物質(zhì)的分離和提純學(xué)案(含試題)

1、物質(zhì)的分離和提純知識點:、混合物的分離方法方法適用對象屮操作注奩事項祕具例門過臨尸固體與液休不相 溶的混合加（1）貝占、二低、三靠（2）必第時需對滌渣進 行撫滌（引沉淀是否洗襦 的檢查反應(yīng)時是否沉 證完全飼檢查-心除去NaCn溶液中 的 BaCO3互不相溶的液悴 與液體的混合物Q-1（1）上層液體夙上口到 處、下層液體從F端釋啟 出八分離NaCL水瘩 液和Bra的CCL 蹄存蒸驚（含 分習(xí)）*沸點差較大的物 質(zhì)組成冊“固孩 親合物或血掖4F 混皆物護i（1）液轉(zhuǎn)和覆那 墓僭需加沸石口） 溫度計的水鍛球 在蒸策燒瓶杓支 肓（-）沙衛(wèi) 水的ifi出口位置分離Ca 0與 CsHOH的濕皆 物.從 h

2、2so ch3cooh 的；ft 合溶菠中分離出CCOOH 心加熱 分解己朵質(zhì)可受熱分解 成所需物質(zhì)或 變咸氣體除去.斗A社牌十華釆就聆打業(yè)P碳酸鈉固障中的 碳酸氫鈉？結(jié)晶 和重產(chǎn)品和朵質(zhì)的沼 解度隨溫度的變 化差異較大.用 墓發(fā)和衿卻的方 法，康溶質(zhì)從沼 液中結(jié)晶分離岀 來門遼1-U -S1議發(fā)過程中用袈璃棒不斷攪抿當(dāng) 有夭童固體結(jié)晶出時停止加熱（如 NaCl的分離）*2冷卻結(jié)晶是配制高溫下的飽和潛 瓶 誨卻而結(jié)晶析出（如KN6）從 NaGl 和 KNOj 潛菠中分離出NaCl和只升華存固體混合物中的 某組分受熱對易 升華小1J W M分離KI與D盧從膠體沼複中分 離出小分子或離 子q3觀略

3、如果含有膠體的混合物放 在靜止的蒸懾水中要多詼 滲析Q除去淀粉滔液中 跑氯化鈉或葡萄搪洗氣 M內(nèi) 洗氣 法屮氣態(tài)混合韌中的 某種組分易沼于 某種液體昇柯1心進氣管要插入洗氣瓶底 出吒口稍稍探出膠塞 即可Q甲飽和食鹽水除 去013中的HC1, 用漠水除去 中的乙烯卩其它如:加酸（某液體）轉(zhuǎn)化法：溶液中的雜質(zhì)遇酸轉(zhuǎn)化為溶液中的主要成分或氣體，如加硝 酸除去硝酸鉀溶液中的碳酸鉀；通過量C02除去NaHC0 3溶液中的Na2CO3吸附法：混合物中的某種組分易被某種吸附劑吸附，如用木炭使蔗糖溶液脫去有機色 素加氧化劑或還原劑轉(zhuǎn)化法：溶液中的雜質(zhì)易被氧化或還原為所需成分，如通氯氣除去FeCb溶液中的FeC

4、b,加鐵除去FeCb中的FeCb二、常見物質(zhì)除雜方法除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。氣體的除雜（凈化）：氣體除雜的原則：不引入新的雜質(zhì)不減少被凈化氣體的量序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N202灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣 體2C02H2SCuS04溶液洗氣3COC02NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法13Al 2O3Fe2O3NaOH（過量）,CO2過濾14Fe2O3Al 2O3NaOH溶液過濾15Al 2O3SiO2鹽酸 氨水過濾16SQZnOHCl溶液過濾，17BaSQBaCQHCl 或稀 H2SO4過濾18NaH

5、COs溶液Na?CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法19NaCI溶液NaHCO3HCl加酸轉(zhuǎn)化法20FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉(zhuǎn)化法21FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2過濾22FeCl2溶液FeCl3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法23CuOFe（磁鐵）吸附24Fe（OH）3 膠體FeCl3蒸餾水滲析25CuSFeS稀鹽酸過濾序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法26l2晶體NaCl加熱升華27NaCl晶體NH4CL加熱分解28KNO3晶體NaCl蒸餾水重結(jié)晶29乙烯SO2、H2O堿石灰加固體轉(zhuǎn)化法30乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗氣31溴苯Br2NaOH稀溶液分液32甲苯苯酚NaOH溶液分液33己醛乙酸

6、飽和Na2CO3蒸餾34乙醇水（少量）新制CaO蒸餾35苯酚苯NaOH 溶液、CO2分液試劑除去的氣體雜質(zhì)有關(guān)方程式水易溶于水的氣體，如：HCI、NHa/強堿溶液（NaOH）酸性氣體，如：CO2、SO2CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O灼熱的銅網(wǎng)O22Cu+O 2= 2CuO注意的問題：（1）需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣 體，C02、S02等，水蒸氣要在最后除去。（2） 除雜選用方法時要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除C02最好用 NaOH不用Ca（OH）2溶 液，因為Ca（ OH）2是微溶物，石灰水中 C

7、a（ OH）2濃度小，吸收 C02不易完全。（3）除雜裝置與氣體干燥相同。（4）有機物的實驗往往副反應(yīng)比較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基 苯的制備實驗”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO 2,因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。除雜方法：1雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去 Na2COa中的NaHCO 3可用加熱的方法。2吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量

8、氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。3沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。4加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可用此法。5. 溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）:欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。7分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。8分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。9滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體

9、中的氯離子。10綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。四、氣體的凈化、干燥HCI ;從（1 ）雜質(zhì)產(chǎn)生原因：反應(yīng)過程中有揮發(fā)性物質(zhì)，如用鹽酸制取的氣體中一般有溶液中冒出的氣體中含有水氣。副反應(yīng)或雜質(zhì)參加反就引起，如制乙烯時含S02 ；乙炔中的H2S等。（2）氣體的凈化劑的選擇選擇氣體吸收劑的依據(jù)：氣體的性質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)的差異。主要考慮的是吸收效果， 而不是現(xiàn)象。選擇一種與雜質(zhì)反應(yīng)快而且反應(yīng)完全的除雜劑。一般情況下：易溶于水的氣體雜質(zhì)可用水來吸收；酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；水分可用干燥劑來吸收；能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀（或 可溶物）的物質(zhì)也可作

10、為吸收劑。選用吸收劑的原則：只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應(yīng)。不能 引入新的雜質(zhì)。在密閉裝置中進行，要保持裝置氣體暢通。（3）氣體干燥劑的類型及選擇常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類： 酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如 C02、SO2、NO 2、HCI、H2、CI2、02、CH4等氣體。 堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如 NH3、出、02、CH4等氣體。 中性干燥劑，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性氣體，如02、H2、CH4等。在選用干燥劑時，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，

11、顯酸性的氣體不能選用堿性干燥 劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑，如不能用 CaCl2來干燥 NH3 （因生成 CaC8NH 3）,不能用濃 H2S04干燥NH 3、H2S、 HBr 、 HI 等。練習(xí)題、選擇題1、下列各選項中的雜質(zhì)，欲用括號內(nèi)物質(zhì)除去,其中能達到目的的是( )A CO 中混有少量 CO2 (澄清石灰水 )B CO2 中混有少量氯化氫氣體 (NaOH 溶液 )C O 2 中混有少量 H2 ( 灼熱氧化銅 )D N 2中混有少量 O2 (白磷 )2、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為( )A .加入過量碳酸鈉溶液，過濾

12、.除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B. 加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C. 加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D 加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸3、 下列操作中錯誤的是( )A 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯B. 除去苯中的少量苯酚：加入 NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層C. 除去CO2中的少量SC2:通過盛有飽和 NaHCO3溶液的洗氣瓶D .提取溶解在水中的少量碘：加入CCI4,振蕩、靜置分層后。取出有機層再分離4、 某溶液含有較多的 Na2SO4和少量的Fe2 (SO4)3若用該溶

13、液制取芒硝，可供選擇的操作 有：加適量珥 H2SO4溶液 加金屬Na結(jié)晶 加過量NaOH溶液 加強熱脫結(jié)晶水 過濾。正確的操作步驟是()A .B.C.D.5、為實現(xiàn)中國 2OOO 年消除碘缺乏病的目標(biāo).衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘。其中的碘以碘酸鉀(KIO 3)形式存在。巳知在溶液中 I03-可和I- 發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5l-+6H+=3l2+3H2O根據(jù)此反 應(yīng)可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗。證明在食鹽中存在I03-;。可供選用的物質(zhì)有：自來水藍色石蕊試紙。碘化鉀淀粉試紙淀粉，食糖食醋，白 酒。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是( )A .B. C. D.6、 下列各組溶液，不用其它試劑。就

14、可以將它們區(qū)別開的是( )A鹽酸氫氧化鈉碳酸鈉硫酸鈉B鹽酸硝酸銨氫氯化鈉硝酸鈉C氫氧化鈉硝酸鎂碳酸鈉硫酸氫鈉D氯化鋇硫酸鈉氯化鈣硝酸鈣7、 只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液(濃度均為O.lmol)是( )A. CaCb和 Na2CO3,B.稀 H2SO4,和 NazCOsCBa(OH)2 和 NaHCO3D NaA102 和鹽酸8、 下列每組各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是() 乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇油酸和水，甲苯和水，乙烷和水A . B . C . D.9、 為了除去 C02中的02、S02

15、、H20(g)等雜質(zhì)，可用NaHCO飽和溶液濃硫酸加熱的銅網(wǎng)，通過以上試劑順序凈化效果最好的是()A .B .C .D .10下列物質(zhì)中的雜質(zhì) (括號內(nèi)為雜質(zhì) )不能用加熱法直接除去的是()A. Fe 粉(硫粉)B . Na2C03粉末(N aHCOs) C. NaCl(碘)D . KMnO 4(MnO2)11、 利用下述方法除去氮氣中所含的雜質(zhì)(HCl, H2, H2S)以得到干燥純凈氮氣，在下列各步中應(yīng)采用的正確順序是()通過裝有變色硅膠的干燥管 通過氫氧化鈉溶液 通過加熱的氧化銅A .B . C.D.12、 關(guān)于粗鹽提純的下列說法正確的是()A .溶解粗鹽時，應(yīng)盡量使溶液稀些，防止食鹽不

16、全溶解B. 濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C. 當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D .將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌A 乙醛、乙二酸、硝基苯 B.乙醇、乙醛、乙酸C.苯、乙酸、四氯化碳 D 苯酚、乙醇、甘油14、 下列實驗操作中錯誤的是（）A 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。B. 蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。C. 滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的 液面。D .稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在稱量紙上置于托盤天 平的右盤中。15、 常溫下，下列

17、各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是（）A. MnO2 CuO FeO B . （NH4）2SO4 K2SO4 NH4CIC. AgNO3 KNO3 Na2CO3 D . Na2CO3 NaHCO3 K2CO316、為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的 的是 （）A. Na2SO3 溶液（BaCb）B.FeCb溶液（KSCN ）C.KI （淀粉溶液）D.HCHO溶液（石蕊試液）17、 僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì)：苯、CCI4、Nal溶液、NaCl溶液、NazSOs溶液，下列試劑中不能選用的是（）A. 溴水 B. FeCl3溶液 C.酸性KMnO4溶液

18、D . AgNO 3溶液18、工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質(zhì)的氧化鋅溶于過量的鹽酸，為了除去氯化鐵雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的 PH值到4,應(yīng)加入試劑（）A. 氫氧化鈉B.氨水 C.氧化鋅D .氯化鋅E.碳酸鋅二、實驗題1、某學(xué)生用下圖的裝置通過實驗除去N2中的02, CO2, H2S等氣體雜質(zhì)，制得干燥純凈的A3N2。請回答：(1)分別指出A、B、C、D, 4個裝置中應(yīng)加入的試劑及所要除去的雜質(zhì):A.B.C.D.(能用(2)A、B兩裝置里所用試劑有多種選擇和組合，請再舉一例，并簡要說明其原理化學(xué)方程式說明的要寫化學(xué)方程式):答案；(1) A.酸性 KMnO4溶液，除 H2S, C2H2 B.NaOH

19、 溶液，除 CO2C.濃 H2SO4，除水氣 D.銅網(wǎng)，除 O2 (2) A 中可盛 Bp水，GH2+2Br2f CHBr-CHBqHqS+Bq Sj +2HBrB 中盛飽和 Na2CO3溶液，Na2CO3+CO2+H2C 2NaHCO32、實驗室配制氯化鈉溶液，但氯化鈉晶體里混入了少量硫酸鈉和碳酸氫銨，設(shè)計一組實驗，配制不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。3、海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖:溫璽岡輛締掘燒勰魏石厳水的訥h加盤酸.試回答下列問題:粗鹽中含有 Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A鹽酸；B BaC2溶液；C

20、NaOH溶液；D Na2CO3溶液。加入試劑的順序是 電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH (變大、不變、變小)。若1mol電子的電量為96500C,則用電流強度為100A的穩(wěn)恒電流持續(xù)電解 3分13秒，則在兩極上共可收集到氣體 mL ( )。若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變，則可采取的方法是 由MgCb 6H2O晶體脫水制無水 MgCb時，MgCT 6H2O晶體在_氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是 電解無水MgCb所得的鎂蒸氣可以在下列 氣體中冷卻。A. H2 B.N2C.CO2D.O2A、B、C、D四部分組成,4、實驗室用純凈、干燥的氫氣還原氧

21、化銅，實驗裝置有下列回答下列問題：()7()7根據(jù)上述實驗要求，將各實驗裝置按從左到右的順序用序號連接起來：()7()指出A、B裝置在實驗中的作用：AB實驗完畢后，加熱和通入氫氣同時停止，等試管冷卻后得到固體的質(zhì)量與理論上所得銅的 質(zhì)量相比較，將會(偏大、偏小或不變)課后作業(yè)1下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是A. 用水濕潤的pH試紙測量某溶液的 pHB. 用量筒量取 20 mL0.5000 mol L 1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL,配制成 0.1000mol L 1H2SO4 溶液C實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣D. 實驗室用圖3所示裝置除去 C12中的少量HCI2、下列有關(guān)實

22、驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A. 向飽和FeCI3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B. 取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+C. 室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D. 已知I3 弓=12+ 1，向盛有 KI 3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后 CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大3、下列說法不正確的是A 變色硅膠干燥劑含有 CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能B. “硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與

23、燒杯底部和燒杯壁接觸C. “中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸 餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用D .除去干燥CO2中混有的少量 S02，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶4、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的 Fe粉中加入稀HNO 3,充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO 3將Fe氧化為Fe3+BAgl沉淀中滴入稀 KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO 3氧 化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙

24、上試紙變藍色濃氨水呈堿性5、下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是HUA、 實驗I :振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變濃H2SO4B、實驗II :酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實驗III :微熱稀HN03片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D、實驗IV :繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)6、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CC14,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有1C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na，無K +D滴加稀NaO

25、H溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+7、 在實驗室進行下列實驗，括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是A. 硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定（坩堝、溫度計、硫酸銅晶體）B. 蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）C. 鈉的焰色反應(yīng)（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）D. 肥皂的制?。ㄕ舭l(fā)皿、玻璃棒、甘油）8、不能鑒別AgNO, BaCb、K2SO3和Mg（NO 3）2四種溶液（不考慮他們間的相互反應(yīng)）的試劑組是A.鹽酸、硫酸 B.鹽酸、氫氧化鈉溶液C. 氨水、硫酸 D.氨水、氫氧化鈉溶液9、下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe（NO3）2溶液的

26、試管中加入稀 H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO 3分解生成了 NO2B向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻 后再加入新制 Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生 成。淀粉沒有水解成匍萄糖C向無水乙醇中加入濃 H2SO4，加熱至170C產(chǎn)生 的氣體通入酸性 KMnO4溶液，紅色褪去。使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO 3中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了 NaHCO310、草酸晶體（H2CQ4 2H2O） 100 C開始失水，101.5 C熔化1,50 C左右分解產(chǎn)生 出0、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加 熱裝置已略去

27、）11、高氯酸銨（NH4CIO4）是復(fù)合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應(yīng)制取=NH*CQ4 （趙）十 N若NH4CI用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進行，其原因（2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH4CIO4和NaCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 0.30和0.I5 （相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖 9）。從混合溶液中獲得較多NH4CIO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）、干燥。（3）樣品中NH4CIO4的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝置已略去），實驗步驟如下：步驟1:按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品a g （約0.5g）于蒸餾燒瓶中，

28、加入約150mL水溶解。步驟3:準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1 moI LTH2SO4溶解于錐形瓶中。步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL3 moI L- 1NaOH溶液。步驟5:加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。步驟6:用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置23次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol L-NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VimL。步驟8將實驗步驟17重復(fù)2次圖10。步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃儀器是（填寫步驟號）步驟17中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是為獲得樣品中 NH4CIO4的含量，還需補充的實驗是 12、二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應(yīng) 的化學(xué)方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：O OHO OC-Ch / + 2FeCl3 一 _ C-C-+ 2FeCb + 2HCI在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過程:加熱溶解t活性炭脫色t趁熱過濾t冷卻結(jié)晶t抽濾t洗滌t干燥請回答下列問題：(1) 寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a, b。(2) 趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：。A