2017化學(xué)必修一期中考試題

1、鄉(xiāng)寧三中20172018學(xué)年第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題(時(shí)間:90分鐘,滿分100分 命題人:張芳艷)可能用到的相對原子質(zhì)量： H:1 Na:23 C:12 O:16 S:32 N:64 Cl:35.5 本試卷分第卷（選擇題）和第卷(非選擇題)兩部分，第卷和第卷共2頁，第卷（共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1、 下列詩詞中所描述的現(xiàn)象，不屬于分散系的是（ ）A“大漠孤煙直，長河落日圓”中的“大漠孤煙”B“曾經(jīng)滄海難為水，除卻巫山不是云”中的“巫山云”C “借問酒家何處有，牧童遙指杏花村”中的“杏花村白酒”D“已是懸崖百丈冰，猶有花枝俏”中的“百丈冰”2下

2、列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是( )A化合反應(yīng) B置換反應(yīng) C復(fù)分解反應(yīng) D分解反應(yīng)3分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，下列各組物質(zhì)按氧化物、酸、堿、鹽順序排列的一組是( ) A氫氧化鐵、硝酸、燒堿、氯化鈉 B 干冰、碳酸、純堿、硫酸鉀 C水、硫酸、氫氧化鈉、氯化鉀 D氨水、醋酸、氫氧化鐵、食鹽4實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是： ( ) A950mL，111.2g B1000mL，117.0g C 500mL，117.0g D任意規(guī)格，111.2g5下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是( ) A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散

3、質(zhì)的微粒直徑在1100nm之間 B用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分 C把FeCl3飽和溶液與NaOH溶液混合，以制取Fe(OH)3膠體D Fe(OH)3膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象6下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ）A. 65mL1mol/L的KCl溶液 B. 25mL3mol/L的NaCl溶液C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D . 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液7下列敘述正確的是( )A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/molB6.02×1023個(gè)N2分子的質(zhì)量是28 g C3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g /mol

4、 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L8下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（）ANaHCO3=Na+H+CO32 BNH4NO3=NH4+NO3CNa2SO4=2Na+SO42 DBa（OH）2=Ba2+2OH9用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( ) A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA B常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA C通常狀況下，1 molCO2分子占有的體積為22.4L D物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 數(shù)目為1 NA10.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水中兩種元素化合價(jià)沒有改變的是（）A

5、2Na+2H2O=2NaOH+H2 B2F2+2H2O=4HF+O2CCaO+H2O=Ca（OH）2D3NO2+H2O=2HNO3+NO11在下列條件下，一定能大量共存的離子組是 （ ） A無色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I、MnO4B有CO32存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、IC在強(qiáng)堿溶液中：Na、K、CO32、NO3D在強(qiáng)酸性溶液中：K+、CO32、SO42、Cl12下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（ ）ACl2Cl BZn Zn2 CH2H2ODCuOCuCl213工業(yè)上通過2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取無水氯化鋁，下列說法正確的是（）ACl2發(fā)

6、生氧化反應(yīng)BCl2是還原劑C若生成11gCO2，則轉(zhuǎn)移3mol電子DC失去電子 14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+FeFe2+CuB稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氧化銅溶于鹽酸 : O2-+ 2H+ = H2OD碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+H2O+CO215在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若V LCH4中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ）AB CD 16.根據(jù)反應(yīng)式：2Fe3+2I2Fe2+I2和 Br2+2Fe2+2Fe3+ 2Br，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（ ）ABr、Fe2+、I BI、Fe2+、BrCBr

7、、I、Fe2+ DFe2+、I、Br第卷（非選擇題，共52分）二、填空題（本題包括三個(gè)小題，共36分）17.（8分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：石墨 熔融氯化鈉 碳酸鈉粉末 蔗糖氫氧化鈉固體NH3 Cu硫酸溶液 CO2（請回答下列問題，填序號)： (1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 ； (2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ； (3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 ； (4）以上物質(zhì)中既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)的是 。18.（14分）按要求完成下列填空： （1）0.72g水的物質(zhì)的量為 ；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22g CO2的體積是 。(2) 2mol SO3和3mol SO2其分子數(shù)之比為 ；相同狀況下(均為氣體)體積之比為

8、；氧原子數(shù)之比為 。（3）將5ml物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸加入水中，稀釋成100ml溶液，所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是 。 （4）寫出FeCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。19（14分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題： （1） 裝置中儀器的名稱是，往儀器中加入沸石的作用 ，冷水從 進(jìn) 出(填字母)。裝置中液體上層液體從 出，下層液體從 出。（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)選擇；除去自來水中的Cl等雜質(zhì)，選擇；從碘水中分離出碘單質(zhì)，選擇。分離和提純以上物質(zhì)所用的操作方法是：（填選項(xiàng)） A.過濾 B.蒸發(fā) C.蒸餾 D.分液 E.

9、萃取三、實(shí)驗(yàn)題20、（16分）實(shí)驗(yàn)室欲配制0.4mol·L-1的NaOH溶液500mL，已有以下儀器：燒杯500mL容量瓶1000mL容量瓶500mL量筒玻璃棒托盤天平（帶砝碼）藥匙（1）配制時(shí)，必須使用上述儀器中的和_（填代號）這四種儀器外，還缺少另一種儀器，其名稱是_。（2）該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，第一次在溶解過程中是用于攪拌，第二次是用于_。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的的一步操作是_（4）配制過程一般可以分為以下幾個(gè)步驟： 搖勻 定容 洗滌稱量 轉(zhuǎn)移 溶解后冷卻 計(jì)算 其正確的操作順序?yàn)開（用序號填寫）在稱量操作中需稱量NaOH_ _g（5）配制過程中出現(xiàn)的某些錯(cuò)誤操作，對最終

10、配制的溶液濃度的影響進(jìn)行了分析，則下列錯(cuò)誤操作會導(dǎo)致最終配制溶液的濃度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）容量瓶使用時(shí)未干燥 定容時(shí)俯視刻度線觀察液面 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線 移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒 鄉(xiāng)寧三中2016-2017學(xué)期期中考試高二化學(xué)答題卡 題號12345678答案題號910111213141516答案 17.(8分）（1） （2） （3） （4） 18. (14分）（1） （2） （3） （4） 19. (14分）（1） （2） 20. （16分）（1） （2） （3） （4） （5） 答案：1-5：DBCBC 6-10:DBABD 11-15:CADAB 16:B17. （8分，每空2分）（1）1 2 7 8 （2）2 3 5 8 （3）4 6 9 （4）1 718.（14分，每空2分）（1）0.04mol； 11.2L （2）2:3; 2:3; 1:1 （3）0.92mol·L-1（4）Fe3+ +3OH-=Fe(OH)319. (14分）（1） 圓底燒瓶