江蘇蘇州市第四中學(xué)2019～2020學(xué)年第二學(xué)期5月自學(xué)能力測(cè)試 高二 化學(xué)

1、知識(shí)像燭光，能照亮一個(gè)人，也能照亮無數(shù)的人。-培根蘇州市第四中學(xué)20192020學(xué)年第二學(xué)期5月自學(xué)能力測(cè)試高二 化學(xué)一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共30分）125 將0.1 mol·L1的HCl和0.06 mol·L1 Ba(OH)2溶液以等體積混合后，該混合液的pH是A1.7 B12.3 C12 D22生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是()A天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2、Ca2等離子B焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)C生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶

2、液，溶液的紅色逐漸褪去3在一定條件下，向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中離子濃度滿足如下關(guān)系c(Na) + c(OH) = c(H)+ c(CH3COO)，則下列敘述正確的是A混合溶液中：c(OH) c(H) B混合溶液中：c(CH3COO)= 0.1 mol/LC混合溶液中：c(Na) c(CH3COO) D混合溶液中：c(Na) = c(CH3COO)4物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ）AHX、HZ、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、

3、HZ、HX 5在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 )下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是()A氯化鋁 B碳酸氫鈉 C硫酸鐵 D高錳酸鉀6pH均為2的等體積的鹽酸和醋酸分別稀釋100倍后，下列說法正確的是()A二者的pH相等B鹽酸pH大 C醋酸pH大 DpH均增大到47下列說法不正確的是（ ）A用藥匙取用少量二氧化錳粉末B蒸餾實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石，應(yīng)先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，繼續(xù)蒸餾C用干燥潔凈的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），點(diǎn)滴到干的pH試紙上測(cè)pHD油脂制肥皂實(shí)驗(yàn)中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，從而增大與氫氧化鈉溶液的接觸面積，加快油脂皂化反應(yīng)速率8下列說法正確的是(

4、)A0.5mol SO2和112LCO2所含的分子數(shù)目一定相等B25和100時(shí)，水的pH相等C中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等D2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 和4SO2(g)2O2(g)4SO3(g)的H相等9能說明0.1 mol·L1的NaHA溶液一定呈酸性的是（ ）A某溫度下，測(cè)得溶液的pH7 B溶液中c(Na)c(A2)C溶液中存在Na+、HA、A2、H2A多種微粒DNaHA溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)10對(duì)滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中

5、加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體二、不定項(xiàng)選擇題（每題有1-2個(gè)選項(xiàng)，漏選2分，錯(cuò)選0分，每題4分，共20分）11、在100 時(shí)，水的離子積為1×1012，若該溫度下某溶液中的H濃度為 1×107 mol·L1，則該溶液()A呈堿性 B呈酸性 C呈中性 Dc(OH)100c(H)12、在25 時(shí)，某溶液中，由水電離出的c(H)1×1012mol·L1，則該溶液的pH可能是()A12 B7 C6 D213、某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A為鹽

6、酸稀釋時(shí)的pH變化曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度14下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是()A酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤洗錐形瓶B酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液時(shí)，選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴D用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)無氣泡15、下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯(cuò)誤的是()A在FeCl3稀溶液中，水解達(dá)到平衡時(shí)，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動(dòng)B濃度為5 mol·L1和0.5

7、 mol·L1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3的水解程度前者大于后者C其他條件相同時(shí)，同濃度的FeCl3溶液在50 和20 時(shí)發(fā)生水解，50 時(shí)Fe3的水解程度比20 時(shí)的小D為抑制Fe3的水解，更好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸3、 填空題（共50分）16（8分）電解質(zhì)溶液中存在多種平衡。請(qǐng)回答下列問題：（1）已知：化學(xué)式CH3COOHHClO電離常數(shù)（25）1.8×10-53.0×10-8物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比較二者C(H+)的大小：a_b（填“”、“”或“”）。（2）常溫下，將

8、0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀釋，在稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的 _（填字母）。Ac(H+) B Cc(H+)·c(OH-) （3）25時(shí)，體積均為 10mL，pH 均為 2 的醋酸溶液與一元酸 HX 溶液分別加水稀釋至 1000mL，稀釋過程中 pH 的變化如圖所示。已知：pH= -lgC(H+)，則：25時(shí)，醋酸的電離常數(shù)_HX的電離常數(shù)。（填“”、“”或“”）稀釋100倍后， 醋酸溶液中由水電離出的 c(H+)_ HX溶液中由水電離出的c(H+)。（填“”、“”或“”）17（6分）(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后

9、CH3COONa溶液的pH_(填“>”“”或“<”，下同)NaOH溶液的pH。(2)將0.2 mol·L1HA溶液與0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合溶液中c(Na)>c(A)?；旌先芤褐?，c(A)_c(HA)?；旌先芤褐?，c(HA)c(A)_0.1 mol·L1。18（10分）把NH4Cl晶體溶入水中，得到飽和NH4Cl溶液。(1)若在該溶液中加入鎂條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)燃有爆鳴聲，此氣體是 ，產(chǎn)生該氣體的原因是 (用離子方程式表示)。(2)微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊

10、試紙變藍(lán)，該氣體是 ，產(chǎn)生該氣體的原因是 。(3)總反應(yīng)的離子方程式為 。19（8分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖。（1）O點(diǎn)導(dǎo)電能力為零的理由： 。（2）a、b、c三點(diǎn)酸性由大到小的順序?yàn)?。（3）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可選 。A加熱 B加很稀的NaOH溶液 C加固體KOH D加水E加固體CH3COONa F加Zn粒（4）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是 。Ac(H+) BH+個(gè)數(shù) CCH3COOH分子數(shù) Dc(H+)/c(CH3COOH)20、（10分）“爛板液”指的是制印刷鋅板時(shí)，用稀硝酸腐蝕鋅板后得

11、到的“廢液”(含有少量Cl、Fe3)。某化學(xué)興趣小組用“爛板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性。(1)“爛板液”中溶質(zhì)的主要成分是 (填化學(xué)式)。(2)在操作中保持pH8的目的是 。(3)沉淀的主要成分是 (填化學(xué)式)。(4)操作中加熱煮沸的目的是 ；(5)操作保持pH2的目的是 ；21（8分）某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)溶液來測(cè)定未知濃度的鹽酸的濃度：（1）配制250mL 0.5mol/L的溶液所需的玻璃儀器為_。（2）用滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐

12、形瓶中，加入酚酞作指示劑，用溶液滴定到終點(diǎn)。該同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸體積(ml)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積（ml)120.0018.20220.0017.10320.0016.90滴定中誤差較大的是第_次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是_（填選項(xiàng)編號(hào)）a、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干b、滴定管在盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前未潤洗c、滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡d、滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡e、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來f、達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)g、滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無色變到了紅色（3）該同學(xué)所測(cè)得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_（結(jié)果保留三位小數(shù)）。參考答案1 C 2D 3D 4C 5C 6B 7C 8C 9B 10B11、 A D 12、AD 13、B 14、C 15、BC16 B 17（1）> （2） （3）=18、 (1)H2 NH4+ + H20 NH3.H20 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 (2)NH3 H+濃度減小，平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生的 NH3.H20增多，受熱后分解成 NH3（3） 2NH