第一章　單元過關檢測2

1、金版教程 作業(yè)與測評·化學 必修·第一冊R 新教材第一章單元過關檢測時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)1一種礦泉水標簽上印有的主要礦物質成分及含量(單位為mg·L1)為Ca48.00、K39.00、Mg3.10、Zn0.08、F0.02等，則對此礦泉水的敘述正確的是()A該礦泉水不導電 B該礦泉水能導電C該礦泉水是電解質 D該礦泉水是非電解質答案B解析由題中信息知，該礦泉水不是純凈物，故該礦泉水既不是電解質也不是非電解質，C、D錯誤；該礦泉水中存在鈣離子、鉀離子、鎂離子等，因此可以導電，A

2、錯誤。2入春以來，我國不少地方多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧中小水滴直徑范圍是()A小于1 nm B1100 nmC大于100 nm D無法確定答案B解析霧是膠體，膠體粒子直徑在1100 nm之間。3分類法是化學學習中的一種重要方法，下列分類圖正確的是()答案C解析氧化物中CO既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，A錯誤；純凈物中的化合物分為電解質和非電解質，單質也屬于純凈物，但它既不是電解質，也不是非電解質，B錯誤；置換反應一定是氧化還原反應，而氧化還原反應不一定是置換反應，C正確；化學反應不僅僅包括四種基本反應類型，D錯誤。4如圖表示一些物質或概念間的從屬關系，則下表中滿足

3、如圖關系的是()選項XYZA酸無機酸化合物B膠體分散系混合物C電解質離子反應化學反應D非金屬氧化物酸性氧化物氧化物答案B解析A項，酸包括無機酸，錯誤；C項，離子反應與電解質沒有從屬關系，錯誤；D項，非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO，錯誤。5下列說法正確的是()ANaHSO4在水中能電離出H，但NaHSO4不屬于酸，屬于鹽B鹽酸、濃硫酸都屬于酸，也都屬于化合物CNa2O、Na2O2、CaO都能溶于水生成堿，它們都屬于堿性氧化物DHCl屬于非電解質答案A解析B項，鹽酸、濃硫酸都屬于混合物，錯誤；C項，Na2O2不是堿性氧化物，錯誤；D項，HCl屬于電解質，錯誤。6工業(yè)上冶煉鈦的反應如下：T

4、iCl42MgTi2MgCl2。下列有關該反應的說法正確的是()ATiCl4是還原劑 BMg被氧化CTiCl4發(fā)生氧化反應 DMg得到電子答案B解析TiCl4中Ti的化合價由4價變?yōu)?價，化合價降低，為氧化劑，發(fā)生還原反應；Mg失去電子，化合價升高，被氧化。7下列兩種物質的溶液混合后，能發(fā)生離子反應，且溶液的總質量不會發(fā)生改變的是()A石灰水和稀鹽酸混合B小蘇打溶液和檸檬水混合制汽水C人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCl2溶液混合D氯化鈉溶液和蔗糖水的混合溶液可治療腹瀉答案A解析A項，發(fā)生了離子反應OHH=H2O，生成水，溶液總質量不變，符合題意；B項，HCO與酸反應產

5、生CO2氣體，發(fā)生了離子反應，CO2逸出，使溶液總質量變小，不符合題意；C項，SO與Ba2反應生成BaSO4沉淀，發(fā)生了離子反應，溶液總質量變小，不符合題意；D項，NaCl與蔗糖不發(fā)生反應，不符合題意。8下列反應中的氨與反應4NH35O24NO6H2O中的氨作用相同的是()A2Na2NH3=2NaNH2H2B2NH33CuO3CuN23H2OCNH3HCl=NH4ClD3SiH44NH3Si3N412H2答案B解析題干所給反應中，NH3中N元素的化合價升高，H元素的化合價不變，故NH3作還原劑。A項，NH3中N元素的化合價不變，H元素的化合價降低，故NH3作氧化劑；B項，NH3中N元素的化合價

6、升高，H元素的化合價不變，故NH3作還原劑；C項中NH3中N、H兩元素化合價沒有變化；D項，NH3中N元素的化合價不變，H元素的化合價降低，故NH3作氧化劑。9在含下列離子的溶液中，分別加入KOH溶液之后，下列離子數目明顯減少的是()ANO BNaCBa2 DHCO答案D解析能與KOH反應的離子是HCO，而A、B、C三項中的離子不與KOH反應。10下列各組兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()ACu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和CH3COOHBBaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4CNaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4DNaHCO3(過量)和

7、Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(過量)答案D解析鹽酸是強酸，離子方程式中用離子表示；CH3COOH是弱酸，離子方程式中用化學式表示，不能用同一離子方程式表示，故A錯誤。BaCl2和Na2SO4反應生成的NaCl易溶于水，Ba(OH)2和CuSO4反應生成的Cu(OH)2難溶于水，不能用同一離子方程式表示，故B錯誤。NaHCO3在溶液中完全電離為Na和HCO，Na2CO3在溶液中完全電離為Na和CO，不能用同一離子方程式表示，故C錯誤。NaHCO3(過量)和Ca(OH)2的反應、Ca(HCO3)2和NaOH(過量)的反應都可以用Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO表示，故D

8、正確。11下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有氣體生成的一組離子是()AK、Mg2、Cl、HCOBK、Cu2、SO、NaCNH、CO、NO、NaDNH、Cl、HCO、K答案A解析A項，Mg2與OH結合可生成Mg(OH)2沉淀，HCO與H結合可產生CO2氣體，符合題意；B項，Cu2與OH結合生成Cu(OH)2沉淀，加入H不會產生氣體，不符合題意；C項，NH與OH結合生成NH3·H2O，CO與H結合生成CO2氣體，不符合題意；D項，OH與HCO結合生成H2O和CO，NH與OH結合生成NH3·H2O，HCO與H結合生成CO2氣體，不符合題意。12在下列反應

9、中H2O的作用與反應Br2SO22H2O=H2SO42HBr中H2O的作用不同的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CCl2H2O=HClHClOD2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2答案D解析反應Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，與A、B、C項的反應中H2O的作用相同。D項的反應中，H2O中的氫元素全部轉化為H2，H2O為氧化劑。13如圖所示，縱坐標表示導電能力，橫坐標表示所加溶液的量，以下各組反應符合該圖的是(不考慮溶液體積的變化)()ABa(OH)2溶液中滴加稀H2SO4BNaOH

10、溶液中滴加稀鹽酸CCH3COOH溶液中滴加KOH溶液DCu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液答案A解析Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，會發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度逐漸減小，直至導電能力幾乎為0，再加稀H2SO4，導電的物質是H2SO4，導電能力會逐漸增強，符合圖示，故A正確；NaOH溶液中滴加稀鹽酸，溶液的導電能力變化不大，不會出現導電能力幾乎是0的狀態(tài)，不符合圖示，故B錯誤；CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反應生成CH3COOK，開始階段導電能力逐漸增強，不符合圖示，故C錯誤；Cu(OH)2懸濁液中加HNO3溶液會發(fā)生反應生成Cu(NO3)2和水，導電能力開始時是逐漸增大

11、的，不符合圖示，故D錯誤。14已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O則RO中R的化合價是()A3 B4 C5 D6答案D解析根據離子反應中反應前后電荷守恒，可得(1)×7(n)×2(1)×3，解得n2。設R的化合價為x，則x(2)×42，解得x6，所以R的化合價為6。15一定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是()A含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量H的溶液中：Mg2、Na、HCO、SOC含有大量OH的溶液中：Mg2、NO、SO、ClD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO答案D解析A項

12、，Ba2可與SO、CO反應生成BaSO4、BaCO3沉淀；B項，H可與HCO反應生成CO2和H2O；C項，OH與Mg2反應生成Mg(OH)2沉淀。16廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH中的氮元素完全轉化為N2，該反應可表示為2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列說法不正確的是()A反應中氮元素被氧化，氯元素被還原B還原性：NH<ClC反應過程中得失電子情況可表示為：2NH3C6elO=N23Cl2H3H2OD經此法處理過的廢水不可以直接排放答案B解析反應中氮元素的化合價升高，被氧化，因此NH是還原劑；氯元素的化合價降低，被還原，因此ClO是氧化劑，Cl是還原

13、產物，故還原性：NH>Cl，A正確，B錯誤。反應中氮元素的化合價從3變化至0，故每生成1個N2，轉移6個電子，C正確。經此法處理過的廢水中含大量H，廢水呈酸性，不可以直接排放，D正確。 二、非選擇題(本題包括5個小題，共52分)17(13分)稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿溶液、鐵片和木炭粉9種物質間存在下面的相互關系，選擇中適當的物質，使有連線的兩物質能發(fā)生反應。(1)請推斷它們的化學式分別為：_；_；_；_；_。(2)寫出下列序號之間的化學方程式：和_；和_；和_；和_。答案(1)FeH2SO4CO2CaONa2CO3(2)FeH2SO4=FeSO4H2CaOH2

14、SO4=CaSO4H2ONa2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2OCO2CaO=CaCO3解析酸只有稀硫酸，即為稀硫酸，根據單質能和酸發(fā)生化學反應，推知應為活潑金屬單質即為鐵。則氧化物應為堿性氧化物CaO，氧化物為酸性氧化物CO2。屬于鹽且其溶液既能與H2SO4反應，又能與CaO反應，則應為Na2CO3。18(10分)按要求書寫下列反應的離子方程式。(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請寫出此反應的離子方程式：_。(2)鋅粒投入稀H2SO4中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加，_離子的量沒有變化，反應的離子方程式：_。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫

15、出發(fā)生反應的離子方程式：_。(4)將過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中，然后將反應后的溶液分成兩等份，分別加入足量的硝酸、氫氧化鈣溶液。請分別寫出發(fā)生反應的離子方程式：_。_。答案(1)CO2Ca22OH=CaCO3H2O(2)SOZn2H=Zn2H2(3)2HSOBa22OH=BaSO42H2O(4)HCOH=CO22H2OHCOCa2OH=CaCO3H2O解析(1)反應生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為CO2Ca22OH=CaCO3H2O。(2)反應生成硫酸鋅和氫氣，硫酸根離子實際不參加反應，則SO的量不變，離子方程式為Zn2H=Zn2H2。(3)混合溶液呈中性，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離

16、子方程式為2HSOBa22OH=BaSO42H2O。(4)過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與硝酸反應生成硝酸鈉、水、二氧化碳，離子方程式為HCOH=CO2H2O；碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣、水、氫氧化鈉，離子方程式為HCOCa2OH=CaCO3H2O。19(8分)已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據如圖所示裝置回答下列問題：(1)通入CO2前，燈泡_(填“亮”或“不亮”)。(2)開始通入CO2時，燈泡的亮度_。(3)繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度_。(4)下列四個圖中，

17、能準確反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系的是_(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)。答案(1)亮(2)先變暗后熄滅(3)又逐漸變亮(4)D解析(1)因為Ca(OH)2溶于水后完全電離為Ca2和OH，使溶液導電，故燈泡亮。(2)因為發(fā)生反應CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，溶液中自由移動的離子數減少，當Ca2完全沉淀時，溶液幾乎不導電，所以燈泡先變暗后熄滅。(3)繼續(xù)通入過量的CO2發(fā)生反應CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水且能完全電離，使溶液中離子濃度逐漸增大，所以燈泡熄滅后又逐漸變亮。(4)開始通入CO2時溶液中自由移動的離子的濃度

18、逐漸減小，所以一開始導電能力逐漸下降，當Ca(OH)2恰好與CO2完全反應生成CaCO3和H2O時，溶液幾乎不導電，繼續(xù)通入CO2，CaCO3與CO2和H2O反應生成可溶的Ca(HCO3)2，離子濃度逐漸增大，導電能力又逐漸增強，完全反應后，繼續(xù)通入CO2，溶液的導電能力變化不大，所以選D。20(10分)如圖是一塊用FeCl3溶液與Cu反應制作的印刷電路板，其制作原理可用2FeCl3Cu=CuCl22X表示。(1)上式中X的化學式為_。(2)在上述反應中，氧化劑為_，氧化產物為_，將兩者的氧化性相比較，_的氧化性更強。(3)若有32 g銅被氧化，則參與反應的FeCl3的質量為_g。(4)該反應

19、的離子方程式為_。答案(1)FeCl2(2)FeCl3CuCl2FeCl3(3)162.5(4)2Fe3Cu=Cu22Fe2解析(1)由反應2FeCl3Cu=CuCl22X，根據原子守恒可知X應為FeCl2。(2)FeCl3中的Fe3變?yōu)镕eCl2中的Fe2，鐵元素化合價降低，FeCl3為氧化劑；Cu變?yōu)镃uCl2中的Cu2，銅元素化合價升高，Cu發(fā)生氧化反應，CuCl2為氧化產物。在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以FeCl3的氧化性強于CuCl2。(3)由2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2可知：64 g Cu被氧化，參加反應的FeCl3為2×(563×35.5) g，即為325 g；所以32 g Cu被氧化，參加反應的FeCl3為162.5 g。21(11分)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生氯氣(Cl2)，而溶液的紫紅色褪去?，F有一個氧化還原反應的體系，共有K