理科綜合-昆明第十四中學(xué)

1、2010年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合試題全解全析1.下列過程中，不直接依賴細(xì)胞膜的流動(dòng)性就能完成的是A. 植物體胞雜交中原生質(zhì)體融合B. mRNA與游離核糖體的結(jié)合C. 胰島B細(xì)胞分泌胰島素D.吞噬細(xì)胞對抗原的攝取【解析】本題主要考查細(xì)胞膜的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)一具有一定的流動(dòng)性，考查學(xué)生的理解能力。植物體細(xì)胞雜交中原生質(zhì)體的融合依賴于細(xì)胞膜的流動(dòng)性，胰島B細(xì)胞分泌胰島素的過程屬于外排作用，吞噬細(xì)胞對抗原的攝取屬于內(nèi)吞作用，內(nèi)吞和外排作用均與細(xì)胞膜的流動(dòng) 性有直接的關(guān)系；而 mRNA與游離核糖體的結(jié)合與細(xì)胞膜的流動(dòng)性無關(guān)。【答案】B2光照條件下，給 C3植物和C4植物葉片提供14CO2,然后檢測

2、葉片中的14C。下列有 關(guān)檢測結(jié)果的敘述，錯(cuò)誤.的是A. 從C3植物的淀粉和C4植物的葡萄糖中可檢測到14CB. 在C3植物和C4植物呼吸過程產(chǎn)生的中間產(chǎn)物中可檢測到14CC. 隨光照強(qiáng)度增加，從 C4植物葉片中可檢測到含14C的C4大量積累D. 在C3植物葉肉組織和 C4植物維管束鞘的C3中可檢測到14C【解析】本題主要考查 C3植物和C4植物的光合作用及同位素標(biāo)記法，考查學(xué)生的理 解能力、實(shí)驗(yàn)與探究能力和綜合運(yùn)用能力。根據(jù)C3植物和C4植物光合作用暗反應(yīng)的場所、過程C3植物：C5+14CO2T2C3（只有兩個(gè)14C）TC 5+（14CH2O）;和C4植C4植物的光合作用：141414_14

3、1414C3+ CO2TC 4（只有一個(gè)C） TC 3+ CO2, C5+ CO2T 2C3（只有兩個(gè)C） TC 5+（ 14CH 2O）:和呼吸作用的過程C6H12O6+6O2+6H2S 6H 2O+12CO 2可知，A、B和D三項(xiàng)均正確；C4途徑中的C4為中間代謝產(chǎn)物，不可能大量的積累?！敬鸢浮緾3.下列四種現(xiàn)象中，可以用右圖表示的是A. 在適宜條件下光合作用強(qiáng)度隨CO2含量的變化B. 條件適宜、底物充足時(shí)反應(yīng)速率隨酶量的變化C. 一個(gè)細(xì)胞周期中 DNA含量隨時(shí)間的變化D. 理想條件下種群數(shù)量隨時(shí)間的變化【解析】本題主要考查相關(guān)生理過程中的數(shù)量變化趨勢，涉及到新陳代謝與細(xì)胞分裂的相關(guān)內(nèi)容，

4、考查學(xué)生的理解能力和獲取信息的能力。如圖曲線的走勢為先增加后穩(wěn)定，曲線有兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：即起點(diǎn)（ m，0）（ m > 0）和飽和點(diǎn)。符合這一曲線的為A選項(xiàng)；B項(xiàng)對應(yīng)的曲線起點(diǎn)不正確，曲線的走勢一直為增函數(shù)，不會(huì)出現(xiàn)飽和效應(yīng)；C項(xiàng)對應(yīng)的曲線就更不正確了，起點(diǎn)縱坐標(biāo)等于終點(diǎn)，且大于0; D項(xiàng)曲線為種群的 “J型增長曲線?！敬鸢浮緼4.關(guān)于在自然條件下，某隨機(jī)交配種群中等位基因A、a頻率的敘述，錯(cuò)誤.的是A. 一般來說，頻率高的基因所控制的性狀更適應(yīng)環(huán)境B. 持續(xù)選擇條件下，一種基因的頻率可以降為0C. 在某種條件下兩種基因的頻率可以相等D.該種群基因頻率的變化只與環(huán)境的選擇作用有關(guān)【解析】本題主

5、要考查進(jìn)化的相關(guān)知識(shí)，考查學(xué)生的理解能力。一般來說，某一性狀適應(yīng)環(huán)境的能力越強(qiáng)，控制該性狀的基因其基因頻率也往往比較大。如果顯性性狀不能適應(yīng)環(huán)境而隱性性狀適應(yīng)環(huán)境的能力較強(qiáng)的話，那么A基因的基因頻率在持續(xù)選擇的條件下,就會(huì)逐漸降低至 0,自然就有可能出現(xiàn)iA > ia、iA = ia和iA V ia的情形。而種群基因頻率的變化與突變與重組、遷入與遷出和環(huán)境的選擇等多種因素有關(guān)?！敬鸢浮緿5右圖是一個(gè)農(nóng)業(yè)生態(tài)系統(tǒng)模式圖，關(guān)于該系統(tǒng)的 敘述，錯(cuò)誤的是A.微生物也能利用農(nóng)作物通過光合作用儲(chǔ)存的能B.多途徑利用農(nóng)作物可提高該系統(tǒng)的能量利用效C沼渣、沼液作為肥料還田，使能量能夠循環(huán)利、沼氣D.沼氣

6、池中的微生物也是該生態(tài)系統(tǒng)的分解者【解析】本題主要考查生態(tài)學(xué)的相關(guān)知識(shí)，考查學(xué)生的理解能力和獲取信息能力。在該農(nóng)業(yè)生態(tài)系統(tǒng)中，農(nóng)作物可以成為家畜的飼料和人的食物，家畜也能成為人的食物，沼氣池中的微生物可以利用農(nóng)作物秸稈、人和家畜糞便中的有機(jī)物，而沼液和沼渣又可以為農(nóng)作物提供肥料，沼氣池發(fā)酵產(chǎn)生的沼氣又能成為人類的能源物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)了能量的多級利 用，提高了該生態(tài)系統(tǒng)的能量利用率。沼氣池中的微生物利用的是無生命的有機(jī)物，因此C項(xiàng)的敘述是錯(cuò)誤的。在生態(tài)系統(tǒng)中的地位屬于分解者。能量是不能循環(huán)利用的，所以【答案】C6 下列判斷錯(cuò)誤.的是A .沸點(diǎn)：NH3> PH3> AsH3B .熔點(diǎn):Si3

7、N4> NaCl> Sil4C.酸性：HCIO4>H2SO4> H3PO4C.堿性：NaOH > Mg OH 2 >Al OH 3【解析】B考查不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低,2008年高考全國卷I第8題已經(jīng)考過,般認(rèn)為是：原子晶體>離子晶體>分子晶體，所以B正確；C項(xiàng)正確，一般元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D正確，一般元素金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。A項(xiàng)錯(cuò)誤，2009年高考全國卷I第29題已經(jīng)考過，NH3分子間存 在氫鍵，故最高，AsH 3' PH 3分子間不存在氫鍵，只有 范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似

8、的分子相對分子質(zhì)量越大， 其分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高故應(yīng)該為：NH3> AsH3 > PH3;【答案】a蠅悶弋1001棗-【命題意圖】考查基本概念：如晶體熔沸點(diǎn)高低判斷,氫鍵與范德華力對物質(zhì)的物性的影響，金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱判斷方法具體應(yīng)用，這些都是平時(shí)反復(fù)訓(xùn)練的，這道題目實(shí)屬原題，屬于送分題!【點(diǎn)評】其實(shí)還可以拓展：考冋種類型晶體的熔沸點(diǎn)高低判斷里面的如冋為原子晶體或同為離子晶體等，不應(yīng)該老局限于分子晶體，這樣顯得2010年高考題與08和09沒有太大區(qū)別7.下列敘述正確的是A. Li在氧氣中燃燒主要生成Li 2O2B .將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.將C

9、O2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D .將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使 Cu2+還原成Cu【解析】A錯(cuò)誤，因?yàn)長i在空氣中燃燒只能生成 Li?。，直接取材于第一冊課本第二章第 三節(jié)；B錯(cuò)誤，酸性：HCI > H2SO3 > H2CO3所以通入后無BaS03沉淀，因?yàn)锽aSO3+2HCI=BaCI 2+H2O+SO2T ; D 錯(cuò)誤，溶液 中該反應(yīng)難以發(fā)生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2 J +(NH)2SO4,接著 Cu(OH)2CuO+H 20,溶液中 NH3 不能還 原CuO為Cu,要還原必須是干燥的固態(tài)！ C正確，強(qiáng)酸制弱酸，酸性： H2CO3>

10、; HCIO,反應(yīng) 為：CO2+H20+Ca(CIO) 2=CaCO3 J +2HCIO直接取材于課本第一冊第四章第一節(jié)；【答案】C【命題意圖】考查無機(jī)元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C選項(xiàng)直接取材于高一課本，D取材于高二第一章氮族?！军c(diǎn)評】再次印證了以本為本的復(fù)習(xí)策略，本題四個(gè)選項(xiàng)就直接取材于課本，屬于簡單題，不重視基礎(chǔ)，就有可能出錯(cuò)！&能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A 將銅屑加入 Fe3溶液中：2Fe3 +Cu=2Fe2 +Cu2B 將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4 +8H+ =3Fe3+ +4H 2OC.將氯化亞鐵溶液和

11、稀硝酸混合：Fe2+4H + +NO=Fe3 +2H2O+NOD 將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3 3H2【解析】A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確 應(yīng)該為：Fe3O4 + 8H + =2Fe3+ Fe2* + 4出0; C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確 的應(yīng)為：3Fe2+ + NO3+ 4H + =3Fe3+ + NOT + 2出0; D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只 能產(chǎn)生Fe2+和H2；【答案】A【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷方法！【點(diǎn)評】離子方程式正誤判斷是個(gè)老生常談的問題了，本題出得太沒有創(chuàng)意了，如D這是個(gè)重現(xiàn)率很高

12、的的經(jīng)典錯(cuò)誤，考生絕對做過原題！ B項(xiàng)也見得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯(cuò)誤在高考題中 再次出現(xiàn)，這道題就沒什么意思了！A直接取材于課本第二冊，C選項(xiàng)，考生也絕對做過，都是太常見不過了！9.下列敘述正確的是A .在醋酸溶液的pH =a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH =b，則a> bB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4CI至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的 pH V 7C. 1.0 10；moI/L 鹽酸的 pH =3.0 , 1.0 10*moI/L 鹽酸的 pH =8.0D .若1mL pH =1的鹽酸與100mL NaOH溶液混

13、合后，溶液的 pH = 7則NaOH溶液 的 pH =11【解析】A若是稀醋酸溶液稀釋則 C（H+）減小，pH增大，b>a,故A錯(cuò)誤；B酚酞的 變色范圍是pH= 8.010.0 （無色t紅色），現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7,可能在78 之間，故B錯(cuò)誤；C常溫下酸的pH不可能大于7,只能無限的接近 7; D正確，直接代入 計(jì)算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè)強(qiáng)酸pH=a，體積為V1；強(qiáng)堿的pH=b，體積為V2,則有 10-aV1=10-（14-b）V2=10ab'4，現(xiàn)在 V1/V2=10-2又知 a=1,所以 b=11V2 IU【答案】D【命題意圖】考查弱電解質(zhì)的稀釋，強(qiáng)酸

14、的無限稀釋，指示劑的變色范圍，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合pH的計(jì)算等基本概念【點(diǎn)評】本題在第一輪復(fù)習(xí)至第三輪復(fù)習(xí)無時(shí)不在強(qiáng)調(diào)的基本問題考查就是第二冊第三章的問題，這次居然沒有考離子濃度大小比較，而考這些，很簡單，大家都喜歡！10.右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個(gè)點(diǎn)極由有機(jī)光敏燃料（S）涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo) 電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2/STiO2/S （激發(fā)態(tài)）TiO2/S> TiO2/S+ +e-l+2e - 3I"2TiO2/S 31 - 2TiO2/S+l下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤.的是：A .電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B

15、.電池工作時(shí)，I 離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電C.電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極D .電池的電解質(zhì)溶液中I-和I 3的濃度不會(huì)減少正極，發(fā)生還原反應(yīng)：l3-+2e-=3l-； A選項(xiàng)正確，這是個(gè)太陽能電池，從裝置示意圖可看出也即鍍鉑電極做【解析】B選項(xiàng)錯(cuò)誤，從示意圖可看在外電路中電子由負(fù)極流向正極,是個(gè)原電池，最終是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，應(yīng)為把上面四個(gè)反應(yīng)加起來可知，化學(xué)物質(zhì)并沒有減少；C正確，見B選項(xiàng)的解析；D正確，此太陽能電池中總的反應(yīng)一部分實(shí)質(zhì)就是：還原I3- 氧化3I-的轉(zhuǎn)化（還有丨2+13-）,另一部分就是光敏有機(jī)物從激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉(zhuǎn)化而已，所有化學(xué)物質(zhì)最終均不被損耗！【答案】B【命題意

16、圖】考查新型原電池，原電池的兩電極反應(yīng)式，電子流向與電流流向，太陽能電池的工作原理，原電池的總反應(yīng)式等， 還考查考生變通能力和心理素質(zhì)，能否適應(yīng)陌生的情境下應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決新的問題等【點(diǎn)評】本題立意很好， 但是考查過為單薄， 而且取材不是最新的，在 3月份江蘇省鹽 城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試題第 17題（3）問，與此題極為相似的模型， 這對一些考生 顯得不公平！11.下圖表示4溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是 酸性KMnO4?&HBr NaOH乙靜濟(jì)液 共熱A .B .C.D .【解析】易知發(fā)生四個(gè)反應(yīng)得到的產(chǎn)物如下圖所示，顯然Y、Z中只含一種官能團(tuán)，

17、即可！Y （消去HBr）【答案】B【命題意圖】掌握烯烴的基本化學(xué)性質(zhì)：與HX加成，與H2O加成，雙鍵被氧化劑氧化，掌握鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：鹵代烴的水解與消去的條件及產(chǎn)物；掌握常見的官能團(tuán)！【點(diǎn)評】本題很有新意，不過貌似一些反應(yīng)超出教學(xué)大綱的要求了：如烯烴的氧化，烯烴與水加成！但總體還可以，有些創(chuàng)意，贊一個(gè)！有機(jī)結(jié)構(gòu) 一性質(zhì)一官能團(tuán)這條主線能夠推陳出新難能可貴的！12. 一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中PCI3與PC"的物質(zhì)的量之比接近于A . 1: 2B . 2: 3C. 3: 1D. 5: 3【解析】設(shè) n(PCl3)=X mol,

18、 n(PCI 5)=Y mol，由 P 元素守恒有：X+Y=0.25/31 0.008 ; 由Cl元素守恒有 3X+5Y= ( 0.314 X2) /22.40.028 ，聯(lián)立之可解得： X=0.006,Y=0.002 故選C【命題意圖】考查學(xué)生的基本化學(xué)計(jì)算能力，涉及一些方法技巧的問題，還涉及到過量問題等根據(jù)化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算等【點(diǎn)評】本題是個(gè)原題，用百度一搜就知道！做過多遍，用的方法很多，上面是最常見的據(jù)元素守恒來解方程法，還有十字交叉法，平均值法、得失電子守恒等多種方法，此題不好！13.下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A .存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B

19、.最小的環(huán)上，有 3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C.最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1： 2D .最小的環(huán)上，有 6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子【解析】二氧化硅是原子晶體，結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀，存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅處于中心，氧處于4個(gè)頂角所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；在SiO2晶體中，每6個(gè)Si和6個(gè)0形成一個(gè)12元環(huán)（最 小環(huán)），所以D對，B、C都錯(cuò)誤！【答案】D【命題意圖】考查學(xué)生的空間想象能力，和信息遷移能力，實(shí)際上第三冊課本第一單元里面有結(jié)構(gòu)圖！【點(diǎn)評】怎樣理解 SiO2的結(jié)構(gòu)，可從晶體硅進(jìn)行轉(zhuǎn)化，晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，只需將C原子換成Si原子即可，課本上有我直接拿來用， 再將Si-Si鍵斷開，加入氧即可，見:二撫

20、化硅但是若將題目中B、B、D三個(gè)選項(xiàng)前面分別加上 平均每個(gè)”則本題的答案就又變了，這時(shí)就要應(yīng)用均攤法了，由于每個(gè) Si原子被12個(gè)環(huán)所共用，每個(gè) 0原子被6個(gè)環(huán)所共用， 每個(gè)Si-0鍵被6個(gè)環(huán)所共用，則均攤之后在每個(gè)環(huán)上含有0.5個(gè)Si，1個(gè)O, 2個(gè)Si-0鍵,此時(shí)則B、D錯(cuò)誤，C正確了，也即在1molSiO2中含有4 mol Si-0鍵（這是我們經(jīng)常考的）二、選擇題（本題共 4小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有的只有一個(gè)選項(xiàng)正確，有的有多個(gè)選項(xiàng)正確，全部選對的得6分，選對但不全的得 3分，有選錯(cuò)的得0分。）14.原子核23892U經(jīng)放射性衰變變?yōu)樵雍?3490Th，繼而經(jīng)放射性衰變變?yōu)樵?/p>

21、子核23491Pa,再經(jīng)放射性衰變變?yōu)樵雍?3492U。放射性衰變、和依次為A . a衰變、B衰變和B衰變C. B衰變、a衰變和B衰變【答案】AB. B衰變、B衰變和a衰變D . a衰變、B衰變和a衰變238234234234【解析】92U 9°Th,質(zhì)量數(shù)少4,電荷數(shù)少2,說明為a衰變.9°Th ' 91 Pa,質(zhì)子數(shù)加1,說明為滾變，中子轉(zhuǎn)化成質(zhì)子.29：Pat 2：U，質(zhì)子數(shù)加1,說明為B衰變, 中子轉(zhuǎn)化成質(zhì)子.【命題意圖與考點(diǎn)定位】主要考查根據(jù)原子核的衰變反應(yīng)方程，應(yīng)用質(zhì)量數(shù)與電荷數(shù)的 守恒分析解決。15 如右圖，輕彈簧上端與一質(zhì)量為m的木塊1相連，下端與

22、另一質(zhì)量為 M的木塊2相連，整個(gè)系統(tǒng)置于水平放置的光滑木板上，并處于靜止?fàn)顟B(tài)?，F(xiàn)將木板沿水平方向突然抽出，設(shè)抽出后的瞬間，木塊1、2的加速度大小分別為 a1、o?。重力加速度大小為g。則有c. 4=0,D ag ,a?b a0,a?二 g【答案】c【解析】在抽出木板的瞬時(shí),彈簧對1的支持力和對2的壓力并未改變。對1物體受重力和支持力，mg=F,a1=0.對2物體受重力和壓力，根據(jù)牛頓第二定律F +Mg M +m agMM【命題意圖與考點(diǎn)定位】本題屬于牛頓第二定律應(yīng)用的瞬時(shí)加速度問題，關(guān)鍵是區(qū)分瞬 時(shí)力與延時(shí)力。16 關(guān)于靜電場，下列結(jié)論普遍成立的是A 電場中任意兩點(diǎn)之間的電勢差只與這兩點(diǎn)的場強(qiáng)

23、有關(guān)B 電場強(qiáng)度大的地方電勢高，電場強(qiáng)度小的地方電勢低C將正點(diǎn)電荷從場強(qiáng)為零的一點(diǎn)移動(dòng)到場強(qiáng)為零的另一點(diǎn)，電場力做功為零D 在正電荷或負(fù)電荷產(chǎn)生的靜電場中，場強(qiáng)方向都指向電勢降低最快的方向【答案】C【解析】在正電荷的電場中，離正電荷近，電場強(qiáng)度大，電勢高，離正電荷遠(yuǎn)，電場強(qiáng)度小，電勢低；而在負(fù)電荷的電場中，離正電荷近，電場強(qiáng)度大，電勢低，離負(fù)電荷遠(yuǎn)，電場強(qiáng)度小，電勢高，A錯(cuò)誤。電勢差的大小決定于兩點(diǎn)間距和電場強(qiáng)度，B錯(cuò)誤；沿電場方向電勢降低，而且速度最快，C正確；場強(qiáng)為零，電勢不一定為零，如從帶正電荷的導(dǎo)體球上將正電荷移動(dòng)到另一帶負(fù)電荷的導(dǎo)體球上，電場力做正功?！久}意圖與考點(diǎn)定位】 考查靜電

24、場中電場強(qiáng)度和電勢的特點(diǎn)，應(yīng)該根據(jù)所學(xué)知識(shí)舉例逐個(gè)排除。17某地的地磁場磁感應(yīng)強(qiáng)度的豎直分量方向向下，大小為4.5 10T。一靈敏電壓表連接在當(dāng)?shù)厝牒：佣蔚膬砂?，河?00m，該河段漲潮和落潮時(shí)有海水（視為導(dǎo)體）流過。設(shè)落潮時(shí)，海水自西向東流，流速為2m/s。下列說法正確的是A .河北岸的電勢較高B .河南岸的電勢較高C.電壓表記錄的電壓為 9mV D.電壓表記錄的電壓為 5mV【答案】BD【解析】海水在落潮時(shí)自西向東流，該過程可以理解為：自西向東運(yùn)動(dòng)的導(dǎo)體棒在切割豎直向下的磁場。根據(jù)右手定則，右岸即北岸是正極電勢高，南岸電勢低,D對C錯(cuò)。根據(jù)法拉第電磁感應(yīng)定律 E=BLv=：4.5 10占1

25、00 2 =9 10；V, B對A錯(cuò)【命題意圖與考點(diǎn)定位】導(dǎo)體棒切割磁場的實(shí)際應(yīng)用題。18. 水平拋出的小球落到一傾角為二的斜面上時(shí)，其速度方向與斜面垂直，運(yùn)動(dòng)軌跡如右圖中虛線所示。小球在 豎直方向下落的距離與在水平方向通過的距離之比為1 1A. B .tan 日2tan 日C. tan 二D. 2tan【答案】D傾角0,根據(jù)有：tan 9 =Vo。則下落高度與水平射程之比gt為 y =_gl =_gL =1,D正確。x 2v0t2v02ta【命題意圖與考點(diǎn)定位】 平拋速度和位移的分解【解析】如圖平拋的末速度與豎直方向的夾角等于斜面19. 右圖為兩分子系統(tǒng)的勢能 Ep與兩分子間距離r的關(guān)系曲線

26、。下列說法正確的是A .當(dāng)r大于n時(shí)，分子間的作用力表現(xiàn)為引力B. 當(dāng)r小于r1時(shí)，分子間的作用力表現(xiàn)為斥力C. 當(dāng)r等于2時(shí)，分子間的作用力為零D .在r由r1變到匕的過程中，分子間的作用力做負(fù)功【答案】BC【解析】分子間距等于ro時(shí)分子勢能最小，即ro=2。當(dāng)r小于門時(shí)分子力表現(xiàn)為斥力；當(dāng)r大于m小于Q時(shí)分子力表現(xiàn)為斥力； 當(dāng)r大于Q時(shí)分子力表現(xiàn)為引力，A錯(cuò)BC對。在r由ri變到-的過程中，分子斥力做正功分子勢能減小，D錯(cuò)誤。【命題意圖與考點(diǎn)定位】 分子間距于分子力、分子勢能的關(guān)系20. 某人手持邊長為 6cm的正方形平面鏡測量身后一棵樹的高度。測量時(shí)保持鏡面與地面垂直，鏡子與眼睛的距離為

27、0.4m。在某位置時(shí)，他在鏡中恰好能夠看到整棵樹的像；然后他向前走了 6.0 m,發(fā)現(xiàn)用這個(gè)鏡子長度的5/6就能看到整棵樹的像，這棵樹的高度約A. 5.5mB .5.0mC. 4.5mD .4.0m【答案】B【解析】如圖是恰好看到樹時(shí)的反射光路,由圖中的三角形可得樹高 樹到鏡的距離眼睛距鏡的距離樹的像I0.4m，即 H°4m0.06m0.4m離樹越遠(yuǎn)，視野越大，看到樹所需鏡面越小，同理有H0.05mL 0.4m 6m0.4m，以上兩式鏡高6cm眼睛距鏡的距離0.4m解得 L=29.6m, H=4.5m。【命題意圖與考點(diǎn)定位】 平面鏡的反射成像，能夠正確轉(zhuǎn)化為三角形求解x - -0.1

28、m ；21簡諧振子沿x軸振動(dòng)，平衡位置在坐標(biāo)原點(diǎn)。t=0時(shí)刻振子的位移4一 t2t s時(shí)刻x = 0.1m ； t =4s時(shí)刻x = 0.1m。該振子的振幅和周期可能為38A . 0. 1 m, sB . 0.1 m, 8s38C. 0.2 m , -sD . 0.2 m , 8s3【答案】A4【解析】在t= s和t=4s兩時(shí)刻振子的位移相同，第一種情況是此時(shí)間3、484差是周期的整數(shù)倍4nT，當(dāng)n=1時(shí)Ts。在一s的半個(gè)周期內(nèi)振子的位移由負(fù)的333最大變?yōu)檎淖畲螅哉穹?0.1m。A正確。44T第二種情況是此時(shí)間差不是周期的整數(shù)倍則(0) (4) = nT ，當(dāng)n=0時(shí)332T -8s

29、,且由于屯是 耳 的二倍說明振幅是該位移的二倍為0.2m。如圖答案D。【命題意圖與考點(diǎn)定位】 振動(dòng)的周期性引起的位移周期性變化。22. （18 分）圖1是利用激光測轉(zhuǎn)的原理示意圖，圖中圓盤可繞固定軸轉(zhuǎn)動(dòng)， 盤邊緣側(cè)面上有一小段涂有很薄的反光材料。當(dāng)盤轉(zhuǎn)到某一位置時(shí)，接收器可以接收到反光涂層所反射的激光束，并將所收到的光信號轉(zhuǎn)變成電信號，在示波器顯示屏上顯示出來（如圖2所示）。1i計(jì)*« * ««-b 1 R-1 ISI Iil' Ii i a a »a hr E411,j i卜.J< 41 F|i.l. i. 1J5小格）對應(yīng)的時(shí)間為 5.

30、00 >10-2 s ,則圓盤的轉(zhuǎn)速為 轉(zhuǎn)/s。（保留3位有效數(shù)字）（保留3位有效數(shù)字）【答案】4.55轉(zhuǎn)/s 2.91cm（2）若測得圓盤直徑為 10.20 cm，則可求得圓盤側(cè)面反光涂層的長度為 cm?！窘馕觥繌膱D2可知圓盤轉(zhuǎn)一圈的時(shí)間在橫坐標(biāo)上顯示22格，由題意知圖2中橫坐標(biāo)上每格表示1.00 XI0-2s，所以圓盤轉(zhuǎn)動(dòng)的周期是0.22s,則轉(zhuǎn)速為4.55轉(zhuǎn)/s反光引起的電流圖像在圖 2中橫坐標(biāo)上每次一格，說明反光涂層的長度占圓盤周長的22分之一為二 2 314 10.20=2.91cm。，以及對傳感器所得圖像的22 22【命題意圖與考點(diǎn)定位】 勻速圓周運(yùn)動(dòng)的周期與轉(zhuǎn)速的關(guān)系 識(shí)圖

31、。23. （16 分）一電流表的量程標(biāo)定不準(zhǔn)確，某同學(xué)利用圖1所示電路測 程標(biāo)稱為5.0mA ;標(biāo)準(zhǔn)電流表 A ,內(nèi)阻2=45.0門,量程1.0mA;標(biāo)準(zhǔn)電阻R ,阻值10.0門； 滑動(dòng)變阻器R，總電阻為300.0門；電源E,電動(dòng)勢3. 0V，內(nèi)阻不計(jì)；保護(hù)電阻 & ；開關(guān) S;導(dǎo)線。量該電流表的實(shí)際量程所用器材有：量程不準(zhǔn)的電流表A，內(nèi)阻 r1=10.1，量£ S a ft 0圖!回答下列問題：（1）在答題卡上（圖 2所示）的實(shí)物圖上畫出連線。圖2（2） 開關(guān)S閉合前，滑動(dòng)變阻器的滑動(dòng)端 c應(yīng)滑動(dòng)至端。（3） 開關(guān)S閉合后，調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器的滑動(dòng)端， 使電流表A滿偏；若此時(shí)電

32、流表 A2的讀數(shù)為I 2，則A的量程I m =。（4）若測量時(shí)，A未調(diào)到滿偏，兩電流表的示數(shù)如圖 3所示，從圖中讀出 A的示數(shù)Il， A的示數(shù)I2 = ;由讀出的數(shù)據(jù)計(jì)算得 Im=。（保留3位有效數(shù) 字）(5)寫出一條提高測量準(zhǔn)確度的建議:【答案】連線如圖阻值最大1 2 (R1 r2 )RITR 6.05mA【解析】連線如圖在滑動(dòng)變阻器的限流接法中在接通開關(guān)前需要將滑動(dòng)觸頭滑動(dòng)到阻值最大端閉合開關(guān)調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器使待測表滿偏，流過的電流為Im。根據(jù)并聯(lián)電路電壓相等有 Imri =丨2(2 Ri)得 Im2(Rlri待測表未滿偏有I1r I2(r2 R1)，將A2的示數(shù)0.66mA和其他已知條件代

33、入有IiI2(R1r2)0.66 (10 45)ri一10=3.63 Ma但圖中Ai的示數(shù)3.0mA量程為5.0mA，根據(jù)電流表的刻度是均勻的，則準(zhǔn)確量程為6.05mA24. (i5 分)汽車由靜止開始在平直的公路上行駛，0 60s內(nèi)汽車的加速度隨時(shí)間變化的圖線如右圖所示。.60畫出汽車在060s內(nèi)的v-t圖線;求在這60s內(nèi)汽車行駛的路程。-130【答案】 速度圖像為右圖。 900m【解析】由加速度圖像可知前 10s汽車勻加速， 后20s汽車勻減速恰好停止，因?yàn)閳D像的面積表示速 度的變化，此兩段的面積相等。最大速度為20m/s。所以速度圖像為右圖。然后利用速度圖像的面積求出22X10 kg。

34、求T2與Ti兩者平方之比。（結(jié)果保留3位小數(shù)）【答案】【解析】L3T =2兀、G(M +m) 1.01A和B繞O做勻速圓周運(yùn)動(dòng),它們之間的萬有引力提供向心力，則A和B的向心力相等。且 A和B和O始終共線，說明A和B有相同的角速度和周期。因此有2 2mr=MR , r，R 二L，連立解得對A根據(jù)牛頓第二定律和萬有引力定律得m tM ,RL , rLm Mm MGMm ,2二、2 M . m()LT M mL2L3化簡得 T=2二.G(M +m)位移。汽車運(yùn)動(dòng)的面積為勻加速、勻速、勻減速二段的位移之和。=s1 s2 Ss =10 10 30 20 10 20 = 900m25. （18 分）如右圖

35、，質(zhì)量分別為 m和M的兩個(gè)星球 A和B在引力 作用下都繞O點(diǎn)做勻速周運(yùn)動(dòng)，星球A和B兩者中心之間距 離為L。已知A、B的中心和O三點(diǎn)始終共線，A和B分別 在O的兩側(cè)。引力常數(shù)為 G。求兩星球做圓周運(yùn)動(dòng)的周期。 在地月系統(tǒng)中，若忽略其它星球的影響，可以將月球和地球看成上述星球月球繞其軌道中心運(yùn)行為的周期記為T1。但在近似處理問題時(shí)，常常認(rèn)為月球是繞地心做圓周運(yùn)動(dòng)的，這樣算得的運(yùn)行周期T2。已知地球和月球的質(zhì)量分別為5.98 >1024kg和7.35L3將地月看成雙星，由得 T =2二.Yg（M +m）將月球看作繞地心做圓周運(yùn)動(dòng)，根據(jù)牛頓第二定律和萬有引力定律得GMm ,2二、2, 丁叫）L

36、化簡得所以兩種周期的平方比值為丁2 2 m M )t/m5.98 10247.35 10225.98 x102426. (21 分)如下圖，在0遼x空、3a區(qū)域內(nèi)存在與xy平面垂直的 勻強(qiáng)磁場，磁感應(yīng)強(qiáng)度的大小為B.在t=0時(shí)刻，一位于坐標(biāo)原點(diǎn)的粒子源在 xy平面內(nèi)發(fā)射出大量同種帶電粒子，所 有粒子的初速度大小相同，方向與 y軸正方向的夾角分布 在0180°范圍內(nèi)。已知沿y軸正方向發(fā)射的粒子在 t = t0時(shí)浪鬲a)I-tI刻剛好從磁場邊界上 PC. 3a, a)點(diǎn)離開磁場。求: 粒子在磁場中做圓周運(yùn)動(dòng)的半徑R及粒子的比荷q/m; 此時(shí)刻仍在磁場中的粒子的初速度方向與y軸正方向夾角的

37、取值范圍; 從粒子發(fā)射到全部粒子離開磁場所用的時(shí)間?！敬鸢浮縍=Kaq=-二3m 3Bt°I / :X /速度與y軸的正方向的夾角范圍是60到120° /從粒子發(fā)射到全部離開所用時(shí)間為2t0【解析】 粒子沿y軸的正方向進(jìn)入磁場，從 P點(diǎn)經(jīng)過做OP的垂直平分線與 x軸的 交點(diǎn)為圓心，根據(jù)直角三角形有Ra2 C、3a-R)2解得R =3a3sin，則粒子做圓周運(yùn)動(dòng)的的圓心角為2120 °,周期為 T =3t°粒子做圓周運(yùn)動(dòng)的向心力由洛侖茲力提供，根據(jù)牛頓第二定律得2二、22 二Rq2 二Bqv =m() R , v，化簡得TTm3Bt0仍在磁場中的粒子其圓心

38、角一定大于120°這樣粒子角度最小時(shí)從磁場右邊界穿出；角度最大時(shí)從磁場左邊界穿出。角度最小時(shí)從磁場右邊界穿出圓心角120°所經(jīng)過圓弧的弦與中相等穿出點(diǎn)如圖，根據(jù)弦與半徑、x軸的夾角都是30°所以此時(shí)速度與 y軸的正方向的夾角是 60°角度最大時(shí)從磁場左邊界穿出，半徑與y軸的的夾角是60°則此時(shí)速度與y軸的正方向的夾角是120°所以速度與y軸的正方向的夾角范圍是60°到120°if在磁場中運(yùn)動(dòng)時(shí)間最長的粒子的軌跡應(yīng)該與磁場的右邊界/*2 .'3I相切，在三角形中兩個(gè)相等的腰為R =仝2 a，而它的高是3 &g

39、t;h二.3a-®_3a3a，半徑與y軸的的夾角是30。，這種粒33子的圓心角是240°所用時(shí)間為2t0。所以從粒子發(fā)射到全部離開所用時(shí)間 為2t °。27. ( 15分)在溶液中，反應(yīng) A+2B C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c( A) = 0. 1 0m 0丨/Lc(C) =0mol / L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。請回答下列問題:(1) 與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是: ； ；(2) 實(shí)驗(yàn)平衡時(shí) B的轉(zhuǎn)化率為 ；實(shí)驗(yàn)平衡時(shí) C的濃度為；(3) 該反應(yīng)的H 0，判斷其理由是；(4) 該反應(yīng)進(jìn)行到

40、4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：實(shí)驗(yàn)：vB =；實(shí)驗(yàn)： vC =。【解析】(1)使用了(正)催化劑；理由：因?yàn)閺膱D像可看出，兩者最終的平衡濃度 相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而比所需要的時(shí)間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入(正)催化劑；升高溫度；理由：因?yàn)樵摲磻?yīng)是在 溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同， 故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于和相比達(dá)平衡所需時(shí)間短，平衡時(shí)濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是升高溫度來影響反應(yīng)速率的(2) 不妨令溶液為1L，則中達(dá)平衡時(shí) A轉(zhuǎn)化了 0.04mol，由反應(yīng)計(jì)量數(shù)可知 B

41、轉(zhuǎn)化 了 0.08mol，所以B轉(zhuǎn)化率為 衛(wèi)衛(wèi)8 100% =40.0% ；同樣在中A轉(zhuǎn)化了 0.06mol，則0.200生成C為0.06mol,體積不變，即平衡時(shí) C(c)=0.06mol/L(3) 也H > 0；理由：由和進(jìn)行對比可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即 A的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正方向移動(dòng)，而升溫是向吸熱的方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H> 0(4) 從圖上讀數(shù)，進(jìn)行到4.0min時(shí)，實(shí)驗(yàn)的A的濃度為：0.072mol/L,則 C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L,A人 0.028mol / L八一1 、卄(A) - C(A)/ ：t0.007mol(

42、L *min) ,. Vb =2 A=0.014mol(L min);進(jìn)4.0 min行到 4.0mi 實(shí)驗(yàn)的 A 的濃度為：0.064mol/L : C(A)=0.10-0.064=0.036mol/L ,.0.036mol / L丄*、八-1(A)'二 C(A)'/ ：t0.009mol(L *min) ； Vc= A=0.0089mol(L min)4.0 min【答案】(1)加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小(2) 40% (或0.4)； 0.06mol/L ； (3)>；升高溫度向正方向移動(dòng)，故該反應(yīng)

43、是吸熱反（4） 0.014mol（L min）-1; 0.008mol（L min）-1【命題意圖】 考查基本理論中的化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡部分，一些具體考點(diǎn)是：易通過圖像分析比較得出影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的具體因素（如：濃度，壓強(qiáng)，溫度，催化 劑等）、反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，平衡濃度的計(jì)算，.H的判斷；以及計(jì)算能力，分析能力，觀察能力和文字表述能力等的全方位考查。【點(diǎn)評】本題所涉及的化學(xué)知識(shí)非?；A(chǔ)，但是能力要求非常高，觀察和分析不到位，就不能準(zhǔn)確的表述和計(jì)算，要想此題得滿分必須非常優(yōu)秀才行！此題與2009年全國卷II理綜第27題，及安微卷理綜第 28題都極為相似，有異曲同工之妙

44、，所以對考生不陌生！28. （15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī) 試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如 下實(shí)驗(yàn)： A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧； 將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解； 將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出； 將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3,沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請回答下列問題：（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）

45、：（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：【解析】（I）由題干表述可知 A和E不是鹽，又由純 E為無色油狀液體，推知 E為硫酸（步操作進(jìn)一步確定）；（II）由題干和步操作可知 A為氨水；（III）再由步操作可知 F 中陽離子為 Ag+發(fā)生的反應(yīng)為：Ag + NH 3 H2O=AgOH/+ NH4； AgOH +2NH3 H2O=Ag（NH 3）2 + + OH+ 2出O;而常見的鹽中只有 AgNO 3可溶于水，故F為AgNOs；（IV ）由步操作可知 B中陰離子應(yīng)為CO32-,由于此無色無味的氣體只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀說明不能是 HCO3,而陽離子

46、可是常見的 K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由 步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（VI）由步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO SiO*不合理）等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3, 個(gè)是與AgNO 3結(jié)合生成的沉淀，一個(gè)是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時(shí)含有Ba2+和 c即，C為BaCl2,進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為 SO42-,因?yàn)轭}干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al 2（SO4）3或MgSO4其他解析見答案【答案】（1）A NH3H2O 或

47、NH3 ; E H2SO4F AgN03 CBaCl2若C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）BNa2CO3或K2CO3用潔凈的鉑絲蘸取少量 B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液DAl 2（SO4）3或MgSO4 取少量D,向其中滴加 NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則 D為AI*SO4）3溶液，若沉淀不溶解，則 D為MgSO4 溶液【命題意圖】考查學(xué)生的分析與綜合能力，涉及到無機(jī)元素及其化合物的性質(zhì)，離子反應(yīng)，未知物的推斷，物質(zhì)的檢驗(yàn)，常見物質(zhì)量多與量少的反應(yīng)不同，

48、現(xiàn)象不同等，此題綜合 性強(qiáng)，難度大，區(qū)分度很好，是一道不可多得的經(jīng)典好題！【點(diǎn)評】此題一改過去每年元素推斷的通病，思維容量顯著增大能力要求高，與2008年全國卷I理綜28題有得一拼，比2009年的第29題出得高超一些，相比以前的無機(jī)推斷 顯然有質(zhì)的飛躍，看到命題人在進(jìn)步！但是此題是不是一點(diǎn)瑕疵沒有呢？x顯然不是，例如本題條件很寬廣，沒太明顯的限制條件，因而答案是豐富多彩的，這不會(huì)給閱卷者帶來喜出 望外，只會(huì)增加難度，不好統(tǒng)一評分標(biāo)準(zhǔn)，也就缺乏公平性！特別是B和C上就有爭議，如B還可能是（NH4）2CO3, C還可能是BaBQ、Bal?等，當(dāng)然限制一下沉淀顏色就排除了C的歧義！29. （15分）

49、請?jiān)O(shè)計(jì)CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成 CO的實(shí)驗(yàn)。（1）在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請?jiān)诖痤}卡上的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖 （夾持裝置，連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的 儀器下方用標(biāo)出）,按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母 B、C;其他可選用的儀器（數(shù) 量不限）簡易表示如下：1豳鼻齡一_1_如11 A（2）根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表儀器符號儀器中所加物質(zhì)作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成 C02（3）有人對氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是 ；（4）驗(yàn)證CO的方法是?！窘馕觥浚?）這里與

50、一般的物質(zhì)制備思路是一致的，思路是先制備C02,再凈化除雜，干燥，接著再與 C在高溫下反應(yīng)制 CO,再除去未反應(yīng)完的 C02,我們這里只需要畫裝置簡 圖即可，這是自1998年高考科研測試首次出現(xiàn)，至今高考終于再現(xiàn)了！（見答案）（2） 與2009年27題相似這在今年的訓(xùn)練題中比較流行，如湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考， 黃岡中學(xué)模擬題等均再現(xiàn)了，不難學(xué)生能夠作答和得分（見答案）（3）這在以前題目中出現(xiàn)了多次，一般學(xué)生能答對（4） 此問答案很多可以點(diǎn)燃，看火焰看產(chǎn)物；也可以E后面再接個(gè)灼熱 CuO的玻璃管后面再接個(gè)放澄清石灰水的洗氣瓶，看玻璃管和石灰水的現(xiàn)象；也可應(yīng)直接用PdCS溶液等【答案】儀器折縣丨儀

51、器中所加物隕B t侖麹礦酸氧痢寤鮫除去中的HC!吒體C |除去中的水氣D干崔木炭粉與CO成應(yīng)產(chǎn)生3E石灰水收收未反應(yīng)的COj（3）可以通過控制加酸的量， 來控制氣體產(chǎn)生的快慢； 同時(shí)小試管中充滿鹽酸， 可 以起到液封的作用，防止反應(yīng)劇烈時(shí)氣體經(jīng)漏斗沖出（4）點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用一個(gè)內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上， 燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁【命題意圖】實(shí)驗(yàn)綜合能力考查，主要考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，儀器的組裝，裝置圖的繪制，試劑的合理選擇，裝置的改進(jìn)及評價(jià)，物質(zhì)的的檢驗(yàn)等【點(diǎn)評】前面已經(jīng)說過本題與 2009年的27題思路一致，不過能力要求更高， 學(xué)生最不 會(huì)就是這種設(shè)計(jì)型的實(shí)驗(yàn)，去年的是個(gè)雛

52、形，改革不徹底，實(shí)驗(yàn)原理早在前些年高考里面考過兩次，并且學(xué)生都能動(dòng)筆！今年提供的題目原理并不復(fù)雜，思路顯然不唯一，因而提供的參考答案并不完美，例如（1）E后面再連接其他算不算錯(cuò)？ （ 2）E中吸收CO?用澄清石灰 石似乎不合理（考過多遍，濃度低，效果差，應(yīng)用NaOH之類強(qiáng)堿），考生用用其他得不得分？ （ 4）檢驗(yàn)CO超綱，且答案不唯一，學(xué)生用其他合理答案能否得分？這些都是大家所 關(guān)注的，希望能夠引起命題人的注意， 不要人為的制造不公平， 一些優(yōu)秀考生反而不能得分！30. （ 15分）有機(jī)化合物 AH的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：OAh2 JEf CCLHOCCHiCHjCOHf uA催化劑rACjtr II®閱m請回答下列問題：（1） 鏈烴A有南鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對分子質(zhì)量在 6575之間，1 mol A完全燃燒消耗7 mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式是 ，名稱是 ；（2） 在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E。由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方 程式是；（3） G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是 ；（4） 的反應(yīng)類型是 :的反應(yīng)類型是 ；（5）鏈烴B是A的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊 為烷，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡式（6） C也是A的一種同分異構(gòu)體，