限時集訓三十二混合物的分離與提純

1、限時集訓（三十二）混合物的分離與提純（限時：60分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分）1. 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液39%的乙醇溶液氯化鈉和單質澳的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸餡B.萃取、蒸憎、分液C.分液、蒸憎、萃取D.蒸鐳、萃取、分液2. （2012長興聯(lián)考）下列物質除雜（括號內物質為雜質）的方法及試劑都正確的是（）物質方法試劑ACO2（SO2）洗氣氫氧化鈉溶液BAlC13（MgC12）過濾氫氧化鈉溶液C水（乙醇）萃取、分液乙酸DFe（Al）過濾過量氫氧化鈉溶液3. 下列實驗操作中正確的是（）A. 蒸發(fā)操作時，應使

2、混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B. 蒸惘操作時，應使溫度計的水銀球插入蒸懾燒瓶溶液中C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大4. 下列分離方法不合理的是 （）A. 用分鐳的方法，可從石油中得到汽油B. 提取澳水中的澳，可用加入乙醇萃取的方法C. 只含有泥沙的粗鹽，可通過溶解、過濾、結晶的方法提純D. 除FeCb溶液屮的少量 FeCh ,可用加入足量鐵屑過濾的方法5. （2010 慶高考重）下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是A.分離CCL和水C吸收Ml尾厲B.酸緘中和滴定溫度計NaOIl潯戕/,

3、 0. 200 0 mol/L4=?< HCl 溶鼓D.中和熱的測崔6. 為提純下列物質（括號中為雜質），所選除雜試劑和分離方法都正確的是（）選項被提純的物質（雜質）除雜試劑分離方法ANH 3（H 20）濃硫酸洗氣B乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液CKC1 固體（12）K0H溶液加熱DNaHCO 3（Na2CO3）Ba（OH）2 溶液過濾7. 以下實驗裝置一般不用于分離物質的是（）CD8. 下列說法正確的是（）A. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B. 重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C. 乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離D. 在含F(xiàn)e

4、C12雜質的FeC13溶液屮通足量Cl 2后，充分加熱，除去過量的C12，即可得到較純凈的FeC13溶液9. （2013浙南部分學校聯(lián)考）現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質如表物質分子式熔點（°C）沸點（°C）密度(g/cm 3)溶解性乙二醇C2H 602-11.51981.11易溶于水和酒精丙三醇CsH 8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶)所示，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是A萃取法C.分液法B .結晶法D.蒸鐳法10. （2012 州二模杭）海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源和藥物。下圖是從海水中提取某些原料的流程圖。-和鹽匕稱鹽氯

5、誠匚業(yè)Cg（ MgCk 6H,（）.無水 MgC'L.ri毀、水溶液*ri盤H廣一*4也“及q攵丫夜 1込！下列有關說法正確的是（）A.第步中除去粗鹽中的SO?- > Ca2 Mg2+、Fc"等雜質，加入的藥品順序為：Na2 CO3溶液一NaOH溶液一BaC12溶液f過濾后加鹽酸B工業(yè)上通過氯堿工業(yè)制取金屬鈉C. 從第步到第步的目的是濃縮、富集漠單質D. 第步的反應條件是高溫加熱二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）11. （10分）（2011山東高考）實驗室以含有Ca2+ > Mg 2 CL、SO24_ > Br 一等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl

6、2和Br 2，流程如下：曲】鰹貝殼過濾般ffi氣無水CaclCL瀛操那11i濟液W f 過謔廣I:涇溶蔽X-二溶液Y二溶戒z-4I爲溫船水J卜一層溶液V Br,（1）操作I使用的試劑是 ，所用主要儀器的名稱是 。（2）加入溶液W的目的是。用CaO調節(jié)溶液Y的pH ,可以除去Mg °由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是o酸化溶液Z時，使用的試劑為開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg 2+9.611.0Ca212.2c(OH )= 1.8 molL* 112. (12分)我國青海查爾汗鹽湖蘊藏著豐富的食鹽資源。經(jīng)分析知道，該湖水中含有高濃度的Na+、K+、Mg2+及C廠等。利用鹽

7、湖水可得到某些物質。其主要工業(yè)流程如下：適就熱水(條件1»制給屯 I.1|H垂屈適蛙冷水僚件2)I-iW'lCMftwliUi請根據(jù)上述流程，回答下列問題：(1) 利用湖水得到晶體(A)的方法是結晶法(填“降溫”或“蒸發(fā)” )。(2) 操作I的名稱為,此操作適用于分離(3) 本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體，所依據(jù)的物理量是 a.摩爾質量b.溶解度c.熔沸點(4) 檢驗鉀肥中是否含有 Na的實驗方法是,若含有Na,能觀察到的現(xiàn)象是o若需得到高純度的鉀肥，可以釆用的提純方法為 。13. (12分)某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分為BaSO4)對工業(yè)過程進行模擬實驗

8、,其焙燒過程的主要反應為:高溫BaSO4(s)+4C(s)4CO(g) + BaS(s)(1) 高溫焙燒所產(chǎn)生的氣體必須處理，其裝置為 D(2) 重晶石高溫焙燒產(chǎn)生的固體在用鹽酸溶解時所產(chǎn)生的氣體必須用CuSCh溶液吸收,吸收反應的化學方程式為 (3) 在實驗室進行過濾操作時所使用的玻璃儀器除了燒杯外，還有 、o(4) 無論在工業(yè)上還是在實驗室里，從濾液中獲得目標產(chǎn)物 BaCl2,采用的方法一般都是加熱蒸發(fā)、洗滌、干燥，而不是直接將溶液蒸干，其理由是(5) 在實驗室里，BaC12常用于檢驗溶液屮是否存在S04： 為了避免Ag 、C03，、SO3等陰、陽離子的干擾，可先向溶液屮加入 。14. (

9、16分)氫渙酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫漠酸粗品并(1) 混合中發(fā)生反應的化學方程式為 (2) 混合屮使用冰水的目的是(3) 操作II和操作III的名稱分別是 、。操作III 一般適用于分離混合物。(選填編號)a.固體和液體b.固體和固體c.互不相溶的液體d.互溶的液體(4) 混合中加入 Na2 SO3的目的是o(5) 純凈的氫澳酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)屮制得的氫漠酸(工業(yè)氫澳酸)帶有淡淡的黃色，于是甲乙丙同學設計了簡單實驗加以探究：甲同學假設工業(yè)氫澳酸呈淡黃色是因為3 +含F(xiàn)e ,則用于證明該假設所用的試劑為,若假設成立，可觀察到的現(xiàn)象為。乙同學假設工業(yè)氫澳酸呈

10、淡黃色是因為 ,其用于證明該假設所用的試劑 為O答案I. C 2.D3.C4.B5.A6.B7.D8.B9. 選D 根據(jù)表格中提供的信息，乙二醇和丙三醇的沸點相差較大，因此，可以選擇蒸憎的方法進行分離。10. 選C A項，Na2CO3溶液應加在BaC12溶液之后，用于除去多余的Ba2,o B項,工業(yè)上制取金屬鈉的方法是電解熔融的氯化鈉。D項，MgC12 6H2O失去結晶水生成無水MgC12時，應在HC1氣流中加熱，以防止 Mg 3水解而導致產(chǎn)物不純。II. 解析：(1)操作I為萃取、分液，有機層在下層，則選擇的試劑為四氯化碳，所用主要儀器為分液漏斗。(2)加入溶液 W是為了除去SO24_，根據(jù)

11、表格提供的數(shù)據(jù)，當ll.OWpH<12.2時，Mg2+完全沉淀，而Ca2 +沒有開始沉淀。酸化溶液 Z時，使用鹽酸不會引入其他 雜質。答案：(1)四氯化碳分液漏斗(2)除去溶液中的SO42-鹽酸12. 解析：(1)天然湖水應采用蒸發(fā)的方法使溶質結晶。(2) 固體和液體混合物的分離，應用過濾的方法。(3) 由流程圖可知，條件 1和條件2溫度不同，是利用物質在不同溫度下的溶解度的大 小不同而進行分離的。(4) 檢驗Na、k+等應用焰色反應。答案：(1)蒸發(fā) (2)過濾固體和液體混合物(3) b (4)焰色反應火焰呈黃色重結晶法13. 解析：(1)高溫焙燒所產(chǎn)生的氣體是CO, CO有毒、不溶于

12、水且具有可燃性，尾氣 處理用燃燒法。(2) 重晶石高溫焙燒產(chǎn)生的固體與鹽酸反應所產(chǎn)生的氣體是H2S,它與CuSCU溶液反應的化學方程式為：H2S+ CuSO4=CuS I + H2SO4o(3) 實驗室進行過濾操作時所使用的玻璃儀器除了燒杯外，還有玻璃棒和漏斗。(4) 從濾液屮獲得晶體的方法是結晶法，操作步驟為：加熱蒸發(fā)配制熱飽和溶液，冷卻結晶得到晶體，過濾將晶體從母液中分離出來，然后洗滌、干燥；不能通過直接將溶液蒸干的方法獲得晶體，因為濾液屮還有其他雜質，蒸干溶劑，雜質會留在晶體屮。4?一時，應先加鹽酸，目的是排除 Ag+、CO32". SOs2-等離子(5) 檢驗溶液中是否存在 SO的干擾，若無任何現(xiàn)象，再加 BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定存在SO42" o答案：(1)D(2)H 2S+CuSO4=CuS I + H2SO4(3) 玻璃棒漏斗(4) 結晶過濾濾液屮還有其他雜質，蒸干溶劑，雜質會留在 BaC12中(5) 鹽酸14. 解析：(1)SO2具有還原性，Bi*2具有氧化性，能發(fā)生反應 S02+ Br2+ 2H2O=2HBr+ H2SO4。(2) 降低體系溫度，可以增大S02氣體在水中的溶解性，同時防止澳揮發(fā)。(3) 操作II是分離固