下學(xué)期甘谷二中高二周末理綜化學(xué)訓(xùn)練題第十一周

1、2012-2013學(xué)年下學(xué)期甘谷二中高二周末理綜化學(xué)訓(xùn)練題（第十一周）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是（ ）ANaH是離子化合物，則NaH的電子式為Na:HB碘131是一種放射性元素，其簡(jiǎn)單陰離子的核外電子數(shù)為53 C等物質(zhì)的量的HCl和NaCl中分子數(shù)相等D核素A與核素B的質(zhì)量數(shù)相等，中子數(shù)不相等，它們一定不是同位素8下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中不正確的是（ ）A正丁烷和異丁烷的一氯取代物都只有兩種，它們的密度也相同B乙

2、烯、甲苯、乙酸分子中的碳原子都在同一平面上C等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇蒸氣完全燃燒消耗的氧氣及生成的CO2的物質(zhì)的量都相等D0.3mol的混合烴充分燃燒后，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L CO2氣體，該烴中一定含有甲烷9關(guān)于乙醇和乙酸的下列說(shuō)法中正確的是（ ）A它們都能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明它們都是電解質(zhì)B它們都能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)中的斷鍵位置也相同C除去乙醇中的乙酸可加生石灰后再蒸餾D用酸性K2Cr2O7檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車(chē)，是利用了乙醇的氧化性 10X、Y、Z分別是三種非金屬單質(zhì)，M、N、R是三種常見(jiàn)的氧化物，只有一種氧化物具有高熔點(diǎn)，而且有如下反應(yīng)（條件未標(biāo)出，方程未配平）：（1）X + Z

3、N；（2）M+X N；（3）R + XY + N 。下列說(shuō)法正確的是（ ）AY是地殼中含量最多的元素 B非金屬性：X > YCX、Y同主族，Y、Z同周期 D高熔點(diǎn)的氧化物是M11鋅錳干電池是生活中應(yīng)用最廣泛的電池，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）。A該電池正極反應(yīng)式為：MnO2H2Oe-MnOOHOH-B電池工作時(shí)負(fù)極pH一定降低C用該電池作電源精煉銅，純銅與鋅連接D用該電池作電源電解硫酸銅溶液，負(fù)極溶解6.5g鋅，陰極一定析出6.4g銅12下列各組溶液等體積混合后，所得溶液pH最大的是（ ）A0.1mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1 NaOH溶液B0.1

4、mol·L-1NaHSO4溶液與0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液C0.2mol·L-1氨水與0.1mol·L-1鹽酸D0.1mol·L-1氨水與0.1mol·L-1鹽酸13在一定條件下，在密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)，N2、H2、NH3的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0）。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，它們的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1。下列判斷錯(cuò)誤的是（  ）A當(dāng)H2與NH3生成速率為32時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)BH2與N2的轉(zhuǎn)化率一定相等Cc1

5、一定等于0.14mol·L-1Dc3的取值范圍為：0c30.28mol·L-1第卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（11小題，共129分）26（15分）（1）某礦石由幾種常見(jiàn)氧化物組成，組成這些氧化物的元素在地殼中的含量都很豐富。向該礦石混合粉末中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾得可用作紅色涂料的紅棕色固體和無(wú)色溶液，然后向所得溶液中滴入鹽酸，所得沉淀的質(zhì)量與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示：該礦石中含有的氧化物的化學(xué)式分別為： 、 、 。向?yàn)V液中滴加鹽酸過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)

6、的離子方程式為： ， 。（2）100mL某溶液中含有的離子及其濃度如下：（其中XO32-為中學(xué)常見(jiàn)的酸根離子）離子Na+K+XO32-SO42-濃度（mol·L-1）0.30.20.050.15該溶液中還含有的離子一定是下列中的 （填序號(hào)），其物質(zhì)的量為_(kāi)。AMg2+ BCl- CClO- DNH4+ 確定XO32-是哪種酸根的方法是_。27（14分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)用廢棄的鐵屑和磁性氧化鐵來(lái)制取綠礬和硝酸鐵溶液。 （1）甲同學(xué)將沾滿油污的廢鐵屑放入100mL 3mol·L-1的碳酸鈉溶液中加熱煮沸5分鐘，再用蒸餾水沖洗干凈，加入過(guò)量的稀硫酸，待燒杯中無(wú)固體剩余后，將溶液

7、加熱濃縮，冷卻結(jié)晶得綠礬。將鐵屑放入碳酸鈉溶液中加熱煮沸的目的是_。鐵屑加入稀硫酸開(kāi)始時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_。濃縮溶液時(shí)需要的玻璃儀器是_。你認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中存在的問(wèn)題是_.（2）乙同學(xué)將一塊Fe3O4加入100mL稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)有無(wú)色氣體生成。配平下列化學(xué)方程式：_Fe3O4_HNO3_Fe(NO3)3_NO_H2O上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。檢驗(yàn)產(chǎn)物中有無(wú)Fe2+的方法是_。28（14分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g

8、) HQkJ/mol某溫度下，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)由1.0MPa降為0.7MPa；同時(shí)放出bkJ熱量。判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填字母）ASO2和SO3濃度相等 BSO2百分含量保持不變C容器中氣體的壓強(qiáng)不變 DSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等既能加快反應(yīng)速率又能提高SO2的轉(zhuǎn)化率的措施是_.（填字母）A升高溫度同時(shí)加入催化劑 B增大SO2濃度同時(shí)升高溫度C增大O2濃度同時(shí)加入催化劑 D降溫將SO3從體系中分離出去該反應(yīng)的平衡常數(shù)_，b=_QkJ。若將平衡混合氣體的10%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀多少_

9、g。（2）在298K下，碳和鋁的燃燒熱分別為akJ/mol和bkJ/mol。又知一定條件下，鋁能將碳從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3mol碳的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的熱化學(xué)方程式為：_。37【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A為周期表中原子半徑最小的元素；B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C是地殼中含量最高的元素；Cn-與D+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； E原子的3d能級(jí)中成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為43。試回答下列問(wèn)題：（1）A2C2的電子式為 。（2）B元素與C元素電負(fù)性較大的是 （用元素符號(hào)表示）。D與C形成的

10、可做潛水艇中生氧劑的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為： 。（3）由A和B兩元素可以按原子數(shù)21形成的最簡(jiǎn)單化合物中有_個(gè)鍵_個(gè)鍵；B原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)，同一平面上的原子有_個(gè)。（4）E與NH3形成的配合物為E(NH3)63+，該配離子中E的價(jià)電子排布圖為：_。（5）A、C形成化合物A2C的晶胞中分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi)）類(lèi)似。每個(gè)A2C晶胞平均占有 個(gè)分子，該晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是 。38【化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）飲料果醋中含有蘋(píng)果酸（MLA)，其分子式為C4H6O5。0.1 mol

11、蘋(píng)果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），蘋(píng)果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物。蘋(píng)果酸經(jīng)聚合生成聚蘋(píng)果酸（PMLA）。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B ，D 。（2）A中含有的官能團(tuán)的名稱： ，MLA的核磁共振氫譜有 組峰。（3）與MLA具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有 種。（4）寫(xiě)出EF轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 。該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是： 。（5）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中步驟和的順序能否顛倒？ （填“能”或“不能”）說(shuō)明理由： 。（6）PMLA具有良好的生物相容性，可望作為手術(shù)縫合線等材料應(yīng)用于生物醫(yī)藥和生物材料領(lǐng)域。其在生物體內(nèi)水解的化學(xué)方程式為 。2012-2013學(xué)年下學(xué)期甘谷二中高二

12、周末理綜化學(xué)訓(xùn)練題（第十一周）參考答案第I卷 選擇題（7×6分42分）題號(hào)78910111213答案DACBDBC第卷 非選擇題（4個(gè)大題共58分）26. （15分）（1）Fe2O3；Al2O3；SiO2（各1分） H+OH-H2O、AlO2-H+H2OAl(OH)3 SiO32-2H+H2SiO3、Al(OH)33H+Al3+3H2O （各2分）（2）B；0.01mol （各1分）取該溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，則為SO32-,不能使品紅溶液褪色為CO32-；若產(chǎn)生白色沉淀，則為SiO32-（2分）27（14分）（每問(wèn)2分）（1）除去鐵屑表面的油污有氣泡產(chǎn)

13、生 玻璃棒、酒精燈無(wú)鐵粉剩余，不能確定有無(wú)Fe3+，得到的綠礬可能不純（2） 3 Fe3O4 28 HNO3 9 Fe(NO3)3 1 NO 14 H2O31 取反應(yīng)后的溶液滴1滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，說(shuō)明有Fe2+，反之，則無(wú)。 28（14分） （1）BC（2分） C（2分）8100（2分）；0.9 (2分) 41.94(3分)（2）4Al(s)3CO2(g)3C(s)2 Al2O3(s) H(3a4b)kJ·mol-1(3分)37【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】（15分）（1）（2分） （2）O（1分）；離子鍵、非極性鍵（2分）（3）5；1；sp2；6 （各1分，共4分）（4） （2分） （5）8；氫鍵具有方向性，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子