華中科技大學(xué)工程化學(xué)試卷2008(大一下)(共8頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上工程化學(xué)試卷(2010.6)班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 成績(jī) (可能用到的基本物理常數(shù)：R8.31J·mol-1·K-1，F(xiàn)96500C·mol-1)一、填空題（每空0.5分，計(jì)20分）1、 已知反應(yīng)2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)，DrH=483.6kJ×mol-1 , 則DfH(H2O,g)= -241.8kJ.mol-1 2、 在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)A(s)+2B(g)=2G(g)+D(g)，DH0，達(dá)到平衡后，若單獨(dú)發(fā)生下列情況時(shí)，K和平衡如何變化：(1) 加入反應(yīng)物A(s)，K 不變 ，平衡 右移 ；(2) 增大體積，K

2、 不變 ，平衡 右移 ；(3) 升高溫度，K 降低 ，平衡 右移 。3、 298K下，對(duì)于反應(yīng)：N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g)，DrH= -92.2 kJmol-1，若降低溫度，則：DrH 基本不變 ，DrS 基本不變 ，DrG 增大 。（增大、減小或基本不變）4、 一元弱酸HCN的稀溶液，加水稀釋，HCN的解離度將 增加 ，溶液的c(H+) 將 減小 ，HCN的解離常數(shù)將 不變 。5、 物質(zhì)H2O和H2PO4-的共軛酸分別是 H3O+(或H+) 、 H3PO4 ，其共軛堿分別是 OH- 、 HPO32- 。6、 原電池是把 化學(xué) 能轉(zhuǎn)化為 電 能的裝置；負(fù)極發(fā)生 氧化 反應(yīng)，

3、正極發(fā)生還原 反應(yīng)，電子由 負(fù)（或陽(yáng)） 極流向 正（或陰） 極。7、 已知=1.358V；= 0.5355V；=0.771V，則上述電對(duì)中，最強(qiáng)的氧化劑是 Cl2 ，最強(qiáng)的還原劑是 I- 。8、 29Cu元素原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s1 ，有 1 個(gè)未成對(duì)電子，Cu2+的外層電子構(gòu)型為 1s22s22p63s23p63d9 ，未成對(duì)電子數(shù)為 1 。9、 在AgCl的飽和溶液中(含未溶解的AgCl固體)加入NaCl，AgCl的溶解度將 下降 ；若加入NH3·H2O，則AgCl的溶解度將 變大 ，生成的產(chǎn)物為 Ag(NH3)2+(或Ag(NH3)2

4、) 。10、8O原子的核外電子分布式是 1s22s22p4 ；O原子以 不等性sp3 雜化軌道與H原子結(jié)合成H2O分子；H2O分子的空間構(gòu)型為 V字形（或折線形） ，其晶體屬于 分子 晶體；由于H2O分子間存在 氫鍵 ，使其熔點(diǎn)比同族氫化物的熔點(diǎn) 高 。11、在反應(yīng)活化能測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，對(duì)某一反應(yīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)，按lgk與1/T作圖，所得直線斜率為-3655.9，該反應(yīng)的活化能Ea為 70kJ.mol-1 。12、NaF為弱堿，該弱堿在25時(shí)解離常數(shù)Kb為 2.78×10-11 。（25，Ka(HF)=3.6×10-4）二、選擇題（每小題1分，計(jì)20分；每題只有1個(gè)正確答

5、案）1、已知AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在25時(shí)pH=2的溶液中的H+離子濃度是pH=6的溶液中H+ 離子濃度的（ D ）A、4倍 B、40倍 C、4000倍 D、10000倍2、298K，穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的Sm0（ B ）A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、以上三種情況均可能3、反應(yīng)C(s)+O2(g)CO2(g)的rHm0<0，欲增加正反應(yīng)速率，下列措施肯定無(wú)用的是（ D ）A、增加O2的分壓 B、升溫 C、加催化劑 D、減少CO2的分壓4、下列反應(yīng) (1)N2O4(g) 2NO2(g) K1(2)1/2N2O4(g) NO2(g) K2(3)2NO2(g) N2O4(

6、g) K3它們的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)之間的關(guān)系正確的是（ C ）A、K1=K2=K3 B、K1=1/2K2=2K3 C、K3=1/K1=(1/K2)2 D、K1=2K2=1/4K35、雜化軌道認(rèn)為，H2O分子中的氧原子提供的成鍵軌道是（ D ）A、等性SP2雜化軌道 B、不等性SP2雜化軌道C、等性SP3雜化軌道 D、不等性SP3雜化軌道6、欲使原電池反應(yīng)Zn(s)+2Ag+(aq) = Zn2+(aq)+2Ag(s)的電動(dòng)勢(shì)增加，可采取的措施有 ( B )A、增加Zn2+濃度 B、增加Ag+濃度 C、增大Zn電極面積 D、降低Ag+濃度7、根據(jù)(Ag+/Ag)=0.80V, (Cu2+/Cu)=0.

7、34V,標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能還原Ag+但不能還原Cu2+的還原劑與其對(duì)應(yīng)的氧化態(tài)組成的電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值所在的范圍為（ D ）A、 大于0.80V B、小于0.34V C、大于0.80V或小于0.34V D、0.34V0.80V8、若升高溫度后，反應(yīng)的K值升高，則此反應(yīng)（ A ）A、rHm>0 B、rHm<0 C、rSm>0 D、rSm<09、298K，下列反應(yīng)的rGm等于AgCl(S)的fGm的為（ B ）A、  2Ag(s)+Cl2(g) 2AgCl(s) B、 Ag(s)+1/2Cl2(g) AgCl(s)C、 Ag(s)+Cl(g) AgCl(s) D、Ag+

8、(aq)+Cl-(aq) AgCL(s)10、已知298K時(shí)，Zn(s)+ 1/2O2(g)=ZnO(s) rHm=-351.5KJ/mol Hg(l)+ 1/2O2(g)=HgO(s) rHm=-90.8KJ/mol，則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的rHm為（ D ）A、442.3KJ/mol B、260.7KJ/mol C、442.3KJ/mol D、-260.7KJ/mol11、在將pH=4的HAc溶液中加入等體積的水，其pH為（ D ）A、8 B、4+lg2 C、4+ D、4+lg12、熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)規(guī)定溫度為（ D ）A、0 K B、273 K C、298

9、K D、無(wú)規(guī)定；13、下列電對(duì)中，最大的是（ D ）A、(Ag(NH3)2+/Ag) B、(Ag(CN)2-/Ag) C、(AgI/Ag） D、(Ag+/Ag)14、下述各原子外層軌道的電子分布中，違背洪特規(guī)則的是（ D ）A、2p B、3dC、4d D、5p15、描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的下列各組量子數(shù)中，不可能存在的是（ B）A、3,2,+2,+1/2B、3,0,-1,-1/2 C、2,1,1,-1/2 D、2,1,0,-1/216、298K下，某反應(yīng)的DrH=163.1kJ·mol-1, DrS=-148 J·K-1·mol-1,則此反應(yīng)在500K時(shí)的DrG為（

10、 D ）kJ·mol-1 A、207.2 B、-207.2 C、-237.1 D、237.117、若某反應(yīng)在一定條件時(shí)，反應(yīng)商Q=1，則此時(shí)下列等式成立的是（ D ） A、DrG=0 B、DrGq=0 C、Kq= 0 D、DrG=DrGq18、已知298K時(shí)反應(yīng)ICl(g) 1/2 I2(g)+ 1/2 Cl2(g) 的K=2.0×10-3，則反應(yīng)I2(g)+ Cl2(g) 2ICl(g)的K為（ D ） A、4.0×10-3 B、4.0×10-6 C、5.0×10-5 D、2.5×10519、在合成氨反應(yīng)中，測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為20%

11、，若采用一新的催化劑，可使該反應(yīng)速度提高1倍，則N2的轉(zhuǎn)化率為（ B ） A、10% B、20% C、40% D、不可知20、 在0.10 molL-1HCN溶液中，若HCN的解離度為0.01%，則其解離常數(shù)Ka近似為（ B ） A、1.0´10-10 B、1.0´10-9 C、1.0´10-7 D、1.0´10-6三、判斷題（每小題1分，計(jì)10分）1、 復(fù)雜反應(yīng)的速率主要由最慢的一步基元反應(yīng)決定。（ ）2、 同一周期元素，一般來(lái)說(shuō)，隨Z遞增，原子半徑依次遞減。（ ）3、 原電池工作時(shí)，體系的DG增大，而電動(dòng)勢(shì)E減小。（ ）4、 在壓力相同情況下，0.0

12、1mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸點(diǎn)升高值。（ ）5、 BF3和NH3都具有平面三角形的空間構(gòu)型。（ × ）6、 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的G的值越負(fù)，其自發(fā)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)速率越快。（ ）7、 25時(shí)， 一定濃度的H2S水溶液中，c(H+):c(S2-)=2:1。（ × ）8、 對(duì)于電極反應(yīng)：Pb2+(aq) + 2e-Pb(s) 和1/2Pb2+(aq) + e- 1/2Pb(s)，當(dāng)Pb2+濃度均為1mol/dm3時(shí)，若將其分別與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池，則它們的電動(dòng)勢(shì)相同。（ ）9、 已知某反應(yīng)2A + B

13、= C的速率方程為=c2(A).c(B)，則該反應(yīng)為基元反應(yīng)。（ × ）10、 放熱反應(yīng)，溫度越高，K越小，rGm越大。（ × ）三、簡(jiǎn)答題（每小題4分，計(jì)20分）1、寫出基元反應(yīng)2NO + Cl2 = 2NOCl 的反應(yīng)速率方程式，指出反應(yīng)級(jí)數(shù)為多少；若將容器的體積減小為原來(lái)的2倍，反應(yīng)速率如何變化？答：速率方程式為反應(yīng)級(jí)數(shù)為三級(jí)容器體積減小為原來(lái)的2倍，反應(yīng)物的分壓均增加為之前的2倍，代入速率方程，得知反應(yīng)速率變?yōu)橹暗?倍2、判斷下列反應(yīng)的方向，用箭頭表示并簡(jiǎn)述理由（未注明的均為標(biāo)準(zhǔn)條件）：（1）Sn4+ +2Fe2+ ( ) 2Fe3+ + Sn2 已知：j (Sn

14、4+ / Sn2+ ) =0.15V， j (Fe3+ / Fe2+) =0.77V，（2）Sn+Pb2+ (0.01mol×L-1 ) ( ) Sn2+ +Pb 已知：j (Sn2+/Sn) =-0.136V， j(Pb2+ / Pb) = -0.126V答：（1）按照方程式的書寫，該電池電動(dòng)勢(shì)為E=j (Sn4+ / Sn2+ )- j (Fe3+ / Fe2+)<0；而G-nFE>0，所以反應(yīng)向反方向進(jìn)行； （2）按照題意，j(Pb2+ / Pb)j(Pb2+ / Pb)0.05917/2logPb2+=-0.1852j (Sn2+/Sn)> j(Pb2+ /

15、 Pb)，E= j(Pb2+ / Pb) -j (Sn2+/Sn)<0；而G-nFE>0，所以反應(yīng)向反方向進(jìn)行；3、判斷下列物質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序，并簡(jiǎn)述理由。HF、HCl、HBr、HI答：沸點(diǎn)由高到低排序?yàn)镠F>HI>HBr>HCl由于HF分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致該分子具有更好的沸點(diǎn)；而HCl、HBr、HI由于分子體積依次增加，因此色散力依次增高，導(dǎo)致沸點(diǎn)依次升高。4、往ZnSO4溶液中通入H2S氣體，ZnS沉淀很不完全甚至不沉淀。但若向ZnSO4溶液中加入適量NaAc，再通入H2S，則ZnS可完全沉淀。為什么？答：Ac-為弱堿，加入后溶液酸性減弱，使H2S2H+

16、S2-平衡向右移動(dòng)，c(S2-)提高，故ZnS沉淀完全。5、合成氨的反應(yīng)：N2(g)+3H22NH3，rHm<0，工業(yè)上合成氨是在催化劑存在條件下，高溫（450550）高壓（2×1047×104KPa）下進(jìn)行。試從化學(xué)平衡和反應(yīng)速率兩方面說(shuō)明上條件的有利和不利影響。答：(1)從動(dòng)力學(xué)角度 加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，有效地加快了正、逆兩方向的反應(yīng)速率，縮短了反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。 反應(yīng)采用高溫，增大了反應(yīng)速率，縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間。 高壓，增大各組分分壓，使反應(yīng)速率增大，平衡時(shí)間縮短。因此，從動(dòng)力學(xué)角度看，各種條件都有利于提高反應(yīng)速率，有利于提高經(jīng)濟(jì)效益。(2)從熱

17、力學(xué)角度 催化劑的加入，不改變反應(yīng)的熱力學(xué)性質(zhì)，因而對(duì)平衡狀態(tài)不產(chǎn)生影響。 高溫。由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，提高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡朝有利于氨分解的方向移動(dòng)，不利于氨的合成，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小。 高壓。反應(yīng)的氣體分子數(shù)減小，增大反應(yīng)壓力，平衡朝合成氨的方向移動(dòng)。五、計(jì)算題（1、2小題每題6'，3、4小題每題9'，共計(jì)30分）1、已知：(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O (l) , DH1= -1523kJ×mol-1 (2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O (l) , DH2= -287kJ×mol-1 試求反應(yīng)

18、(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的DH3。解：由于 根據(jù)蓋斯定律有： -99.5kJ×mol-12、某一化學(xué)反應(yīng)BC+D，當(dāng)cB=0.200mol.L-1時(shí)，B的反應(yīng)速率是6.00×10-3mol.L-1.s-1。如果（1）對(duì)B是零級(jí)反應(yīng)；（2）對(duì)B是一級(jí)反應(yīng)；（3）對(duì)B是二級(jí)反應(yīng)。問(wèn)以上各種情況下的速率常數(shù)各是多少？速率常數(shù)單位是什么？解：cB=0.200(mol.L-1)，6.00×10-3mol.L-1.s-1 （1）零級(jí)反應(yīng)：=k0，故k06.00×10-3mol.L-1.s-1 （2）一級(jí)反應(yīng)：=k1·cB，故 （3）二級(jí)反應(yīng)：=k2·cB2，故3、已 知 甲 醇 的 分 解 反 應(yīng) 及 有 關(guān) 的 熱 力 學(xué) 數(shù) 據(jù) 如 下：CH3OH(l) = CH4(g) + (1/2) O2(g)CH3OH(l)CH4(g)-238.6-74.85-166.2-50.79(1) 通過(guò)計(jì)算判斷在標(biāo)準(zhǔn)條件和298.15