第一學(xué)期高三化學(xué)期中試題

1、第一學(xué)期高三化學(xué)期中試題可能用到的相對原子質(zhì)量： C：12 N：14 O：16 Fe：56 I:127 K:39 Cl:35.5一、項選擇題：此題包括16小題 ,每題2分 ,共32分。每題給出的四個選項中 ,只有一個選項符合題目要求。多項選擇、錯選均不得分。1、以下化學(xué)用語正確的選項是 ( )A.含有10個中子的氧原子 B.乙烯的最簡式(實驗式)：C. 的電子式： D.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖2、某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：漂白粉和酸雨都是混合物煤和石油都是可再生能源 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化

2、物 豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的選項是 ( )A. B. C. D.3、以下物質(zhì)長期放置在空氣中容易變質(zhì) ,但不屬于氧化復(fù)原反響的是 ( )A.CaO B.Na2O2 C.Na2SO3 D.FeSO44、以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( )無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-參加Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+由水電離出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-酸性溶液中：Fe2

3、+、Al3+、NO3-、I-、Cl-A. B. C. D.5、亞氨基羥(Li2NH)是一種儲氫容量器 ,平安性好的固體儲氫材料 ,其儲氫原理可表示為Li2NH+H2=LiNH2+LiH。以下有關(guān)說法正確的選項是A. Li2NH中N的化合價是-1 B.該反響中H2既是氧化劑又是復(fù)原劑C.Li+和H-的離子半徑相等 D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同6、以下表達正確的選項是A.氯水通入SO2后溶液的酸性減弱B.向明礬溶液中參加過量NaOH溶液會產(chǎn)生大量白色沉淀C.Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反響都生成H2和對應(yīng)的堿D.濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下能將木炭氧化為二氧化碳7、X、Y和Z是短周期元

4、素組成的三種單質(zhì) ,X的組成元素是第三周期原子半徑最大的元素;Y和Z均由元素R組成 ,Y由兩個原子組成 ,R最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍 ,以下推斷正確的選項是 ( )A. Y和Z互為同位素 B. X和Y能化合成兩種化合物C. X和Y化合的產(chǎn)物中一定不含有共價鍵 D.X離子比R的離子半徑大8、以下表達正確的選項是 ( )A.將二氧化硫氣體通入淺黃綠色的氯水中使其顏色褪去 ,說明二氧化硫具有漂白性B. SiO2為碳族元素的非金屬氧化物,是酸性氧化物 ,故不能與任何酸發(fā)生化學(xué)反響C.用砂紙打磨過的鋁箔放在酒精燈焰上不燃燒 ,說明鋁不易與O2反響D.向裝有NaHCO3溶液的兩支試管中各滴入CaCl

5、2和MgCl2的飽和溶液 ,后者有沉淀呈現(xiàn)9、以下實驗過程中 ,通常不需要使用玻璃棒的是 ( )用pH試紙測定Na 2CO3溶液的pH將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余物中提取KCl探究Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體反響過程中的能量變化用濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中做濃硫酸的脫水性實驗用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2A. B. C. D.10. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。以下說法不正確的選項是 ( )A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物 ,

6、可用于水的凈化B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊 ,可減緩船體的腐蝕速率C.MgO的熔點很高 ,可用于制作耐高溫材料D.電解MgCl2飽和溶液 ,可制得金屬鎂11、以下實驗或操作正確的選項是 ( )12、某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+ 等4種離子 ,假設(shè)向其中參加過量的NaOH溶液 ,微熱并攪拌 ,再參加過量鹽酸 ,溶液中大量減少的陽離子是 ( )A.Cu2+ B. Mg2+ C.Fe2+ D. Al3+13、在以下4種化合物：NaHCO3 ,Al2O3 ,(NH4)2S ,NH2CH2COOH中 ,跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反響的是 ( )A.只有、 B.只有、 C.只有、 D.全部

7、14、2009年8月15日 ,陜西省鳳翔縣政府新聞發(fā)布會宣布 ,東嶺冶煉公司是導(dǎo)致鳳翔縣長青鎮(zhèn)局部兒童血鉛超標(biāo)的主要原因。血鉛超標(biāo) ,可致免疫力低下、學(xué)習(xí)困難、智商水平下降等病癥。以下關(guān)于鉛的說法正確的選項是 ( )A.鉛位于周期表中的第7周期、AB.二氧化碳二氧化鉛均有很強的氧化性C.與鉛同主族的單質(zhì)均能導(dǎo)電D.在鉛蓄電池中 ,負(fù)極電極方程式為：Pb + SO42- -2e- =PbSO415、將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合均勻 ,再將混合物均分為四份 ,分別參加足量的以下溶液 ,充分反響后 ,放出氫氣最多的是 ( )A.4mol/L HNO3溶液 B.8mol/L NaOH溶液C.3mol/L

8、HCl溶液 D.18mol/LH2SO4 溶液16、以下實驗過程中 ,始終無明顯現(xiàn)象的是 ( )A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中二、雙項選擇題：此題包括2小題 ,每題4分 ,共8分。每題給出的四個選項中 ,有兩個選項符合題目要求。全選對得4分 ,只選1個且正確得2分 ,錯選、不選得0分17、用NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 ,以下表達中正確的選項是 ( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,2.24L乙烷含有的化學(xué)鍵總數(shù)為0.8NAC.1mo

9、l Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NAD.1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA18、下表所列各組第I欄中的化學(xué)反響與第II欄中的化學(xué)反響都可以用第III欄中的離子方程式表示的是選項 第I欄 第II欄 第III欄A 往少量NaOH溶液中投入鋁片 往過量NaOH溶液中投入鋁片 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2B 向稀硝酸中參加少量鐵片 向稀硝酸中參加過量鐵片 Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2OC 向FeCl3溶液中加少量銅片 向FeCl3溶液中加過量銅片 2Fe3+Cu = 2Fe2+ Cu2+D 往NaOH溶液中通入過量CO2氣體 往NaOH溶液中通入少

10、量CO2氣體 CO2+OH-= HCO3-19、(共14分)A、B、C為3種單質(zhì)(其中A為固體 ,B、C為氣體) ,D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸 ,溶液呈紅褐色 ,B、C反響的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖：填寫以下空白：(1)(3分)物質(zhì)A是 ,B是 ,B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2)(5分)寫出化合物E的電子式： ,D的飽和溶液滴入沸水中溶液呈紅褐色的原因是(用離子方程式表示)： 。D溶液可以用來止血 ,請簡單說明其止血原理是： 。(3)(4分)工業(yè)上把B單質(zhì)與石灰乳反響可制得漂白粉 ,漂白粉的有效成份是 ,漂白粉常用于自來水的殺菌消毒 ,原因是(寫出反響的化學(xué)方程

11、式 ,并加以適當(dāng)?shù)奈淖终f明)： 。(4)(2分)F中參加NaOH溶液 ,并在空氣中放置由白色變?yōu)榛揖G色最后變成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式是 。20、(共15分)化學(xué)是以實驗為根底的學(xué)科 ,檢查裝置氣密性是化學(xué)實驗中的重要操作之一。請按要求答復(fù)以下問題：(1)(2分)以下儀器或裝置在使用前一定要檢查氣密性的是_(填序號 ,下同).A.容量瓶 B.洗氣瓶 C.分液漏斗 D.酸(堿)式滴定管(2)(2分)以下關(guān)于不進行氣密性檢查可能導(dǎo)致不良后果的表達中 ,正確的選項是_.A.收集不到氣體 B.造成環(huán)境污染C.觀察到的實驗現(xiàn)象有誤 D.引發(fā)爆炸事故(3)(3分)為檢查如下圖簡易氣體發(fā)生裝置的氣密性 ,甲同

12、學(xué)進行了以下操作和方案設(shè)計。甲同學(xué)認(rèn)為 ,只要往漏斗中加水 ,便可檢驗其氣密性是否良好。經(jīng)檢驗他的方案可行。請補充完善甲同學(xué)的操作方案、現(xiàn)象和結(jié)論：_ _。(4)(2分)化學(xué)實驗中的過濾操作需要燒杯、_、_等玻璃儀器.(5)(6分)右圖是某同學(xué)在配制150 mL 0.2 mol/L NaCl溶液時轉(zhuǎn)移溶液的示意圖 ,圖中的兩處錯誤是：_、_。假設(shè)在定容時仰視 ,那么所配溶液的濃度_(填“偏高、偏低、不影響)。 假設(shè)定容不慎超過刻度線 ,應(yīng)采用的處理方法是：_。21、(此題包括3小題 ,共16分)(1)(4分)胃舒平主要成分是氫氧化鋁 ,同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。三

13、硅酸鎂的氧化物形式為 ,某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大 ,該元素離子半徑比鋁離子半徑 (填“大或“小) ,該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反響的離子方程式為：(2)(2分) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料 ,其原因是 。a.Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 b.Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體c.Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 d.Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點(3)向盛有KI溶液的試管中參加少許CCl4后滴加氯水 ,CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水 ,振蕩 ,CCl4層會逐漸變淺 ,最后變成無色。完成以下填

14、空：(4分)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反響方程式(如果系數(shù)是1 ,要填寫)：(2分)向盛有KI溶液滴加氯水的整個過程中的復(fù)原劑是 。(2分)把KI換成KBr ,那么CCl4層變?yōu)榧t棕色 ,繼續(xù)滴加氯水 ,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 。(2分)加碘鹽中含碘量為20mg50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg ,假設(shè)將KI與Cl2反響制KIO3 ,至少需要消耗Cl2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 ,保存2位小數(shù))。22、(共15分)某溶液中可能含有SO32-、SO42-、 HCO3- 三種離子中的兩種或三種。為探究其組成 ,小明取出

15、兩份相同的樣品溶液于試管中 ,向一份中參加過量的鹽酸 ,產(chǎn)生無色氣泡;向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液 ,產(chǎn)生白色沉淀。請設(shè)計合理實驗 ,做進一步的探究 ,對小明的實驗給出結(jié)論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管;lmol/L硫酸;2mol/L鹽酸;2mol/L硝酸、;lmol/L氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水。完成以下探究過程：(1)(4分)提出假設(shè)：假設(shè)l：溶液中存在SO32-、SO42- 假設(shè)2： ;假設(shè)3： ;假設(shè)4：溶液中存在SO32-、SO42-、 HCO3-(2)(11分)基于假設(shè)4 , 設(shè)計出

16、實驗方案 ,將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。提示 I、在答題卡上按照下表的方式作答 ,注意前后內(nèi)容的對應(yīng)。、注意文字簡潔 ,超出答題卡空間視為無效。III 、可不填滿 ,也可增加步驟。步驟編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論化 學(xué)答 案一、選擇題(共40分.1-16題每題2分,17-18每題4分)二、19、(共14分)(1) Fe 、 Cl2 、 略 ( 3分)(2) 略 (1分)、 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (2分)血液本質(zhì)上是一種液溶膠 ,而三氯化鐵是電解質(zhì),大量電解質(zhì)溶液一遇到血液這種溶膠就會使血液迅速發(fā)生聚沉,生成的沉淀會堵塞傷口從而到達止血的效果. (2分)(3) Ca(ClO)2 (1分) 、 Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO (2分)自來水中的次氯酸鈣與空氣中的CO2 反響后生成了次氯酸 ,次氯酸有強氧化性 ,能起殺菌消毒作用。(1分)(4)、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (2分)20 、(共15分)(1)B (2分)(2)ABCD (2分)(3)關(guān)閉活塞 ,通過長頸漏斗向試管加中加水至一定量后 ,發(fā)現(xiàn)漏斗導(dǎo)管中液面高于試管中的液面 ,停止加水 ,液面差保持不變.說明氣密性良好. (3分)(4)玻璃棒 漏斗 (2分)(5)未用玻璃棒引流(2分); 未采用150 mL容