化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案第二章章末檢測(cè)

1、-化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案第二章章末檢測(cè)第二章章末檢測(cè)（時(shí)間：100分鐘，滿分：100分）第I卷（選擇題，共42分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括7個(gè)小題，每小題2分，共14分）1 .查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng)，還能跟多種其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列的研究方法中沒(méi)有用到的是（）A.實(shí)驗(yàn)法B.觀察法C.分類法D.比較法2 .關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）錯(cuò)誤！堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳B燒堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳C苛性鈉醋酸碳酸鐵過(guò)氯化鈉二氧化硫D苛性鉀鹽酸小蘇打氧化鈉三氧化硫3 .“納米材料&

2、quot;m）是指研究開(kāi)發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體中，對(duì)于所得分散系的敘述不正確的是（）A.光束通過(guò)此分散系時(shí)形成一條光亮的“通路”B.此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無(wú)序的運(yùn)動(dòng)C在外加電場(chǎng)作用下，“納米材料”的粒子可能向電極做定向移動(dòng)D.用濁紙過(guò)濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”4 .某溶液中可能存在Br，CO.SO、AP、Na，種離子中的幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCL溶液，無(wú)沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以判斷：該

3、溶液中肯定不存在的離子是（）A.AI3+.Mg2+.SOB.Mg2鼠Na，CO、FC.Ap+、Na+、SO、CD.Ap+、CO、Br，SO5.下列AD4組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是IIIA少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過(guò)量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中B少量濃氨水滴入A12(SO4)3溶液中少量A12(SO4)3溶液滴入濃氨水中CO.lmolCh通入含0.2molFeBr2的溶液中03moic12通入含0.2molFeBn的溶液中D過(guò)量稀硝酸與少量鐵屑混合少量稀硝酸與過(guò)量鐵屑混合6.在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序

4、判斷正確的是()A.在含等物質(zhì)的量的A1O、OHCO的溶液中，逐滴加入鹽酸：A1O.A1(OH)3.OH一、COB.在含等物質(zhì)的量的FeB。、FeL的溶液中，緩慢通入氯氣：、BrFe2+C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2,KOH的溶液中緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2,BaCO3D.在含等物質(zhì)的量的Fe2AgCu2H+的溶液中加入鋅粉:AgCu2HFe2+7. (2011棗莊質(zhì)檢)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，產(chǎn)生現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是()2 / 10-化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案第二章章末檢測(cè)5 / 10積I /。 NaHSOj 質(zhì)量 NaHSO.粉末加入HNO, 溶液中.A。H2S氣體體積 H2S氣體通

5、人朱水中NaOH溶液體積NaOH溶液滴入Ba（HCOQ 溶液中con氣體體積co?氣體通人澄 清石灰水中二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括7個(gè)小題，每小題4分，共28分）8. 下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.雞蛋白溶液B.水C.淀粉溶液D.硫酸鈉溶液9. 24mL濃度為0.05molLr的NazSCh溶液恰好與20mL濃度為0021】。11一】的&5。7溶液完全反應(yīng)，已知Na2s03被長(zhǎng)2口2。7氧化為Na2s04,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A.+2B.+3C.+4D.010. （2011南通模擬）某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則下列說(shuō)法正確的是（）A.該元素一定被

6、氧化B.該元素一定被還原C.該元素可能被氧化也可能被還原D.生成的單質(zhì)為還原產(chǎn)物H.下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是（）編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水Al3+4NHyH2O=AlO+4NH+2H2O正確，氫氧化鋁是兩性氫輒化物B碳酸鈉溶液中滴加過(guò)量的鹽酸CO+2H+=CO2f+H2O正確C澄清石灰水中滴加少量NaHCXh溶液HCO+Ca2+OH"=CaCO31+H2O錯(cuò)誤，不滿足（Ca?+）：h（OH"）=1：2D硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鈿溶液混合2H+SO+Ba2+2OH-=BaSO4I+2H2O正確12.將SO2氣

7、體與足量FeXSOA溶液完全反應(yīng)后，再加入KzCrzO?溶液，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：SO2+2Fe3+2H2O=SO+2Fe2+4H+,Cr2O+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O,有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.還原性：SO2>Fe2+>Cr3+B氧化性：Cr2O>SO2>Fe3+C.50能將NazSCh氧化成Na2s（hD.兩個(gè)反應(yīng)中Fe2（SO）3均作還原劑13.（2011沈陽(yáng)模擬）下列各組離子在指定溶液中不能共存的是（）A,水電離的c（H+）=103moiL的溶液中：CKT、HCO.NO、NH、S2OB.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2NH、CP.NaSOC

8、.使甲基橙變紅的溶液中：MnO.NO、SO.Na+.SOD.pH=）的溶液中:F4+、Al3*.NO、r、cr.S2"14.甲、乙、丙、丁分別是Na2c03、A&NO3、Back、鹽酸四種無(wú)色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙一沉淀；乙+丙-沉淀;丙+丁-沉淀；乙+丁一無(wú)色無(wú)味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（）A. BaCl2Na2CO3AgNO3鹽酸B. BaCLNa2cO3鹽酸AgNChC. Na2CO3AgNO3BaCl2DAgNCh鹽酸BaCLNa2cO3第n卷（非選擇題，共58分）三、非選擇題（本題包括5個(gè)小題，共58分）15. （14分）對(duì)于數(shù)以

9、千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的?，F(xiàn)有下列六種物質(zhì)：so2.SiO2.CaO.MgO.AI2O3、NazOz.按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫(xiě)出分類的依據(jù)。（至少要寫(xiě)出兩種分類方法）;0（2）根據(jù)反應(yīng)有無(wú)離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)©Na2（h與水反應(yīng)的離子方程式是根據(jù)反應(yīng),可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫(xiě)一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：;（3）雖然分類的依據(jù)不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定

10、的關(guān)系，W用簡(jiǎn)單的圖示表示二者之間的關(guān)系：。用離子反應(yīng)方程式證明你的觀點(diǎn):16. （12分）（2分0廈門(mén)質(zhì)檢）已知4種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的一屆,并且互不重復(fù)：Ba?+、H+、Na+、NH、CO、NO、OH-.SOo將這4種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在A或D中滴入C,均有沉淀生成；A和B反應(yīng)生成的氣體能被D吸收；A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（DA的化學(xué)式是,判斷的理由是o（2）寫(xiě)出其他幾種物質(zhì)的化學(xué)式：B、C、Do（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式17. （10分）（2010徐州調(diào)研）電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和C

11、a2卜1妙晨FeSO雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制。某校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：操作a的名稱是所用玻璃儀器有（2）在第n步中，加入過(guò)量試劑甲后，生成了兩種大量沉淀，則試劑甲為（填化學(xué)式）溶液。；3）在第V步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無(wú)明顯變化時(shí)，寫(xiě)出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式18. （12分）化學(xué)中有一種在同種元素之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化IIIIV-化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案第二章章末檢測(cè)還原反應(yīng)，這種反應(yīng)有時(shí)會(huì)因溶液酸堿性的變化而改變反應(yīng)方向，如圖所示，甲、乙、丙三種物質(zhì)中含有同一種元素。(1)若乙為Ck,丙為KC1O,則:甲的化學(xué)式為©反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)中被氧化

12、與被還原的氯元素質(zhì)量之比為0若將反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，正極反應(yīng)過(guò)程為(用“I”或填空)。(2)若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合價(jià)分別為°、力、c,且4vc,反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中其他元素化合價(jià)不變，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物中X元素的物質(zhì)的量之比為(用Q、b、c表示)。19. (10分)有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有以下十種離子：NaMg c D A項(xiàng)中純堿為Na2c03,屬于鹽類，燒堿為NaOH ,屬于堿，氧化鋁為兩性氧 化物；B項(xiàng)中CO為不成鹽氧化物；C項(xiàng)中NazOz屬過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物。APFe2+.Ba2+.NO、SO、CF.I-、HCO,取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量待測(cè)液

13、加幾滴石蕊溶液，溶液顯紅色。取少量溶液，濃縮后加Cu和濃硫酸，加熱，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，此無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。取少量溶液，加過(guò)量氯化校溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。取實(shí)驗(yàn)中上層清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀不溶于硝酸。另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，部分沉淀溶解O。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，溶液中肯定存在的離子：;肯定不存在的離子：;尚不能確定的離子是。第二章章末檢測(cè)溶液中存在大量的Ca2，.OH-,隨著CO2的通入，發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2# / 10-化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案第二章章末檢測(cè)O；此時(shí)溶液中離子濃度降低，導(dǎo)電能力減弱趨近零,

14、繼續(xù)通入co2,反應(yīng)為co2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，又產(chǎn)生大量自由移動(dòng)的Ca?+和HCO，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)。8. BD會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是膠體：A、C不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是D,因?yàn)锽是純凈物，也不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)。9. B題目中指出被還原的物質(zhì)是Cr,則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7,失電子的物質(zhì)一定是Na2s。3,其中S元素的化合價(jià)從+4-+6；而Cr元素的化合價(jià)將從+6->+(設(shè)化合價(jià)為根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0.05molL-*x0.024Lx(6-4)=0.02molL-ix0.020Lx2x(6-n),解得=3。10. CD元素在化

15、合物中可能顯正價(jià),也可能顯負(fù)價(jià)，所以當(dāng)其變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)，可能被氧化，也可能被還原；單質(zhì)既可能是氧化產(chǎn)物，也可能是還原產(chǎn)物。11. BA項(xiàng)中氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)，但只能是與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)，弱酸或弱堿并不能與氫氧化鋁反應(yīng)，所以過(guò)量的氨水與鋁鹽反應(yīng)可以得到氫氧化鋁沉淀，但不能進(jìn)一步使其溶解成為偏鋁酸鹽；C項(xiàng)中石灰水過(guò)量，所以反應(yīng)是以不過(guò)量的碳酸氫鈉完全反應(yīng)為準(zhǔn)，即首先是OH-+HCO=CO+H2O,然后是Ca2+CO=CaCO31,綜合即為Ca2+OH-+HCO=CaCO31+H2O；D項(xiàng)中硫酸氫鈉完全反應(yīng),要滿足硫酸氫鈉中n(H+)：n(SO)l：1,正確的反應(yīng)方程式為

16、H+SO+Ba2+OH-=BaSO4I+H2Oo12. AC第一個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)/+能將SO2氧化，故其氧化性比SO2強(qiáng)，B錯(cuò)；第一個(gè)反應(yīng)中，還原性：SOzAFe2+,第二個(gè)反應(yīng)中，還原性：Fe2+>CN+,故還原性順序?yàn)椋篠O2>Fe2+>CP+,由第二個(gè)反應(yīng)知FeMSO小為氧化產(chǎn)物，不可能成為還原劑，所以A對(duì)、D錯(cuò)；50的氧化性強(qiáng)于Fe3+,而Fe"又能將SO2氧化，故80能將Na2s。3氧化成NazSOi,C正確。13. CDA中在酸性條件下CIO.HCO、S2O不存在，堿性條件下HCO不存在，C中酸性條件下SO被MnO、NO氧化，D中HNO3會(huì)氧化Fe2+、I,

17、S2-o14. A15. (1)SO2,常溫常壓下是氣體，其余為固體NazOz,是過(guò)氧化物，具有強(qiáng)氧化性SKh,是原子晶體，其余為分子晶體或離子晶體高溫(2)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2f有無(wú)電子轉(zhuǎn)移CaO+SiO2=CaSIO3NaiOi+SO2=Na2SO4- - H+OH-=H2O 2H+Fe=Fe2+ + H2 t解析 分類的關(guān)鍵是要找準(zhǔn)分類的標(biāo)準(zhǔn)，分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，得到的類別也不同。對(duì)于題 中的六種物質(zhì)，可以根據(jù)通常狀況下物質(zhì)狀態(tài)的不同分類，也可以根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分類。 NazCh是過(guò)氧化物，具有強(qiáng)氧化性，能將有還原性的SO2氧化。氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是 根據(jù)不同分

18、類標(biāo)準(zhǔn)得到的反應(yīng)類型，離子反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是非氧化還原反應(yīng)。16. (1)(NH4)2CO3 8種離子中能與其他離子反應(yīng)并生成氣體的離子只有NH和CO, 所以A是(NH42CO3(2)NaOH Ba(NO3)2 H2SO4(3)CO+2H+=CO2 t +H2O, CO2+2OH =CO+H2O(CO2+OH =HCO)解析8種離子中能與其他離子反應(yīng)并生成氣體的只有NH和CO ,從而確定了 A ,離子之間反應(yīng)能產(chǎn)生沉淀的只有Ba2+和SO或CO,CO存在于A中，則SO存在于D中，D與A反應(yīng)能生成氣體，則D中有H+,則C為Ba(NO3)2,B是NaOH,A是(NH42CO3,D是H2

19、so公17. (1)過(guò)濾玻璃棒、漏斗、燒杯(2)NaOH(合理即可)(3)H+OH=H2O.h+co=hco3.hco+h+=h2o+co2f6 / 10-化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案第二章章未檢測(cè)解析除去泥沙的操作是過(guò)濾，加入試劑甲后生成了兩種沉淀，則甲為NaOH溶液，生成的兩種大量沉淀是Mg(OH)2和Fe(OH)3；第ID步加入的物質(zhì)為BaCb溶液，第IV步加入的物質(zhì)為Na2c03溶液(注意：Na2c03溶液須在BaCL溶液后，以除去過(guò)量的BaCl2),試劑丁為鹽酸以除去過(guò)量的NaOH、Na2cO3。18. (1)®KC1KC1+KC1O+H2sO4=K2SO4+Cl2t+H2O1：1I

20、(2)(ba)：(cb)解析(1)由常見(jiàn)的化合價(jià)變化，乙為Cl2,丙為KC1O,則甲為KCL反應(yīng)2KOH+C12=KC1+KC1O+H2O反應(yīng)KC1+KC1O+H2SO4=K2SO4+Cl2f+H2O若將設(shè)計(jì)成原電池，正極為還原過(guò)程為Io(2)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為丙，還原產(chǎn)物為甲，設(shè)甲、丙中X的物質(zhì)的量分別為八J,則由氧化還原反應(yīng)規(guī)律知：(b-a)Xx=(c-b)Xy解得：y:x=。19. Mg2+、AP+、NO、SOBa2+、F/+、HCO、I-Na+.CF解析既然是溶液,則Ba"與SO不能同時(shí)存在。據(jù)實(shí)驗(yàn)可判斷HCO肯定不存在(不十HCO=CO"+L0),NO與F1+、1不能同時(shí)存在(61一+2刖+811+=312+2刖1+妣0,3尸一+N0+4H+=3Fe'+N0t+2HaO)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)可判斷NO一定存在，則FetI一不存在；根據(jù)實(shí)驗(yàn)，SO肯定存在，則Ba計(jì)不存在；根據(jù)實(shí)驗(yàn)，不能肯定原溶液中有無(wú)