無機及分析化學(xué)期末考試卷及答案

1、課程名稱：無機及分析化學(xué)A 課號：X01G10A 試卷編號：C考試方式：閉卷 班級：姓名： 學(xué)號： 成績：大題號一二三四五總分得分一、單項選擇題（每題2分，共30分）1. 將壓力為 0.67 kPa的氮氣 3.0 dm3和壓力為 0.54 kPa的氫氣 1.0 dm3同時混合在 2.0 dm3密閉容器中, 假定混合前后溫度不變, 則混合氣體的總壓力為( ) (A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶質(zhì)質(zhì)量相同，體積相同的溶液，凝固點降低最多的是（ ） A、C6H12O6 B、C12H22O11 C、CO(NH2)2 D、C2H

2、5OH3. 下列各組量子數(shù)中，合理的一組是（ ）A n=3 l=1 m= +1 ms=+1/2B n=4 l=5 m=-1 ms=+1/2C n=3 l=3 m=+1 ms=-1/2D n=4 l=2 m=+3 ms=-1/24. 下列液體只需要克服色散力就能使之沸騰的物質(zhì)是（ ） A O2 B SO2 C HF D H2O5. 冰熔化時，在下列各性質(zhì)中增大的是（ ）A、 (A) 蒸氣壓 (B) 熔化熱 (C) 熵 (D) 吉布斯自由能6. 反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)的質(zhì)量作用定律的表達式為，則該反應(yīng)一定為（ ）A、一級 B、二級 C、三級 D、不能確定7. 合成氨反應(yīng)3H2(g

3、) + N2(g)2NH3(g) 在恒壓下進行時，當體系中引入氬氣后，氨的產(chǎn)率是（ ） (A) 減小 (B) 增加 (C) 不變 (D) 無法判斷8.等溫、等壓只作體積功的條件下，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)是（ ）A、rGm < 0 B、rGm < 0 C、rHm < 0 D、rSm > 09.下列等式正確的是（ ）A、rGRTlnK B、GnF C、fHm0(CO2,g)= cHm0(C金剛石) D、Sm,2980(H2,g)=010. 下述敘述中正確的是（ ） (A) 在恒壓下，凡是自發(fā)的過程一定是放熱的 (B) 因為焓是狀態(tài)函數(shù)，而恒壓反應(yīng)的焓變等于恒壓反應(yīng)熱，所以熱

4、也是狀態(tài)函數(shù) (C) 單質(zhì)的和都為零(D) 在恒溫恒壓條件下，體系自由能減少的過程都是自發(fā)進行的11.pH10的NH3NH4+緩沖溶液c(NH4+)/c(NH3)的比值為pKb(NH3)=4.75（）A、100.25 B、100.75 C、100.25 D、100.75 12. Ag3PO4在水中的溶解度為Smol·L-1，則其Ksp等于（ ）A、 B、 C、 D、13. Na3PO4的Kb1等于（ ）A、KW/Ka1(H3PO4) B、KW/Ka2(H3PO4) C、KW/Ka3(H3PO4) D、Ka3(H3PO4) / KW 14.下列物理量不為零的是（ ）A、 B、cHm(C

5、O2,g) C、fHm(C，金剛石) D、fHm(H+,aq)15. 透射比與吸光度的關(guān)系是( ) (A) (B) (C) lg T = A (D) 二、判斷題（每題1分，共10分）1、CuI(s)+SCNCuSCN(s) + I的競爭平衡常數(shù)KjKSP(CuI)/ KSP(CuSCN )2、已知水的電離是吸熱反應(yīng)，由此可知100純水的pH值小于20純水的pH值3、當pH>12時，EDTA的Y4的分布系數(shù)等于1，酸效應(yīng)系數(shù)等于零4、K4Fe(CN)6的命名為六氰合鐵()酸鉀5、只考慮酸效應(yīng)影響時，lgKMYlgKMYlgY(H)6、用吸收了二氧化碳的氫氧化鈉標準溶液滴定鹽酸，若用酚酞作指

6、示劑，則將產(chǎn)生負誤差7、用EDTA測水中鈣時，維持pH12的目的只是為了使水中的鎂生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定8、準確稱取分析純KMnO4（分子量158.03 g）3.1606 g溶解定容于1.000L的容量瓶中，所得KMnO4標準溶液的濃度為0.02000 mol/L9、硫酸鈉對由三氯化鐵水解制備的氫氧化鐵溶膠的聚沉值大于硝酸鉀10、用雙指示劑測定混合堿時，若V1>V2>0，則該混合堿可能是NaHCO3和Na2CO3三 填空題（每空1分，共15分）1. 反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) 中，因為NO2是紅褐色而N2O4是無色，NO2分壓可利用光吸收來測定。 如果35平衡體系總

7、壓力為202 kPa，= 66 kPa，則該溫度下的為_ _。2. 系統(tǒng)誤差產(chǎn)生的主要原因是： 誤差、 誤差、 誤差、 誤差。3. 測量得到某溶液的pH為10.25，該pH的有效數(shù)字為2位，其氫離子活度為 mol/L，氫氧根離子活度為 mol/L。4. 根據(jù)(Fe2+/Fe)= -0.440 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.154 V ; (Sn2+/Sn)= -0.136 V, (Cu2+/Cu+)= 0.159 V ; (Cu+/Cu)= 0.522 V 判斷在酸性溶液中用金屬鐵還原 Sn4+時生成 _, 而還原 Cu2+時則生成 5. 為了降低測量誤差,吸光光度分析中比較適宜的吸光值

8、范圍是_ _ ,吸光度值為_ _時誤差最小。 6. 以下計算結(jié)果中各有幾位有效數(shù)字(不必計算只說明幾位)? 0.1000×(25.00-24.50)×246.47 (1) w(X) = ×100% , _ _ 1.000×1000 0.1208×(25.00-1.52)×246.47 (2) w(X) = ×100% , _ _ _ 1.000×1000 7. 符合朗伯-比爾定律的某有色溶液，在不同波長下測定得到的摩爾吸光系數(shù) (指相同與否),在 條件下,摩爾吸光系數(shù)的數(shù)值最大。 四 簡答題（共10分）1.（4分）

9、分子間作用力的主要類型。2.（3分）熱力學(xué)不穩(wěn)定的溶膠能夠穩(wěn)定存在的主要原因。3.（3分）核外電子排布規(guī)律。五、計算題（共35分）1、（15分）在298K時，反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s) +CO2(g) rG=130.0kJ·mol-1，S°=160.0J·K-1·mol-1, 計算標準狀態(tài)下該反應(yīng)自發(fā)進行的最低溫度及1500K達平衡時，CO2的分壓（kPa）(p=105Pa)。2、（10分）測定鋁鹽中鋁的含量，稱取試樣0.2500g，溶解后加入0.05000mo1·L-1 EDTA 2500m1，煮沸后調(diào)節(jié)溶液pH值為56，加入二甲酚橙

10、指示劑，用0.02000mol·L-1Zn(Ac)2標準溶液21.50m1滴定至終點，求鋁的質(zhì)量分數(shù)w(MAl27.00)：3.（10分）將Cu片插入0.1mol/L的Cu（NH3）42+和0.1mol/L的NH3的混合溶液中，298K時測得該電極的電極電勢為=0.056V，求Cu（NH3）42+的穩(wěn)定常數(shù)Kf值。C卷參考答案一、單項選擇題（每題2分）D D A A C B A B A D D A C C B二、判斷題（每題1分）1、2、3、4、5正確；6、7、8、9、10錯誤×三、填空題（每題1分）1、0.322、方法 儀器 操作 試劑3、5.6×10-11 1

11、.8×1044、Sn2+ Cu5、0.20.8 0.436、二位 四位7、不同 最大吸收波長(lmax)波長四、簡答題1、取向力、誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵。（每個正確答案1分）2、布朗運動、同種電荷的排斥作用、溶劑化作用。（每個正確答案1分）3、能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則及其特例。（每個正確答案1分）五、計算題1、解依等溫式得：rHmrGm+ TrSm=130.0×103+298×160.0=177.7 (kJ· mol-1) (3分) (3分) rG°m(1500)= rH°m-1500rS°m=177.7×103-1500×160.0=-62300(kJ/ mol)(3分) lnKp-rGm/RT62300÷（8.314×1500）5.0 （3分） Kp1.61，p= p× Kp=1.61×105