魯科版高中化學化學1必修期末第4章練習卷

1、20142015學年第1學期高一化學1（必修）第4章期末練習 班 號 姓名 可能需要的相對原子質量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1. 下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是( )硅是構成一些巖石和礦物的基本元素；水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品；高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維；陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料A. B. C. D.2. 下列說法正確的是( )A.金屬元素在不同的化合物中化合價均相同 B.所有合金都只含有金屬元素C.可利用鋁熱反應冶煉單質鎂 D

2、.鎂合金的硬度和強度均高于純鎂3下列離子方程式書寫正確的是( )A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2Al(OH)4-+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C氫氧化鈉溶液中加入SiO2：2OH-+ SiO2=SiO32-+H2O DFeCl3溶液跟Cu反應：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+4下列敘述合理的是( )A構成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學性質完全相同B金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體 C我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”D光導纖維非常細，導光能力非常強，能同時傳輸大量信息，光導纖

3、維是由硅晶體制成的5下列有關材料的說法不正確的是( )A.航天飛機使用的隔熱陶瓷瓦為復合材料 B.復合材料由基體和增強體組成C復合材料既保持原有材料的特點，又有優(yōu)于原材料的特性 D.純金屬的性能一般優(yōu)于合金6下列有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是( )A盛放食醋 B燒煮開水 C用金屬絲擦洗表面的污垢 D用堿水洗滌7下列各組物質中，不是按（“”表示一步完成）關系相互轉化的是( )abCASiO2Na2SiO3H2SiO3BNONO220081103HNO3CFeCl3Fe(OH)3Fe2O3DAlAl3+Al(OH)4-8. 某無色溶液能與鋁作用生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組是( )

4、A.H+、Ba2+、Mg2+、NO3- B.Cl-、SO42-、H+、Cu2+ C. K+、Na+、OH-、SO42- D.NH4+、Ba2+、Cl-、OH-9蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，向所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述錯誤的是( )A沉淀X的成分是SiO2 B溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+C蛇紋石成分中能溶于鹽酸的都是堿性氧化物，不溶的是酸性氧化物D溶液Y中加入過量的NaOH溶液后過濾，濾液和沉淀中各含兩種金屬元素10屬于鋁熱反應的是( )高溫A.Al+

5、HCl B.Al+O2 C .Al+MgO D.Al+WO311氮化硅（Si3N4）是一種高溫結構陶瓷。工業(yè)制取方法：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。下列說法正確的是( )A.氮化硅晶體熔點低 B.氮化硅中氮元素的化合價為-3C.上述反應中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑 D. 反應中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol電子12已知A、B、C是單質且C是綠色植物光合作用的產物之一，X、Y是化合物，它們之間的轉化關系如圖(反應條件略)。下列A、B間的對應關系，不正確的是( )AA是鐵，B是氫氣 BA是碳，B是硅CA是氫氣，B是銅 DA是鈉，B是氫氣13美國“海狼”潛艇上的

6、核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質，有關說法不正確的是( )A鋁鈉合金是混合物 B鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)n(Na)C鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質量分數越小二、非選擇題14、A、B、C、X是中學化學常見物質，均由前18號元素組成，轉化關系如圖。請針對以下三種不同情況回答：若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在， B是白色膠狀沉淀。 A中含有的金屬元素為_。 該金屬元素的單質與某氧化物在高溫下反應，可用于焊接鐵

7、軌及定向爆破，反應的化學反應方程式為_。若A為固態(tài)非金屬單質，且有多種同素異形體，B為無色無味有毒的可燃氣體， B的化學為_。鎂條能在C中劇烈燃燒，反應的化學方程式為：_。若A、B、C的焰色反應均呈黃色，它們水溶液均為堿性， C是一種常見的食用堿，也是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。 B生成C的反應方程式是_。自然界中存在B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成200mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為 。15、除去下列物質中的雜質，根據要求填空：物質雜質選用試劑分離方法離子方程式（有機反應寫化學方程

8、式）FeCl2溶液CuCl2SiO2Al2O3Fe2O3Al2O316、某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：實驗步驟實驗現(xiàn)象將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色反應結束后分離出溶液加入過量氨水-紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色視其主要成分為Cu2(OH)2CO3與氨水反應行得到的含鋁產物的化學式為： ；按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個(是離子反應的只寫離子方程式)置換反應_；化合反應_。工業(yè)上可用鋁熱反應用鋁與欽錳礦(主要成分為

9、MnO2)反應來冶煉金屬錳。用鋁與軟錳礦冶煉錳的化學方程式_。MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產生Mn2，該反應的離子方程式是_。17、為確認下面三種酸的酸性強弱：HClH2CO3H2SiO3，想想同學設計了如圖所示的裝置，通過一次實驗即可達到目的。請回答下列問題:錐形瓶中裝有某可溶性正鹽溶液，該鹽在分類上屬于 （填“碳酸鹽”、“硫酸鹽”或“硅酸鹽”）。裝置B中所盛的試劑為飽和NaHCO3溶液，其作用是 。裝置C中所盛的試劑是 （填“NaCl”、“Na2CO3”或“Na2SiO3”）溶液，C中反應的離子方程式是 。18、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶