物質(zhì)的量濃度

1、物質(zhì)的量濃度一、選擇題1 在容量瓶上不作標(biāo)記的是 ()A 刻度線B 容量規(guī)格C.溫度D .溶液的物質(zhì)的量濃度【解析】容量瓶上有一條刻度線，有容量規(guī)格和使用溫度，沒有溶液的物質(zhì)的量濃度，選D?！敬鸢浮緿2. (2015綿陽市高中高一期末)下列溶液中，Na*物質(zhì)的量濃度最大的是()-1A . 10 mL 0.4 mol L NaOH 溶液B. 5 mL 0.3 mol L W3PO4 溶液C. 10 mL 0.3 mol L-Na2SO4溶液D. 5 mL 0.5 mol L NaNO3溶液【解析】A、c(Na + )= 0.4 mol L-1; B、c(Na + )= 0.3x 3 mol L-

2、1C、c(Na + )= 0.3x 2 mol L-1 = 0.6 mol L-1; D、c(Na+) = 0.5 mol L-，綜上所述 B正確?！敬鸢浮緽3. (2015大連市高一期末)有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為 0.4 mol/L , SO4- 的物質(zhì)的量濃度為 0.7 mol/L，則此溶液中Na +的物質(zhì)的量濃度為()A . 0.1 mol/LB. 0.15 mol/LC. 0.2 mol/LD . 0.25 mol/L【解析】根據(jù)溶液中的電荷守恒有：c(Na +)+ 3c(Fe3+ )= 2c(SO：-)，有 c(Na +) + 3

3、x 0.4 mol/L = 0.7 mol/L x 2,得出 c(Na + )= 0.2 mol/L?！敬鸢浮緾4. (2015杭州市西湖中學(xué)高一月考 是()dA. mol/L)若 20 g密度為d g/cm3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2+，則NO3的物質(zhì)的量濃度20B.石 mol/LC. 2.5 d mol/LD . 1.25 d mol/L【解析】硝酸鈣的物質(zhì)的量為1/40 mol，溶液的體積為20/d ml，所以硝酸根離子的濃度=1000(1/40) x 2/(20/d)=2.5 dmol/L，選 C?！敬鸢浮緾5. (2015吉林省延邊二中高一期末 )將質(zhì)量分數(shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為

4、 C1 mol L 1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的 水，使之質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?2a%，此時刻H2SO4的物質(zhì)的量濃度為C2 mol L-1,則5和C2的數(shù)值關(guān)系是()A . C2= 2&B. C2> 2sC. C2< 2C1D .無法確定【解析】 蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量一半的水后，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a,設(shè)質(zhì)量分數(shù)為a的H2SO4的密度為pg/mL ,蒸發(fā)后密度為 pg/mL ,根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶液密度， 質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系有：C1= 1000 p/98, C2 = 2000 pa/98, 得C1 : c2= p - 2 p, H2SO4的濃度越大密度越大， p1< p2

5、,故C2 >2C1?！敬鸢浮緽6. (2015福建省南安一中高一期末)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，使所配制的溶液濃度偏小的操作是( ) 燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和轉(zhuǎn)移洗滌液實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線定容時俯視所用NaOH已經(jīng)潮解稱量時所用砝碼生銹A .B .C.D .【解析】燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和轉(zhuǎn)移洗滌液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小，選；實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水，對n、V都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變, 不選；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻

6、度線，再滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小， 選；定容時俯視，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，不選；所用NaOH已經(jīng)潮解，實際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏小，選；稱量時所用砝碼生銹，實際稱量的氫氧不選；答案選A?；c的質(zhì)量增加，氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏大，【答案】 A7 .實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19 g cm 3,則物質(zhì)的量濃度是()A . 11.9B. 11.9 mol L1-1C. 0.012 mol L -D .無法計算1000 mL x 1.19 g mL - x 36.5%【解

7、析】c(HCI)=1= 11.9 mol/L。36.5 g mol- x 1 L【答案】B8. (2015經(jīng)典習(xí)題選萃)在Na2SO4和Al 2(SO4)3的混合溶液中， 測得Al3+濃度為0.1 mol/L ,加入等體積0.3 mol/L 的BaCl2溶液恰好使SO4-完全沉淀，則混合溶液中Na*的濃度為()A . 0.3 mol/LB. 0.45 mol/LC. 0.6 mol/LD . 0.15 mol/L【解析】設(shè)混合液體積為 1 L。n(Al3+) = c V= 0.1 mol/L x 1 L = 0.1 mol, n(SO2- )= n(Ba2+)= 0.3 mol/L x 1 L

8、 =0.3 mol。由電荷守恒可得：3n(Al3+)+ n(Na +) = 2n(SO2-),所以 n(Na + ) = 2n(SO：-) 3n(Al3+ )= 2 x 0.3 mol 3x 0.1 mol亠 n n(Na+ ) 0.3 mol =0.3 mol, c(Na + )= v=v = 1L = 0.3 mol/L?！敬鸢浮緼9 .實驗室里需用 480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是(說明：膽磯為五水硫酸銅)()A .稱取7.68 g硫酸銅，加入 500 mL水B .稱取12.0 g膽磯，配成500 mL溶液C.稱取8.0 g

9、硫酸銅，加入500 mL水D .稱取12.5 g膽磯，配成500 mL溶液【解析】膽磯化學(xué)式為CUSO4 5H2O,摩爾質(zhì)量為250 g mol-1。配制500 mL 0.1 mol/L CuSO 4溶液，需膽磯的物質(zhì)的量為：n(CuSO4 5H2O) = c V= 0.1 mol L - 1x 0.5 L = 0.05 mol，其質(zhì)量為 m(CuSO4 5H2O) = n M = 0.05 mol x 2501g mol - = 12.5 g，將12.5 g膽磯溶于水配成 500 mL溶液?！敬鸢浮緿10 .已知某飽和氯化鈉溶液的體積為V mL ,密度為pg mL ，質(zhì)量分數(shù)為中所含NaCl

10、的質(zhì)量為m g。下列選項正確的是()c WS=g1 - w匕w，物質(zhì)的量濃度為c mol L-1,溶液A .該溫度下NaCl的溶解度B .溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度m-1c(NaCl) = 58.5V mol L1000 ；w58.5 molD .溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w =c(NaCl)= 58.5c%1000 p【解析】選項A,100 g : S= (1 w) : w,g。選項 B, c(NaCl)m g-158.5 g mol1000m3lc l、!molV x 10- 3 L58.5VL -1。選項 C, c(NaCl)【答案】1000 px w 1000 pw

11、58.5C585 (mol L-1)。選項 D，由 c = 10(M-1，則w號x 100%?！军c撥】溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的換算公式為w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)，由上述公式可知,已知c= 100m敝，其中p為溶液的密度p w、M，就可以求出 c,用公式法計(g/cm3),算時要特別注意單位之間的換算。二、非選擇題11. (2015經(jīng)典習(xí)題選萃)(1) 質(zhì)量都是50 g的HCI、NH3、CO2、O2四種氣體中，含分子數(shù)最少的是 ;同溫同壓下，密度最小的是(填分子式)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

12、 mol/L。(3) 質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸溶液，其密度為1.4 g/cm，則其物質(zhì)的量濃度為 mol/L。(4) 有一種氣體的質(zhì)量是14.2 g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48 L ,則該氣體的摩爾質(zhì)量為 g/mol?！敬鸢浮?1)C02 NH3 (2)1.5 (3)7 (4)7112 .(2015陜西岐山縣高一期末)某小組同學(xué)要配制 100 mL 0.100 mol LNazCOs溶液。下圖是一些關(guān)鍵步驟和操 作。(1) 配制過程的先后順序為(用字母AF填寫)。(2) 配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、 。(3) 用Na2CO3 10H2O來配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所

13、配得溶液的濃度會(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將 (填“偏高”、“偏低”、“不變”);步驟F稱為，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將 (填“偏高”、“偏低”、“不變” )。(5) 在步驟B之后，需，才進行下一步操作。【解析】(1)配制步驟有稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以配制時，其正確的操作順序是 DBCAFE ;(2) 配制溶液所需的儀器有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管，所以配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、膠頭滴管；(3) 用Na2CO3 10H2O來配

14、制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，導(dǎo)致碳酸鈉溶質(zhì)的物質(zhì)的量增多，則所配得溶液的濃度會偏高；(4) 如果沒有洗滌，導(dǎo)致部分溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則配得溶液的濃度將偏低；步驟F稱為定容，如果俯視刻度線，導(dǎo)致水加少了，配得溶液的濃度將偏高；(5) 因為容量瓶只能盛放室溫下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，答案為冷卻到室溫。【答案】(1)DBCAFE (2)100 mL容量瓶，膠頭滴管 偏高偏低定容偏高冷卻至室溫13 .用18 mol L-1的濃H2SO4配制100 mL濃度為1.8 mol L-1的H2SO4，其操作可分為以下各步：a. 用量筒量取 mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50 mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌b. 用約30 mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里c. 將稀釋后H2SO4小心轉(zhuǎn)移入容量瓶里d .檢查100 mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏e.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線12 cm處f 蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液g .用向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切(1)