第三章水溶液中的離子平衡

1、第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離一、教學(xué)目標：1、知識與技能：（ 1）了解強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異，能判斷常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。（ 2）了解電離平衡概念，能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。（ 3）會書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。2、過程與方法：（ 1）通過親自動手實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力。（ 2）通過討論不同條件下醋酸中氫離子濃度，培養(yǎng)學(xué)生的分析數(shù)據(jù)，推理判斷能力。3、情感態(tài)度價值觀：（ 1）通過宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)研究方法和辯證唯物主義觀點。（ 2）通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生掌握結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的辨證關(guān)系。二、教學(xué)重點： 電離平衡

2、的建立以及電離平衡的移動。三、教學(xué)難點： 弱電解質(zhì)的部分電離的理解四、教學(xué)方法： 設(shè)疑引導(dǎo)、實驗探究、點撥探討。五、教學(xué)過程：教師活動學(xué)生活動【引入】生活中我們都了解這樣的實際：傾聽，思考，準備進入新課的鹽酸和醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸。鹽酸常用于衛(wèi)生結(jié)具的清潔或去除水垢。我們學(xué)習(xí)。知道醋酸的腐蝕性比鹽酸小，比較安全，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？二者在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)也有不同，請同學(xué)們完成下面了解本節(jié)的學(xué)習(xí)內(nèi)容。的實驗，并分析現(xiàn)象不同的原因。 實驗探究1等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條的反應(yīng)。 討論提綱1從離子反應(yīng)角度分析：1、 金屬與酸反應(yīng)的實質(zhì)是什么？2、 引起現(xiàn)象不同的原因是什么？分小

3、組完成實驗，填寫實驗報告。分組討論完成討論提綱中的問題教學(xué)意圖用學(xué)生熟悉經(jīng)歷引入課題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。明確本節(jié)的學(xué)習(xí)任務(wù)。學(xué)生自主探究，初步了解強弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別。鹽酸和醋酸的性質(zhì)比較教師活動學(xué)生活動教學(xué)意圖1mol/L CH3COOH 1mol/L 稀 HCl對實驗現(xiàn)象的解釋與鎂條的反應(yīng)溶液的 pH 展示 用 pH計測定 1mol/L 鹽酸和醋酸的pH。pH 數(shù)值與 c(酸 )濃度關(guān)系說明什么？ 小結(jié) 強、弱電解質(zhì)概念以及它們的代表物通過 pH 與 c(酸 )關(guān)系得出結(jié)論： HCl 全部電離， CH3COOH部分電離。通過實驗數(shù)據(jù)學(xué)生明確強弱電解質(zhì)概念。通過總結(jié)使學(xué)生理解強弱電解質(zhì)概念的

4、含義，會判斷強弱電解質(zhì)。 設(shè)疑 如何理解弱電解質(zhì)的部分電離？ 實驗探究2 向 3mL1mol/L 醋酸中加入少量醋酸銨晶體，溶解后再測溶液的pH理解一：只有一部分醋酸可以讓學(xué)生體會弱電離，另一部分不能電離？電解質(zhì)的電離理解二：醋酸的電離是可逆的過程是可逆的，過程？為電離平衡的建立做好鋪墊。學(xué)生得出結(jié)論：弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，是動態(tài)的。 實驗探究3 取過量的鎂條分別與同體積、同濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，收集并比較產(chǎn)生的氣體量。 知識遷移 繪制v-t圖根據(jù)化學(xué)平衡醋酸的電離過程是可逆的，可逆反應(yīng)在一知識，引導(dǎo)學(xué)生定條件下會建立平衡狀態(tài)，回憶化學(xué)平衡建立弱電解質(zhì)有關(guān)知識， 試用 v-t 圖描述電離

5、平衡的建立的電離平衡。過程。學(xué)生閱讀P41 理解電離平衡的建立過程。由化學(xué)平衡特 講解 電離平衡也屬于一種化學(xué)平衡，根電離平衡特點：逆、等、動、點遷移理解電教師活動學(xué)生活動教學(xué)意圖據(jù)化學(xué)平衡知識概括電離平衡特點定、變離平衡。 過渡 “ 變”即外界條件變化， 平衡被破壞，思考得出影響電離平衡的因由化學(xué)平衡移影響化學(xué)平衡的因素有哪些？這些因素如素：動原理分析得何影響電離平衡？主要因素：物質(zhì)本身結(jié)構(gòu)與性出影響電離平質(zhì)衡的因素。外界條件：溫度、濃度 提問 濃度對電離平衡如何影響根據(jù)討論提綱完成學(xué)案上的表學(xué)生明確濃度 思考 向 1mol/L 醋酸溶液中加入醋酸銨固格對電離平衡的體、 HCl 氣體、氫氧化

6、銨固體電離平衡如影響。何移動？ 討論提綱 21、原溶液中有何粒子？2、加入物質(zhì)后溶液中增加了什么粒子？對原粒子濃度有何影響？3、電離平衡移動方向如何？【資料卡片】弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱結(jié)論：升高溫度，平衡正向移學(xué)生了解溫度的。動，電離程度增大。對電離平衡的 提問 溫度升高，電離平衡如何移動。影響。 知識應(yīng)用 建立電離平衡完成學(xué)案上相關(guān)練習(xí)根據(jù)所學(xué)知識完成相關(guān)練習(xí)。模型后，應(yīng)用所學(xué)知識解決具體問題。小結(jié)：展示 ppt 小結(jié)內(nèi)容回憶、復(fù)習(xí)總結(jié)歸納，知識整合。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（學(xué)案）學(xué)習(xí)目標：1、了解強電解質(zhì)、 弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異，能判斷常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2、了解電離平衡

7、概念，能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3、會書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。學(xué)習(xí)過程：一、強弱電解質(zhì)【實驗探究1】等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條的反應(yīng)，觀察實驗現(xiàn)象。鹽酸和醋酸的性質(zhì)比較1mol/L 醋酸1mol/L 鹽酸對實驗現(xiàn)象的解釋與鎂條的反應(yīng)溶液的pH【討論提綱1】從離子反應(yīng)的角度思考下列問題：1、金屬與酸反應(yīng)的實質(zhì)是什么？2、 引起現(xiàn)象不同的原因是什么？3、 pH 數(shù)值與 c(酸 )關(guān)系說明酸的電離程度如何？【小結(jié)】強電解質(zhì)定義：弱電解質(zhì)定義：二、弱電解質(zhì)的電離：；代表物：；代表物：用 v-t圖描述電離平衡的建立過程電離平衡特點：影響電離平衡因素：內(nèi)因外因【思考】 0.1

8、mol/LCH 3COOH 溶液中存在如下平衡 CH 3COOH+試分析CH3COO + H下列條件對醋酸電離平衡的影響：【討論提綱2】1、原溶液中有何粒子？2、加入物質(zhì)后溶液中增加了什么粒子？對原粒子濃度有何影響？3、電離平衡移動方向如何？平衡移動+ )c（ H+ ）c（ CH3COO- ）電離程度n(H方向醋酸銨晶體HCl 氣體NaOH 固體加熱【知識應(yīng)用】1、以 HClO 、 NH 3?H2O 為例討論電離平衡的建立過程NH 3?H2O 電離過程中體系各粒子濃度的變化+-C(NH 3 ?H2O)c(NH 4 )c(OH )等體積等濃度的NH 4+-達到電離平衡前不變不變不變HClO 電離過程中體系各粒子濃度的變化c(H + )c(ClO -)C(HClO)HClO 初生成時達到電離平衡前達到電離平衡時2、稀氨水中存在下述平衡:試分析向溶液中分別加入下列物質(zhì)時,平衡如何移動:加入的物質(zhì)氯化銨固體氨氣氫氧化鈉固體平衡移動方向3、下列物質(zhì)哪些屬于強電解質(zhì)，哪些屬于弱電解質(zhì)：H 2SO4、 NaOH 、