2019-2020學(xué)年高一上冊(cè)魯科版化學(xué)必修1第四章《材料家族中的元素》測(cè)試卷

1、知識(shí)像燭光，能照亮一個(gè)人，也能照亮無數(shù)的人。-培根第四章材料家族中的元素測(cè)試卷一、單選題(共15小題) 1.實(shí)驗(yàn)室中，要使氯化鋁溶液中的鋁離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是( )A 氫氧化鈉溶液B 氫氧化鋇溶液C 鹽酸D 氨水2.下列有關(guān)二氧化硅的用途錯(cuò)誤的是()A 水晶可用來制造電子的重要部件和光學(xué)儀器B 純凈的二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料C 石英玻璃常用來制造耐高溫的化學(xué)儀器D 硅藻土常用作吸附劑和氣體的干燥劑3.下列說法錯(cuò)誤的是 ()A 硅是制造太陽能電池的常用材料B 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C 常溫下硅易與氯氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液等反應(yīng)D 水玻璃可用作木材防火劑4.過量的泥沙、純堿和

2、生石灰熔融后生成的物質(zhì)是()水泥玻璃陶瓷混凝土一種硅酸鹽產(chǎn)品A B C D 5.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是()A 稀硝酸B 稀鹽酸C 硝酸銅D 氫氧化鈉6.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D7.下列材料可能是用玻璃鋼制作的是()棉紗玻璃鋼材滑梯游樂車餐桌椅A B C D 8.下列關(guān)于鋁片與稀硫酸反應(yīng)的敘述不正確的是()A 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B 鋁是還原劑，硫酸是氧化劑C 鋁片溶解，有氣體產(chǎn)生D 離子方程式為Al2H=Al3 H29.下列關(guān)于硅和二氧化硅說法不正確的是()A 晶體硅呈灰黑色，是具有金屬光澤、硬而脆的固體B

3、 硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，但自然界里無游離態(tài)的硅存在C 硅和SiO2都能與NaOH溶液反應(yīng)D SiO2是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?0.本草經(jīng)集注記載：“雞屎礬(堿式硫酸銅或堿式碳酸銅)不入藥用，惟堪鍍作，以合熟銅；投苦酒(醋)中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變”。下列說法錯(cuò)誤的是()A 堿式碳酸銅屬于鹽類B 銅鹽溶液可與鐵發(fā)生置換反應(yīng)C 堿式碳酸銅不穩(wěn)定，受熱易分解D 雞屎礬投苦酒中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)11.下列說法中錯(cuò)誤的是()A 硅元素是地殼中含量最多的元素B 自然界中二氧化硅主要存在于石英礦和硅酸鹽中C 石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅D 瑪瑙是具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖⒕w

4、12.由Al3Al(OH)3Al(OH)4_Al3系列變化中，_中應(yīng)填寫的是()A Al(OH)3B AlCl3C HClD NaOH13.鐵和不銹鋼(鐵合金)都是生活中常見的材料，下列說法中不正確的是()A 鐵和不銹鋼都能與鹽酸反應(yīng)B 鐵是純凈物，不銹鋼是混合物C 鐵和不銹鋼都只含有金屬元素D 不銹鋼比鐵更耐腐蝕14.將鋁粉和某鐵的氧化物粉末混合均勻后再均分為兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)；另一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后再與足量的稀H2SO4反應(yīng)。上述兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比為43，則該鐵的氧化物為()A FeOB Fe2O3C Fe3O4D 無法確定15.下列各組混合物，使

5、用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是()A 氧化鎂中混有氧化鋁B 氯化鋁溶液中混有氯化鐵C 氧化鐵中混有二氧化硅D 氯化亞鐵溶液中混有氯化銅二、填空題(共3小題) 16.明礬KAl(SO4)2·12H2O是無色晶體，可溶于水，常用作凈水劑。某研究性學(xué)習(xí)小組通過下列流程用明礬來制取硫酸鉀晶體。根據(jù)操作流程回答有關(guān)問題：(1)物質(zhì)b的化學(xué)式是_；(2)若用94.8 g明礬(相對(duì)分子質(zhì)量474)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，理論上至少可以制得_g硫酸鉀晶體。17.有一種礦石，經(jīng)測(cè)定鎂、硅、氧元素的質(zhì)量比為12716。(1)用鹽的組成表示其化學(xué)式：_。(2)用氧化物的組成表示其化學(xué)式：_。(3)該礦石的

6、成分屬于_(填物質(zhì)的類別)。18.人類很早就發(fā)現(xiàn)，孔雀石Cu2(OH)2CO3在燃燒的森林中灼燒后，樹木余燼里有一種紅色光亮的金屬凝固出。試用化學(xué)方程式表示所發(fā)生的反應(yīng)：_。三、實(shí)驗(yàn)題(共3小題) 19.Cu2S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖：Cu2SCuCu2O、CuOAB膽礬(1)Cu2S中銅元素的化合價(jià)為_，火法煉銅的反應(yīng)原理是(用化學(xué)方程式表示)_。(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，請(qǐng)寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式：_。(3)若將A中紅色物質(zhì)反應(yīng)掉，操作加入試劑最好是_。A加入

7、適量的NaNO3B適量的HNO3C適量的H2O220.某課外小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置通過測(cè)定某些乙和丙裝置中試劑的質(zhì)量變化，探究CuCO3·XCu(OH)2化學(xué)式中的X。(1)連接好整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置后，接下去第一步操作是_。(2)丙裝置中藥品的名稱為_，丁裝置的作用是_。為使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需在A之前補(bǔ)充裝置M，則M裝置的名稱為_。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后在裝置中鼓入空氣的目的是_。(4)根據(jù)什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷CuCO3·XCu(OH)2已完全分解_。(5)CuCO3·XCu(OH)2完全分解后，測(cè)定得出如下數(shù)據(jù)：裝置丙增重4.4 g。乙裝置增重1.98 g。則X_。 試分析X的值

8、可能偏高的原因_。21.實(shí)驗(yàn)室鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如下：(1)下面放置盛細(xì)沙的_(填名稱)。(2)鎂條的作用是_。(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：_；_；_。(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_，在冶金工業(yè)上也常用這一反應(yīng)原理來冶煉_。A不活潑金屬 B較活潑金屬C稀有金屬 D高熔點(diǎn)金屬(5)已知下表數(shù)據(jù)：某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量能使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是_，當(dāng)觀察到_現(xiàn)象時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是_。

9、實(shí)驗(yàn)室欲溶解此熔融物，最好選用下列試劑中的_(填字母)。A濃硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 DNaOH溶液四、計(jì)算題(共3小題) 22.若含有1 mol鐵離子和1 mol鋁離子的混合溶液，現(xiàn)按下圖橫坐標(biāo)依次加入8 mol 氫氧化鈉溶液、1 mol鹽酸，通入1 mol 二氧化碳?xì)怏w，縱坐標(biāo)為混合沉淀的物質(zhì)的量。(1)請(qǐng)畫出沉淀的量隨反應(yīng)的變化曲線。(2)并寫出加入氫氧化鈉6 mol及其后發(fā)生的各步反應(yīng)的離子方程式。23.已知普通玻璃的成分為Na2O13%，CaO11.7%，SiO275.3%。某玻璃廠現(xiàn)有石灰石500 t，純堿2 400 t。計(jì)算上述原料能生產(chǎn)普通玻璃多少噸？24.現(xiàn)用鋁與實(shí)驗(yàn)室中的鹽酸

10、反應(yīng)，制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣4.48 L。(1)如果選用所貼標(biāo)簽為2.0 mol·L1的鹽酸，至少需要該鹽酸多少毫升？(2)如果選用所貼標(biāo)簽為7%的鹽酸(密度為1.043 g·mL1)，至少需要該鹽酸多少毫升？答案解析1.【答案】D【解析】氫氧化鋁沉淀溶于強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)溶液而不溶于弱堿溶液。2.【答案】D【解析】二氧化硅的重要用途；硅藻土常用作吸附劑和催化劑的載體。3.【答案】C【解析】在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，與氯氣、酸等不能發(fā)生反應(yīng)，但能與氟氣、氫氟酸、強(qiáng)堿溶液等發(fā)生反應(yīng)。4.【答案】B【解析】泥沙的主要成分是SiO2與純堿(Na2CO3)、生石灰(CaO)熔融后發(fā)生反

11、應(yīng)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2、SiO2CaOCaSiO3，而Na2SiO3、CaSiO3與SiO2的熔合物即為玻璃，且玻璃是一種硅酸鹽產(chǎn)品。5.【答案】C【解析】鈍化后的鋁條表面形成一層氧化鋁薄膜，氧化鋁既能與酸反應(yīng)，也能與堿液反應(yīng)，但不能跟硝酸銅溶液反應(yīng)。6.【答案】A【解析】硅酸鈉化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，用于木材防火劑，A項(xiàng)正確；硅膠吸附水，與硅作半導(dǎo)體的材料無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硅硬度大，與氫氟酸和玻璃反應(yīng)無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；焦炭具有可燃性，與焦炭還原二氧化硅無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.【答案】D【解析】棉紗的主要成分是天然纖維，故選項(xiàng)中有不可選，A、B項(xiàng)被排除。C、D選項(xiàng)中皆無，無需分析。鋼材

12、是鐵制品，與玻璃鋼無關(guān)，選項(xiàng)中有的不可選，C項(xiàng)被排除。8.【答案】D【解析】鋁片與稀硫酸的反應(yīng)既是置換反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，鋁是還原劑，硫酸是氧化劑，該反應(yīng)的離子方程式為2Al6H=2Al33H2。9.【答案】D【解析】自然界中硅只以化合態(tài)形式存在，硅可與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，SiO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)。將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的材料是晶體硅而不是SiO2。10.【答案】D【解析】A項(xiàng)，堿式硫酸銅屬于堿式鹽，正確； B項(xiàng)，鐵比銅活潑，可與銅鹽溶液反應(yīng)置換出銅，正確；C項(xiàng)，堿式碳酸銅不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，正確；D項(xiàng)，雞屎礬投苦酒中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成醋酸銅、水和二氧化碳，

13、錯(cuò)誤。11.【答案】A【解析】地殼中硅元素的含量居第二位，僅次于氧元素；二氧化硅主要存在于石英礦和硅酸鹽中。12.【答案】A【解析】由Al3轉(zhuǎn)化為Al(OH)4需要通過Al(OH)3，同樣由Al(OH)4轉(zhuǎn)化為Al3，也需要通過Al(OH)3，在Al(OH)4中加入過量強(qiáng)酸，先生成Al(OH)3，再加強(qiáng)酸，Al(OH)3轉(zhuǎn)化為Al3。13.【答案】C【解析】鐵和不銹鋼(鐵合金)都能與鹽酸反應(yīng)，在高溫下都能與水蒸氣反應(yīng)；不銹鋼含有碳、硅等非金屬，屬于混合物；不銹鋼的抗腐蝕性能比鐵好。14.【答案】C【解析】設(shè)鐵的氧化物是FexOy，每一份鐵的氧化物是1 mol，則反應(yīng)產(chǎn)生金屬鐵的物質(zhì)的量是xmo

14、l，若金屬鋁是amol，根據(jù)電子守恒得ax43，解得xa，所以xy34，該氧化物為四氧化三鐵。15.【答案】D【解析】A項(xiàng)，MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAl(OH)4，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO，不符合題意；B項(xiàng)，向溶液中加入過量的NaOH溶液，氯化鐵變?yōu)镕e(OH)3沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAl(OH)4，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值，過濾，得到Al(OH)3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)，不符合題意；C項(xiàng)，二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而氧

15、化鐵與NaOH溶液不能發(fā)生反應(yīng)，加入過量的NaOH溶液，然后過濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，不符合題意；D項(xiàng)，兩者都可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時(shí)，兩者都溶解，不能分離、提純兩者，符合題意。16.【答案】(1)H2SO4(2)69.6 g【解析】(1)分析上述流程圖可知：要想制得純凈的硫酸鋁晶體，需要首先從明礬溶液中得到Al(OH)3沉淀，然后與硫酸反應(yīng)制得硫酸鋁晶體。制取Al(OH)3沉淀的方法一般是向鋁鹽溶液中加入足量的氨水，所以可知a為NH3·H2O，b為H2SO4，c為KOH，從而得解。(2)分析流程知原明礬中的SO恰好轉(zhuǎn)化為所得硫酸鉀晶體中的SO，根

16、據(jù)SO守恒得：KAl(SO4)2·12H2O2K2SO4474 g 2×174 g94.8 g 69.6 g17.【答案】(1)Mg2SiO4(2)2MgO·SiO2(3)硅酸鹽【解析】礦石中鎂、硅、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為N(Mg)N(Si)N(O)214，化學(xué)式為Mg2SiO4，氧化物形式為2MgO·SiO2。18.【答案】Cu2(OH)2CO3CuOCO2H2O2CuOC2CuCO2【解析】根據(jù)堿式氧化銅在加熱分解生成氧化銅和二氧化碳、水，樹木灼燒后產(chǎn)生的木炭具有還原性，可以將氧化銅還原成銅，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O ,

17、2CuOC2CuCO2。19.【答案】(1)1Cu2SO22CuO2(2)Cu2O2H=CuCu2H2O(3)C【解析】(1)Cu2S中銅元素的化合價(jià)為1；火法練銅時(shí)Cu2S與O2反應(yīng)生成Cu和SO2，反應(yīng)方程式為Cu2SO22CuSO2。(2)Cu2O與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4、Cu和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cu2O2H=Cu2CuH2O。(3)A中的紅色物質(zhì)為Cu，可在酸性條件下用H2O2，將Cu氧化成Cu2。20.【答案】(1) 檢查裝置氣密性(2)堿石灰堿石灰防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入裝置(3)驅(qū)趕開殘留在裝置中的水蒸氣和CO2被乙丙完全吸收(4)乙裝置中不再產(chǎn)生氣泡(5)X1.

18、1裝置中原來含有的水蒸氣含量比CO2高【解析】實(shí)驗(yàn)之前要進(jìn)行裝置氣密性檢查；為減少引起的誤差，在A前要除水蒸氣和CO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后要完全吸收水蒸氣和CO2，同時(shí)還要防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入裝置；分析X誤差的原因要從原裝置中沒有排盡水蒸氣和CO2處找原因。CO2為0.1 mol，則H2O為0.11 mol。X1.1。21.【答案】(1)蒸發(fā)皿(2)鎂條燃燒放出熱量，使氯酸鉀分解，且在高溫下促使三氧化二鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應(yīng)(3)鎂條劇烈燃燒三氧化二鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出大量熱，并發(fā)出耀眼的光芒“紙”漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中(4)2AlFe2O32FeAl2O3D(5)合

19、理NaOH溶液有氣泡放出2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2B【解析】(1)用蒸發(fā)皿盛細(xì)沙，作用是防止蒸發(fā)皿炸裂。(2)鎂條燃燒放出熱量，使氯酸鉀分解，且在高溫下促使三氧化二鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應(yīng)。(3)該反應(yīng)的現(xiàn)象有鎂條劇烈燃燒，三氧化二鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出大量熱，并發(fā)出耀眼的光芒，“紙”漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。(4)該反應(yīng)為2AlFe2O32FeAl2O3，鋁熱反應(yīng)放出大量的熱量，使被還原的金屬處于熔融狀態(tài)，利用鋁熱反應(yīng)可以冶煉比鋁不活潑的高熔點(diǎn)金屬。(5)因該反應(yīng)放出大量的熱，能夠使置換出的鐵以液態(tài)析出，而鋁的熔點(diǎn)比鐵的低，易混雜在鐵水中，冷卻后得到合金。鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液檢驗(yàn)塊狀熔融物中是否含有金屬鋁。A、C中物質(zhì)與熔融物反應(yīng)產(chǎn)生污染空氣的氣體，而D中氫氧化鈉溶液只能溶解鋁，只有稀硫酸最合適。22.【答案】(1)(2)Al(OH)3OH=Al(OH)4；HOH=H2O；CO2Al(OH)4=Al(OH)3HCO；CO2COH2O=2HCO【解析】混合溶液中，加入6 mol氫氧化鈉能