（安徽專用）版高考化學(xué) 課時提能演練三十七 142物質(zhì)的檢驗、分離和提純 新人教版（含精細(xì)解析）

1、【安徽】2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時提能演練(三十七) 14.2物質(zhì)的檢驗、別離和提純?nèi)私贪?5分鐘 100分一、選擇題(此題包括10小題 ,每題6分 ,共60分)1.以下物質(zhì)的檢驗 ,其結(jié)論一定正確的選項是()A.某溶液中參加BaCl2溶液 ,產(chǎn)生白色沉淀 ,參加HNO3后 ,沉淀不溶解 ,那么該溶液中一定含有SOB.某溶液中參加鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 ,那么該溶液中至少有SO和CO中的一種C.取少量Na2SO3樣品于試管中加水溶解后參加鹽酸有氣體產(chǎn)生 ,再參加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 ,說明Na2SO3樣品已局部被氧化D.能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的一定是Cl22.(20

2、19·蚌埠模擬)以下除去雜質(zhì)的方法正確的選項是()A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末 ,收集氣體B.除去CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液 ,收集氣體C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：參加足量鐵屑 ,充分反響后 ,過濾D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：參加適量NaOH溶液 ,過濾3.以下鑒別方法可行的是()A.用氨水鑒別Al3、Mg2和AgB.用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO和COC.菠菜中鐵元素含量較高 ,為證明菠菜中的鐵元素是2價還是3價 ,可把菠菜搗碎加水溶解 ,再向過濾后的濾液中加硫氰化鉀溶液D.參加稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

3、,那么原溶液中一定含有CO4.(預(yù)測題)為到達預(yù)期的實驗?zāi)康?,以下操作中正確的選項是()A.用濃NaOH溶液和藍(lán)色石蕊試紙來檢驗溶液中有無NHB.測定某溶液的pH ,先用蒸餾水潤濕pH試紙 ,再用潔凈、枯燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上 ,并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比擬C.為鑒別NaNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2溶液 ,分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D.欲別離硝酸鉀和氯化鈉的混合物(物質(zhì)的量比為11) ,先將樣品溶解 ,然后加熱至外表出現(xiàn)晶膜后冷卻 ,過濾得硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后 ,用余熱蒸干 ,得氯化鈉晶體5.(2019·青島模擬)我們學(xué)習(xí)化學(xué)很重要的一個方

4、面就是解決生活中的實際問題 ,以下家庭小實驗不合理的是()A.用灼燒并聞氣味的方法檢驗真皮衣料B.用淀粉和水檢驗食鹽中的碘元素C.用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污D.用食醋除去熱水壺中的水垢6.(2019·黃山模擬)某固體物質(zhì)是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2中的幾種均勻混合而成 ,取樣品進行如下實驗(局部產(chǎn)物略去)：那么以下判斷正確的選項是()A.沉淀X一定只含有CaCO3和BaSO4B.氣體Z的成分無法確定C.取濾液Y ,測得其pH7 ,濾液Y中含有的含氧根離子可能是AlO、NOD.向?qū)嶒灪蟮娜芤褐械渭舆^量的燒堿 ,沒有沉淀生成 ,說明

5、肯定沒有AlCl37.(2019·淮南模擬)以下幾組物質(zhì)中 ,可用相同的方法除去混有的雜質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))的是()A.淀粉溶液(NaCl)、乙酸溶液(NaCl)B.Fe(OH)3膠體(KCl)、淀粉溶液(KI)C.Na2CO3固體(NaHCO3)、NaHCO3固體(Na2CO3)D.鐵粉(硫粉)、碘(食鹽)8.以下關(guān)于實驗原理或操作的表達中 ,不正確的選項是()A.從碘水中提取單質(zhì)碘時 ,不能用無水乙醇代替CCl4B.乙醇發(fā)生催化氧化反響 ,產(chǎn)物可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗C.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反響鑒別局部蛋白質(zhì)D.實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇 ,可采用先加生石灰 ,

6、過濾后再蒸餾的方法9.以下各組溶液中 ,用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反響不能鑒別的一組是()A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)10.(2019·合肥模擬)某無色溶液含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的假設(shè)干種 ,依次進行以下實驗 ,且每步所加試劑均過量 ,觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7(2)

7、向溶液中滴加氯水 ,再參加CCl4振蕩 ,靜置CCl4層呈橙色(3)向所得水溶液中參加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾 ,向濾液中參加AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生以下結(jié)論正確的選項是()A.肯定含有的離子是B.肯定沒有的離子是C.不能確定的離子是D.不能確定的離子是二、非選擇題(此題包括3小題 ,共40分)11.(12分)為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純 ,并制得純潔的KNO3溶液 ,某學(xué)生設(shè)計如下實驗方案：(1)操作為。(2)操作參加的試劑依次可以為：_。(3)如何判斷SO已除盡？_。(4)實驗過程中產(chǎn)生的屢次沉淀(填“需要或“不需要)屢次過濾

8、,其理由是_。(5)該同學(xué)的實驗設(shè)計方案是否嚴(yán)密？請說明理由：_。12.(16分)(2019·蚌埠模擬)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某校化學(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量 ,分別采用以下方案：【甲方案】如下圖 ,圖中氣體流量計B用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積濃度的碘水中測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時 ,立即關(guān)閉活塞A。(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D ,可以提高實驗的準(zhǔn)確度 ,其理由是_。(2)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后 ,沒有及時關(guān)閉活塞A ,測得的SO2含量(填“偏高、“偏低或

9、“無影響)?！疽曳桨浮繉嶒灢襟E如流程圖所示：(3)步驟中過量H2O2的作用是_。(4)步驟中發(fā)生的化學(xué)反響方程式為_。(5)步驟中Ba(OH)2是否足量的判斷方法是_。(6)通過的尾氣體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時 ,該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為_(用含有V、m的代數(shù)式表示)。13.(12分)(探究題)鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時 ,觀察到鐵完全溶解 ,并產(chǎn)生大量氣體。實驗室現(xiàn)有以下試劑：0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。【提

10、出猜測】.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2和Fe3中的一種或兩種；.所得氣體中可能含有中的一種或兩種。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論驗證猜測步驟：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液 ,滴入所得溶液步驟：含有Fe3驗證猜測將所得氣體通入如下裝置含有兩種氣體【實驗探究】【問題討論】有同學(xué)提出 ,假設(shè)另外選用KSCN溶液 ,那么僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜測的所有探究 ,判斷該方法是否正確并進行評價：_。答案解析1.【解析】選C。選項A中含有銀離子或SO也有此現(xiàn)象 ,A項錯誤；B選項中還可能含有HSO和HCO；亞硫酸鈉局部氧化成硫酸鈉 ,參加鹽酸產(chǎn)生氣體 ,參加氯化鋇產(chǎn)生沉淀 ,C選

11、項正確；Cl2、Br2、O3等都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán) ,D項錯誤。2.【解析】選C。O2與CuO不反響 ,A項錯；CO2與Na2CO3發(fā)生反響生成NaHCO3 ,B項錯；鐵屑能將Fe3復(fù)原為Fe2 ,過濾后得純潔的FeCl2溶液 ,C項正確；D項中會引入新的雜質(zhì)Na ,錯誤。3.【解析】選C 。Al3和Mg2與氨水反響都只生成沉淀 ,不溶解 ,無法鑒別 ,故A錯；SO和CO與Ba(NO3)2反響都生成白色沉淀 ,無法鑒別 ,故B錯；假設(shè)含有SO或HCO ,參加稀鹽酸也產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體 ,D錯。4.【解析】選C。檢驗溶液中有無NH應(yīng)用濃NaOH溶液和紅色石蕊試紙 ,選項A錯誤；測

12、定某溶液的pH ,不能用蒸餾水潤濕pH試紙 ,選項B錯誤；NaNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2溶液中分別滴加NaOH溶液至過量 ,無現(xiàn)象的是NaNO3 ,先有沉淀生成后沉淀又溶解的是Al(NO3)3 ,沉淀不溶解的是Mg(NO3)2 ,C正確；別離硝酸鉀和氯化鈉的混合物(物質(zhì)的量比為11) ,KNO3溶解度隨溫度變化大 ,NaCl溶解度隨溫度變化小 ,應(yīng)在高溫下配制飽和溶液 ,降至低溫。主要析出KNO3 ,應(yīng)選用降溫結(jié)晶法別離 ,經(jīng)過屢次結(jié)晶 ,才能完全別離KNO3和NaCl ,選項D錯誤。5.【解析】選B。食鹽中的碘元素以KIO3的形式存在 ,用淀粉和水不能直接檢驗。6.【解析】選

13、C。沉淀X可能含有CaCO3、BaSO4和Al(OH)3 ,所以A錯；氣體Z的成分是CO2 ,可以確定 ,B錯；D中參加了過量的燒堿 ,所以無法肯定是否有AlCl3 ,D錯。7.【解析】選B。除去淀粉溶液中的NaCl可以用滲析法 ,但是除去乙酸溶液中的NaCl不可以用滲析法 ,A選項錯誤；Fe(OH)3膠體、淀粉溶液都屬于膠體 ,除去離子化合物可以用滲析的方法 ,B選項正確；C選項中前者可用加熱方法 ,后者不可以；D選項中鐵粉中的硫粉可用二硫化碳除去而碘中的食鹽可用升華方法除去。8.【解析】選C。乙醇和水互溶 ,萃取單質(zhì)碘時不能用無水乙醇代替CCl4 ,A正確；乙醇催化氧化產(chǎn)物乙醛 ,加熱條件

14、下與新制的Cu(OH)2懸濁液反響 ,生成紅色沉淀 ,所以B正確；應(yīng)該用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反響鑒別局部蛋白質(zhì) ,C錯誤；乙酸可以和生石灰反響 ,生成醋酸鈣不揮發(fā) ,選項D正確。9.【解析】選C。A中可先利用FeCl3鑒別出Ba(OH)2產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀和KSCN(產(chǎn)生紅色溶液) ,然后再利用Ba(OH)2鑒別出Mg(NO3)2(產(chǎn)生白色沉淀) ,最后一種為NaCl ,故能鑒別；B中可利用將H2SO4分別參加四種溶液中 ,產(chǎn)生無色無味氣體的為NaHCO3 ,產(chǎn)生白色沉淀的為Na2SiO3 ,產(chǎn)生刺激性氣味氣體的為(NH4)2SO3 ,余下的為NaNO3 ,故能鑒別；D中可利用將KO

15、H分別逐滴參加四種溶液中 ,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的為CuSO4 ,先產(chǎn)生白色沉淀后又溶解的為AlCl3 ,加熱有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的為(NH4)3PO4 ,余下的為NaBr ,故能鑒別?！痉椒记伞课镔|(zhì)鑒別的技巧(1)假設(shè)被鑒別的物質(zhì)酸堿性不同 ,可選用適當(dāng)?shù)闹甘緞?,如鑒別三種溶液：硫酸鈉、硫酸銨、碳酸鉀。(2)假設(shè)幾種溶液中含有不同的陽離子 ,可選用強堿(氫氧化鈉、氫氧化鉀)與之反響 ,如鑒別六種溶液：硫酸鉀、硫酸銨、硫酸鐵、硫酸鋁、硫酸鎂、硫酸銅。(3)假設(shè)幾種溶液中含有不同的陰離子 ,可選用強酸(鹽酸、硫酸)與之反響 ,如鑒別五種溶液：氯化鈉、硫化鈉、亞硫酸鈉、碳酸鈉、硅酸鈉。(4)假設(shè)有金屬

16、及不同的金屬氧化物 ,如：鑒別三種黑色粉末二氧化錳、氧化銅、氧化亞鐵 ,可選用濃鹽酸。10.【解析】選A。由實驗步驟(1)該溶液的pH大于7 ,說明含有強堿弱酸鹽 ,一定有 ,無Ba2；由(2)可知一定有Br ,(3)說明生成硫酸鋇沉淀 ,SO也可被氧化成硫酸根 ,無法判斷；因(2)參加氯水 ,故(4)無法證明原溶液中是否含有Cl。11.【解析】沉淀反響必須在溶液中進行 ,以便充分反響 ,并使雜質(zhì)完全沉淀 ,所以首先應(yīng)當(dāng)將固體配制成溶液。除去SO、Mg2的方法一般是使它們分別形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀 ,所以需要參加稍過量的Ba(NO3)2和KOH溶液 ,過量的Ba2可用K2CO3溶液

17、除去 ,因此實驗時必須先參加Ba(NO3)2溶液 ,后參加K2CO3溶液 ,同時要注意不可參加BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液進行除雜 ,也不可用稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH ,否那么會引進Na和Cl雜質(zhì)。答案：(1)加水溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3(3)靜置 ,在上層澄清溶液中再參加少量Ba(NO3)2溶液 ,假設(shè)不變渾濁 ,說明SO已除盡(4)不需要幾個沉淀反響互不干擾 ,因此最后只過濾一次 ,可減少操作程序(5)不嚴(yán)密 ,因為參加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會引進Cl ,應(yīng)參加稀硝酸12.【解析】【甲方案】

18、(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D ,可以增大反響物的接觸面積 ,氣體被吸收得快且徹底。(2)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后 ,沒有及時關(guān)閉活塞A ,那么通入的待測氣體體積大 ,測得SO2含量會偏低?！疽曳桨浮?3)該實驗的原理是把SO2先轉(zhuǎn)化為H2SO4 ,再轉(zhuǎn)化為BaSO4。過量H2O2的作用就是先將SO2氧化成H2SO4；(4)步驟中的化學(xué)反響方程式為H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O(5)判斷步驟中的Ba(OH)2是否足量 ,可取上層清液 ,再加Ba(OH)2溶液 ,假設(shè)不再生成白色沉淀 ,那么Ba(OH)2已經(jīng)足量。(6)由SO2H2SO4BaSO4尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%答案：(1)增大反響物的接觸面積 ,SO2被吸收徹底(2)偏低(3)作氧化劑 ,將SO2氧化成H2SO4(4)H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O(5)取上層清液 ,再參加Ba(OH)2溶液 ,假設(shè)無白色沉淀生成 ,那么Ba(OH)2已足量(6)%13.【解題指南】解答此題時應(yīng)注意以下三點：(1)明確實驗的目的是驗證溶液和氣體的成分；(2)根據(jù)溶液中可能存在的離子Fe2(鐵過量)、Fe3或兩者的混合物 ,選擇適宜的試劑進行檢驗；(3)根據(jù)氣體的可能成分SO2和H2選擇適宜