含鉻廢水處理實驗報告

1、精品word實驗含銘廢水的處理及其相關參數(shù)的測定實驗目的(1) 了解工業(yè)廢水處理流程，掌握各單元操作的實驗原理。掌握由這些單元操作組成的處理流程。(2) 了解除銘過程中各因素之間的關系。(3) 掌握相關的水質參數(shù)的測定方法。實驗原理1 .化學還原法一一鐵氧體法鐵氧體法處理含銘廢水的基本原理就是使廢水中的C2。2-或CrQ2-在酸性條件下與過量還原劑FeSO作用，生成C產(chǎn)和Fe3+,其反應式為：2-2+3+3+C/2。+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O2+3+3+HCrO4+3Fe+7H=Cr+3Fe+4H2O再通過加入適量堿液，調節(jié)溶液pH值，弁適當控制溫度，加入少量H2Q后，可將溶液

2、中過量的Fe3+部分氧化為Fe2+,得到比例適度的Cr3+,Fe2八HFe3+沉淀物：3+-.Fe+3OH=Fe(OH)3JFe+2OH=Fe(OH)2J3+-.Cr+3OH=Cr(OH)3J由于當Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀量比例1:2左右時，可生成FQO?XH2O磁性氧化物(鐵氧體)，其組成可寫成FeFaQxHbO淇中部分Fe3+可被Cr3+取代，使Cr3+成為鐵氧體的組成部分而沉淀下來，沉淀物經(jīng)脫水等處理后，既得組成符合鐵氧體組成的復合物。因此，鐵氧體法處理含銘廢水效果好，投資少，簡單易行，沉渣量少且穩(wěn)定。而且含銘鐵氧體是一種磁性材料，可用于電子工業(yè)，這樣既可以保護環(huán)境又進行了廢物

3、利用。實驗室檢驗廢水處理的結果，常采用比色法分析水中的銘含量。其原理為：Cr(W)在酸性介質中與二苯基碳酰二肺反應生成紫紅色配合物，其水溶液顏色對光的吸收程度與Cr(V)的含量成正比。只要把樣品溶液顏色與標準系列的顏色采用目視比較或用分光光度計測出此溶液的吸光度就能確定樣品中Cr(W)的含量。為防止溶液中Fe2+、Fe3+及也產(chǎn)、Hg2+等打擾，可適當加入適量的HsPO消除。2.活性炭吸附法廢水處理中，吸附法主要用于廢水中的微量污染物，達到深度凈化的目的；本實驗部分內容來源于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系刪除！選活性炭吸附法，活性炭有吸附鉻的性能，但因其吸附能力有限只適合處理含鉻量低的廢水，活性炭具有吸

4、附容量大，性能穩(wěn)定，抗腐蝕，在高溫解吸時結構熱穩(wěn)定性好，解吸容易等特點，可吸附解吸多次反復使用。三、實驗藥品和儀器1. 藥品1H2SO4(3mol?L-)、硫一磷混酸(15%H2SO4+15%H3PO4+70%H2SO4)、1NaOH(6mol?L-)、FeSO4?7出。(10%)、出。2(3%)、二苯基碳酰二肼(0.1%)、含鉻廢水(0.1g?L-1)、鉻標準溶液(1mg/L)2. 儀器分光光度計、酒精燈、三腳架、磁體、石棉鐵絲網(wǎng)、堿式和酸式滴定管、容量瓶(50ml、25ml)、量筒(10ml、50ml)、燒杯(400ml、250ml)、溫度計(100C)、吸耳球、移液管(1ml、5ml、2

5、5ml)四、實驗步驟1. 鉻廢水的處理(1)取100ml含鉻廢水(0.1g?L-1)于250ml燒杯中，在不斷攪拌下滴加3mol-L-1H2SO4調整至pH約等于1,然后加入10%的FeSO4的溶液，直至溶液顏色由淺黃色變?yōu)榱辆G色為止。(2)往燒杯中滴加6mol?L-1NaOH容液，調節(jié)pH=89,使Cr3+、Fe2+、Fe3+生成沉淀。然后將溶液加熱至70C左右，在不斷攪拌下滴加6?10滴3%勺KQ,充分攪拌，靜置冷卻。(3) 用傾析法將上層清夜傾入另一燒杯中以備測定殘余Cr(W)。沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次，以除去Na+、K+、SO42-等離子，然后將其轉移到蒸發(fā)器中，小火加熱，攪拌使沉淀蒸發(fā)至

6、干，得鐵氧體，用磁鐵檢查沉淀物的磁性。(4) 用移液管取(2)中的上層清液10.00ml兩份各置于50ml比色管中用水稀釋至刻線。加入0.5ml硫酸溶液和0.5ml磷酸溶液，搖勻。加入2ml顯色劑，搖勻。10分鐘后，在540nm波長下，用10光程的比色皿，以水做參比，測定吸光度。減去空白實驗吸光度，從校準曲線上查得鉻的含量。2 .配置Cr(W)溶液標準系列和制作工作曲線向一系列50ml比色管中加入0、0.20、0.50、1.00、2.00、4.00、6.00、8.00和10.00ml鉻標準溶液，用水稀釋至50ml。然后按照廢水處理步驟1中(4)進行處理。從測得的吸光度減去空白實驗吸光度，繪制以含鉻量對吸光度的曲線3 .活