2020屆中考化學(xué)三輪沖刺復(fù)習(xí)《化學(xué)計算》題型突破

1、化學(xué)計算1.2019·龍東現(xiàn)有含CuSO4和H2SO4的混合溶液,向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液,實驗過程中,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。圖(1)恰好完全反應(yīng)時,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是g。 (2)求混合溶液中CuSO4的質(zhì)量。(3)求該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.2019·宜昌實驗室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳,現(xiàn)取25 g含碳酸鈣的大理石于燒杯中,緩慢加入稀鹽酸(大理石中的雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng)),剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。求:圖(1)25 g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量。(2)恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

2、數(shù)。3.2019·包頭取15 g某鐵樣品(雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng))放入燒杯中,逐漸加入一定質(zhì)量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡,燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。過濾后向所得濾液中加入143.2 g水,測得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。計算:圖(1)該樣品中鐵的質(zhì)量。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.2019·濱州將1.17 g氯化鈉固體放入燒杯中,加入51.7 g水充分溶解后得到常溫下氯化鈉的不飽和溶液,再向所得溶液中逐滴滴入100 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸銀溶液。實驗過程中生成沉淀的質(zhì)量與滴入硝酸銀溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)B點時,溶液中所含硝酸銀的質(zhì)量為。

3、0;(2)A點時,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(計算結(jié)果精確至0.1%)圖5.2019·貴陽鈦(Ti)被譽為21世紀(jì)的“明星金屬”,我國深海探測器“蛟龍?zhí)枴钡哪蛪呵驓び赦伜辖鹬圃?工業(yè)上生產(chǎn)鈦的化學(xué)方程式為4Na+TiCl4Ti+4NaCl?，F(xiàn)消耗46 t鈉,可生產(chǎn)鈦的質(zhì)量為多少? 6.2019·陜西化學(xué)興趣小組為測定某銅鋅合金中成分金屬的含量,稱取10 g樣品放入燒杯中,向其中加入100 g稀硫酸,恰好完全反應(yīng)后,測得燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8 g。請完成下列分析及計算:(1)反應(yīng)中共生成氣體g。 (2)計算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7.某氯化鈉樣品中含有少

4、量氯化鎂,取25.8 g該樣品于燒杯中,加入80 g水,樣品全部溶解,再加入100 g氫氧化鈉溶液,恰好完全反應(yīng),過濾,得到濾渣5.8 g。求:(1)25.8 g該樣品中氯化鎂的質(zhì)量。(2)恰好完全反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8.2019·眉山某化工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4兩種污染物。為測定廢水中兩種污染物的含量,給該化工廠提供污水處理的參考,某化學(xué)小組進行了以下實驗:取該廢水100 g,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,測得生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。回答下列問題(寫出計算過程)。圖(1)100 g廢水中含CuSO4的質(zhì)量為

5、多少?(2)廢水中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?9.2019·宿遷黃銅是銅和鋅的合金。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定實驗室中某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)),請你參與他們的探究過程。稱量10 g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中,量取45 mL稀硫酸分三次加到其中,每次充分反應(yīng)后,測定生成氫氣的質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)如下表:第一次第二次第三次加入稀硫酸的體積/mL151515生成氫氣的質(zhì)量/gm0.040.02試求:(1)m的數(shù)值為。 (2)此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計算過程)10.2019·邵陽今年“五一”假期,小麗隨爸爸到鄉(xiāng)下省親,期間看到許多漂亮的大理

6、石。于是她帶了一些回來,想去學(xué)校實驗室測定這些大理石中CaCO3的含量。她稱取了20 g大理石樣品置于燒杯中,然后將250 g稀鹽酸分成五等份,依次加入燒杯充分反應(yīng),記錄有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示(大理石中其他成分均不溶于水,也不參與化學(xué)反應(yīng))。加入次數(shù)一二三四五加入稀鹽酸的質(zhì)量/g5050505050燒杯中剩余固體的質(zhì)量/g151055m試求:(1)m的值應(yīng)為。 (2)實驗中大理石樣品所含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11.2019·咸寧有鎂和氯化鎂固體混合物,取一定量的該混合物放入燒杯中,然后取稀鹽酸200 g,平均分五次加入其中,充分振蕩,實

7、驗所得數(shù)據(jù)如下表:第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g4040404040生成氣體的總質(zhì)量/g0.16m0.480.50.5(1)表中m的值為。 (2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?12.2019·黃石某種鐵合金中含有不溶于酸的雜質(zhì)。取該合金樣品粉末11.4 g,分四次向其中加入稀硫酸共200 g。反應(yīng)過程的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表。請回答下列問題。次序第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的質(zhì)量/g50505050剩余固體的質(zhì)量/g8.6a30.2(1)a=。 (2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(請寫出計算過程)13.2019·武漢實驗室有一

8、瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀。某興趣小組利用該藥品和二氧化錳制取氧氣(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。實驗數(shù)據(jù)記錄如下:圖0請回答下列問題。(1)a=。 (2)計算受熱分解的氯酸鉀的質(zhì)量。(精確到0.1 g)14.2018·河北小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進行了如圖1所示的實驗。請計算:圖1(1)生成二氧化碳的總質(zhì)量為g。 (2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15.2018·鄂爾多斯根據(jù)圖2的實驗過程和所提供的數(shù)據(jù)(反應(yīng)在常溫下進行)進行計算。圖2(1)生成沉淀的質(zhì)量是。 (2)計算NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！緟⒖即鸢浮?.(1)9.8解:(2)設(shè)混合溶液中CuSO4

9、的質(zhì)量為x,與CuSO4發(fā)生反應(yīng)的NaOH質(zhì)量為y。2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO48016098yx9.8 g16098=x9.8gx=16 g8098=y9.8gy=8 g(3)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8g160g-80g×100%=10%。答:(2)混合溶液中CuSO4的質(zhì)量為16 g;(3)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。2.解:(1)25 g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為25 g-5 g=20 g。(2)設(shè)反應(yīng)生成CaCl2的質(zhì)量為x,生成CO2的質(zhì)量為y。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO21001114420 gxy100111=20gxx=22

10、.2 g10044=20gyy=8.8 g恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2g188.8g+20g-8.8g×100%=11.1%。答:(1)25 g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為20 g;(2)恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。3.解:(1)鐵的質(zhì)量為15.0 g-3.8 g=11.2 g。(2)設(shè)恰好完全反應(yīng)所消耗的氯化氫的質(zhì)量為x,生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y,生成氫氣的質(zhì)量為z。Fe+2HClFeCl2+H25673127211.2 gxyz5673=11.2gxx=14.6 g56127=11.2gyy=25.4 g562=11.2gzz=0.4 g設(shè)反應(yīng)

11、消耗的稀鹽酸質(zhì)量為m。氯化亞鐵溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4g11.2g+m+143.2g-0.4g×100%=10%。m=100 g(或恰好完全反應(yīng)時,所得溶液的質(zhì)量為25.4g10%=254 g,反應(yīng)消耗的稀鹽酸質(zhì)量為254 g+0.4 g-11.2 g-143.2 g=100 g)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6g100g×100%=14.6%。答:(1)該樣品中鐵的質(zhì)量為11.2 g;(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。4.(1)3.4 g(2)解:設(shè)A點時生成的氯化銀質(zhì)量為x,生成的硝酸鈉質(zhì)量為y。AgNO3+NaClAgCl+NaNO358.5143.585

12、1.17 gxy58.5143.5=1.17gxx=2.87 g58.585=1.17gyy=1.7 gA點時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.7g1.17g+51.7g+50g-2.87g×100%=1.7%。答:A點時,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.7%。5.解:設(shè)生成金屬鈦的質(zhì)量為x。4Na+TiCl4Ti+4NaCl924846 tx9248=46txx=24 t答:可生產(chǎn)鈦的質(zhì)量為24 t。6.(1)0.2(2)解:設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2652x0.2 g652=x0.2gx=6.5 g合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10g-6.5g10g×100

13、%=35%。答:合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。7.解:(1)設(shè)參加反應(yīng)的氯化鎂質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為y。MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl9558117x5.8 gy9558=x5.8gx=9.5 g58117=5.8gyy=11.7 g(2)恰好完全反應(yīng)后,所得溶液質(zhì)量為25.8 g+80 g+100 g-5.8 g=200 g,其中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為11.7 g+(25.8 g-9.5 g)=28 g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28g200g×100%=14%。答:(1)25.8 g該樣品中氯化鎂的質(zhì)量為9.5 g;(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。8.解:(1

14、)由圖可知產(chǎn)生沉淀氫氧化銅的質(zhì)量為1.96 g。設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量為x,與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為y。2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO48016098yx1.96 g16098=x1.96gx=3.2 g8098=y1.96gy=1.6 g 則硫酸銅消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為1.6g10%=16 g。(2)與廢水中H2SO4反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為(100 g-16 g)×10%=8.4 g。設(shè)廢水中H2SO4的質(zhì)量為z。2NaOH+H2SO4Na2SO4 +2H2O80988.4 gz8098=8.4gzz=10.29 g廢水中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.29g1

15、00g×100%=10.29%。答:(1)100 g廢水中含CuSO4的質(zhì)量為3.2 g;(2)廢水中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.29%。9.(1)0.04(2)解:生成氫氣的質(zhì)量為0.04 g+0.04 g+0.02 g=0.1 g。設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2652x0.1 g652=x0.1gx=3.25 g故此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10g-3.25g10g×100%=67.5%。答:此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5%。10.(1)5解:(2)大理石樣品中所含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g-5g20g×100%=75%。(3)

16、設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100735 g50 g×x10073=5g50g×xx=7.3%答:(2)實驗中大理石樣品所含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%;(3)實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。11.(1)0.32(2)解:設(shè)40 g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Mg+2HClMgCl2+H2732x0.16 g732=x0.16gx=5.84 g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.84g40g×100%=14.6%。答:所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。12.(1)5.8(2)解:設(shè)50 g原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。H2SO4+FeFeSO4+H29856x2.8 g9856=x2.8gx=4.9 g原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9g50g×100%=9.8%。答:原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。13.(1)4.5(2)解:設(shè)受熱分解的氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO32KCl+3O224596x4.8 g24596=x4.8gx12.3 g答:受熱分解的氯酸鉀的質(zhì)量為12.3 g。14.(1)4.4(2)解:50 g 稀鹽酸完全反應(yīng),生成二氧化碳的質(zhì)量為12 g+50 g-59.8 g=2.2 g。設(shè)50 g稀鹽酸中溶