從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)(A卷)

1、從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)（卷）班級(jí)姓名學(xué)號(hào)得分可能需要的原子量： H1 C12 N14 O16 Ne20 S32 Cu64 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 Fe56 Zn65第一卷（選擇題 共43分）題號(hào)123456789101112答案一、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 用自來水(用Cl2消毒)養(yǎng)金魚時(shí)，將水注入魚缸的前需在陽光下暴曬一段時(shí)間，目的是 （ ） A使水的溫度升高 B使水中HClO分解C起到殺菌作用 D增加水中O2的含量2當(dāng)不慎有大量Cl2逸到周圍空氣里時(shí)，可用浸有一定濃度的下列物質(zhì)溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)是 ( )ANa

2、OH BNaCl CH2O DNa2CO33鈉在自然界中最主要的存在形式是 （ ）A游離態(tài) B氯化鈉 C硫酸鈉 D硝酸鈉4鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是 （ ）A鈉的熔點(diǎn)較低 B鈉的密度小于水 C鈉的硬度較小 D鈉的還原性強(qiáng)5工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻?？勺鳛閰s氣體的是 （ ）空氣 CO2 Ar H2 N2A B C D二、選擇題（本題包括7小題，每題4分，共28分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得 0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）6下列說法不正確的是 ( ) A

3、H2在Cl2中燃燒會(huì)產(chǎn)生蒼白色火焰B氯水用于漂白表現(xiàn)了HClO的強(qiáng)氧化性C漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸鈉D漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度7下列反應(yīng)能說明鹵素非金屬性活潑順序是ClBrI的是 ( )2HClO4+Br2(氣) 2HBrO4+Cl2 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br22KI+Cl2 2KCl+I2 2KI+Br2 2KBr+I2A B C D對于反應(yīng)：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti，下列說法正確的是 （ ）A該反應(yīng)說明鈉是強(qiáng)還原劑，可用于冶煉金屬B該反應(yīng)條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中CTi是氧化產(chǎn)物DTiCl4是還原劑9新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不

4、正確的是 （ ）A顏色相同 B前者能使有色布條褪色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀10下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是： （ ）AH+、Ca2+、NO3-、CO32- BK+、Na+、Br-、NO3- CAg+、Na+、Cl-、K+ DNH4+、K+、NO3-、SO42- 11 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 （ ）A氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH-H+H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO32H+Ca2+H2OCO212將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合

5、物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H20.125mol，原混合物的質(zhì)量可能是 （ ）A2g B4g C8g D10g第二卷（非選擇題 共57分）三（本題包括6小題，共39分）13（6分）下列物質(zhì)：水 醋酸 鹽酸 燒堿 硝酸鉀 酒精 汽油 蔗糖（用編號(hào)回答）其中屬于弱電解質(zhì)的有 ；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有 ；強(qiáng)電解質(zhì)在水中 電離。14（6分）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作

6、用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（4）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)） 。15（6分）根據(jù)反應(yīng)（1）2P+5Br2+8H2O2H3PO4+10HBr （2）Cl2+2HBr2HCl+Br2 （3）2KMn04+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 推斷氧化性(氧化劑)由強(qiáng)到弱的順序是 。 還原性(還原劑)由強(qiáng)到弱的順序是 。 16（9分）試判斷下面每組反應(yīng)能否用同一個(gè)離子方程式表示，若能，寫出相應(yīng)的離子方程式；若不能，簡要說明理由。（1）CaCO3 、Na2CO3分別跟鹽酸反應(yīng)（2）CuO分別跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)（3）H2SO4、K2SO4溶液分

7、別跟Ba(OH)2反應(yīng)17（6分）某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：回答下列問題： (1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?；(2)上圖括號(hào)內(nèi)的操作步驟均為 ；(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有 (填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的 ；（4）寫出生成B的離子方程式： 18（6分）現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。 X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色。 XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X和Z。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。 兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。 Z的單質(zhì)溶于X2Y中，

8、所得溶液具有漂白作用。請完成下列問題：（1）寫出XZ和X2Y的化學(xué)式：XZX2Y（2）Z的單質(zhì)溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。（3）寫出X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式。（4）Z的單質(zhì)能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：（填“能”或“否”），若能，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（若不能反應(yīng)，則此空不必填寫）。四、（本題包括2小題，共18分）19(8分)從100ml某種待測濃度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)。(1)生成CO2的物質(zhì)的量是多少？(2)待測Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？20（10分）用KMnO4氧化密度為1.19

9、g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5的 HCl反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)A卷 1【說明】自來水(Cl2消毒)中發(fā)生Cl2+H2O=HCl+HClO，光照使2HClO=2HCl+O22【說明】Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O34C【說明】鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉的硬度較小 5C【說明】鎂與空氣、CO2、N2均能反應(yīng)。6C【說明】 漂

10、粉精是混合物，其有效成分是次氯酸鈣7【說明】氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物8【說明】對于反應(yīng)：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti，鈉是強(qiáng)還原劑，TiCl4是氧化劑，NaCl是氧化產(chǎn)物，Ti是還原產(chǎn)物，又因?yàn)殁c能與水反應(yīng)，所以該反應(yīng)條件只能是TiCl4在熔融狀態(tài)下。9【說明】新制氯水為黃綠色，且Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有漂白性，HCl電離生成H+ 和Cl-，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀；而久置的氯水為稀鹽酸。10BD【說明】A C項(xiàng)中Ca2+與CO32- 、Ag+與Cl-不能共存。 11D【說明】項(xiàng)中石灰水Ca(OH)2應(yīng)該寫成：Ca2+和OH-，項(xiàng)中離子方

11、程式兩邊應(yīng)遵守電荷守恒。點(diǎn)評離子方程式正誤的判斷題是高考的“傳統(tǒng)題”，本題是根據(jù)2004年高考題結(jié)合教學(xué)進(jìn)度改編的。這類題今后還會(huì)經(jīng)常出現(xiàn)，有關(guān)離子方程式的具體內(nèi)容隨學(xué)習(xí)內(nèi)容的推進(jìn)將不斷更新、深化和拓展。12BC【說明】生成H20.125mol需Mg、Zn、Al各3g、8.125g、2.25g。所以混合物混合物的質(zhì)量可能是2.25g 8.125g之間。 13；完全（幾乎完全；全部）。14（1）Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）Ca(ClO)2 （3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO （4） （1） 15（1）氧化性

12、（氧化劑）KMnO4>Cl2>Br2>H3PO4； （2）還原性（還原劑）P>HBr>HCl>MnCl2。16 (1)不能。CaCO3難溶應(yīng)寫化學(xué)式，其離子方程式為：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其離子方程式為：CO32-+2H+CO2+H2O（2）可以，CuO+2H+Cu2+H2O（3）不能，H2SO4跟Ba(OH)2反應(yīng)除生成BaSO4外，還有難電離水生成；K2SO4跟Ba(OH)2反應(yīng)只生成難溶的BaSO4。17（1）分離CaCl2和NaCl兩種固體混合物； （2）蒸發(fā)（3）Na2CO

13、3 稀鹽酸 （4）Ca2+CO32-CaCO3 18（1）HCl H2O （2）HClO （3） H2+Cl2 2HCl（4）能 Cl22NaOHNaClNaClOH2O 19（1）0.2mol (2) 4mol/L【全解】(1)2HClCO2 Na2CO3 2mol 1mol 1mol 0.4mol n(CO2 ) n(Na2CO3 ) n(CO2 )=0.2mol n(Na2CO3 ) =0.2mol (2) 待測Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度= 0.2mol×(100ml÷50ml)÷0.1L=4mol/L答：(1)生成CO2的物質(zhì)的量是0.2mol。(2)待測Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度是4mol/L。20（1）29.2g, 18.25g （2）5.6 L【全解】(1)n(KMnO4) =15.8g÷158g/mol=0.1mol2KMnO4 16HCl 2mol 16×36.5g 0.1mol m(HCl) m(HCl) =