北京市朝陽區(qū)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（word版含答案）

1、北京市朝陽區(qū)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷化 學(xué)（考試時間90分鐘 滿分100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 B 10.8 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 Br 80 第一部分（選擇題，共42分）每小題只有一個選項符合題意。共14個小題，每小題3分，共42分 1.我國在煤炭綜合利用領(lǐng)域成就斐然。以煤為原料制備乙醇的過程示意如下：下列說法不正確的是A煤是一種純凈物 B乙醇可作為燃料使用 C乙醇可用于生產(chǎn)消毒劑 D甲醇與乙醇互為同系物 2.下列圖示或化學(xué)用語表達(dá)不正確的是 A氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B二氧化碳的電子式：C反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式： D基態(tài)24Cr

2、原子的價層電子軌道表示式： 3.下列實驗的顏色變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A用刀切開金屬鈉，新切開的鈉的表面很快變暗 B向含F(xiàn)e(SCN)3的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺 C露置在潮濕空氣中的鋼鐵制品，表面產(chǎn)生紅色物質(zhì) D向CuSO4溶液中持續(xù)滴加氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色4.下列性質(zhì)的比較，不正確的是 A熱穩(wěn)定性：HClHBrHI B酸性：HNO3H3PO4H2SiO3C堿性：KOHAl(OH)3Mg(OH)2 D電負(fù)性：FOC 5.對濃度均為0.1 mol·L1 CH3COOH溶液、CH3COONa溶液，下列判斷不正確的是 A向中滴加石蕊溶液，溶液變紅，說明CH3COOH是弱電解質(zhì)B向

3、中滴加石蕊溶液，溶液變藍(lán)，說明CH3COOH是弱電解質(zhì)C向中滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生氣泡，說明Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3) D、中的c(CH3COOH) 與c(CH3COO) 之和相等 6.實驗室制備下列氣體所選裝置，除雜試劑不正確的是（干燥、收集裝置略） 氣體制備試劑除雜試劑所選裝置ASO2Cu + 濃H2SO4 飽和NaHSO3溶液 b、cBCl2MnO2 + 濃HCl 飽和NaCl溶液b、cCC2H4C2H5OH + 濃H2SO4 KMnO4溶液b、cDC2H2電石+ 飽和NaCl溶液 CuSO4溶液a、c 7.將Cl2通入過量石灰乳Ca(OH)2中即可制得以Ca(ClO

4、)2為有效成分的漂白粉。下列解釋事實的方程式中，不正確的是 A生成Ca(ClO)2：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O B漂白粉溶液與鹽酸混合產(chǎn)生Cl2：ClO+ Cl+ 2H+ = Cl2+ H2O C漂白粉溶液吸收CO2后產(chǎn)生白色沉淀：Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3+ 2H+ D漂白粉溶液加入適量醋酸在短時間內(nèi)能達(dá)到漂白效果： Ca(OH)2 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + 2H2O Ca(ClO)2 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + 2HClO 8.“張-烯炔環(huán)異構(gòu)化反應(yīng)”被Nam

5、e Reactions收錄。該反應(yīng)可高效構(gòu)筑五元環(huán)狀化合物，應(yīng)用在許多藥物的創(chuàng)新合成中，如：資料：有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如的鍵線式為。下列分析不正確的是A、均能發(fā)生加成反應(yīng) B、均含有三種官能團(tuán)C、互為同分異構(gòu)體 D、均能與NaOH溶液反應(yīng)9.探究H2O2溶液的性質(zhì)，根據(jù)實驗所得結(jié)論不正確的是實驗試劑a 現(xiàn)象結(jié)論A溶有SO2的BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀H2O2有氧化性 B酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色H2O2有氧化性 CKI淀粉溶液溶液變藍(lán)H2O2有氧化性 D鹽酸酸化的FeCl2溶液溶液變黃H2O2有氧化性 10.下列變化中，不能用鹽類水解原理解釋的是 A用KI溶液將AgCl轉(zhuǎn)化為AgIB用熱

6、飽和Na2CO3溶液清洗試管壁上附著的植物油 C向Al2(SO4)3溶液中加入濃NaHCO3溶液，產(chǎn)生沉淀和氣體 D向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體 11.。實驗發(fā)現(xiàn)，一定條件下向一密閉容器中充入SO2和18O2，反應(yīng)一段時間后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中。下列分析不正確的是A18O2與O2的化學(xué)性質(zhì)基本相同 B斷裂2 mol SO2 + 1 mol O2中的共價鍵的能量小于斷裂2 mol SO3 中的共價鍵的能量 C化合反應(yīng)與分解反應(yīng)可同時發(fā)生，說明反應(yīng)存在可逆性 D平衡時，18O2初始濃度c0(18O2)與平衡時各組分濃度c之間一定存在： 2c0(18O2) =

7、 2c(S18O2) + 3c(S18O3) + 2c(18O2) 12.一定條件下，按n(NO)n(O2) = 21的比例向反應(yīng)容器充入NO、O2，發(fā)生反應(yīng)。溫度、壓強(qiáng)（p）對NO平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下，下列分析正確的是A壓強(qiáng)大小關(guān)系：p1p2 B其他條件相同時，隨溫度升高該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C400、p1條件下，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為40% D500、p1條件下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定為564 13.用體積相同的15 mol·L1 HNO3、4 mol·L1 HNO3 分別將兩份等質(zhì)量的銅片完全溶解，發(fā)生如下反應(yīng)： 4HNO3(濃) + Cu = Cu(NO3)2 + 2N

8、O2+ 2H2O ，所得溶液為綠色 8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O ，所得溶液為藍(lán)色 用注射器分別取、中的少量溶液，夾上彈簧夾，完成如下實驗：向外拉動注射器活塞中液面上方呈紅棕色，中無明顯變化下列分析正確的是 A中產(chǎn)生NO2，中產(chǎn)生NO，說明氧化性：稀HNO3濃HNO3 B溶解等量的Cu，消耗HNO3（濃）的物質(zhì)的量多于HNO3（?。〤中溶液上方呈紅棕色是因為發(fā)生反應(yīng)2NO + O2 = 2NO2 D向外拉動注射器活塞時，中溶液顏色不會發(fā)生變化 14橡膠a與交聯(lián)劑b反應(yīng)，得到交聯(lián)橡膠L。（圖中表示鏈延長）下列說法不正確的是A由1,3-丁二烯、CH2

9、= CHCN、CH2= CHCOOH可制備橡膠aB在一定條件下水解交聯(lián)橡膠L，橡膠a可回收再利用 C交聯(lián)劑b、交聯(lián)橡膠L在一定條件下水解均可得到丙三醇 D制備交聯(lián)橡膠L的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)第二部分（非選擇題，共58分）15.（10分）NH3具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點，NH3的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。（1）以H2、N2合成NH3，F(xiàn)e是常用的催化劑。 基態(tài)Fe原子的電子排布式為 。 實際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞（所示圖形為正方體）結(jié)構(gòu)示意如下：兩種晶胞所含鐵原子個數(shù)比為 。 圖1晶胞的棱長為

10、a pm（1 pm = 1×1010 cm），則其密度 = g·cm3。 我國科學(xué)家開發(fā)出FeLiH等雙中心催化劑，在合成NH3中顯示出高催化活性。第一電離能（I1）：I1(H)> I1(Li) > I1(Na) ，原因是 。 （2）化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿。NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl 1體積水可溶解1體積CO2，1體積水可溶解約700體積NH3。NH3極易溶于水的原因是 。 反應(yīng)時，向飽和NaCl溶液中先通入 。 NaHCO3分解得Na2CO3。CO23 空間結(jié)構(gòu)為 。（3）NH3

11、、NH3BH3（氨硼烷）儲氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲氫材料。元素HBN電負(fù)性2.12.03.0 NH3的中心原子的雜化軌道類型為 。 NH3BH3存在配位鍵，提供空軌道的是 。 比較熔點：NH3BH3 CH3CH3（填“”或“”）。16.（10分）將天然氣（主要成分為CH4）中的CO2、H2S資源化轉(zhuǎn)化在能源利用、環(huán)境保護(hù)等方面意義重大。（1）CO2轉(zhuǎn)化為CO、H2S轉(zhuǎn)化為S的反應(yīng)如下：2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g) H1 = + 566 kJ/mol 2H2S(g) + O2(g) = 2H2O(l) + 2S(s) H2 =530 kJ/mol CO2、H2S轉(zhuǎn)化生成

12、CO、S等物質(zhì)的熱化學(xué)方程式是 。 （2）CO2性質(zhì)穩(wěn)定，是一種“惰性”分子。對于反應(yīng)，通過設(shè)計合適的催化劑可以降低 ，提高反應(yīng)速率。a活化能 bH c平衡常數(shù) （3）我國科學(xué)家研制新型催化劑，設(shè)計協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置實現(xiàn)反應(yīng)，工作原理如下所示。 【方案1】若M3+ /M2+ = Fe3+/Fe2+ 所含F(xiàn)e3+、Fe2+ 的溶液需為較強(qiáng)的酸性，原因是 。 結(jié)合反應(yīng)式說明生成S、CO的原理： 。【方案2】若M3+ /M2+ = EDTA-Fe3+/ EDTA-Fe2+（配合物）已知：電解效率的定義： 測得(EDTA-Fe3+)100%，(CO)80%。陰極放電的物質(zhì)有 。 為進(jìn)一步確認(rèn)CO2、H2S能

13、協(xié)同轉(zhuǎn)化，對CO的來源分析如下：來源1CO2通過電極反應(yīng)產(chǎn)生CO 來源2電解質(zhì)（含碳元素）等物質(zhì)發(fā)生降解，產(chǎn)生CO 設(shè)計實驗探究，證實來源2不成立。實驗方案是 。（4）方案2明顯優(yōu)于方案1。該研究成果為天然氣的凈化、資源化轉(zhuǎn)化提供了工業(yè)化解決思路。17.（11分）以BaS粗液（含少量BaSO3、BaCO3）為原料制備BaCl2溶液。 已知：BaS易溶于水。（1）一次脫硫 反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：HCl H2S（填“”或“”）。 產(chǎn)生S的方程式是 。（2）經(jīng)一次脫硫后，BaCl2粗液依然含有少量H2S、SO2等含硫微粒。沉淀A只含一種物質(zhì)，沉淀A是 。 （3）二次脫硫通入Cl2需適量，避免造成資源浪

14、費。因此，需測量BaCl2粗液中H2S、SO2等的含量，方法如下：取v1 mL BaCl2粗液，沉淀Ba2+。過濾，濾液備用；取v2 mL a molL-1 KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，加過量KBr，加HCl酸化，溶液呈棕黃色；向所得溶液中加入濾液，得到澄清溶液；向中澄清溶液加入過量KI；用b molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液v3 mL。 已知：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 ；Na2S2O3與Na2S4O6均無色 中加入KBr的質(zhì)量 g（KBr的摩爾質(zhì)量為119 g/mol）。

15、 中發(fā)生的離子反應(yīng)有Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br+ SO24、 。 中滴定至終點的現(xiàn)象是 。 1 L BaCl2粗液二次脫硫，需通入Cl2 mol。 由于Br2易揮發(fā)，中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，否則會造成測定結(jié)果 （填“偏高”或“偏低”）。（4）將中和后的精制BaCl2溶液蒸發(fā)濃縮，可得成品BaCl2·2H2O。18.（14分）用于治療高血壓的藥物Q的合成路線如下。已知：芳香族化合物與鹵代烴在AlCl3催化下可發(fā)生如下可逆反應(yīng): （1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 。（2）BD的化學(xué)方程式是 。（3）E與FeCl3溶液作用顯紫色，與溴水作用產(chǎn)生白色沉淀。E的結(jié)構(gòu)簡式是

16、。（4）G分子中含兩個甲基。FG的反應(yīng)類型是 。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是 。（6）L分子中所含的官能團(tuán)有碳氯鍵、酰胺基、 。（7）有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。a屬于戊酸酯；含酚羥基；b核磁共振氫譜顯示三組峰，且峰面積之比為129。（8）H2NCH2CH2NH2的同系物（丙二胺）可用于合成藥物。如下方法能合成丙二胺，中間產(chǎn)物X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式分別是 。19.（13分）某小組探究CuSO4溶液、FeSO4溶液與堿的反應(yīng)，探究物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。將一定濃度CuSO4溶液，飽和FeSO4混合溶液加入適量氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀，經(jīng)檢驗，紅褐色沉淀含F(xiàn)e(OH)

17、3。（1）分析Fe(OH)3產(chǎn)生的原因：O2氧化所致。驗證：向FeSO4溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后有紅褐色沉淀生成。 生成白色沉淀的離子方程式是 。 產(chǎn)生紅褐色沉淀：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。電極反應(yīng)式：還原反應(yīng)：O2 + 2H2O + 4e= 4OH。氧化反應(yīng)： 。（2）提出問題：產(chǎn)生Fe(OH)3的原因可能是Cu2+ 氧化所致。驗證如下（溶液A：飽和FeSO4溶液 + CuSO4溶液；已排除空氣的影響）： 序號實驗試劑現(xiàn)象氨水生成沉淀，一段時間后，產(chǎn)生紅褐色沉淀和灰黑色固體物質(zhì) 水溶液無明顯變化 中可能產(chǎn)生Cu，運用氧化還

18、原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)生Cu的合理性： 。 檢驗：濾出中不溶物，用稀H2SO4溶解，未檢出Cu。分析原因：中未生成Cu。 中生成了Cu。由于 （用離子方程式表示），因此未檢出Cu。（3）設(shè)計實驗（）確認(rèn)CuSO4的作用（已排除空氣的影響），裝置示意圖如下所示。 補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖。經(jīng)檢驗，實驗中產(chǎn)生了Fe(OH)3、Cu。 、中均含Cu2+。中產(chǎn)生了Cu，中未產(chǎn)生Cu，試解釋原因 。（4）CH3CHO分別與AgNO3溶液、銀氨溶液混合并加熱，CH3CHO與AgNO3溶液混合物明顯現(xiàn)象，但與銀氨溶液混合能產(chǎn)生銀鏡。試解釋原因： 。北京市朝陽區(qū)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷參考答案第

19、一部分（選擇題，共42分）題號1234567891011121314答案ADDCACCBBADCBD 第二部分（非選擇題，共58分）15.（10分）（1） 1s22s22p63s23p63d64s2 或 Ar3d64s2 1:2 112NAa×10-103 H、Li、Na位于同一主族，價電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的有效吸引作用逐漸減弱，第一電離能逐漸減小。（2） NH3與H2O分子間能形成氫鍵。 NH3 平面三角形（3） sp3 B 16.（10分）（1）CO2(g) + H2S(g) = CO(g) + S(s) + H2O(l) H = +18 kJ/mol （2） a （3） 抑制Fe3+、Fe2+ 水解，防止產(chǎn)生氫氧化物沉淀 陽極反應(yīng)：Fe2+ e= Fe3+ ，2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ S +2H+；H+ 通過質(zhì)子交換膜移向陰極區(qū)