2018年上海市高中化學(xué)等級(jí)考試卷(共7頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2018年上海市高中化學(xué)等級(jí)考試卷相對(duì)原子質(zhì)量：C-12 O-16一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共計(jì)40分）1. 2018年3月Nature雜志上刊登了通過測(cè)量行星物質(zhì)中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演變的關(guān)系。48Ca和44Ca具有A. 相同的質(zhì)量數(shù) B.不同的質(zhì)子數(shù) B. C.相同的中子數(shù) D.相同的電子數(shù)2. 我國自主研制的大型客機(jī)C919的機(jī)身大量使用鋁鋰合金材料。這是利用了鋁鋰合金性質(zhì)中的A.高強(qiáng)度、低密度 B.高強(qiáng)度、導(dǎo)熱性 C.低密度、導(dǎo)電性 D.導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性3. 下列過程中，僅克服分子間作用力的是A.氯化鉀熔融 B.碳酸鈉溶于水

2、C.碘升華 D.晶體硅熔融4. 下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度降低的是A.濃硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl5. 有機(jī)反應(yīng)一般不具有的特點(diǎn)是A反應(yīng)比較復(fù)雜 B產(chǎn)率較高C副產(chǎn)物較多 D反應(yīng)速率較慢6. 下列固體中經(jīng)充分加熱分解，無固體殘留的是A.NH4HCO3 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.CaCO37. 下列有關(guān)二氧化碳的描述正確的是A含有非極性鍵 B. 是直線形分子 C. 屬于極性分子 D.結(jié)構(gòu)式為C=O=O8. 下列變化說明濃硫酸具有脫水性的是A.鐵遇濃硫酸發(fā)生變化 B.蔗糖遇濃硫酸變黑 C.加熱時(shí)碳與濃硫酸反應(yīng) D.加熱時(shí)銅與濃硫酸反應(yīng)9. 海水提溴的過程不包括A濃

3、縮 B.氧化 C.提取 D.灼燒+O210. 下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是+O2+H2O+H2OA.H2S SO2 B. SO2 H2SO3C. S SO3 D. SO3 H2SO411. 侯氏制堿法中，使NH4Cl從母液中析出的措施不包括A.通入二氧化碳 B.冷卻 C.通入氨氣 D.加入研細(xì)的食鹽12.與 互為同分異構(gòu)體的是A. OHCCH2CH2CHO B.CH3CH2OCH2CH2OH C.CH3 CH=CHCOOH D.HOCH2 CH=CHCH2OH13. 醇脫水得到烯烴所需的試劑和條件是A濃氫溴酸酸，加熱    BNaOH/H2O，加熱 

4、    C濃硫酸，加熱        DNaOH/C2H5OH，加熱14. 關(guān)于硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng),敘述正確的是A是吸熱反應(yīng) B在常壓下進(jìn)行C在沸騰爐中進(jìn)行 D使用鐵觸媒作催化劑15. 下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是AN2的電子式為 BN3的最外層電子數(shù)為6 CN3的質(zhì)子數(shù)是20 D氮原子未成對(duì)電子的電子云形狀相同16. 重量法測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，會(huì)引起測(cè)定值偏高的是A未作恒重操作B硫酸銅部分分解C硫酸銅晶體未完全失水D坩堝放在空氣中冷卻17. 鋁元素之間的相互轉(zhuǎn)化如下圖

5、所示，下列敘述正確的是A. 實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，可通入過量CO2 B. 實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，可加入過量NaOH溶液C. 實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，可加入過量NaOH溶液 D. 實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，可通入過量NH318. H2（g）和I2（g）、 H2（g）和I2（s) 以及 HI（g ）的能量高低如下圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是 A. 1molH2（g）和1mol I2（g）的能量總和高于2molHI（g）的能量B. I2（g）I2（s）+Q KJ（Q>0）C. H2（g）+I2（g） 2HI（g）+9.3KJD. H2（g）+I2（s） 2HI（g）+53.0 KJ19. 如下圖所示，具支試管內(nèi)壁用水濕潤后，放入鐵粉、碳粉，導(dǎo)

6、管插入到紅墨水中。下列描述錯(cuò)誤的是A.具支試管底部發(fā)熱 B.負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe-2e Fe2+ C.反應(yīng)結(jié)束后，最終導(dǎo)管內(nèi)液面下降 D.正極電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e4OH-20. 某無色溶液可能含有Na+、Al3+、H+、Br、HCO3、SO42和NO3，且離子的物質(zhì)的量濃度均相等。分別取樣：用PH試紙測(cè)得溶液的PH=1；滴加適當(dāng)氯水，溶液變?yōu)槌壬坏渭舆^量的Ba(OH)2溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)正確的是A.一定含有NO3 B.可能含有Na+ C.可能不含Al3+ D.含有3種離子二、綜合分析題（60分）（一）（15分）高溫下，正硅酸鋰（Li4SiO4

7、）能與CO2發(fā)生反應(yīng)，對(duì)控制CO2的排放具有重要的理論意義和實(shí)用價(jià)值。完成下列填空：21. 硅原子核外電子占有 種能量不同的軌道；Li、C、Si的最高價(jià)氧化物中，屬于原子晶體的是 。22. 鈉元素的金屬性比鋰強(qiáng)，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)說明理由。 一定溫度下，在2L的密閉容器中，Li4SiO4與CO2發(fā)生如下反應(yīng)：Li4SiO4(s)+CO2(g) Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)23. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，反應(yīng)20min，測(cè)得容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了8.8g，則020min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為 。24. 在T1、T2溫度下，恒容容器中c(CO2)隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。

8、該反應(yīng)是 反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）。若T1溫度下，達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)為amol·L1，保持其他條件不變，通入一定量的CO2，重新達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)為bmol·L1。試比較a、b的大小，并說明理由。 （二）（15分）高鐵酸鹽具有極強(qiáng)的氧化性，可作水處理劑。低溫下，在Na2FeO4溶液中加入KOH濃溶液可析出K2FeO4。完成下列填空：25. 寫出上述得到K2FeO4的化學(xué)方程式 26. Na2FeO4和稀H2SO4發(fā)生如下反應(yīng)： Na2FeO4+ H2SO4 Fe2(SO4)3+ O2+ Na2SO4+ H2O配平上述化學(xué)方程式。若反應(yīng)中產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況

9、）的氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。27. 實(shí)驗(yàn)室配置Fe2(SO4)3溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸，結(jié)合離子方程式用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因。 28. 在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液，n(SO42) 增大，則還原產(chǎn)物是 。 寫出檢驗(yàn)上述反應(yīng)中Fe2(SO4)3是否消耗完全的方法。 29. 已知HSO3在水中既能水解也能電離。NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3) c(SO32)（選填“”、“”或“”）。（三）（15分）對(duì)硝基苯乙醇是合成治療心血管病的重要藥物美多心安的中間體。其中一種合成路線如下：30. A的結(jié)構(gòu)簡式為 ；實(shí)驗(yàn)室由A制取苯乙烯通常需要經(jīng)過兩步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試

10、劑和條件為Cl2/光照，第二步的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。31. 反應(yīng)的反應(yīng)類型為 反應(yīng)。設(shè)計(jì)反應(yīng)、反應(yīng)的目的是 。32. 反應(yīng)的試劑和條件為 。33. 丁苯橡膠是合成橡膠中產(chǎn)量最大的品種，適合制輪胎、傳輸帶等。丁苯橡膠可由1,3-丁二烯和苯乙烯共聚得到。寫出丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式 。34. 由1,3-丁二烯為原料可以合成有機(jī)化工原料1,4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）寫出其合成路線。（合成路線常用的表示方式為：）（四）（15分）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣。為了證明得到的氯氣中含氯化氫，并測(cè)定氯化氫的含量進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：35. 向飽和NaCl溶液中滴入少量濃鹽酸，會(huì)有白色晶體析出，該晶體的化學(xué)式是 。36. 按下圖裝置，將所得氣體通入后，試管內(nèi)白色晶體析出，能否證明氯氣中含有HCl，說明理由 b裝置的作用是 37. 已知氯氣易溶于CCl4，按圖中裝置實(shí)驗(yàn)試管中有白色沉淀，能夠證明含HCl，說明理由 用濃鹽酸與二氧化錳加熱經(jīng)干燥得到1.12L（標(biāo)況下