲汞槽相連接）。用紙擦干溫度計后插入環(huán)己烷中（避免將水帶入環(huán)己烷中）。附注1. 環(huán)己烷的密度可按下式計算：t/g·cm-30.79710.8879×103 t/ 然后算出所取的環(huán)己烷的質(zhì)量m2。2. 測定的相對誤差=，計算值指按分子式計算所得的相對分子質(zhì)量。實驗二 旋光法測定

11、蔗糖轉(zhuǎn)化反應(yīng)的速率常數(shù)一、實驗?zāi)康?. 測定蔗糖轉(zhuǎn)化反應(yīng)的速率常數(shù)2. 了解反應(yīng)的反應(yīng)物濃度與旋光度之間的關(guān)系, 掌握旋光儀的正確使用方法二、實驗原理蔗糖在H存在時將水解生成葡萄糖與果糖,其反應(yīng)為( 蔗糖 ) (葡萄糖) ( 果糖 )此反應(yīng)為二級反應(yīng),反應(yīng)時水是大量存在的,盡管有部分水分子參加了反應(yīng),仍可近似地認為整個反應(yīng)過程中水的濃度是恒定的,而且H是催化劑,其濃度也保持不變。因此蔗糖轉(zhuǎn)化反應(yīng)可看作為一級反應(yīng)。當H濃度一定，蔗糖溶液較稀時，蔗糖水解速度方程為： （1）設(shè)蔗糖初始濃度為C0，旋光度為0；t時刻濃度為Ct，此時旋光度為t；反應(yīng)完畢測得旋光度為。 將（1）式積分： 2.303lgC

12、0/Ct=kt (2)以lgCt對t作圖得到直線關(guān)系，從其斜率可以求出速率常數(shù)k。蔗糖、葡萄糖是右旋性物質(zhì),比旋光度D20分別為： 66.6o、52.5o；果糖是左旋性物質(zhì),比旋光度D20 為 -91.9o。由于生成物中果糖的左旋性比葡萄糖右旋性大,所以生成物呈現(xiàn)左旋性質(zhì)。因此隨著反應(yīng)進行,體系的右旋角不斷減小,反應(yīng)至某一瞬間,體系的旋光度可恰好等于零,而后就變成左旋,直至蔗糖完全轉(zhuǎn)化,這時左旋角達到最大值。當測定是在同一臺儀器、同一光源、同一長度的旋光管中進行時，濃度的改變與旋光度的變化成正比，且比率常數(shù)相同，因此下式成立：（C0C）（0）； （CtC）（t） 而C0， 所以 代入（2）式得

13、： 以lg(t-)對t作圖，從所得直線的斜率可算出常數(shù)k。三、儀器與試劑旋光儀，移液管（25ml 2支），錐形瓶3個，玻璃棒1支，蔗糖（分析純）， HCl溶液（2 mol·L1），恒溫水浴1套，托盤天平1個四、實驗方法 1. 儀器操作（1）打開電源、鈉光燈，預(yù)熱 5 min 。（2）零點校正，用蒸餾水調(diào)試旋光儀，按清零鍵。（3）將待測液裝入旋光管，放入樣品室后蓋上蓋子。按下測量鍵，讀取數(shù)值。（4）逐次按下復(fù)測鍵，取平均值。（5）實驗完畢，依次關(guān)閉測量、光源、電源開關(guān)。2. 測樣品的配制及旋光度測定（1）稱取10g 左右蔗糖于錐形瓶中，加50 ml 蒸餾水溶解。（2）移取25 ml H

14、Cl 溶液于錐形瓶中，另外移取 25 ml 蔗糖溶液于 HCl溶液中，此時開始計時，作為反應(yīng)起點。搖勻即得待測溶液。（3）取少量溶液蕩洗旋光管2次，然后將溶液裝滿旋光管，旋上套蓋，放進已預(yù)先恒溫的旋光儀內(nèi)，測量各時間的旋光度t。（4）測量時間間隔為：5、10、20、20、30 min 各測一次。3. 的測量反應(yīng)完畢后，將旋光管內(nèi)反應(yīng)液與錐形瓶內(nèi)剩余的蔗糖溶液混合，置于50-60水浴內(nèi)溫?zé)?30 min ，然后冷卻至實驗溫度下測定其旋光度。4. 數(shù)據(jù)處理（1）測得的旋光度t、對應(yīng)時間t、t-列表。（2）以lg（t-）對t作圖，由直線斜率求反應(yīng)速率常數(shù)k 。注意事項：1. 旋光儀零點校正時，先洗凈

15、樣品管，將管的一端加上蓋子，并由另一端向管內(nèi)灌滿蒸餾水，此時管內(nèi)不應(yīng)有氣泡存在。旋緊蓋子后，用吸濾紙將管外的水擦干，再用擦鏡紙將樣品管兩端的玻璃片擦凈，放入旋光儀的光路中。（實驗前，裝水測旋光管的嚴密性）（零點只能調(diào)一次）2. 測定時，樣品需在同一臺儀器、同一光源、同一長度的旋光管中進行，且旋光管的方向要相同。3. 注意保護鈉光燈，測到三十分鐘后，每次測量間隔時應(yīng)將鈉光燈熄滅，下次測量前十分鐘前再打開鈉光燈。（對大多數(shù)物質(zhì)，用5893A0鈉光測定，當溫度升高1時，旋光度約減少0.3。對于要求較高的測定工作，最好能在20±2的條件下進行。儀器連續(xù)使用不宜超過4小時。如果使用時間較長，中

16、間應(yīng)關(guān)熄1015 min ，待鈉光燈冷卻后再繼續(xù)使用，減少燈管受熱程度，以免亮度下降和壽命降低。）4. 實驗完畢，要將旋光管洗凈并擦干。（實驗所用HCl濃度大，要小心操作）思考討論題：1. 為什么可以用蒸餾水來校正旋光儀的零點？2. 在旋光度的測量中，為什么要對零點進行校正？它對旋光度的精確測量有什么影響？在本實驗中，若不進行校正對結(jié)果是否有影響？3. 為什么配制蔗糖溶液可用托盤天平稱量？實驗三 電導(dǎo)率儀的使用一、 實驗?zāi)康?. 熟悉電導(dǎo)率儀的使用方法2. 學(xué)習(xí)使用電導(dǎo)率儀測定物質(zhì)的電導(dǎo)率二、 實驗原理在電解質(zhì)的溶液中，帶電的離子在電場的影響下，產(chǎn)生移動而傳遞電子，因此，具有導(dǎo)電作用。電解質(zhì)溶

17、液的導(dǎo)電能力可以用電阻的倒數(shù)表示，稱為電導(dǎo)（L），（單位：S西門子）。溶液的電阻R與兩電極間距離 l 成正比，而與浸入溶液中的電極面積A成反比， 。式中（l/A）為電導(dǎo)池常數(shù)，比例系數(shù)稱為電阻率，它的倒數(shù)（1/）則稱為電導(dǎo)率，以k 表示。其物理意義為：兩截面積為1 m2 的平行電極，相距 1 m 時電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)，或邊長為 1 m 的 1 m3 溶液的電導(dǎo)。 （單位：S·m-1）三、 儀器與試劑DDS304C型電導(dǎo)率儀，蒸餾水，礦泉水，純凈水，燒杯4個四、 實驗方法1. 儀器操作（1）選擇電源：若需用交流電源，開關(guān)扳在“外接”處。若用直流電源，則把機后的電池蓋推下，按電池盒內(nèi)的極性

18、要求裝二號干電池四節(jié)，并把開關(guān)扳在“內(nèi)接”處。(2)“量程”開關(guān)調(diào)到“檢查”位置，插接電源線，打開電源開關(guān)，并預(yù)熱數(shù)分鐘（待指針完全穩(wěn)定下來為止）。調(diào)節(jié)“校正”使電表滿度指示。(3)調(diào)節(jié)“溫度”和“常數(shù)”旋鈕：用溫度計測出被測介質(zhì)溫度后，把“溫度”旋鈕置于介質(zhì)溫度處。若把旋鈕置于25線上，儀器就不能進行溫度補償（無溫度補償方式）。把旋鈕置于與所使用電極的常數(shù)相一致的位置上。對DJS-1C型電極，若常數(shù)為0.95，則調(diào)在0.95位置上；對DJS-10C型電極，若常數(shù)為11，則調(diào)在1.1位置上；(4)電極的使用：若用常數(shù)為1和10的DJS-1C型及DJS-10C電極，則將電極插頭插入插口內(nèi)，旋緊插

19、口上的緊固螺絲，將電極上端的膠木帽裝在電極夾內(nèi)，電極在支架上可自行升降，為防電極過低撞及硬物，應(yīng)在支架固定圈。（5）測量讀數(shù)：測量前將“量程”調(diào)到最大值，再將電極浸入待測電解質(zhì)溶液中。然后再慢慢地調(diào)節(jié)讀數(shù)。若用DJS-1C型電極，讀數(shù)×100作為測量值。若用DJS-10C型電極，讀數(shù)×1000作為測量值。2. 不同溶液電導(dǎo)率的測定分別取50 mL 的蒸餾水、礦泉水、純凈水于小燒杯中，用電導(dǎo)率儀來測定其電導(dǎo)率。五、數(shù)據(jù)處理將測得數(shù)據(jù)列表，比較不同水的電導(dǎo)率大小，得出結(jié)論。注意事項：1. 盛被測溶液的容器必須清潔，無離子玷污。2. 如預(yù)先不知待測溶液電導(dǎo)率的大小，應(yīng)先將“量程”

20、調(diào)到最大電導(dǎo)率測量檔，再將電極插入待測溶液中測量。然后逐檔下降，以防表針打彎。3. 高純水被盛入容器后應(yīng)迅速測量，否則電導(dǎo)率降低很快，因為空氣中的CO2溶入水里變成碳酸根離子CO32 。4. 清洗鉑電極時不可用濾紙擦拭電極上的鉑黑。實驗四 電導(dǎo)率法測定醋酸的電離常數(shù)和電離度一、實驗?zāi)康?. 掌握溶液電導(dǎo)的測定及應(yīng)用2. 學(xué)會電導(dǎo)（率）儀的使用方法二、實驗原理電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小通常以電阻R或電導(dǎo)G表示，電導(dǎo)為電阻的倒數(shù)，電阻的單位為歐()，電導(dǎo)的單位為西(S)。溫度一定時，兩電極間溶液的電導(dǎo)與電極之間的距離l成反比，與電極的面積A成正比。 (1)稱為電導(dǎo)率，即兩電極距離為1cm，電極面積為

21、1cm2時溶液的電導(dǎo)(單位)。當兩電極距離l和面積A一定時，l/A為一常數(shù)，稱為電極常數(shù)。摩爾電導(dǎo)率是指距離為1 cm的兩平行電極間放置含有1mol電解質(zhì)的溶液，此溶液的電導(dǎo)率稱為摩爾電導(dǎo)率(為了便于應(yīng)用摩爾電導(dǎo)率比較電解質(zhì)的導(dǎo)電能力，應(yīng)取1/n電解質(zhì)化學(xué)式量為摩爾的基本單元)摩爾電導(dǎo)率和電導(dǎo)率有如下關(guān)系： (2)c：電解質(zhì)溶液的物質(zhì)的量濃度(以電解質(zhì)的化學(xué)式量為基本單元)n：一式量溶質(zhì)中陽離子或陰離子的電荷總數(shù)。溶液無限稀釋時的摩爾電導(dǎo)率稱為極限摩爾電導(dǎo)率。一定溫度下，溶液的摩爾電導(dǎo)率和離子的真實濃度成正比。當溶液無限稀釋時，弱電解質(zhì)可看作全部電離，此時測得的電導(dǎo)率為極限摩爾電導(dǎo)率。對于某一

22、弱電解質(zhì)在一定溫度下它的極限摩爾電導(dǎo)率有一定值，表3-3是HAc的極限摩爾電導(dǎo)率。對于某一弱電解質(zhì)，其電離度等于濃度為c的摩爾電導(dǎo)率和溶液無限稀釋時的極限摩爾電導(dǎo)率之比。 (3) 醋酸的極限摩爾電導(dǎo)率T/K273291298303245349390.7421.8醋酸在溶液中電離達到平衡時有如下關(guān)系 (4)將(3)式代入(4)式得： (5)將(2)式代入(5)式得： (6)所以只要通過實驗測得醋酸的濃度和該濃度的電導(dǎo)率，便可求得一定溫度下醋酸的電離常數(shù)。三、儀器與試劑DDS-304型電導(dǎo)率儀，容量瓶(50mL)，移液管(25mL,10mL)，堿式滴定管(50mL)，錐形瓶(250mL)，NaOH

23、 (0.2000 mol·L-1)，HAc (0.2 mol·L-1)，酚酞指示劑四、實驗方法1.吸取2份 0.2 mol·L1HAc溶液25.00 mL 分別注入100 mL 錐形瓶中，加入23滴酚酞指示劑，用標準NaOH溶液滴定至終點。(終點應(yīng)呈現(xiàn)什么顏色？)。2. 分別吸取2.50mL，5.00mL和25.00mL上述的HAc溶液于三個50mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻，并分別計算出各溶液的準確濃度。3. 用四個干燥的50mL燒杯，分別取約30mL上述三種濃度的HAc溶液及未經(jīng)稀釋的HAc溶液， 由稀到濃測定溶液的電導(dǎo)率。4. 數(shù)據(jù)處理：實驗數(shù)據(jù)以表

24、格形式列出，并計算醋酸電離常數(shù)Kc和電離度。思考討論題：1弱電解質(zhì)的電導(dǎo)率與哪些因素有關(guān)？什么叫極限摩爾電導(dǎo)率？2.使用電導(dǎo)率儀應(yīng)注意哪些問題？實驗五 體系平衡常數(shù)的測定一、實驗?zāi)康?. 測定體系的平衡常數(shù)，加深對化學(xué)平衡和平衡常數(shù)的理解2. 鞏固滴定操作二、實驗原理碘溶解于碘化鉀溶液，主要生成。在一定溫度下，它們建立如下平衡：其平衡常數(shù)是 (1)式中，、 、分別表示各物質(zhì)的活度、物質(zhì)的量濃度以及活度系數(shù)。越大，表示越不穩(wěn)定，故又稱為的不穩(wěn)定常數(shù)。在離子強度不大的溶液中，由于，故(2)為了測定上述平衡體系中各組分的濃度，可將已知濃度c的KI溶液與過量的固體碘一起搖蕩，達到平衡后用標準Na2S2

25、O3溶液滴定，便可求得溶液中碘的總濃度c1(即I3-平+I2平)。其中的I2平可用I2在純水中的飽和濃度代替。因此，將過量的碘與蒸餾水一起振蕩，平衡后用標準Na2S2O3溶液滴定，就可以確定I2的平衡濃度I2平，同時也確定了I3-平： (3)由于形成一個離子要消耗一個I-離子，所以平衡時I-的濃度為： (4)將I2平、I3-平、I-平代入式(2)，便可求出該溫度下的平衡常數(shù)Kc。三、儀器與試劑托盤天平，移液管(10mL)，錐形瓶(250mL)，碘量瓶(100mL、500mL)，吸耳球，酸式滴定管(50mL)，KI(0.10 mol·L-1,0.200 mol·L-1,0.3

26、00 mol·L-1) ，標準Na2S2O3溶液(0.0500 mol·L-1) (KI和Na2S2O3溶液必須預(yù)先標定)，淀粉溶液0.5%(m)，I2(s)四、實驗方法1. 取三個100 mL干燥的碘量瓶和一個500 mL碘量瓶，按下表所列的量配好溶液。2. 將上述配好的溶液在室溫下強烈振蕩25 min ，靜置，待過量的固體I2沉于瓶底后，取清液分析。3. 在1-3號瓶中分別吸取上層清液10.00 mL于錐形瓶中，加入約30 mL蒸餾水，用標準Na2S2O3溶液滴定至淡黃色，然后加入2 mL淀粉溶液（溶液變藍），繼續(xù)滴定至藍紫色剛好消失（乳白色或淺米色懸浮液），記下Na2

27、S2O3消耗的體積。4. 于第4號瓶中量取出100 mL清液，以標準Na2S2O3溶液滴定記錄消耗的體積。5. 數(shù)據(jù)處理：列表記錄有關(guān)數(shù)據(jù)，分別求出碘的總濃度c1和I2平。分別求出三種編號溶液中的I3-平、-平以及平衡常數(shù)c。平衡常數(shù)測定的溶液配比編 號12340.1000.2000.3005050502.02.02.02.0250注意事項：1. 由于碘易揮發(fā)，吸取清液后應(yīng)盡快滴定，不要放置太久。滴定時不宜過于劇烈地搖動溶液。2. 本實驗所有含碘廢液都要回收。實驗六 燃燒熱的測定一、 實驗?zāi)康?. 用氧彈熱量計測定萘的燃燒熱 2. 明確燃燒熱的定義，了解恒壓燃燒熱與恒容燃燒熱的差別3. 了解熱

28、量計中主要部分的作用，掌握氧彈熱量計的實驗技術(shù)二、 實驗原理1. 燃燒與量熱1mol物質(zhì)完全氧化時的反應(yīng)熱稱作燃燒熱。燃燒熱的測定，除了有其實際應(yīng)用價值外，還可以用于求算化合物的生成熱、鍵能等。量熱法是熱力學(xué)的一個基本實驗方法。在恒容或恒壓條件下，可以分別測得恒容燃燒熱Qv和恒壓燃燒熱Qp。由熱力學(xué)第一定律可知，Qv等于體系內(nèi)能變化U；Qp等于焓變H。若把參加反應(yīng)的氣體和反應(yīng)生成的氣體都作為理想氣體處理，則存在以下關(guān)系： （1）式中，n為反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物中氣體的物質(zhì)的量之差；R為氣體常數(shù)；T為反應(yīng)時的熱力學(xué)溫度。2. 氧彈量熱計熱量計的種類很多，本實驗所用氧彈量熱計是一種環(huán)境恒溫式的熱量

29、計。氧彈熱量計的基本原理是能量守恒定律。樣品完全燃燒所釋放的能量使得氧彈本身及其周圍的介質(zhì)和熱量計有關(guān)附件的溫度升高。測量介質(zhì)在燃燒前后溫度的變化值，就可求算該樣品的恒容燃燒熱。其關(guān)系式如下： （2）式中，W樣和M分別為樣品的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量；Qv為樣品的恒容燃燒熱；l和Ql是引燃用鐵絲的長度和單位長度燃燒熱，W水和 C水是以水作為測量介質(zhì)時水的質(zhì)量和比熱容；C計稱為熱量計的水當量，即除水之外，熱量計升高1所需的熱量；T為樣品燃燒前后水溫的變化值。為了保證樣品完全燃燒，氧彈中須充以高壓氧氣或其它氧化劑。因此氧彈應(yīng)有很好的密封性能耐高溫且耐腐蝕。氧彈放在一個與室溫一致的恒溫套殼中。盛水桶與套殼之間

30、有一個高度拋光的擋板，以減少熱輻射和空氣的對流。三、儀器與試劑氧彈熱量計1套, 數(shù)字式貝克曼溫度計1支, 氧氣鋼瓶1只, 溫度計1支, 氧氣減壓閥1只,壓片機1臺, 引燃專用鐵絲, 鑷子1把，玻璃棒，苯甲酸、萘（分析純），剪刀1把，直尺1把，容量瓶（1000、2000mL各一個）四、實驗方法1. 測定熱量計的水當量 （1）樣品制作用臺秤稱取大約0.400.45g苯甲酸（切勿超過1.1g），在壓片機上壓成圓片。樣品壓得太緊，點火時不易全部燃燒；壓得太松樣品容易脫落。將樣品在干凈的玻璃板上輕擊二、三次，再用分析天平精確稱量。（2）裝樣并充氧氣擰開氧彈蓋，將氧彈內(nèi)壁擦干凈，特別是電極下端的不銹鋼絲更

31、應(yīng)該擦干凈。擱上金屬小皿，小心將樣品片放置在小皿中部。將引燃鐵絲（儀器自帶）中段繞在直徑約為3mm的玻璃棒上成螺旋形約56圈。將螺旋部分緊貼在樣片的表面，兩端固定在電極上。旋緊氧彈蓋，卸下進氣管口的螺栓，換接上導(dǎo)氣管接頭。導(dǎo)氣管另一端與氧氣鋼瓶上的減壓閥連接。打開鋼瓶閥門，使氧氣中充入1.5 Mpa的氧氣（在教師指導(dǎo)下進行）。旋下導(dǎo)氣管，關(guān)閉氧氣瓶閥門，放掉氧氣表中的余氣，將氧彈的進氣螺栓旋上。（3）測量用容量瓶準確稱取已被調(diào)節(jié)到低于室溫1的自來水3000 mL于盛水桶內(nèi)。將氧彈放入水桶中央(水剛好蓋著氧彈蓋，檢查氧彈是否漏氣)。裝好攪拌馬達，把氧彈兩電極用導(dǎo)線與點火變壓器連接，細心安裝貝克曼

32、溫度計，蓋上蓋子。開動攪拌馬達，待溫度穩(wěn)定上升后，每隔1min讀取一次溫度（數(shù)值準確讀至0.002）。1015min后，按下變壓器上電鍵通電點火。若變壓器上指示燈亮后即熄滅，且溫度迅速上升，表示氧彈內(nèi)樣品已燃燒；若燈亮后不熄，表示鐵絲沒有燒斷，應(yīng)立即加大電流引發(fā)燃燒；若指示燈根本不亮或者雖加大電流也不熄滅，而且溫度也不見迅速上升，則須打開氧彈檢查原因。自按下電鍵之后，讀數(shù)改為每隔15s一次，直至兩次讀數(shù)差值小于0.002，讀數(shù)間隔恢復(fù)為1min一次，讀數(shù)10 次后方可停止實驗。小心取下貝克曼溫度計，再取出氧彈，打開出氣口放出余氣。旋開氧彈蓋，檢查樣品燃燒是否完全。氧彈中應(yīng)沒有明顯的燃燒殘渣。若

33、發(fā)現(xiàn)黑色殘渣，則應(yīng)重做實驗。測量燃燒后剩下的鐵絲長度以計算鐵絲實際燃燒長度。最后擦干氧彈和盛水桶。（樣品點燃及燃燒完全與否，是本實驗最重要的一步。）2. 萘的燃燒熱測量 稱取0.500.55g萘，重復(fù)上述操作。3. 數(shù)據(jù)處理根據(jù)關(guān)系式（1），利用苯甲酸的數(shù)值來計算熱量計的水當量。然后計算萘的恒容燃燒熱QV，并計算其恒壓燃燒熱Qp。（苯甲酸的燃燒熱為26460J·g 1；燃燒鐵絲的燃燒熱值為2.9J·cm1。）注意事項：1. 未取出溫感器，不得開蓋；2. 點火線安裝時不能碰壁；3. 壓片時不可太松；4. 點火開關(guān)只按一次即可；5. 先調(diào)節(jié)好讀數(shù)記時時間為30秒，再開始讀數(shù)；6

34、. 充氧時注意操作，手上不可附有油膩物。7. 將引燃鐵絲的螺旋部分緊貼在樣片的表面，兩端固定在電極上（鐵絲不能碰著金屬小皿）。實驗七 原電池電動勢的測定一、實驗?zāi)康?. 掌握可逆電池電動勢的測量原理和電位差計的操作技術(shù)2. 學(xué)會一些電極的制備方法3. 加深對原電池、電極電勢等概念的理解二、實驗原理凡是能使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置都稱之為電池(或原電池)。對定溫定壓下的可逆電池而言:式中，G是電池反應(yīng)的吉布斯自由能增量，F(xiàn)為法拉第常數(shù)，n為電極反應(yīng)式中得失電子的數(shù)目，E為電池的電動勢。可逆電池應(yīng)滿足如下條件: (1)電池反應(yīng)可逆，亦即電池電極反應(yīng)可逆。(2)電池中不允許存在任何不可逆的液接界。(3

35、)電池必須在可逆的情況下工作，即充放電過程必須在平衡態(tài)下進行，亦即允許通過電池的電流為無限小。因此在制備可逆電池、測定可逆電池的電動勢時應(yīng)符合上述條件，在精確度不高的測量中，常用正負離子遷移數(shù)比較接近的鹽類構(gòu)成“鹽橋”來消除液接電位。用電位差計測量電動勢也可滿足通過電池電流為無限小的條件。 在進行電池電動勢測量時，為了使電池反應(yīng)在接近熱力學(xué)可逆條件下進行，采用電位差計測量。原電池電動勢主要是兩個電極的電極電勢的代數(shù)和，如能測定兩個電極的電勢，就可以計算得到由它們組成的電池的電動勢。下面以銅鋅電池為例進行分析。電池表示式為： ZnZnSO4(m1)CuSO4(m2)Cu符號“”代表固相（Zn或C

36、u）和液相（ZnSO4或CuSO4）兩相界面；“”代表連通兩個液相的“鹽橋”；m1和m2分別為ZnSO4和CuSO4的質(zhì)量摩爾濃度。電池放電時，負極起氧化反應(yīng)： ZnZn2+(Zn2)2e正極起還原反應(yīng)： Cu2+(Cu2+)2eCu 電池總反應(yīng)為：Zn Cu2+(Cu2+)Zn2+(Zn2)Cu 電池電動勢不能用伏特計來直接測量，因為當把伏特計與電池接通后，由于電池的放電，不斷發(fā)生化學(xué)變化，電池中溶液的濃度將不斷改變，因而電動勢也會發(fā)生變化。另一方面，電池本身存在內(nèi)電阻，所以伏特計所量出的只是兩極上的電勢降，而不是電池的電動勢。只有在沒有電流通過時的電勢降才是電池的真正的電動勢。電勢差計是可

37、以利用對消法原理進行電勢差測量的儀器。即能在電池?zé)o電流（或極小電流）通過時測得其兩極的電勢差。這時的電勢差是電池的電動勢。三、儀器和試劑電位差計1臺，銅電極2只，鋅電極1只，毫安表1只，直流復(fù)射式檢流計1臺，滑線電阻1只，精密穩(wěn)壓電源(或蓄電池)1臺，鉑電極2只，鹽橋數(shù)只，標準電池1只， 飽和甘汞電極1只， CuSO4（0.1000mol/kg），稀HNO3(6mol/L)，KCl飽和溶液，鍍銅溶液， ZnSO4（0.1000mol/kg），稀H2SO4 (3mol/L)，Hg2(NO3)2飽和溶液，砂紙。四、實驗步驟1. 電極的制備鋅電極的制備 將鋅電極在稀硫酸溶液中浸泡片刻，取出洗凈，插入

38、0.1M ZnSO4中待用。銅電極的制備將銅電極在硝酸中浸泡片刻，取出洗凈，作為負極，以另一銅板作正極在鍍銅液中電鍍(鍍銅液組成為:每升中含125gCuSO4·5H2O，25gH2SO4，50mL乙醇)（見右圖）?？刂齐娏鳛?0mA，電鍍20min得表面呈紅色的Cu電極，洗凈后放入0.1000mol·kg-1CuSO4中備用。2. 鹽橋制備（教師已制備好） 簡易法 用滴管將飽和KNO3(或NH4NO3)溶液注入型管中，加滿后用捻緊的濾紙塞緊型管兩端即可，管中不能存有氣泡。凝膠法稱取瓊脂1g放入50mL飽和KNO3溶液中，浸泡片刻，再緩慢加熱至沸騰，待瓊脂全部溶解后稍冷，將洗

39、凈之鹽橋管插入瓊脂溶液中，從管的上口將溶液吸滿(管中不能有氣泡)，保持此充滿狀態(tài)冷卻到室溫，即凝固成凍膠固定在管內(nèi)。取出擦凈備用。3. 電池組合將飽和KCI溶液注入50ml的小燒杯中,制鹽橋,再將上面制備的鋅電極和銅電極置于小燒杯內(nèi),即成Cu-Zn電池, (裝置如下圖)Zn|Znso4-1)Cuso4-1)Cu 4. 電動勢的測定 按有關(guān)電位差計附錄，接好測量電路 計算室溫下的標準電池的電動勢 標定電位差計的工作電流。 分別測定下列三個原電池的電動勢。 A、Zn(S)ZnSO4(0.1000 mlo.kg-1)KCl（飽和）| Hg2Cl2(S)- Hg(l)B、Hg(l)-Hg2Cl2(S)

40、KCl（飽和）CuSO4(0.1000 mlo.kg-1)Cu(S) C、Zn(S)ZnSO4(0.1000 mlo.kg-1)CuSO4(0.1000 mlo.kg-1)Cu(S)D、Cu(S)|Cuso4-1) Cuso4-1)|Cu(S)測量時應(yīng)在夾套中通入25恒溫水。為了保證所測電池電動勢的正確，必須嚴格遵守電位差計的正確使用方法。當數(shù)值穩(wěn)定在±0.1mV之內(nèi)時即可認為電池已達到平衡。5. 數(shù)據(jù)處理 （1） 根據(jù)飽和甘汞電極的電極電勢溫度校正公式，計算實驗溫度飽和時飽和甘汞電極的電極電勢： 飽和電極/V=0.2415-7.61×10-4(T/K-298) （2） 根

41、據(jù)測定的各電池的電動勢，分別計算銅，鋅電極的T、T、298。 實驗八 分光光度法測磺基水楊酸鐵配合物組成和穩(wěn)定常數(shù)一、實驗?zāi)康?. 學(xué)會用分光光度法測定配合物組成和穩(wěn)定常數(shù)的方法。2. 掌握分光光度計的操作技術(shù)。二、實驗原理根據(jù)朗伯-比爾定律，溶液中有色物質(zhì)對光的吸收程度（吸光度A）與液層的厚度和有色物質(zhì)的濃度成正比。設(shè)中心離子M與配位體L能發(fā)生配位反應(yīng)：在給定條件下，某中心離子M與配位體L反應(yīng)，生成配離子MLn（略去電荷符號），若M與L都是無色的，而只有MLn有色，根據(jù)朗伯比爾定律，可知溶液的吸光度A與配離子濃度C成正比。測定溶液的吸光度，可以求出該配離子的組成和穩(wěn)定常數(shù)。本實驗采用等摩爾系

42、列法進行測定。為了測定配合物MLn的組成，可用其物質(zhì)的量濃度相等的M溶液和L溶液配成一個系列，其中M和L的總物質(zhì)的量不變但兩者的物質(zhì)的量分數(shù)連續(xù)變化的混合溶液。測定它們的吸光度，作吸光度-組成圖。與吸光度極大值(即溶液對光的吸收最大)相對應(yīng)的溶液的組成，便是配合物的組成。設(shè)XL為A極大時L溶液的體積分數(shù)， M溶液的體積分數(shù)為： ， 則配合物的配位數(shù)為： 用等摩爾系列法還可求算配合物的穩(wěn)定常數(shù)。在吸光度組成圖中，在極大值兩側(cè)其中M或L過量較多的溶液，配合物的離解度都很小，所以吸光度與溶液組成(或配合物濃度)幾乎成直線關(guān)系。但是當 XM和XL之比較接近于配合物組成的時候，也就是當兩者過量都不多的時

43、候，形成的配合物的離解度相對來說就比較大了，在此區(qū)域內(nèi)曲線出現(xiàn)了近乎平坦的部分。吸光度-組成圖中的A為曲線兩側(cè)直線部分的延長線交點，它相當于假定配合物完全不離解時的吸光度的極大值A(chǔ)1，而B則為實驗測得的吸光度的極大值A(chǔ)2。顯然配合物的離解度越大，則A1A2差值越大，所以對于配位平衡：離解度： 平衡常數(shù)： （c為與A或B點相對應(yīng)的溶液中M離子的總物質(zhì)的量濃度）本實驗選用磺基水楊酸（簡寫為H3R）與Fe3+形成的配位平衡體系， H3R和Fe3+等試劑與配合物的吸收光譜不重合，因此可用分光光度法測定。配合物的組成受溶液的pH影響，在pH=23時, 48時，811時，二者可形成顏色不同、組成不同的配離

44、子?；腔畻钏崾且挥袡C弱酸：酸根離子Sal2-可與Fe3+生成有色配合物，配位數(shù)隨Sal2-的濃度增大而增加。顯然，Sal2-與H+有關(guān)，因而在不同的pH下，配合物配位數(shù)不同。本實驗是測定pH= 5時形成的橙紅色磺基水楊酸鐵配離子的組成及其穩(wěn)定常數(shù)，實驗中是通過加入一定量的HAcNaAc溶液來控制pH值。三、儀器與試劑722型分光光度計，容量瓶(50mL)，標準硫酸鐵銨NH4Fe（SO4）2·12H2O（0.005 mol·L1），磺基水楊酸溶液H3R（0.005 mol·L1），HAc-NaAc緩沖液（10pH5）四、實驗方法1.將9個50ml容量瓶洗凈編號，往

45、1#容量瓶中加入0.100 mol/L 緩沖液5.00ml 、 0.0050 mol/L NH4Fe(SO4)2溶液10.00 ml，然后加蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。按同樣方法根據(jù)表中所示各溶液的量將2#9#容量瓶配好。2. 用722分光光度計測定，選用槽寬為1cm的比色皿，以9#為空白，用460nm波長，分別測定各溶液的吸光度，記錄數(shù)據(jù)。五、記錄和結(jié)果室溫：K編號123456789緩沖液體積5.005.005.005.005.005.005.005.005.00Fe3+體積VM(0.0050 mol/L)10.008.007.006.005.004.003.002.000.00H3R體積VL(

46、0.0050mol/L)0.002.003.004.005.006.007.008.0010.00L的體積分數(shù)XL0  0.2 0.3 0.40.5 0.6 0.7  0.81 吸光度A以吸光度A為縱坐標，配位體物質(zhì)的量分數(shù)XL（即VL/(VL+VM)）為橫坐標，作AXL圖，求FeLn的配位體數(shù)目n和配合物的穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)。 注意事項：1. 配制溶液時，為了避免2-4號瓶有沉淀生成，先加標準鐵溶液和璜基水楊酸，搖勻使其充分配位后再加入緩沖溶液。2. 取拿比色皿時，手指只能捏住比色皿的毛玻璃面，而不能碰比色皿

47、的光學(xué)表面。3. 比色皿外壁附著的水或溶液要用擦鏡紙洗干，不要擦拭，以免損傷光學(xué)表面。4. 溶液配制時，移取Fe3、緩沖液、磺基水楊酸的吸管要專用（避免污染樣品液）。實驗九 最大泡壓法測定溶液的表面張力一、實驗?zāi)康?. 了解表面張力的性質(zhì)，表面自由能的意義及表面張力和吸附的關(guān)系2. 掌握用最大泡壓法測定表面張力的原理和技術(shù)3. 測定不同濃度乙醇水溶液的表面張力，計算表面吸附量和乙醇分子的橫截面積二、實驗原理1. 當溶劑中加入溶質(zhì)時，溶劑的表面張力或者升高或者降低。表面張力變化的數(shù)值隨溶液的濃度而異。由于溶質(zhì)會影響表面張力，因此溶質(zhì)在溶液表面的濃度將自發(fā)向小于或大于溶液本體濃度的趨勢發(fā)展，以降低

48、系統(tǒng)的表面吉布斯自由能，這就是溶液表面的吸附現(xiàn)象。Gibbs用熱力學(xué)方法導(dǎo)出溶液中表面張力隨濃度的變化率與表面過剩物質(zhì)的量的關(guān)系式： （1）式中，為表面吸附量（單位：mol/m-2）；T為熱力學(xué)溫度（K）；c 為稀溶液濃度（mol/L）；R為氣體摩爾常數(shù)。0，溶液表面濃度大于本體濃度，稱為正吸附；0，稱為負吸附。對于發(fā)生正吸附的物質(zhì)，開始時隨著c 的增加迅速下降，以后逐漸平緩，其c 曲線如右圖所示。如在圖中曲線上某點a 作切線，由此切線的斜率就可以計算對于濃度c 的表面過剩物質(zhì)的量。2. 溶液表面的吸附是單分子吸附，按Langmuir吸附等溫式， （2）式中為飽和吸附量，K為常數(shù)。將上式取倒數(shù)

49、可得： （3）如作圖，則圖中直線斜率的倒數(shù)即為 。如果以N代表1 m2 表面上溶質(zhì)的分子數(shù)，則有 NL （4）式中L為阿伏加德羅常數(shù)，由此可得每個溶質(zhì)分子在表面上所占據(jù)的橫截面積為： （5）3. 本實驗用最大泡壓法測定乙醇水溶液的表面張力。此法是將毛細管的一端與液面相接觸。如果設(shè)法降低溶液表面的壓力，使毛細管內(nèi)氣體壓力大于溶液表面的壓力，則在毛細管與溶液相接觸處將產(chǎn)生一氣泡，隨著壓力差加大，氣泡也逐漸增大。此壓力差在毛細管端面上所產(chǎn)生的作用力稍大于毛細管口液體的表面張力時，氣泡就脫離毛細管口而逸出。壓力差又重新減少。氣泡逸出瞬間的最大壓力差可以從U型壓力計上讀出。根據(jù)拉普拉斯公式，最大壓力差p

50、應(yīng)為： （6）用同一根毛細管分別測定具有不同表面張力（1和2）的溶液時，可得下列關(guān)系： （7）式中k稱為毛細管常數(shù)，可用已知表面張力的物質(zhì)來確定。三、儀器與試劑表面張力測定裝置，阿貝折光儀，滴管，燒杯（20 mL），乙醇（分析醇），恒溫水浴四、實驗方法1. 配制溶液用稱重法粗略配制5，10，15，20，25，30，35，40的乙醇水溶液各50 mL 待用。2. 調(diào)節(jié)水溫至25（或30）。3. 測定毛細管常數(shù) 將玻璃器皿認真洗滌干凈，在測定管中注入蒸餾水，使管內(nèi)液面剛好與毛細管口相接觸，置于恒溫水浴內(nèi)恒溫10 min 。毛細管須保持垂直并注意液面位置，然后按圖接好測量系統(tǒng)。慢慢打開抽氣瓶活塞，注

51、意氣泡形成的速率應(yīng)保持穩(wěn)定，通常控制在每分鐘812個氣泡為宜，即數(shù)字式微壓差測量儀的讀數(shù)（瞬間最大壓差）約在700800 Pa 之間。讀數(shù)3次，取平均值。4. 測定乙醇溶液的表面張力按實驗步驟三分別測量不同濃度的乙醇溶液。從稀到濃依次進行。每次測量前必須用少量被測液洗滌測定管，尤其是毛細管部分，確保毛細管內(nèi)外溶液的濃度一致。5. 分別測定乙醇溶液的折光率阿貝折光儀的使用，見書后儀器八。五、數(shù)據(jù)處理1. 以純水的測量結(jié)果按方程（7）計算K值。純水的表面張力見附錄2. 根據(jù)所測折光率，由實驗室提供的濃度折光率工作曲線查出各溶液的濃度。3. 分別計算各種濃度溶液的值。4. 作c 圖，并在曲線上取10個點，分別作出切線，并求得對應(yīng)的斜率。5. 根據(jù)方程（