化學(xué)平衡與反應(yīng)方向

1、第二節(jié) 化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)的方向創(chuàng)新設(shè)計(jì)創(chuàng)新設(shè)計(jì)P116 例例2（一）、化學(xué)平衡的標(biāo)志（一）、化學(xué)平衡的標(biāo)志 化學(xué)平衡的本質(zhì)特點(diǎn)：化學(xué)平衡的本質(zhì)特點(diǎn)： 化學(xué)平衡外部特征：各組分的濃度、質(zhì)量、化學(xué)平衡外部特征：各組分的濃度、質(zhì)量、 含量不再改變。含量不再改變。（二）、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（二）、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 創(chuàng)新設(shè)計(jì)創(chuàng)新設(shè)計(jì) P109 變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1 分析所提供的量，如果是一個隨反應(yīng)的進(jìn)分析所提供的量，如果是一個隨反應(yīng)的進(jìn)行而改變的量，一旦不再改變，可逆反應(yīng)行而改變的量，一旦不再改變，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；否則不能判斷。達(dá)到平衡狀態(tài)；否則不能判斷。 挑戰(zhàn)：挑戰(zhàn)： 創(chuàng)新設(shè)計(jì)創(chuàng)新設(shè)計(jì)P108

2、-109 反應(yīng)類型分析反應(yīng)類型分析 平衡狀態(tài)的判斷方法：平衡狀態(tài)的判斷方法：創(chuàng)新設(shè)計(jì)創(chuàng)新設(shè)計(jì)P114變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0t1t2t產(chǎn)物含量產(chǎn)物含量作業(yè)手冊作業(yè)手冊P312 14T圖圖2練習(xí)：密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)練習(xí)：密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：生反應(yīng)：平平衡時測得衡時測得A的濃度為的濃度為0.50molL-1，在溫，在溫度不變時，把容器容積擴(kuò)大到原來的度不變時，把容器容積擴(kuò)大到原來的2倍，倍，使其重新達(dá)到平衡，使其重新達(dá)到平衡，A的濃度降低為的濃度降低為0.30molL-1，有關(guān)敘述不正確的是，有關(guān)敘述不正確的是 （ ）A平衡一定向右移動平衡一定向右移動BB的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低C DC的體積分?jǐn)?shù)降低的體積分?jǐn)?shù)降低 A教材教材P32 6T練習(xí)：練習(xí)： 3.化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用（一）計(jì)算表達(dá)式（一）計(jì)算表達(dá)式練習(xí)：創(chuàng)新設(shè)計(jì)練習(xí)：創(chuàng)新設(shè)計(jì) P110變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練3（二）應(yīng)用（二）應(yīng)用判斷比較可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷比較可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷比較可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)判斷比較可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱計(jì)算反應(yīng)物或生成物的平衡濃度及反應(yīng)物計(jì)算反應(yīng)物或生成物的平衡濃度及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的