初中三年級化學上冊第四單元物質構成的奧秘32原子的結構第一課時課件

1、 原子還可以再分嗎？原子還可以再分嗎？ 原子究竟是什么樣子呢？原子究竟是什么樣子呢？ 今天，咱們就來暢游今天，咱們就來暢游原子原子的世界！的世界！【情景激活【情景激活】科學史話科學史話原子結構的探索歷程原子結構的探索歷程英國化學家道爾頓英國化學家道爾頓實心球模型實心球模型 1803年，道爾頓提出：構成物質的最小粒子年，道爾頓提出：構成物質的最小粒子是原子，原子是不可再分的實心球體。是原子，原子是不可再分的實心球體。英國物理學家英國物理學家湯姆生湯姆生棗糕模型棗糕模型 1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。人們終于拋棄了原子

2、不可分割的陳舊觀念?？茖W史話科學史話原子結構的探索歷程原子結構的探索歷程英國科學家英國科學家盧瑟福盧瑟福行星有核模型行星有核模型 1911年，盧瑟福通過精密的實驗證明在原子年，盧瑟福通過精密的實驗證明在原子中心有一個極小的核，電子繞核做高速旋轉。中心有一個極小的核，電子繞核做高速旋轉?？茖W史話科學史話原子結構的探索歷程原子結構的探索歷程科學史話科學史話原子結構的探索歷程原子結構的探索歷程原子是怎樣構成的？原子是怎樣構成的？ 一一【智慧閱讀【智慧閱讀】結合原子結構的探索歷結合原子結構的探索歷程，閱讀書程，閱讀書P53P53討論：討論：1. 原子是實心球體嗎？原子的體積大小怎樣？原子是實心球體嗎？

3、原子的體積大小怎樣？2. 原子是由哪幾個部分構成的？原子是由哪幾個部分構成的？3. 原子核由哪幾種粒子構成？原子核由哪幾種粒子構成？4. 原子中各種粒子帶電情況如何？原子中各種粒子帶電情況如何？5. 什么叫核電荷數(shù)？它與質子數(shù)有什么關系？什么叫核電荷數(shù)？它與質子數(shù)有什么關系？原子不是實心球體，它的體積很小。原子不是實心球體，它的體積很小。原子由原子核和核外電子構成。原子由原子核和核外電子構成。原子核由質子和中子構成。原子核由質子和中子構成。每個質子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位每個質子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷，中子不帶電。負電荷，中子不帶電。原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷

4、數(shù)，其等于質子數(shù)。原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)，其等于質子數(shù)。 原子種類原子種類 質子數(shù)質子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧88 8鈉鈉111211氯氯171817觀察表觀察表3-1中不同原子中各微粒的數(shù)目，中不同原子中各微粒的數(shù)目，你能找出哪些規(guī)律？你能找出哪些規(guī)律？原子中：核電荷數(shù)原子中：核電荷數(shù)=質子數(shù)質子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)不是所有的原子都有中子（不是所有的原子都有中子（氫原子沒有中子氫原子沒有中子）不同原子，質子數(shù)不同。不同原子，質子數(shù)不同。質子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質子數(shù)不一定等于中子數(shù)。原子中某些粒子是帶電的，以氧原子為例，說明為什么原子中某些粒子

5、是帶電的，以氧原子為例，說明為什么原子不顯電性？原子不顯電性？整個原子不顯電性。整個原子不顯電性?！痉纸M討論【分組討論】一一. 原子的結構原子的結構原子原子原子核原子核（+）核外電子核外電子 （） 質子質子（+）中子中子每個質子帶一個單位的正電荷每個質子帶一個單位的正電荷不帶電不帶電每個電子帶一個單位的負電荷每個電子帶一個單位的負電荷核電荷數(shù)質子數(shù)核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)（不顯電性）（不顯電性）原子種類原子種類 核電荷數(shù)核電荷數(shù)質子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氧氧88硫硫1616鎂鎂12121. 填寫下表中的空格。填寫下表中的空格。88161612122. 英國科學家道爾

6、頓于英國科學家道爾頓于19世紀初提出了近代原子世紀初提出了近代原子學說。他認為物質是由原子構成的，這些原子是學說。他認為物質是由原子構成的，這些原子是微小的、不可分割的實心球體。請你指出道爾頓微小的、不可分割的實心球體。請你指出道爾頓原子學說中與現(xiàn)代科學實驗證明的事實不相符的原子學說中與現(xiàn)代科學實驗證明的事實不相符的地方：地方：（1）_ （2）_ （3）_ 物質并不都是由原子構成的物質并不都是由原子構成的,分子也可以構成物質。分子也可以構成物質。原子可分為原子核和核外電子。原子可分為原子核和核外電子。原子不是實心球體，原子內(nèi)部有很大空間。原子不是實心球體，原子內(nèi)部有很大空間。物質是由原子構成的

7、物質是由原子構成的不可分割不可分割實心球體實心球體 我是一個小小的電子我是一個小小的電子, ,我在原子里圍繞著我在原子里圍繞著正中正中心的心的原子核不停地高速運動。雖然原子核不停地高速運動。雖然空間很大空間很大, ,但我但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍撕臀业耐榭傁霋昝撛雍说奈？墒窃雍诉@個小老頭很有能耐這個小老頭很有能耐, ,雖然只占原子的雖然只占原子的一丁點空間一丁點空間, ,里面卻由質子和中子構成。中子不帶電里面卻由質子和中子構成。中子不帶電, ,質子帶正質子帶正電電, ,正好把我身上的負電深深地吸引正好把我身上的負電深深地吸引 哎哎! !大家猜一猜大家猜一猜, ,我

8、和我的同伴在原子里是怎我和我的同伴在原子里是怎樣運動的呢樣運動的呢? ? 【情景激活【情景激活】核外電子是怎樣運動的？核外電子是怎樣運動的？ 觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。氫原子的結構氫原子的結構（1個電子）個電子）行星繞太陽運功行星繞太陽運功二二第一層第一層第二層第二層第三層第三層鈉原子的結構鈉原子的結構（11個電子）個電子）二二. .原子原子核外電子的排布核外電子的排布 1. 核外電子的核外電子的分層排布分層排布1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠的區(qū)域運動。能量高

9、的在離核遠的區(qū)域運動。核外電子分層排布規(guī)律核外電子分層排布規(guī)律近近 遠遠低低 高高核外電子分層排布示意圖核外電子分層排布示意圖電子層：電子層：離離 核：核： 能能 量：量： 第一層（第一層（2個）個）第二層（第二層（8個）個）第三層（第三層（1個）個）（最外層最外層）鈉原子的結構鈉原子的結構（11個電子）個電子）+112. 原子結構示意圖原子結構示意圖：電子層電子層原子核原子核質子數(shù)質子數(shù)各電子層上的電子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示弧線表示原子核帶正電原子核帶正電“+”表示表示最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)數(shù)字數(shù)字1也可以表示也可以表示 2 8 1弧線上的數(shù)字

10、表示弧線上的數(shù)字表示第一層第一層第二層第二層第三層（最外層）第三層（最外層）3. 某原子的原子結構示意圖為某原子的原子結構示意圖為 ，該原子的，該原子的核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為 ，核外有，核外有 個電子層，第二層上個電子層，第二層上有有 個電子，最外電子層上有個電子，最外電子層上有 個電子。個電子。13383第一層（第一層（2個）個）第二層（第二層（6個）個）(最外層最外層)【親手嘗試【親手嘗試】根據(jù)氧原子的結構圖畫出根據(jù)氧原子的結構圖畫出結構示意圖結構示意圖 +826原子核外電子的排布有什么規(guī)律？原子核外電子的排布有什么規(guī)律？ 三三第一層最多容納第一層最多容納_個電子，第二層最多容納個電子，第二

11、層最多容納_個電子。個電子。2 (2)最外層不超過最外層不超過 個電子個電子,只有只有1層的不超過層的不超過_個電子。個電子。8 8 電子電子先先排滿第排滿第_層，層，再再排第排第_層，排層，排滿滿第第_層，層，再再排第排第_層。（按照能量由低到高的順序分層排布）層。（按照能量由低到高的順序分層排布）2 3 23. 核外電子的排布規(guī)律核外電子的排布規(guī)律：1 2 4. 下列原子結構示意圖書寫正確的是（下列原子結構示意圖書寫正確的是（ ） A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 8C5、畫出下表中各原子結構示意圖：、畫出下表中各原子結構示意圖：原子種類原子種類質子數(shù)質子數(shù)原

12、子種類原子種類質子數(shù)質子數(shù) 原子種類原子種類 質子數(shù)質子數(shù)氦氦2氫氫1鋰鋰3氖氖10氧氧8鎂鎂12氬氬18氯氯17鋁鋁13【思考與交流【思考與交流】根據(jù)所學知識判斷，以上哪些原子的結構是根據(jù)所學知識判斷，以上哪些原子的結構是相對穩(wěn)定的？相對穩(wěn)定的？稀有氣體原子。稀有氣體原子。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)等于等于8個（個（He為為2個），這樣的結構被個），這樣的結構被認為是認為是相對穩(wěn)定結構，相對穩(wěn)定結構，即化學即化學性質不活潑性質不活潑。決定決定1 1、金屬原子與非金屬原子、金屬原子與非金屬原子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)的特點是什么？的特點是什么？2 2、化學反應中，它們怎樣才能達到相對穩(wěn)定結構？、

13、化學反應中，它們怎樣才能達到相對穩(wěn)定結構？3 3、歸納其化學性質主要取決于原子結構中哪一部分？、歸納其化學性質主要取決于原子結構中哪一部分？【合作與交流【合作與交流】 原子種類原子種類比較內(nèi)容比較內(nèi)容 金屬原子金屬原子 非金屬原子非金屬原子 稀有氣體原子稀有氣體原子 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 化學性質化學性質得失電子情況得失電子情況 原子的化學性質主要取決于原子的化學性質主要取決于_ 對比歸納對比歸納: :一般一般電子數(shù)電子數(shù)質子數(shù)質子數(shù)電子數(shù)，電子數(shù)，2 2MgMg2+2+表示表示2 2個鎂離子個鎂離子表示每個鎂離子帶表示每個鎂離子帶2 2個單位的正電荷個單位的正電荷練習：說出下列符號中數(shù)值

14、練習：說出下列符號中數(shù)值“2”的含的含義。義。H2 _2H _Ca2+ _2H+ _表示每個氫分子是由表示每個氫分子是由2 2個氫原子構成個氫原子構成表示每個鈣離子帶表示每個鈣離子帶2 2個單位的正電荷個單位的正電荷表示表示2 2個氫離子個氫離子表示表示2 2個氫原子個氫原子 模擬訓練模擬訓練 點燃條件下，鎂帶可以在空氣中燃燒生成氧化點燃條件下，鎂帶可以在空氣中燃燒生成氧化鎂。這個反應在微觀世界里是怎樣發(fā)生的？鎂。這個反應在微觀世界里是怎樣發(fā)生的？228+12鎂原子（鎂原子（Mg）失去失去2個電子個電子+122 8鎂離子（鎂離子（Mg2+ )陽離子陽離子氧原子（氧原子（O）得到得到2個電子個電

15、子陰離子陰離子氧離子（氧離子（ O2- ）26+828+86、離子也是構成物質的一種粒子、離子也是構成物質的一種粒子宏宏觀觀物物質質微微觀觀粒粒子子構構成成構構成成構成構成得失得失電子電子構構成成分裂分裂稀有氣體、稀有氣體、金屬等金屬等氧氣、水、氧氣、水、氫氣等氫氣等氯化鈉、氧化鎂等氯化鈉、氧化鎂等分子分子原子原子離子離子8、構成物質的基本粒子有、構成物質的基本粒子有 、 、 等。等。例如氫氣的構成粒子是例如氫氣的構成粒子是_，汞的構成粒子是汞的構成粒子是_，氯化鈉是由氯化鈉是由_和和_構成的構成的。分子分子 原子原子離子離子氫分子氫分子汞原子汞原子鈉離子鈉離子氯離子氯離子原子中原子中： 質子

16、數(shù)質子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽離子陽離子： 質子數(shù)質子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子陰離子： 質子數(shù)質子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)=82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8練習：練習：哪些表示原子、陽離子、陰離子？哪些表示原子、陽離子、陰離子？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10S原子原子Na原子原子陰離子陰離子Cl-陰離子陰離子O2-Ne原子原子陽離子陽離子Na+9、下列關于原子、離子的說法正確的是（、下列關于原子、離子的說法正確的是（ ）A、原子是不可分割的最小微粒，離子是帶電的、原子是不可分割的最小微粒，離子是帶電的原子

17、或原子團。原子或原子團。B、原子都是不穩(wěn)定結構，而離子都是穩(wěn)定結構。原子都是不穩(wěn)定結構，而離子都是穩(wěn)定結構。C、分子、原子、離子都總在不斷運動。、分子、原子、離子都總在不斷運動。D、原子和離子之間不可以相互轉化。、原子和離子之間不可以相互轉化。C10、Na變成變成Na有哪些變化？有哪些變化？Cl變成變成Cl-？1、最外層電子數(shù)一定、最外層電子數(shù)一定 。2、核電荷數(shù)或質子數(shù)一定、核電荷數(shù)或質子數(shù)一定 。 3、電子層、電子層 。 4、化學性質、化學性質 。改變改變不變不變可能改變可能改變改變改變3個個化學性質化學性質18S2- 11 11、某微粒的結構示意圖如下表示：、某微粒的結構示意圖如下表示：

18、1 1）該微粒有）該微粒有 電子層。電子層。 y y與微粒的與微粒的 關系非常密切。關系非常密切。2 2）當）當y=8y=8時，若該微粒為中性原子，時，若該微粒為中性原子， 則則x=x= 。3 3）當）當y=8y=8時，若該微粒帶有二個單位負電荷，時，若該微粒帶有二個單位負電荷， 則該微粒符號為則該微粒符號為 。y+x8212、根據(jù)右邊的結構圖回答：、根據(jù)右邊的結構圖回答： 如果該圖表示的是原子，如果該圖表示的是原子，X值為值為_，該，該原子的符號是原子的符號是_。 如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，陽離子，X值為值為_，符號是，符號是_。 如果該圖表

19、示的是帶兩個單位負電荷的如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，陰離子，X值為值為_，符號是，符號是_。10Ne12Mg2+8O2-資料：原子的質量測定值資料：原子的質量測定值一個碳原子的質量是：一個碳原子的質量是：000000000000000000000000001993千克千克即即199310-26千克千克一個氧原子的質量是：一個氧原子的質量是：000000000000000000000000002657千克千克即即265710-26千克千克一個鐵原子的質量是：一個鐵原子的質量是：000000000000000000000000009288千克千克即即928810-26千克千克原子的質

20、量很小，書寫、使用都很不方便，怎么辦？原子的質量很小，書寫、使用都很不方便，怎么辦？三、相對原子質量（三、相對原子質量（Ar） 相對原子質量就是以相對原子質量就是以一種碳原子一種碳原子質量的質量的1/12（1.6610-27Kg）為標準，其他原子的質量跟它）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的相比較所得到的比值比值。 一個碳原子質量的一個碳原子質量的1/12Ar一個原子的質量一個原子的質量(1) 相對原子質量相對原子質量_ 原子的實際質量，是個比值。原子的實際質量，是個比值。(2) 原子實際質量越大，它的相對原子質量數(shù)值原子實際質量越大，它的相對原子質量數(shù)值 越越_ 。(3)相對原子質量的

21、單位是相對原子質量的單位是: _ 。(4)原子實際質量的單位是原子實際質量的單位是: _ 。 不等于不等于大大“1”(常省略不寫常省略不寫)千克千克我國科學院院士我國科學院院士張青蓮教授張青蓮教授 我國科學院院士張青蓮教授為相我國科學院院士張青蓮教授為相對原子質量的測定做出了卓越的貢獻，對原子質量的測定做出了卓越的貢獻，他主持測定了銦他主持測定了銦 、銥、銥 、銻、鈰、銪、銻、鈰、銪、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質量新值，被國際原子量委員會采用質量新值，被國際原子量委員會采用為相對原子質量數(shù)據(jù)標準。為相對原子質量數(shù)據(jù)標準。粒子種類粒子種類質量質量(kg)質子

22、質子1.672610-27中子中子1.674910-27電子電子質子質子質量的質量的1/1836閱讀表閱讀表3-2 ，你能得出什么結論呢？，你能得出什么結論呢？ 1、質子和中子的質量很小，但比電子大很多，、質子和中子的質量很小，但比電子大很多，電子的質量忽略不計電子的質量忽略不計。所以。所以原子的質量主要集原子的質量主要集中在原子核上中在原子核上。2、質子和中子的質量跟相對原子質量標準、質子和中子的質量跟相對原子質量標準（1.6610-27Kg）相比較得出，質子和中子相比較得出，質子和中子的相對質量均約等于的相對質量均約等于1。查表填寫相對原子質量的近似值查表填寫相對原子質量的近似值原子種類原

23、子種類質子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)相對原子質量相對原子質量氫氫10碳碳66氧氧88 鈉鈉1112氯氯1718鐵鐵2630找規(guī)律找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？閱讀上表，你能得到什么信息？（數(shù)值上數(shù)值上）相對原子質量）相對原子質量質子數(shù)質子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù) 11216233556練一練練一練1 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相對原子質量為（、氧原子的相對原子質量為（ ）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16kg16kg3 3、最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數(shù)、最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核

24、電荷數(shù)為為114114、相對原子質量為、相對原子質量為289289的超重元素原子，該原子內(nèi)質子的超重元素原子，該原子內(nèi)質子數(shù)為數(shù)為 ，中子數(shù)為，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為，核外電子數(shù)為 。 原子種類原子種類核電荷數(shù)核電荷數(shù)質子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)中子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)相對原子質量相對原子質量H1 Mg12 24Fe 26 56B B114114175175114114 1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 2626 4 4、已知碳、已知碳1212原子的質量為原子的質量為m m千克千克1 1、硫原子的質量為、硫原子的質量為n n千克，求硫原子的相對原子質量？千克，求硫原子的相對原子質量？2 2、某原子的相對原子質量為、某原子的相對原子質量為p p，求該原子的實際質量？，求該原子的實際質量？解：解： n 12n n 12n 硫的相對原子質量硫的相對原子質量 = = = = m m1/12 m1/12 m pmpm該原子的質量該原子的質量 = p= p（m m 1/121/12）= = 千克千克 12 12 答：。答：。 1 1、某微粒的結構示意圖如下表示：、某微粒的結構