2016年北京市高考化學(xué)試卷(共19頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2016年北京市高考化學(xué)試卷一、選擇題.1（3分）我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是（）A徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論B屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素C閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D侯德榜聯(lián)合制堿法2（3分）下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是（） A冷水浸泡B加熱煎制C箅渣取液D灌裝保存 AABBCCDD3（3分）下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）A抗氧化劑B調(diào)味劑C著色劑D增稠劑4（3分）在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如表： 對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)點(diǎn)/1325476下列說法不正確的

2、是（）A該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B甲苯的沸點(diǎn)高于144C用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來D從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來5（3分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黃色）+2H+用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（）A中溶液橙色加深，中溶液變黃B中Cr2O72被C2H5OH還原C對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D若向中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?（3分）在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的

3、曲線如圖所示下列分析不正確的是（）A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OHCc點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OHDa、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性7（3分）用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（）Aa、d處：2H2O+2eH2+2OHBb處：2Cl2eCl2Cc處發(fā)生了反應(yīng)：Fe2eFe2+D根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅二、解答題（共4小題，滿分58分）8（17分）功能高分子P的合成路線如下：（1）A的分子式是C7H

4、8，其結(jié)構(gòu)簡式是 （2）試劑a是 （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式： （4）E的分子式是C6H10O2E中含有的官能團(tuán)： （5）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 （6）反應(yīng)的化學(xué)方程式： （7）已知：2CH3CHO以乙烯為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）9（13分）用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一（1）Fe還原水體中NO3的反應(yīng)原理如圖1所示作負(fù)極的物質(zhì)是 正極的電極反應(yīng)式是 （2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測定NO3的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除

5、率接近100%50%24小時(shí)pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài) pH=4.5時(shí)，NO3的去除率低其原因是 （3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3的去除率對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：Fe2+直接還原NO3；Fe2+破壞FeO（OH）氧化層做對比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是 同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3去除率的原因： （4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測定NO3的去除率和pH，結(jié)果如表：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率約10%約

6、3%1小時(shí)pH接近中性接近中性與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時(shí)，NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因： 10（12分）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用其工作流程如下：（1）過程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是 （2）過程中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：i：2Fe2+PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2Oii：寫出ii的離子方程式： 下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，

7、再加入少量PbO2，溶液變紅b （3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖所示過程的目的是脫硫?yàn)V液1經(jīng)處理后可在過程中重復(fù)使用，其目的是 （選填序號(hào)）A減小Pb的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率過程的目的是提純，結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程的操作： 11（16分）以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管 0.2 molL1 Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀0.2 molL1 CuS

8、O4溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1 molL1 Al2（SO4）3溶液開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀（1）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3用離子方程式解釋現(xiàn)象： （2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI（白色）+I2用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和SO32a白色沉淀A是BaSO4，試劑1是 b證實(shí)沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是 （3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿

9、，還可使酸性KMnO4溶液褪色推測沉淀中含有亞硫酸根和 對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i被Al（OH）3所吸附；ii存在于鋁的堿式鹽中對假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立a將對比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整步驟一：步驟二： （按圖形式呈現(xiàn)）b假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是 （4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有 鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與 有關(guān)2016年北京市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題.1【分析】2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)【解答】解：2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)史

10、，只要關(guān)注時(shí)事，平時(shí)注意積累，能輕松簡答2【分析】過濾用于分離不溶性物質(zhì)和液體的分離，一般利用固體的顆粒大小將固體和液體分離，以此解答該題【解答】解：A冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，故A錯(cuò)誤；B加熱煎制屬于加熱，故B錯(cuò)誤；C箅渣取液將固體和液體分離，屬于過濾操作，故C正確；D灌裝是液體轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目密切聯(lián)系生活，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大3【分析】一般來說，食品中常加入抗氧劑、調(diào)味劑、著色劑以及增稠劑等，其中加入抗氧化劑可減緩食品的腐蝕，延長保質(zhì)期，而調(diào)味劑、著色劑以及增稠劑與食品的色、態(tài)

11、、味有關(guān)，以此解答該題【解答】解：A抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查常見食品的添加劑，與化學(xué)反應(yīng)速率相結(jié)合綜合考查學(xué)生的雙基以及分析能力，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累4【分析】A、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應(yīng)；B、甲苯的相對分子質(zhì)量比二甲苯小，沸點(diǎn)比二甲苯低；C、苯的沸點(diǎn)與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，用蒸餾

12、的方法分離；D、因?yàn)閷Χ妆降娜埸c(diǎn)較高，將溫度冷卻至2513，對二甲苯形成固體，從而將對二甲苯分離出來【解答】解：A、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應(yīng)，故A正確；B、甲苯的相對分子質(zhì)量比二甲苯小，故沸點(diǎn)比二甲苯低，故B錯(cuò)誤；C、苯的沸點(diǎn)與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，可以用蒸餾的方法分離，故C正確；D、因?yàn)閷Χ妆降娜埸c(diǎn)較高，將溫度冷卻至2513，對二甲苯形成固體，從而將對二甲苯分離出來，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題涉及到物質(zhì)的分離和提純、有機(jī)物的反應(yīng)類型、沸點(diǎn)高低比較，考查學(xué)生根據(jù)表格的數(shù)據(jù)分析解決問題的能力，難度不大5【分析】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72

13、（橙色）+H2O2CrO42（黃色）+2H+，加入酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，則溶液橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，由實(shí)驗(yàn)、可知Cr2O72具有較強(qiáng)的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42不能，以此解答該題【解答】解：A在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，故A正確；B中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，故B正確；C是酸性條件，是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強(qiáng)，故C正確；D若向溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故D錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題綜合考查氧化

14、還原反應(yīng)以及化學(xué)平衡的移動(dòng)問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意Cr2O72、CrO42氧化性的比較，難度不大6【分析】ABa（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba（OH）2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線為Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反

15、應(yīng)；B根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH；Cc點(diǎn)，中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，中反應(yīng)后溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4；Da點(diǎn)中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)中溶質(zhì)為Na2SO4【解答】解：ABa（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力

16、接近0，說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba（OH）2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線為Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，即代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；B根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，所以b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH，故B正確；Cc點(diǎn)，中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，中反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，因?yàn)榱蛩岣x子濃度相同，中鈉離子濃度大于中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，故C錯(cuò)誤；Da點(diǎn)中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)中溶質(zhì)為N

17、a2SO4，水和硫酸鈉溶液都呈中性，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及識(shí)圖能力，明確發(fā)生的反應(yīng)及各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，題目難度中等7【分析】實(shí)驗(yàn)一a、d處試紙變藍(lán)，說明生成OH，為電解池的陰極，b處變紅，局部褪色，為電解池的陽極，生成氯氣，c處無明顯變化，鐵絲左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，實(shí)驗(yàn)二兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生，左側(cè)生成氫氣，右側(cè)生成氧氣，兩個(gè)銅珠的左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，n處有氣泡產(chǎn)生，為陰極，以此解答該題【解答】解：Ad處試紙變藍(lán)，為陰極，生成OH，電極方程式為2H2O+2eH2+2

18、OH，故A正確；Bb處變紅，局部褪色，是因?yàn)镃l2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，故B錯(cuò)誤；Cc處為陽極，發(fā)生了反應(yīng)：Fe2eFe2+，故C正確；D實(shí)驗(yàn)一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實(shí)驗(yàn)二中也相當(dāng)于形成三個(gè)電解池，一個(gè)球兩面為不同的兩極，左邊銅珠的左側(cè)為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2e=Cu2+，右側(cè)（即位置m處）為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2+2e=Cu，同樣右邊銅珠的左側(cè)為陽極，右側(cè)（即位置n處）為陰極，因此m處能析出銅的說法正確，故D正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電極的判斷以及電極反應(yīng)

19、，為解答該題的關(guān)鍵，題目易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意銅珠的左右側(cè)可看出陰、陽極，難度中等二、解答題（共4小題，滿分58分）8【分析】A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是，結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為，可知G的結(jié)構(gòu)簡式為，則F，E的分子式是C6H10O2，則E為CH3CH=CHCOOCH2CH3【解答】解：A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是，結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，C在氫氧化鈉水溶液

20、、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為，可知G的結(jié)構(gòu)簡式，則F，E的分子式是C6H10O2，則E為CH3CH=CHCOOCH2CH3（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；（2）試劑a是：濃硫酸和濃硝酸，故答案為：濃硫酸和濃硝酸；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式：+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；（4）E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，E中含有的官能團(tuán)：碳碳雙鍵、酯基，故答案為：碳碳雙鍵、酯基；（5）反應(yīng)的反應(yīng)類型是：加聚反應(yīng)，故答案為：加聚反應(yīng)；（6）反應(yīng)的化學(xué)方程式+nH2O+n CH3CH2OH，故答案為+nH2O+n CH3CH2OH；（7）乙烯與HBr發(fā)生加成

21、反應(yīng)生成CH3CH2Br，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO，2分子乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成，再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成生成CH3CH=CHCOOH，最后與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOCH2CH3，合成路線流程圖為：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH2CH3，故答案為：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH2CH3【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分

22、利用P的結(jié)構(gòu)簡式與反應(yīng)條件、分子式進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，是有機(jī)化學(xué)?？碱}型，難度中等9【分析】（1）Fe還原水體中NO3，根據(jù)題意Fe3O4為電解質(zhì)，則Fe作還原劑，失去電子，作負(fù)極；NO3在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生NH4+，根據(jù)圖2信息可知為酸性環(huán)境；（2）由于Fe3O4為電解質(zhì)，而電解質(zhì)主要作用是為電子轉(zhuǎn)移提供媒介，然后根據(jù)FeO（OH）不導(dǎo)電進(jìn)行分析；（3）根據(jù)圖2中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析；結(jié)合（2）題中的鐵的最終物質(zhì)形態(tài)結(jié)果差異進(jìn)行分析；（4）根據(jù)Fe2+的作用進(jìn)行分析【解答】解：（1）Fe還原水體中NO3，則Fe作還原劑，失去電子，作負(fù)極，故答案為：

23、鐵；NO3在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生NH4+，根據(jù)圖2信息可知為酸性環(huán)境，則正極的電極反應(yīng)式為：NO3+8e+10H+=NH4+3H2O，故答案為：NO3+8e+10H+=NH4+3H2O；（2）pH越高，F(xiàn)e3+越易水解生成FeO（OH），而FeO（OH）不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移，所以NO3的去除率低故答案為：FeO（OH）不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移；（3）從圖2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以看出，單獨(dú)加入Fe2+時(shí)，NO3的去除率為0，因此得出Fe2+不能直接還原NO3；而Fe和Fe2+共同加入時(shí)NO3的去除率比單獨(dú)Fe高，因此可以得出結(jié)論：本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3；在Fe和Fe2+共同作用下能提

24、高NO3的去除率故答案為：本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3的去除率；同位素示蹤法證實(shí)了Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4，離子方程式為：Fe2+2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導(dǎo)電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，利于電子轉(zhuǎn)移故答案為：Fe2+2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導(dǎo)電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，利于電子轉(zhuǎn)移；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知Fe2+的作用是將不導(dǎo)電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，而NO3的去除率由鐵的最終物質(zhì)形態(tài)確定，因此可知實(shí)驗(yàn)初始pH會(huì)影響Fe2+

25、的含量故答案為：初始pH低時(shí)，產(chǎn)生的Fe2+充足；初始pH高時(shí)，產(chǎn)生的Fe2+不足【點(diǎn)評(píng)】考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及電化學(xué)、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)，題中的Fe與NO3的反應(yīng)跟溶液酸堿性有關(guān)，抓住這一點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，第問的解答有一定的難度，特別是闡述上的準(zhǔn)確性10【分析】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，含鉛廢料加入硫酸亞鐵、稀硫酸加熱反應(yīng)過濾得到PbSO4粗品，加入10%的氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)，冷卻過濾得到PbO粗品，粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高溫下的飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過濾得PbO，（1）根據(jù)題給化學(xué)工藝流程知

26、，過程中，在Fe2+催化下，Pb、PbO2和H2SO4反應(yīng)生成PbSO4和水；（2）催化劑通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后保持不變根據(jù)題給信息知反應(yīng)i中Fe2+被PbO2氧化為Fe3+，則反應(yīng)ii中Fe3+被Pb還原為Fe2+，據(jù)此書寫離子方程式；a實(shí)驗(yàn)證明發(fā)生反應(yīng)i，則b實(shí)驗(yàn)需證明發(fā)生反應(yīng)ii，實(shí)驗(yàn)方案為取a中紅色溶液少量，加入過量Pb，充分反應(yīng)后，紅色褪去；（3）過程脫硫過程中發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O，而濾液中含有硫酸，可降低溶液的pH，使平衡PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（

27、aq）逆向移動(dòng)；根據(jù)PbO的溶解度曲線進(jìn)行解答；【解答】解：（1）根據(jù)題給化學(xué)工藝流程知，過程中，在Fe2+催化下，Pb、PbO2和H2SO4反應(yīng)生成PbSO4和水，化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，故答案為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；（2）催化劑通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后保持不變根據(jù)題給信息知反應(yīng)i中Fe2+被PbO2氧化為Fe3+，則反應(yīng)ii中Fe3+被Pb還原為Fe2+，離子方程式為：2Fe3+Pb+SO42PbSO4+2Fe2+，故答案為：2Fe3+Pb+SO4

28、2PbSO4+2Fe2+；a實(shí)驗(yàn)證明發(fā)生反應(yīng)i，則b實(shí)驗(yàn)需證明發(fā)生反應(yīng)ii，實(shí)驗(yàn)方案為：a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅，亞鐵離子被氧化為鐵離子，b取a中紅色溶液少量，溶液中存在平衡，F(xiàn)e3+3SCN=Fe（SCN）3，加入過量Pb，和平衡狀態(tài)下鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，平衡逆向進(jìn)行充分反應(yīng)后，紅色褪去，故答案為：取a中紅色溶液少量，加入過量Pb，充分反應(yīng)后，紅色褪去；（3）過程脫硫過程中發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O，由于PbO能溶解與NaOH溶液，因此濾液中含有Pb元素，濾液重復(fù)使用可減少PbO損失，提高

29、產(chǎn)品的產(chǎn)率，且濾液中過量的NaOH可以重復(fù)利用，提高原料的利用率，故選AB故答案為：AB；根據(jù)PbO的溶解度曲線，提純粗Pb的方法為將粗PbO溶解在NaOH溶液中，結(jié)合溶解度曲線特點(diǎn)可知濃度高的NaOH溶液和較高的溫度，PbO的溶解度高，因此加熱至較高溫度，充分溶解，然后再高溫下趁熱過濾除去雜質(zhì)，后冷卻后PbO又析出結(jié)晶，再次過濾可得到PbO固體故答案為：向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加熱至110，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)工藝流程分析、催化劑、離子方程式書寫、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、物質(zhì)分離提純、平衡一點(diǎn)原理的應(yīng)用，題目難度中等11【

30、分析】（1）0.2mol/LNa2SO3溶液滴入飽和Ag2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀Ag2SO3；（2）根據(jù)第二題中現(xiàn)象2及已知信息，可以得知，取少量洗凈（排除Cu2+干擾）的棕黃色沉淀，滴加稀硫酸，沉淀變紅（銅單質(zhì)），則證明有 Cu+；a根據(jù)BaSO4沉淀可知，加入的試劑為含Ba2+的化合物，可以選用BaCl2；b由白色沉淀A可知之前所取上層清液中有SO42，由加入KI生成白色沉淀可知棕黃色沉淀中含有Cu2+，Cu2+和I作用生成CuI白色沉淀，由加淀粉無現(xiàn)象說明上層清液中無I2，而Cu2+和I反應(yīng)生成I2，因而推斷生成的I2參與了其他反應(yīng)，因而有還原劑SO32；（3）由題意，白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，可以得到沉淀中含有Al3+和OH，可使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)榇嬖谟羞€原性的亞硫酸根離子；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯Ρ葘?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理進(jìn)行解答；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽具有溶解性、還原性、水解呈堿性，鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件有關(guān)【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入飽和Ag2SO4溶液，由于Ag2SO4飽和溶液且溶液混合后稀釋，因此不可能是Ag2SO4沉淀，考慮SO32濃度較大，因此推斷白色沉淀為Ag2SO3，反應(yīng)的離子方程式為：2Ag+SO32=Ag2SO3，故答案為：2Ag+SO32=Ag2SO3；（2